Intoxicación por cadmio

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
DOCENTE:Bioq. Carlos García MsC.
ALUMNOS::
 Teresa Gomezcoello
 José Luis Cabrera
FECHA::25 de Octubre del 2013-01 de

Noviembre del 2013

CURSO: 5to Bioquímica y Farmacia

PARALELO: “A”

PRÁCTICA N.-14
TÍTULO LA DE PRÁCTICA:
INTOXICACIÓN POR COBALTO.
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo
VÍA DE ADMINISTRACIÓN:Parenteral

.

OBJETIVOS:
 Conocer la acción del cobalto y las reacciones para identificar la presencia de
cobalto en la muestra obtenida
 Identificar mediante reacciones si existe la presencia de cobalto en el destilado
obtenido según su técnica si son positivas o negativas.
 Tomar destreza en la manipulación de las sustancias y técnicas que se utilizan en la
práctica.
 Determinar el tiempo en que el animal de experimentación pierde la vida por
intoxicación por cobalto.

MATERIALES Y SUSTANCIAS:









Jeringa
Tubos de ensayo
Cocineta
Olla
Vaso de precipitación
Equipo de disección
Guantes
Mascarilla






Perlas de vidrio,
Embudo
Papel filtro,
Matraz

SUSTANCIAS:
 ALCALIS CAUSTICOS

 Fe(CH)6K4
 NO2K

PROCEDIMIENTO:
1) inyectar 10 ml de nitrato de cobalto al cobayo (Vía Parenteral) y se espera su
deceso.
2) calentar en la cocineta agua en una olla.
3) Pesamos en dos partes 4 gr de clorato de potasio
4) rasurar con un bisturí al cobayo para dejar la zona libre de pelos.
5) abrir el cobayo para sacar sus vísceras
6) Triturar las vísceras en un vaso de precipitación
7) Agregar las perlas de vidrio.
8) agregamos 2 g d clorato de potasio y 20 ml HCl concentrado
9) llevamos a baño maría para destilar a las vísceras, durante media hora
10) a los 20 minutos colocar los otros 2g de clorato de potasio.
11) Después de 30 minutos de baño maría se procede a enfriar el destilado
12) se filtrar y se realizar las reacciones de identificación correspondiente.
REACCIONES
.
1. Con los álcalis cáusticos: Este metal reacciona frente al hidróxido de sodio formando
un precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el calor y el
exceso de reactivo se transforma en Co(OH)2 de color rosa, el cual es insoluble en
exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve de color pardo. Es soluble frente a las
sales amoniacas y en ácidos minerales.
El Co(OH)2 es oxidado por el oxigeno del aire transformándose en Co(OH)3 de color
pardo y finalmente negro
2. Con el NH4OH: Con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un
precipitado azul, el mismo que es soluble en exceso de amoniaco produciendo un
color pardo-amarillento por formación de un compuesto complejo.
3. Con el Fe(CH)6K4: Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de con
el Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en HCl diluido.

GRÁFICOS:

1.-Aninal a utilizar

2.-Inyectando la sustancia al cobayo 3.-observando reacciones

4.-Depilando la zona de corte

CALENTAR EN LA COCINETA
AGUA EN UNA OLLA

5.-Con la ayuda del bisturí cortando para sacar las viseras

DESTILAR A LAS VÍSCERAS

FILTRAR

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
ALCALIS CAUSTICOS
(Positivo no característico)

Fe(CH)6K4
NO2K
(Positivo característico)

REACCIONES DE IDENTIFICACION :

Reacción Positiva no característica

Reacción con el NH4OH
Reacción Positiva Característica

Reacción con Fe(CH)6K4

Reacción

Positivo característico

Reacción con álcalis cáusticos (RATA)
Reacción


Precipitado azul

(negativo)

Reacción con el NH4OH
Reacción

Positivo no característico

Reacción con Fe(CH)6K4
Reacción


OBSERVACIONES
A los 10ml de nitrato cobaltoso el cobayo presentó inmovilidad en sus extremidades
inferiores, a los tres minutos convulsionó, y a los diez minutos el cobayo murió.

CONCLUSIONES:
Gracias a esta práctica he podido aprender a identificar una intoxicación por
cobalto aplicando las reacciones de identificación propias para este toxico
como Fe (CH) 6K4 ,NO2K, además de poder observar los síntomas de la intoxicación por
cobalto.

RECOMENDACIONES:
Luego de haber realizado mi practica puedo recomendar que

Cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorio
Es necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de
inconveniente
Trabajar con cautela ya que estamos manipulando ácidos muy fuertes
Verificar que el equipo este bien sellado para no perder ningún vapor en la
destilación.
Aplicar el calor permanentemente peor sin que el calor sea muy fuerte en la muestra
ya que si lo es se contaminara el destilado

CUESTIONARIO:
Intoxicación con cobalto
El cobalto es un elemento que se presenta en forma natural en la corteza terrestre. Es una
parte muy pequeña de nuestro medioambiente y muchos animales y los humanos lo necesitan
en cantidades muy pequeñas para estar saludables.
La intoxicación con cobalto puede ocurrir cuando la persona se expone a grandes cantidades
de este elemento. Hay tres formas básicas por las cuales el cobalto puede causar intoxicación.
Se puede ingerir en exceso, inhalarlo en grandes cantidades hacia los pulmones o por
constante contacto con la piel.
Recientemente, la intoxicación con cobalto se ha visto a raíz del desgaste y ruptura de
algunos implantes para cadera de metal sobre metal cobalto/cromo. Este tipo de implante es
un acetábulo artificial para cadera que se crea al encajar una bola de metal en una copa
metálica. A veces, las partículas metálicas (cobalto) se sueltan a medida que la bola de metal
roza contra la copa metálica cuando usted camina. Estas partículas metálicas (iones) se
pueden soltar en el acetábulo de la cadera y algunas veces en el torrente sanguíneo, lo que
causa toxicidad por cobalto.
Dónde se encuentra
El cobalto es un componente de la vitamina B12, una vitamina esencial.
También se puede encontrar en:
Aleaciones
Pilas o baterías
Artículos de cristal/químicos
Brocas para taladros y herramientas para máquinas
Tinturas y pigmentos (Cobalt Blue)
Imanes
Algunos implantes para cadera de metal sobre metal
Llantas
Es posible que esta lista no los incluya a todos.
Síntomas

