1. Aplicaciones
Industriales
Por: Tamy Huancaya

2. Índice
CaO H3PO4
HCl NaCl
H2SO4 NaF
HNO3

5. ¿Qué es el CaO?
El Óxido de Calcio, Cal o Cal Viva,
es un compuesto químico de
fórmula CaO. Esta palabra
interviene en el nombre de otras
sustancias, como por ejemplo la
«Cal Apagada» o «Cal Muerta», que
es Hidróxido de Calcio, Ca(OH)2.

7. Nombre (IUPAC) sistemático
Óxido de calcio
General
Óxido cálcico
Otros nombres Óxido de calcio (II)
Cal viva
Fórmula
CaO
semidesarrollada
Fórmula molecular n/d

8. Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Blanco
3300 kg/m3;
Densidad
3,3 g/cm3
Masa molar 56,1 g/mol
Punto de fusión 3200 K (2927 °C)
Punto de ebullición 3773 K (3500 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Reacciona

9. Termoquímica
ΔfH0gas 43,93 kJ/mol
ΔfH0líquido -557,33 kJ/mol
ΔfH0sólido 635,09 kJ/mol
S0gas, 1 bar 219,71 J·mol-1·K-1
S0líquido, 1 bar 62,31 J·mol-1·K-1
S0sólido 39,79 J·mol-1·K-1
Riesgos
Peligroso, causa irritación, en grandes dosis
Ingestión
puede ser fatal.
Peligroso; causa irritación, bronquitis química o
Inhalación
la muerte en casos de exposición a largo plazo.
Piel Irritación y posibles quemaduras.

10. El hidróxido de calcio reacciona con el óxido de
carbono (IV) para formar el carbonato de calcio.
La masa se endurece. Por lo que, el CaO forma
parte de formulaciones de morteros,
especialmente al enlucir paredes blancas.
La cal se usa, de conglomerante en la
construcción, para pintar muros y fachadas de
edificios construidos con adobes, habitual en las
antiguas viviendas mediterráneas. En algunos
países Latinoamericanos, la cal se utiliza para el
proceso de nixtamal, para hacer sémola de maíz
y masa para tortillas.

11. El historiador Hume relata como en el reinado
de Enrique III la marina inglesa destruyó a la
flota francesa encegueciéndolos con cal.
“D’Albiney empleó una estratagema contra ellos: estando
con el viento a favor, los atacó con violencia; les arrojó a
la cara gran cantidad de cal viva, los encegueció de tal
manera que quedaron incapacitados para defenderse.”
Se cree que la cal viva era también uno de los
componentes del fuego griego. Al tomar
contacto con el agua, la cal elevaba su
temperatura por encima de 150 °C y así
encendía el combustible.

15. ¿Qué es el HCl?
El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu
de sal, ácido marino, ácido de sal, agua fuerte,
ácido hidroclórico , salfumán, es una disolución
acuosa del gas cloruro de hidrógeno. Es muy
corrosivo y ácido; se emplea como reactivo
químico. Una disolución concentrada de HCl
tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl
0,1 M da un pH de 1 (con 40 ml es suficiente
para matar a un ser humano, en un litro de
agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de
toda la flora y fauna).

17. Nombre (IUPAC) sistemático
Cloruro de hidrógeno
General
Ácido muriático (América)
Agua fuerte (España)
Salfumán
Otros nombres
Espíritu de sal
Ácido de sal
Ácido marino
Fórmula
HCl
semidesarrollada
Fórmula molecular n/d

18. Propiedades físicas
Líquido incoloro o
Apariencia
levemente amarillo
1190 (solución 37%)
Densidad 1160 solución 32%
1120 solución 25% kg/m3; 1.12 g/cm3
Masa molar 36.46 g/mol
Punto de fusión 247 K (-26 °C)
Punto de ebullición 321 K (48 °C)
Viscosidad 1.9
Propiedades químicas
Acidez (pKa) -6.21

19. Termoquímica
ΔfH0gas -92.31 kJ/mol
ΔfH0líquido -167.2 kJ/mol
S0gas, 1 bar 186.91 J·mol-1·K-1
S0líquido, 1 bar 56.2 J·mol-1·K-1
Riesgos
Produce gastritis, quemaduras, edema, necrosis. Se recomienda
Ingestión
beber agua o leche y no inducir el vómito.
Produce irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio,
Inhalación bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar
con aire fresco, mantenerla caliente y quieta.
Produce quemaduras, úlceras, irritación. Retirar toda la
Piel
vestimenta y lavar con agua durante 20 minutos.
Produce inflamación en el ojo, irritación o úlcera nasal. Lavar
Ojos
los ojos expuestos con abundante agua durante 15 minutos.