Normalmente, usted se tiene que exponer a niveles altos de cobalto durante semanas a meses
para presentar síntomas. Sin embargo, es posible tener algunos síntomas si ingiere una
cantidad grande de cobalto de una sola vez.
La forma más inquietante de la intoxicación con cobalto ocurre cuando éste se inhala
demasiado a los pulmones. Esto normalmente sólo sucede en escenarios industriales donde
cantidades considerables de procesos de perforación, pulimento u otros procesos liberan al
aire partículas finas que contienen cobalto. La inhalación de este polvo del cobalto puede
causar muchos problemas pulmonares crónicos. Si usted inhala esta sustancia por períodos
largos, probablemente desarrollará problemas respiratorios similares al asma o problemas
más permanentes, como fibrosis pulmonar.
La intoxicación con cobalto que ocurre por el contacto constante con la piel probablemente
causará irritación y erupciones que desaparecerán en forma lenta.
La ingestión de una cantidad grande de cobalto absorbible de una vez es muy rara y
probablemente no muy peligrosa. Esto puede causar náuseas y vómitos. Sin embargo,
absorber una cantidad grande de cobalto durante períodos de tiempo más prolongados puede
llevar a problemas de salud graves, como:
Miocardiopatía (un problema por el que el corazón se torna grande y flácido, y tiene
problemas para bombear sangre)
Posibles problemas de nervios
Espesamiento de la sangre
Problemas de tiroides
Expectativas (pronóstico)
Las personas que se enferman por exponerse a cantidades grandes de cobalto en una sola
ocasión generalmente se recuperan y no tienen ninguna complicación a largo plazo.
Los síntomas y los problemas asociados con la intoxicación prolongada con cobalto rara vez
son reversibles. Las personas que presentan tal intoxicación probablemente tendrán que
tomar medicamentos para el resto de sus vidas para controlar los síntomas.

BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA
http://www.ojocientifico.com/4521/caracteristicas-del-cobalto
http://www.estrucplan.com.ar/Producciones/entrega.asp?IdEntrega=1115

Firmas:

REVISADO
DIA

MES

AÑO

Teresa Gomezcoello

José Luis Cabrera

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
Docente: Bioq. Farm. Carlos García MsC.
Alumnos:
Teresa Gomezcoello
José Luis Cabrera
Fecha: 01/11/2013-08/11/2013
Curso: 5to Bioquímica y FarmaciaParalelo: AGrupo#2
PRÁCTICA N° 15
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR CADMIO.
Animal de Experimentación:Cobayo.
Vía de Administración:Vía Parenteral..

10

OBJETIVOS

1. Observar la reacción que presenta el animal de experimentación en este caso el
cobayo ante la Intoxicación por CADMIO
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones que se presenta al reaccionar con
CADMIOy controlar el tiempo en que actúa el mismo en el cobayo.
3. Reconocer mediante ensayos de identificación la presencia de CADMIO en el
cobayo.

MATERIALES

Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Bisturí
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande).
Tubos de ensayo
Balanza
Cocineta
Centrifuga
SUSTANCIAS







HCl concentrado.
Cloruro de cadmio
KClO3
NaOH
NH4OH
NaCN

PROCEDIMIENTO
1.
2.
3.
4.
5.
6.

Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo
Pesar el cobayo
Administrar plata por vía peritoneal al cobayo 10ml
Colocar al cobayo en la campana,
Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.
Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y órganos
en un vaso de precipitación
7. Triturar las vísceras y adicionar las perlas de vidrio
8. Colocar 25 ml de HCl concentrado.
9. Agregar 2gr de clorato de potasio.
10. Llevar a Baño María por 30 minutos
11. En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más de clorato de potasio.
12. Luego de finalizar el proceso de Baño maría filtrar para obtener el líquido filtrado o
muestra para realizar las debidas reacciones de identificación.
a. A una pequeña porción de la muestra, agregar algunas gotas de NH4OH,
observamos que se produce un precipitado blanco de Cd(OH)2

Cl2Cd
+
NaOH ====== Cd(OH)+ 2Cl- +2Na+
b. A otra pequeña cantidad de muestra se le adiciona gotas de NH4OH, observamos
que se produce un precipitado blanco de Cd(OH)2, el mismo que es soluble en
exceso de reactivo ya que se forma el complejo [Cd(NH3)4]=
Cl2Cd + NH4OH =====Cd(OH)2+ 2Cl- +
2Na+
Cd(OH)2+ NH4OH====[Cd(NH3)4]=
c.
Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene Cadmio, se le hace
reaccionar con unas gotas de CNNa, se debe producir un precipitado blanco de
(CN)2Cd, el mismo que es soluble en exceso de reactivo por formación del
completo [Cd(CN)4]
Cl2Cd + CNNa =====(CN)2 Cd + 2Cl- +
2Na+
Cd(CN)2 + CNNa=== [Cd(CN)4]
GRÁFICOS



sacar las viseras

5.-Con la ayuda del bisturí cortando para

6.- Colocando las viceras en el vaso de precipitación

7.- Adicionando 25ml de HCl y clorato de K

9.- Adicionando los 2gr de clorato de potasio

8.- Baño Maria

10.- filtrar

REACCIONES
a.)

b.)

c.)

a.)

Positivo

b.)

positivo

c.)

negativo

OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar cobre por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente
inmovilidad, y a los 2 minutos muere.

CONCLUSIONES
Con la ayuda de esta práctica podemos concluir que:
 El cobre es un toxico no masivo pero en grandes dosis produce en el animal la muerte
casi inmediata en 2 minutos
 Cada reacción utiliza diversas sustancias y diversos procedimientos para identificar
cadmio, es aquí que en el caso de las reacciones aplicadas fueron unas positivas y
otra negativa
 Hemos aplicado otro método de destilado obteniendo si destreza en este nuevo
método.
RECOMENDACIONES
Luego de haber realizado nuestra practica podemos recomendar que
Es indispensable cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorio
inconveniente
Verificar que el equipo en perfectas condiciones de temperatura

CUESTIONARIO
1.- ¿Qué es el cadmio?
Elemento químico relativamente raro, símbolo Cd, número atómico 48; tiene relación
estrecha con el zinc, con el que se encuentra asociado en la naturaleza. Es un metal dúctil, de
color blanco argentino con un ligero matiz azulado. Es más blando y maleable que el zinc,
pero poco más duro que el estaño. Peso atómico de 112.40 y densidad relativa de 8.65 a 20ºC
(68ºF). Su punto de fusión de 320.9ºC (610ºF) y de ebullición de 765ºC (1410ºF) son
inferiores a los del zinc. Hay ocho isótopos estables en la naturaleza y se han descrito once
radioisótopos inestables de tipo artificial. El cadmio es miembro del grupo IIb (zinc, cadmio
y mercurio) en la tabla periódica, y presenta propiedades químicas intermedias entre las del
zinc metálico en soluciones ácidas de sulfato. El cadmio es divalente en todos sus
compuestos estables y su ion es incoloro.
El cadmio no se encuentra en estado libre en la naturaleza, y la greenockita (sulfuro de
cadmio), único mineral de cadmio, no es una fuente comercial de metal. Casi todo el que se
produce es obtenido como subproducto de la fundición y refinamiento de los minerales de
zinc, los cuales por lo general contienen de 0.2 a 0.4%. Estados Unidos, Canadá, México,
Australia, Bélgica, Luxemburgo y República de Corea son fuentes importantes, aunque no
todos son productores.
En el pasado, un uso comercial importante del cadmio fue como cubierta electrodepositada
sobre hierro o acero para protegerlos contra la corrosión. La segunda aplicación es en baterías
de níquel-cadmio y la tercera como reactivo químico y pigmento. Se recurre a cantidades
apreciables en aleaciones de bajo punto de fusión semejantes a las del metal de Wood, en
rociadoras automáticas contra el fuego y en cantidad menor, en aleaciones de latón (laton),
soldaduras y cojinetes. Los compuestos de cadmio se emplean como estabilizadores de

plásticos y en la producción de cadmio fosforado. Por su gran capacidad de absorber
neutrones, en especial el isótopo 113, se usa en barras de control y recubrimiento de reactores
nucleares.

2.- ¿Qué provoca el cadmio en la salud?
El Cadmio puede ser encontrado mayoritariamente en la corteza terrestre. Este siempre
ocurre en combinación con el Zinc. El Cadmio también consiste en las industrias como
inevitable subproducto del Zinc, plomo y cobre extracciones. Después de ser aplicado este
entra en el ambiente mayormente a través del suelo, porque es encontrado en estiércoles y
pesticidas.La toma por los humanos de Cadmio tiene lugar mayormente a través de la
comida. Los alimentos que son ricos en Cadmio pueden en gran medida incrementar la
concentración de Cadmio en los humanos. Ejemplos son patés, champiñones, mariscos,
mejillones, cacao y algas secas.
Una exposición a niveles significativamente altas ocurren cuando la gente fuma. El humo del
tabaco transporta el Cadmio a los pulmones. La sangre transportará el Cadmio al resto del
cuerpo donde puede incrementar los efectos por potenciación del Cadmio que está ya
presente por comer comida rico en Cadmio. Otra alta exposición puede ocurrir con gente que
vive cerca de los vertederos de residuos peligrosos o fábricas que liberan Cadmio en el aire y
gente que trabaja en las industrias de refinerías del metal. Cuando la gente respira el Cadmio
este puede dañar severamente los pulmones. Esto puede incluso causar la muerte. El Cadmio
primero es transportado hacia el hígado por la sangre. Allí es unido a proteínas pora formar
complejos que son transportados hacia los riñones. El Cadmio se acumula en los riñones,
donde causa un daño en el mecanismo de filtración. Esto causa la excreción de proteínas
esenciales y azúcares del cuerpo y el consecuente daño de los riñones. Lleva bastante tiempo
antes de que el Cadmio que ha sido acumulado en los riñones sea excretado del cuerpo
humano.
Otros efectos sobre la salud que pueden ser causados por el Cadmio son:
Diarréas, dolor de estómago y vómitos severos
Fractura de huesos
Fallos en la reproducción y posibilidad incluso de infertilidad
Daño al sistema nervioso central
Daño al sistema inmune
Desordenes psicológicos
Posible daño en el ADN o desarrollo de cáncer.
BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cd.htm
http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs5.html
FIRMAS

________________
Teresa Gomezcoello

_____________
José Cabrera
REVISADO
DIA

MES

AÑO

DOCENTE:Bioq. Carlos García MsC.
ALUMNOS:
FECHA:08 de Noviembre del 2013 - 15 de Noviembre del 2013
CURSO: 5to Bioquímica y Farmacia

PARALELO: “A”.
PRÁCTICA N.-16

TEMA: INTOXICACIÓN POR ESTAÑO (CLORURO DE ESTAÑO)
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo
VÍA DE ADMINISTRACÍON: Peritoneal
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:
Aprender y observar signos y síntomas que presenta el animal de experimentación durante y
luego de la administración del tóxico.
Aprender a determinar por medio de reacciones cualitativas de caracterización la presencia
del estaño en el organismo del animal.

MATERIALES:
o
o
o
o
o
o
o
o
o
o
o
o
o

Jeringuillas de 10 cc.
Tubos de ensayo.
Mascarilla.
Bisturí.
Equipo de disección.
Cinta adhesiva.
Vasos de precipitación.
Erlenmeyer.
Equipo de destilación Guantes.
Mandil.
Perlas de vidrio.
Pipetas graduadas.
Pera de absorción.

REACTIVOS:
o
o
o
o
o
o
o

NaOH
Cloruro de potasio
HCl
Sales de Bismuto
Ácido sulfhídrico
Zinc metálico
Azul de metileno

PROCEDIMIENTO:
1. Con un guante especial sujetamos por la parte posterior de la cabeza del animal para
proceder a inyectarle vía intraperitonial 10ml de cloruro de estaño.
2. Luego lo dejamos en la campana mientras observamos los signos que presenta posterior a la
administración del tóxico y se toma el tiempo de cada conducta hasta cuando el animal
muere (11:55 se le inyecto, 12:00 le dio convulsiones, 12:40 muere).
3. Una vez comprobado el deceso del animal, lo sujetamos bien en la tabla de disección y
procedemos con la ayuda del bisturí a hacer un corte longitudinal sobre el dorso evitando
perforar sus órganos.
o En un vaso de precipitación limpio y seco colocamos las perlas y le adicionamos las vísceras
previamente cortadas con la ayuda de la pinza, y se le adiciona el ácido clorhídrico y cloruro
de potasio.
4. Se lleva a la cocineta y se calienta a baño maría. Luego del calentamiento se procede a
filtrar.
5. Se recogen la mayor cantidad de destilado en un vaso nuevo.
6. Esperamos que el destilado enfríe un poco y procedemos a realizar las reacciones de
caracterización.
REACCIONES:

4.

Con el NaOH: A 1ml de solución de muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con
lo cual en caso positivo se debe formar un precipitado color blanco por formación de

Sn(OH)2. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo por formación de Estannito
[Sn(OH)3]Sn++ + 2OH

Sn(OH)2

5. Con las sales de Bismuto. Al Estannito formado en la reacción anterior, agregarle algunas
gotas de sales de bismuto, en caso positivo se forma un precipitado color negro bismuto
metálico.

6. Con el Zinc metálico: Todos los metales que se encuentran por encima del Estaño en la
escala de fuerza electromotriz, reducen a los iones Sn+3 y Sn+2 a estaño metálico color blanco
en forma de cocos.
Con el azul de metileno. Este reactivo es reducido a la forma incolora al hacerlo reaccionar
frente al Estaño bivalente.
GRÁFICOS:




CALENTAR EN LA COCINETA
AGUA EN UNA OLLA

5.-Con la ayuda del bisturí cortando para sacar las viseras

DESTILAR A LAS VÍSCERAS

FILTRAR

Reacción con el NaOHReacción con sales de Bismuto
Reacción

Positiva característicaReacciónPositiva no característica.