20. El HCl se utiliza como ácido barato fuerte y
volátil. El uso más conocido es el de
desincrustante para eliminar residuos de CaCO3.
En química orgánica se aprovecha el HCl en la
síntesis de cloruros orgánicos.
Otra importante aplicación es en la
regeneración de resinas de intercambio iónico.
En la Industria Alimenticia se utiliza en la
producción de la gelatina.
En la Metalurgia se utiliza para disolver la capa
de óxido que recubre un metal.

24. ¿Qué es el H2SO4?
El Ácido Sulfúrico es el compuesto químico
corrosivo que más se produce en el mundo, por
lo que se utiliza como uno de los medidores de
la capacidad industrial de los países.
Antiguamente se lo denominaba aceite o
espíritu de vitriolo, porque se producía a partir
de este mineral.
La molécula presenta una estructura piramidal,
con el átomo de azufre en el centro y los
cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los
dos átomos de hidrógeno están unidos a los
átomos de oxígeno no unidos por enlace doble
al azufre.

26. Nombre (IUPAC) sistemático
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
General
Tetraoxosulfato (VI) de
hidrógeno
Otros nombres Aceite de vitriolo
Licor de vitriolo
Espíritu de vitriolo
Fórmula H2SO4
semidesarrollada
Fórmula molecular n/d

27. Propiedades físicas
Estado de Líquido
agregación
Apariencia Líquido aceitoso incoloro o ambarino
Densidad 1800 kg/m3; 1.8 g/cm3
Masa molar 98,08 g/mol
Punto de 283 K (10 °C)
fusión
Punto de 610 K (337 °C)
ebullición

28. Propiedades químicas
pKa1 = -6.62
Acidez (pKa)
pKa2 = 1.99
Solubilidad en agua Miscible
Termoquímica
ΔfH0líquido -814 kJ/mol
S0líquido, 1 bar 19 J·mol-1·K-1

29. La Industria que más utiliza el H2SO4 es la de los
Fertilizantes (60% de la producción total). Otras
aplicaciones importantes se encuentran en la refinación
del petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del
acero, extracción de metales no ferrosos, manufactura
de explosivos, detergentes, plásticos y fibras.
En la Industria Petroquímica se utiliza para la refinación,
alquilación y purificación de destilados de crudo.
En la Industria Química Inorgánica, se utiliza en la
producción de óxido de titanio (IV), ácido clorhídrico y
ácido fluorhídrico.
En el procesado de metales, se utiliza para el tratamiento
del acero, cobre, uranio y vanadio.
Se usa en la Industria de la Madera y el Papel, procesos
textiles, fibras químicas y tratamiento de pieles y cuero.

33. ¿Qué es el HNO3?
El compuesto químico ácido nítrico es un
líquido corrosivo y tóxico que puede
ocasionar graves quemaduras. Es
utilizado como un reactivo de
laboratorio.
Cuando se mezcla con el ácido
clorhídrico forma el agua regia, un raro
reactivo capaz de disolver el oro y el
platino. El ácido nítrico también es un
componente de la lluvia ácida.

35. Nombre (IUPAC) sistemático
Ácido trioxonítrico (V)
General
Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Ácido de grabadores
Aqua fortis
Ácido azóico
Otros nombres Nitrato de Hidrógeno
Espíritu de Nitro
Ácido de Salitre
Scheidewasser
Ácido azótico
Espíritu de Salitre
Fórmula semidesarrollada HNO nitro
Ácido de 3
Fórmula molecular HNO3

36. Propiedades físicas
Estado de agregación Líquido
Apariencia Líquido transparente o amarillento
Densidad 1500 kg/m3; 1,5 g/cm3
Masa molar 63.012 g/mol
Punto de fusión 231 K (-42 °C)
Punto de ebullición 356 K (83 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Miscible en cualquier proporción
Momento dipolar 2,17 D

37. Termoquímica
S0gas, 1 bar 266,39 J·mol-1·K-1
S0líquido, 1 bar 156 J·mol-1·K-1
Riesgos
Corrosivo. Dolor abdominal, sensación de
Ingestión
quemazón, shock.
Corrosión del tracto respiratorio, tos, pérdida
Inhalación
del conocimiento.
Piel Puede causar graves quemaduras.
Ojos Quemaduras graves e irritación ocular.

38. Como agente nitrante en la fabricación de
explosivos.
En la fabricación de abonos.
El ácido nítrico es empleado, en algunos
casos, en el proceso de pasivación.
El ácido nítrico es utilizado en grabado
artístico (aguafuerte), también se usa para
comprobar el oro y el platino.
Se utiliza para fabricar explosivos como la
nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT).

42. ¿Qué es el H3PO4?
El ácido fosfórico (a veces llamado ácido
ortofosfórico) es un compuesto químico
inflamable de fórmula H3PO4. Es un ortofosfato
cuyo código en el Sistema Internacional de
Numeración es E-338.