Reacción con Zinc metálicoReacción con Azul de Metileno
Reacción

Positiva característicaReacción Negativa

OBSERVACIONES
Se administró 10ml de solución saturada de cloruro estannoso el cobayo presentó pérdida de
equilibrio a los 3 minutos, en 10 minutos su estómago se hinchó a los 32 minutos murió

CONCLUSIÓN:
Con esta práctica aprendimos a reconocer los síntomas provocados luego de administración de un
tóxico (cloruro de estaño) al organismo de un animal de experimentación (cobayo) e identificamos
presencia o ausencia del tóxico mediante reacciones químicas de caracterización.
RECOMENDACIONES:







Iniciar el proceso de administración con anterioridad.
Utilizar mascarilla.
Utilizar guantes
Calibrar la balanza
Encender la campana cuando se esté realizando el calentamiento a baño maría.
Tener en cuenta siempre las normas de bioseguridad en el laboratorio, ya que se trabaja
con sustancias toxicas.

CONSULTA:
Estaño:
Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente y es resistente a la corrosión. Se
encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión.
Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones sufre la peste del
estaño. Al doblar una barra de este metal se produce un sonido característico llamado grito del
estaño, producido por la fricción de los cristales que la componen.
Efectos del Estaño sobre la salud
El estaño se aplica principalmente en varias sustancias orgánicas. Los enlaces orgánicos de estaño
son las formas más peligrosas del estaño para los humanos. A pesar de su peligro son aplicadas en
gran número de industrias, tales como la industria de la pintura y del plástico, y en la agricultura a
través de los pesticidas. El número de aplicaciones de las sustancias orgánicas del estaño sigue
creciendo, a pesar del hecho de que conocemos las consecuencias del envenenamiento por estaño.
Los efectos de las sustancias orgánicas de estaño pueden variar. Dependen del tipo de sustancia que
está presente y del organismo que está expuesto a ella. El estaño trietílico es la sustancia orgánica
del estaño más peligrosa para los humanos. Tiene enlaces de hidrógeno relativamente cortos.
Cuantos más largos sean los enlaces de hidrógeno, menos peligrosa para la salud humana será la
sustancia del estaño. Los humanos podemos absorber enlaces de estaño a través de la comida y la
respiración y a través de la piel. La toma de enlaces de estaño puede provocar efectos agudos así
como efectos a largo plazo.
Los efectos agudos son:
Irritaciones de ojos y piel, Dolores de cabeza, Dolores de estómago, Vómitos y mareos, Sudoración
severa, Falta de aliento, Problemas para orinar
Los efectos a largo plazo son:
Depresiones, Daños hepáticos, Disfunción del sistema inmunitario, Daños cromosómicos, Escasez de
glóbulos rojos, Daños cerebrales (provocando ira, trastornos del sueño, olvidos y dolores de cabeza)

BIBLIOGRAFÍA:
http://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1o
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/sn.htm#Efectos%20del%20Esta%C3%B1o%20sobre%
20la%20salud#ixzz2kgaZrtj9

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/sn.htm

Alumnos:
Teresa Gomezcoello
José Luis Cabrera
Fecha: 15/11/2013-22/11/2013
PRÁCTICA N° 17
Título de la Práctica:
INTOXICACIÓN POR ÁCIDOS Y ALCALIS CAUSTICOS.

Vía de Administración:Vía Parenteral..

10

OBJETIVOS

cobayo ante la Intoxicación por ácido sulfúrico.
5. Observar cuidadosamente las manifestaciones que se presenta al reaccionar con ácido
sulfúrico y controlar el tiempo en que actúa el mismo en el cobayo.
6. Reconocer mediante ensayos de identificación la presencia de ácido sulfúrico en el
cobayo.
MATERIALES

Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Bisturí
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Balanza
Cocineta
Centrifuga
Baño Maria
Papel filtro
SUSTANCIAS










H2SO4
Carbonato de Bario
Agua destilada
Rojo congo
Violeta de metilo
Fluroglucina
Alcohol
Permanganato de potasio
Cloruro de bario

PROCEDIMIENTO
13. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo
14. Pesar el cobayo
15. Administrar plata por vía peritoneal al cobayo 10ml
16. Colocar al cobayo en la campana,
17. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.
18. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y
órganos en un vaso de precipitación
19. Triturar las vísceras colocar en vaso de precipitación en reposo por 20-30
minutos
20. Filtrar y separar en dos porciones para las respectivas reacciones de
identificación
o De este filtrado se realiza 3 divisiones para las reacciones asi:
a.) Al hacer reaccionar un papel embebido en rojo congo, este se colorea de azul en
caso positivo

b.) Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo
1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de
„acidos minerales
c.) La reacción con el reactivo de GUZBURG 1 gramo de fluroglucina en 30 ml de
alcohol, es posiblemente la reacción más específica para identificar a los ácidos
minerales, para lo cual, se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño
maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los ácidos minerales
aparece un color amarillo, rojo-amarillento o rojo
o Con la otra parte realizamos el siguiente procedimiento:
8.2.1 Adicionar Carbonato de Bario y calentar a baño maria y se calienta hasta
que se desarrolle CO2, se diluye con mucho cuidado con agua destilada,
obteniéndose una parte solida constituida por el exceso de carbonato y del
sulfato de bario eventualmente formando y una solución que puede contener
nitrato y/o cloruro de bario. Se filtra para separar la solución del precipitado y
después cuidadosamente se lava con agua destilada en caliente.
8.2.2 El residuo de la filtración se trata con ácido clorhídrico para para
descomponer el carbonato de bario, mientras que el sulfato queda sin
disolverse.
8.2.3 En la primera solución separada d la filtración se puede reconocer al ácido
clorhídrico y al ácido nítrico, mientras que en el precipitado que quedo
inalterado después de tratarlo con ácido clorhídrico se puede reconocer el ácido
sulfúrico.
8.2.4 Realizo las reacciones correspondientes:
a.) Con el cloruro de bario produce un precipitado blanco, forma un precipitado
blanco purulento de sulfato de bario
b.) Con permanganato de potasio y luego con cloruro de bario, forma un precipitado
de sulfato de bario, color violeta por el permanganato.
c.) Si la muestra contiene acido sulfúrico, debe producir la carbonización del
azúcar al ponerla en contacto con la muestra.
d.) Al poner en contacto con la muestra una tira de papel filtro este debe
ennegrecerse y tornarse quebradizo, por lo cual rompe fácilmente.
GRÁFICOS



4.5.-Con la ayuda del bisturí cortando para

Depilando la zona de corte
sacar las viseras

dejando reposar de 20-30 minutos y filtrar

7.- Adicionando Carbonato de Bario a otro filtardo

REACCIONES
Primer destilado
b.)

Positivo
Segundo destilado
a.)
b.)

b.)

c.)

Positivo

c.)

Positiva

8.- Baño MariaY

Positiva

Positiva NegativaNegativa

OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el ácido sulfúrico por vía peritoneal el cobayo
presentó rápidamente inmovilidad, y no puede respirar y a los 10 minutos presenta
eritemas en el estomago
Muere a los 35 minutos.
CONCLUSIONES
 El ácido sulfúrico es un toxico masivo pero y grandes dosis produce en el animal
la muerte muy dolorosa
 Cada reacción utiliza diversas sustancias y diversos procedimientos para
identificar ácido sulfúrico, es aquí que en el caso de las reacciones aplicadas
fueron unas positivas y otra negativa
 Hemos aplicado otro método de destilado obteniendo si destreza en este nuevo
método.
RECOMENDACIONES
inconveniente

CUESTIONARIO
ACIDO SULFURICO Y SUS PRINCIPALES PROPIEDADES

Definición: El Ácido Sulfúrico, de fórmula H2SO4 ( óleum: H2SO4 con SO3 en
solución), a temperatura ambiente es un líquido corrosivo, es más pesado que el agua e
incoloro (a temperatura y presión ambiente). El óleum tiene un olor picante y
penetrante. Esta es la sustancia más importante de la industria química mundial. Sus
nombres químicos son ácido sulfúrico y ácido sulfúrico fumante. También es llamado
aceite de vitriolo, ácido de baterías y ácido de fertilizantes.
El ácido sulfúrico es un ácido diprótico, ya que cada unidad de ácido produce dos iones
H en dos etapas independientes:
H2SO4 (ac) H (ac) + HSO4 (ac)
HSO4 (ac) H (ac) + SO4 (ac)
Propiedades físicas y químicas
Datos Físicos:
1. Concentración mayor: 98,5%
A una temperatura de 15,5 ºC:
2. Punto de ebullición: 338 ºCó 640 ºF
3. Densidad a 20 ºC: 1,84 g/cm.
4. Punto de fusión: -40 ºC para una concentración de 65,13%.
5. Solubilidad: Soluble en agua, pero reacciona violentamente al mezclarse con ella,
generando calor. Con otros solventes no hay mezcla: no hay reacción.
6. Temperatura de descomposición: 340 ºC.
7. Presión de vapor a 20 ºC: < 0,001 bar.
Reactividad:
Además de atacar muchos metales, el ácido sulfúrico concentrado es fuerte agente
oxidante y puede dar lugar a la ignición (inicio de explosión) al entrar en contacto con
materia orgánica y compuestos tales como nitratos, carburos, cloratos, etc. También
reacciona de forma exotérmica con el agua; tiene mayor desprendimiento de calor
cuando la proporción es de dos moléculas gramo de agua por molécula gramo de ácido
sulfúrico, alcanzando una temperatura de 158ºC (316ºF). Presenta una gran afinidad por
el agua, debido a lo cual, produce deshidratación de los compuestos orgánicos a veces
tan fuerte que llega a carbonizarlos.
El ácido sulfúrico puede contener ciertas cantidades de anhídrido sulfúrico libre y en
estas condiciones se conoce como óleum, el cual presenta un aspecto nebuloso; sus
vapores son irritantes, de color penetrante y tóxicos.

Corrosividad:
Es un líquido altamente corrosivo, particularmente en concentraciones bajo 77,67%,
corroe los metales, con excepción del oro, iridio y rodio, dando lugar al
desprendimiento de hidrógeno.
Propiedades químicas:
El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia
fácilmente en iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato(SO42-) y puede cristalizar
diversos hidratos, especialmente ácido glacial H2SO4 · H2O (monohidrato). Cada
molécula produce dos iones H+, o sea, que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus
disoluciones diluidas muestran todas las características de los ácidos: tienen sabor
amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corroen los metales activos
desprendiéndose gas hidrógeno. A partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales
que contienen el grupo sulfato SO4, y sales ácidas que contienen el grupo hidrógeno
sulfato, HSO4.
El Ácido Sulfúrico concentrado, llamado antiguamente aceite de vitriolo, es un
importante agente desecante.
Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo tanto carboniza, la
madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades desecantes, se usa
para fabricar éter, nitroglicerina y tintes. Cuando se calienta, el ácido sulfúrico
concentrado se comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo, de disolver
metales tan poco reactivos como el cobre, el mercurio y el plomo, produciendo el
sulfato del metal, dióxido de azufre y agua.

¿CUÁLES SON LOS RIESGOS PARA LA SALUD CON EL H2SO4?
La Interstate Commerce Commission, de los Estados Unidos de Norteamérica clasifica
al ácido sulfúrico como un líquido corrosivo. Debido a sus propiedades corrosivas,
oxidantes y de sulfonación, las soluciones de ácido sulfúrico, particularmente las mas
concentradas, destruyen rápidamente los tejidos del cuerpo, produciendo severas
quemaduras. La constante exposición a bajas concentraciones puede producir
dermatitis. En contacto con los ojos es particularmente peligroso; causa daños serios y,
en algunos casos, la perdida de la vista.
La inhalación del vapor concentrado del ácido sulfúrico caliente o de óleum puede ser
muy peligrosa. La inhalación de pequeñas concentraciones de vapor por un periodo de
tiempo prolongado puede ocasionar inflamación crónica del tracto respiratorio superior.
La sensibilidad al vapor es variable: de 0.125 a 0.50 ppm. puede ser medianamente
molesto; de 1.5 a 2.5 ppm., definitivamente desagradable y de 10 a 20ppm. intolerable.
La máxima concentraci6n permitida en el ambiente para trabajar 8 horas diarias sin
perjuicio para la salud es de 1 mg/m3 de aire.
El ácido en sí mismo no es inflamable, pero se le debe aislar de materiales orgánicos,
nitratos, carburos, cloratos y polvos metálicos. El contacto del ácido concentrado con

estos materiales puede causar ignición. El ácido sulfúrico en tambores, carros-tanque y
tanques de almacenamiento metálicos causa desprendimiento de hidrogeno, el gas
hidrógeno es explosivo en el rango de 4 a 75% volumen de hidrógeno en el aire.
Cuando se llega a ingerir ácido sulfúrico es muy peligroso y puede causar la muerte. No
se han descubierto otros efectos que no sean los mencionados y recurrentes.
http://www.salonhogar.com/ciencias/quimica/acidosulfurico/riesgos.htm

http://html.com/acido-sulfurico_3.html

FIRMAS
_______________
Teresa Gomezcoello

_____________
José Cabrera
REVISADO
DIA

ANEXO

MES

AÑO

Profesor:Bioq. Farm. Carlos García MsC.
Alumnos:
José Cabrera

Teresa Gomezcoello

Fecha:27 de Diciembre del 2013
Curso: Quinto “A”

10

Grupo #: 2.
Practica N° 18

INTOXICACION POR ACIDO NITRICO 50%.
Animal de Experimentación: Cobayo
Vía de Administración:Vía Parenteral