44. Nombre (IUPAC) sistemático
Ácido tetraoxofosfórico (V)
General
Ácido ortofosfórico
Otros nombres Tetraoxofosfato (V) de
hidrógeno
Fórmula
H3PO4
semidesarrollada
Fórmula molecular n/d

45. Propiedades físicas
Estado de [Sólido blanco o incoloro, líquido viscoso
agregación (>42 °C)]
Densidad 1685 kg/m3; 1,685 kg/cm3
Masa molar 98.00 g/mol
Punto de fusión 315 K (41,85 °C)
Punto de ebullición 431 K (158 °C)
Propiedades químicas
Acidez (pKa) 2.12, 7.21, 12.67
Solubilidad en
Miscible

46. El ácido fosfórico es muy útil en el
laboratorio debido a su resistencia a la
oxidación, a la reducción y a la evaporación.
Entre otras aplicaciones, el ácido fosfórico
se emplea como ingrediente de bebidas no
alcohólicas como por ejemplo de la Gaseosa
Coca Cola (aditivo alimentario E-338); como
pegamento de prótesis dentales; como
catalizador, en metales inoxidables y para
fosfatos que se utilizan como ablandadores
de agua, fertilizantes y detergentes.

50. ¿Qué es el NaCl?
El cloruro de sodio, sal de mesa, o en su
forma mineral halita, es un compuesto
químico con la fórmula NaCl. El cloruro
de sodio es una de las sales responsable
de la salinidad del océano y del fluido
extracelular de muchos organismos.
También es el mayor componente de la
sal comestible, es comúnmente usada
como condimento y conservante de
comida.

52. Nombre (IUPAC) sistemático
Cloruro de sodio
General
Cloruro sódico
Sal común
Otros nombres
Sal de cocina
Sal de mesa
Fórmula semidesarrollada NaCl
Fórmula molecular n/d

53. Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Incoloro
Densidad 2165 kg/m3; 2,165 g/cm3
Masa molar 58,4 g/mol
Punto de fusión 1074 K (801 °C)
Punto de ebullición 1738 K (1465 °C)
Estructura cristalina f.c.c.
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 35,9 g por 100 mL de agua
KPS 37,79 mol2

54. Compuestos relacionados
Compuestos relacionados Cloruro de potasio
Termoquímica
ΔfH0gas -181,42 kJ/mol
ΔfH0líquido -385,92 kJ/mol
ΔfH0sólido -411,12 kJ/mol
S0gas, 1 bar 229,79 J·mol-1·K-1
S0líquido, 1 bar 95,06 J·mol-1·K-1
S0sólido 72,11 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
Número RTECS VZ4725000

55. Riesgos
Peligroso en grandes cantidades; su uso
Ingestión a largo plazo en cantidades normales
puede traer problemas en los riñones.
Puede producir irritación en altas
Inhalación
cantidades.
Piel Puede producir resequedad.
Ojos Puede producir irritación y molestia.

56. El cloruro de sodio es producido en masa por la
evaporación de agua de mar o salmuera de otros recursos,
como lagos salados y minando la roca de sal, llamada
halita.
En 2002, la producción mundial de sal estuvo estimada en
210 millones de toneladas métricas, y los principales
países productores eran Estados Unidos (40,3 millones de
toneladas), China (32,9), Alemania (17,7), India (14,5) y
Canadá (12,3).
El sodio es un nutriente esencial que las plantas necesitan
en muy bajas dosis. Sin embargo, con dosis un poco altas
la sal es tóxica. Ciertos grupos de plantas como las
plantas C4 o la CAM necesitan dosis mayores de este
elemento y otras llamadas halófitas son más tolerantes al
exceso de sal.

60. ¿Qué es el NaF?
El fluoruro de sodio de fórmula NaF, es un
compuesto químico inorgánico, de
características sólido, generalmente se
presenta como un polvo cristalino, blancuzco
descolorido y es la principal fuente de fluoruro
Ión. Es más económico que el KF (fluoruro de
potasio.
Es un compuesto que reacciona en contacto con
el vidrio y los ácidos fuertes. Puede
descomponer peligrosamente, en fluoruro de
hidrógeno (precursor del ácido fluorhídrico).

62. Nombre (IUPAC) sistemático
Fluoruro de Sodio
General
Otros nombres Florocid
Fórmula molecular n/d
Identificadores
Número CAS 7681-49-4
PubChem 5235
Número RTECS WB0350000

63. Propiedades físicas
Estado de agregación sólido blanco
Densidad 2.558 g/cm3 kg/m3
Masa molar 41.988713 g/mol
Punto de fusión 993 K (719,85 °C)
Punto de ebullición K (1695 °C)
Peligrosidad
Punto de inflamabilidad no-inflamable K
Número RTECS WB0350000

64. Se utiliza como auxiliar de:
Soldaduras
Metalurgia
Industria del vidrio
Aplicaciones dentales y en
fluoración del agua.