OBJETIVOS:
 RECONOCER LOS SÍNTOMAS PRODUCIDOS POR INTOXICACION CON ACIDO SULFURICO
EL ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN.
 IDENTIFICAR ÀCIDO SULFURICOEN EN LAS VISCERAS DEL COBAYO APLICANDO
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.
MATERIALES
 Jeringa

 Embudo

 Tubos de ensayo

 Papel filtro,

 Vaso de precipitación

 Matraz

 Equipo de disección

 Cocineta

 Guantes
 Mascarilla
SUSTANCIAS







Rojo Congo
Violeta de metilo 1:100
Reactivo de gunzburg
Brusina
sulfato ferroso
ácido acético

PROCEDIMIENTO:
13)
14)
15)
16)
17)
18)

inyectar 5 ml de ácido nítrico al cobayo (Vía Parenteral) y se espera su deceso.
abrir el cobayo para sacar sus vísceras
Triturar las vísceras en un vaso de precipitación
Agregar agua y dejar en reposo por unos minutos.
Filtrar
Realizar las reacciones para ver la presencia de ácidos libres.

GRÁFICOS:

Rojo Congo
(Positivo)

Brusina
(positivo)

violeta de metilo
(positivo)

anilina
(positivo)

reactivo de gunzburg
(Positivo)

sulfato ferrosofenol
(negativo)(positivo)

OBSERVACIONES
Al introducir el toxico (ácido nítrico) en el organismo del animal se pudo observar que se realizaron
los siguientes síntomas:
Parálisis de sus extremidades
Ataques en el sistema nervioso central
CONCLUSIONES:
Induciendo la intoxicación por ácido nítrico se logró replicar los efectos de este toxico en un
organismo vivo y lograr apreciar las repercusiones en la salud.

De acuerdo a lo observado el ácido nítrico resulta fatal en el organismo los estragos observados en
las vísceras del animal lo confirman.

CUESTIONARIO

Riesgos
Puede generar óxidos de nitrógeno, muy tóxicos, cuando se calienta. Por ser un fuerte
oxidante, su contacto con material combustible, hace que se incremente el riesgo de fuego o
incluso
explosión.
Es no combustible, pero es peligrosamente reactivo con muchos materiales. Reacciona
explosivamente con polvos metálicos, carburos, sulfuro de hidrógeno, alcohol y carbón.
Incrementa la inflamabilidad de combustibles orgánicos y materiales oxidados, pudiendo
causar su ignición. Con agua y vapor, genera calor y humos corrosivos y venenosos. Con
agentes reductores poderosos, explota. En general, evite humedad, calor y el contacto con los
compuestos mencionados en las propiedades químicas.

A

la

salud

Este producto es principalmente irritante y causa quemaduras y ulceración de todos los
tejidos con los que está en contacto. La extensión del daño, los signos y síntomas de
envenenamiento y el tratamiento requerido, dependen de la concentración del ácido, el
tiempo de exposición y la susceptibilidad del individuo. La dosis letal mínima es
aproximadamente de 5 ml (concentrado) para una persona de 75 Kg. Las personas con
problemas en piel, ojos y cardiopulmonares tienen gran riesgo al trabajar con este producto.
Inhalación: Una inhalación aguda de este producto produce estornudos, ronquera, laringitis,
problemas para respirar, irritación del tracto respiratorio y dolor del tórax.
En casos extremos se presenta sangrado de nariz, ulceración de las mucosas de nariz y boca,
edema pulmonar, bronquitis crónica y neumonía. Signos severos de intoxicación se presentan
de 5 a 48 h después de la exposición, habiendo respirado como mínimo 25 ppm en un periodo
de 8 h. Se han informado, incluso, de muertes inmediatamente después de una exposición
seria a vapores de NO2. También causa erosión de los dientes bajo periodos prolongados de
exposición.

Tratamiento en el hogar
Busque asistencia médica inmediata y NO provoque el vómito en la persona, a menos que así
lo indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.
Si la persona ingirió el químico, suminístrele una pequeña cantidad de agua o leche
inmediatamente, a menos que el médico haya dado otras instrucciones. Suminístrele de 120 a
180 ml (4 a 6 oz) de leche de magnesia, si es posible.
No suministre leche ni agua si el paciente presenta síntomas que dificulten la deglución, tales
como vómitos, convulsiones o disminución de la lucidez mental.
Si la persona inhaló el tóxico, trasládelo inmediatamente a un sitio donde pueda tomar aire
fresco.
http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81cido_n%C3%ADt

FIRMAS

José Cabrera

ANEXOS:

Teresa Gomezcoello

Alumnos:
Teresa Gomezcoello
José Luis Cabrera
Fecha: 20/12/2013-24/12/2013.
PRÁCTICA N° 19
INTOXICACIÓN POR SODIO.
Vía de Administración:Vía Parenteral.

10

OBJETIVOS

cobayo ante la Intoxicación por SODIO.
8. Observar cuidadosamente las manifestaciones que se presenta al reaccionar con
SODIO y controlar el tiempo en que actúa el mismo en el cobayo.
9. Reconocer mediante ensayos de identificación la presencia de SODIOen el cobayo.
MATERIALES

Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Bisturí
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Balanza
Cocineta
Mechero de alcohol
Lápiz
Equipo de destilación
Papel filtro
SUSTANCIAS










Alcohol absoluto
Carbonato de Bario
Agua destilada
Rojo congo
Violeta de metilo
Fluroglucina
Alcohol
Permanganato de potasio
Cloruro de bario

PROCEDIMIENTO
22. Pesar el cobayo
23. Administrar plata por vía peritoneal al cobayo 10ml
24. Colocar al cobayo en la campana,
25. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.
26. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y
órganos en un vaso de precipitación
27. Triturar las vísceras colocar en vaso de precipitación en reposo con alcohol
absoluto por 20-30 minutos
28. Filtrar y este filtrado destilar
29. Lavar el residuo del destilado con agua destilada y realizar las reacciones asi:
d.) Si a una pequeña cantidad de reactivo nitrato cobaltoso se le adiciona unas gotas
de muestra, se produce primero un precipitado azul debido a una sal básica. El

exceso de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es
oxidado por oxigeno del aire tornándose pardo y finalmente negro.
e.) El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un
precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.
f.) Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco del
hidróxido correspondiente.
g.) Igualmente reaccionan frente a las soluciones de estaño dando precipitados
blancos de hidróxido de estaño.
h.) Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra forma un
precipitado blanco de hidróxido de cadmio.
i.) Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de
un lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.
GRÁFICOS



sacar las viseras


5.-Con la ayuda del bisturí cortando para

7.- Realizando el destilado

REACCIONES
Primer destilado
c.)

b.)

Positivo no característico Positivo
de.)

Positiva no característica

c.)

característico

Positiva característico

f.)

Positiva

no característico

Negativa

OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el sodiopor vía peritoneal el cobayo presentó
rápidamente inmovilidad, y no puede respirar y a los 29 minutos muere

CONCLUSIONES
 El sodio es un toxico masivo pero y grandes dosis produce en el animal la
muerte muy dolorosa
 Cada reacción utiliza diversas sustancias y diversos procedimientos para
identificar sodio, es aquí que en el caso de las reacciones aplicadas fueron unas
positivas, positivas no características y otra negativa
 Hemos aplicado otro método de destilado obteniendo así destreza en este nuevo
método.

RECOMENDACIONES
inconveniente

CUESTIONARIO
SODIO Y SUS PROPIEDADES BASICAS
Elemento químico, símbolo Na, número atómico 11 y peso atómico 22.9898. Es un
metal suave, reactivo y de bajo punto de fusión, con una densidad relativa de 0.97 a
20ºC (68ºF). Desde el punto de vista comercial, el sodio es el más importante de los
metales alcalinos.
El sodio ocupa el sexto lugar por su abundancia entre todos los elementos de la corteza
terrestre, que contiene el 2.83% de sodio en sus formas combinadas. El sodio es,
después del cloro, el segundo elemento más abundante en solución en el agua de mar.
Las sales de sodio más importantes que se encuentran en la naturaleza son el cloruro de
sodio (sal de roca), el carbonato de sodio (sosa y trona), el borato de sodio (bórax), el
nitrato de sodio (nitrato de Chile) y el sulfato de sodio. Las sales de sodio se encuentran
en el agua de mar, lagos salados, lagos alcalinos y manantiales minerales.
El sodio reacciona con rapidez con el agua, y también con nieve y hielo, para producir
hidróxido de sodio e hidrógeno. Cuando se expone al aire, el sodio metálico recién
cortado pierde su apariencia plateada y adquiere color gris opaco por la formación de un
recubrimiento de óxido de sodio. El sodio no reacciona con nitrógeno, incluso a
temperaturas muy elevadas, pero puede reaccionar con amoniaco para formar amida de
sodio. El sodio y el hidrógeno reaccionan arriba de los 200ºC (390ºF) para formar el
hidruro de sodio. El sodio reacciona difícilmente con el carbono, si es que reacciona,
pero sí lo hace con los halógenos. También reacciona con varios halogenuros metálicos
para dar el metal y cloruro de sodio.
El sodio no reacciona con los hidrocarburos parafínicos, pero forma compuesto de
adición con naftaleno y otros compuestos aromáticos policíclicos y con aril alquenos.
La reacción del sodio con alcoholes es semejante a la reacción del sodio con agua, pero
menos rápida. Hay dos reacciones generales con halogenuros orgánicos. Una de éstas
requiere la condensación de dos compuestos orgánicos que contengan halógenos al

eliminar éstos. El segundo tipo de reacciones incluye el reemplazo del halógeno por
sodio, para obtener un compuesto órgano sódico.
¿Afecciones del sodio ?
El sodio es un componente de muchas comidas, por ejemplo la sal común. Es necesario
para los humanos para mantener el balance de los sistemas de fluidos físicos. El sodio
es también requerido para el funcionamiento de nervios y músculos. Un exceso de sodio
puede dañar nuestros riñones e incrementa las posibilidades de hipertensión.
Ecotoxicidad: Límite Medio de Tolerancia (LMT) para el pez mosquito, 125 ppm/96hr
(agua dulce); Límite Medio de Tolerancia (LMT) para el pez sol (Lepomismacrochirus),
88 88 mg/48hr (agua del grifo).
Destino medioambiental: Este compuesto químico no es móvil en su forma sólida,
aunque absorbe la humedad muy fácilmente. Una vez líquido, el hidróxido de sodio se
filtra rápidamente en el suelo, con la posibilidad de contaminar las reserves de agua.

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/na.htm#ixzz2odzLBAoO
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002415.htm

FIRMAS
_______________
Teresa Gomezcoello

_____________
José Cabrera
REVISADO
DIA

ANEXO

MES

AÑO

DOCENTE: Bioq. Carlos García MsC.
ALUMNOS:
Fecha: 20/12/13 - 10/01/14
CURSO: 5to Bioquímica y Farmacia.

PARALELO: “A”
PRÁCTICA N.-20

Título de la Práctica: Intoxicación por hidróxido de potasio
Animal de Experimentación:Cobayo
Vía de Administración:Vía Parenteral

10

 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
Observar la intoxicación por hidróxido de potasio y realizar las respectivas reacciones
de reconocimiento del toxico que es incapaz de ser metabolizado por el animal
intoxicado.
 MATERIALES
Bisturí #13
Cinta
Erlenmeyer
Jeringuilla de 10cc

Tubos de ensayo
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil

 SUSTANCIAS
Clorato de potasio.
Ácido clorhídrico concentrado.
Ferrocianuro de potasio
Hidróxido de amonio

Hidróxido de potasio

 PROCEDIMIENTO
- Inyectar el toxico al animal hidróxido de potasio
- Observar los síntomas y anotar el tiempo de muerte
- Realizar la diseccion.
- Colocar las vísceras en un vaso de precipitación
- Agregar las 50 perlas de vidrio, 2 gr de KClO3 y 25 ml de HCl conc.
- Llevar a baño maria por 30 min.
- Faltando 5 min. Para que se cumpla el tiempo agregar 2 gr mas de KClO3.
- Dejar enfriar y filtrar.
- Realizar las reacciones de reconocimiento.

GRÁFICOS

Intoxicar al cobayo
Hasta muerte

diseccionar y retirar

picar las visceras
vísceras

Filtrar y destilar
 REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Reaccion con: + no caracteristico

+ no caracteristico

Reacción con: + caracteristico

Reacción con: + no caracteristico

Reacción con:

+ caracteristico

+ no caracteristico

+ caracteristico

negativo

 OBSERVACIONES
El animal al administrarle el toxico hidróxido de potasio en un volumen de 5 ml este presento
perdida de equilibrio inmediatamente y quedándose inmóvil, por el lugar de administración del
toxico comenzó a tener una hemorragia severa mezclada con tejido intestinal necrosado,
muriendo a los 13 min inicio de intoxicación.
 CONCLUSIONES
La intoxicación por KOH a concentraciones elevadas resulto fulmínate para el organismo del
animal ya que se saturo este con el toxico, resultando ser imposible eliminar este toxico de su
organismo rápidamente por lo cual se produce la muerte del animal.

 RECOMENDACIONES
Es necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de inconveniente

 CUESTIONARIO

Intoxicación por potasio

En caso de intoxicación por potasio puede darse desde una disminución del ritmo cardiaco
(bradicardia) hasta la parada cardiaca, así como debilidad muscular y estado de confusión. Además,
también se dan trastornos de fonación y trastornos en la deglución.
TRATAMIENTO
En caso de intoxicación por potasio puede realizarse como tratamiento un lavado de estómago con
solución de agua salada fisiológica. Adicionalmente se utilizan los llamados intercambiadores de
cationes o perfusiones con hidrogenocarbonato de sodio. En casos graves, se realiza una depuración
de la sangre (hemodiálisis). En caso de intoxicación por potasio, es especialmente importante
controlar la actividad cardiaca (con ayuda de un ECG) y determinar la concentración de potasio en
sangre.
Cuidados en el hogar
Busque asistencia médica inmediata y NO provoque el vómito en la persona, a menos que
así lo indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.
Si el químico entró en contacto con la piel o los ojos, enjuague con abundante agua durante
al menos 15 minutos.
Si la persona ingirió el químico, suminístrele una pequeña cantidad de agua o leche
inmediatamente, a menos que el médico haya dado otras instrucciones.
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002482.htm
http://www.onmeda.es/enciclopedia/nutrientes/minerales/potasio-exceso-de-potasio%28hipercalemia%29-2281-6.htm
ANEXOS

FIRMAS:

José Cabrera

Teresa Gomezcoello

Alumnos:
Teresa Gomezcoello
José Luis Cabrera
Fecha: 10/01/2014—17/01/2014
Curso: 5to Bioquímica y FarmaciaParalelo: AGrupo#2.
PRÁCTICA N° 21
Intoxicación alimentaria (coca cola y leche)

OBJETIVOS

10

10. Observar la reacción que presenta al combinar la leche con la coca cola y con el acido
cítrico
MATERIALES

Tubos de ensayo
Probeta
SUSTANCIAS
 Leche
 Coca cola
 Ácido cítrico
PROCEDIMIENTO
31. Tomar en un tubo de ensayo y colocar una cantidad de leche de 3-5cm
32. Adicionar seguidamente la misma cantidad en coca-cola
33. Observar lo que sucede
34. En otro tubo de ensayo colocar de 3-5 cm de leche
35. Adicionar la misma cantidad de ácido cítrico
36. Colocar estas dos mezclas en la probeta y observar lo que sucede.

GRÁFICOS

OBSERVACIONES
Se pudo observar que al reaccionar la leche con la coca cola se produce un exceso de
formación de gas y en la parte dl contacto inmediato de estas 2 sustancias se produce un
mínima precipitación
Así mismo al mezclar la leche con el ácido cítrico de forma inmediata se produce la
precipitación y si se une las 2 mezclas realizadas se produce una precipitación y una salida
de gas excesiva.

CONCLUSIONES
 No se debe combinar la leche con la coca cola pro sus reacciones que produce
 Así mismo no se debe mezclar la leche con el ácido cítrico por su composición y
por su reacción toxica que produce como se pudo observar.
 Debemos conocer una poco más de cada alimentos que ingerimos ya que dentro de
nuestro organismo puede producir muchas reacciones perjudícales para nuestra
salud

RECOMENDACIONES
Es indispensable saber que es lo que consumimos antes de hacerlo e ivestigar que
componentes tienen y en que nos pude perjudicar
Para hacer la práctica se necesita de los materiales y sutancias.

CUESTIONARIO

EXPERIMENTO DE COCA COLA CON LECHE
No sé si lo sabíais, pero lo que sí sé es que el público que nos lee en Experimentos Fáciles
sabe mucho y es muy inteligente además de creativo. ¡Sí, vosotros! Así que es muy
probable que quizás si vayáis a saber ya lo que os voy a decir. Sabéis que en Youtube hay
muchos videos que van y se ponen de moda, cosas como “con los terroristas”, que si videos
de el reto de la canela, y demás cosas. Bueno, ahora hay otra de esos videos de moda de
Youtube, pero en este caso va sobre otra cosa completamente distinta, aunque igual de loca
que lo de la canela: Mezclar leche con refresco de Coca Cola y… beberlo. Sí!Yugh! Bueno,
puede parecer que esté asqueroso, pero quién sabe, quizás esté buena y todo. ¿Quieres
probarlo? Bueno, sigue leyendo cómo hacer este experimento fácil, toma nota:
Los únicos materiales que vamos a necesitar para poder hacer el experimento de la Leche y
Coca Cola son los siguientes: Leche y… Coca Cola sí. ¡Exacto! (también vendría bien que
tuvieramos una jeringuilla o inyección vacia a mano – a la venta en farmacias)
¿Cómo funciona este experimento fácil? Pues super sencillo. Lo que haremos será abrir la
botella de Coca Cola. Un de medio litro ya nos vale, o 1 litro (tampoco hace falta comprar
la botella más grande de 2 litros o más) Luego lo que haremos será beber un poco, un
trago, lo suficiente para que haya ahora espacio en la botella de Coca Cola para poder meter
un poco de leche. Digamos que medio vaso pequeño, lo rellenas, te lo bebes, y en el resto
de la botella pondrás la leche ayudados por la jeringuilla. Cerramos y dejamos reposar 1
hora la botella mientras nos quedamos a contemplar que es lo que va ocurriendo dentro de
la botella. ¡Super divertido!

Explicación
Se produce una reacción del ácido fosfórico contenido en la coca cola y la leche. Las
Moléculas de ácido fosfórico se unen a la leche dándoles más densidad y se separan,

mientras que el líquido restante que sale de la leche y la coca cola ahora flotan a la parte
superior. La materia sólida es, básicamente, la leche que se ha cuajado por la adición de la
sosa más ácida.
Ambos elementos son ácidos, pero la coca-cola es más. En general, la Coca-Cola tiene un
pH de 2,5 a 4,5 en cualquier lugar debido al contenido de ácido fosfórico sin embargo la
leche tiene un pH normal de alrededor de 6,7.

LECHE CON ÁCIDO
Si mezclas leche con cualquier acido lo que se produce es una neutralización de las cargas negativas
de la proteínas lo que produce que estas no estén mas en un estado de suspensión y precipiten.
Haciendo lo que se conoce como leche cortada. Si tomas leche cortada no te va a pasar nada, el
problema es cuando la leche se corta el acido producido por bacterias que no son conocidas, es el
caso si dejas un vaso de leche al aire libre. Si vos producís que se corte la leche como sucede en el
yogurt no pasa nada son bacterias conocidas, también puede ser el caso de la ricota que el leche
cortada con acido acético. Lo que se produce en tu estoma es lo mismo que echarle vinagre a la
leche. En el estomago la leche se corta para poder facilitar la digestión. Lo podes ver bien cuando
vomita un bebe. Y si queres tomarte un vaso de jugo de naranja con leche tómatelo no hay drama,
pero primero abril paso para el baño.

http://www.experimentosfaciles.com/experimento-de-coca-cola-con-leche/
http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100330093326AABNvUR
FIRMAS
_______________
Teresa Gomezcoello

_____________
José Cabrera
REVISADO
DIA
ANEXO

MES

AÑO

Intoxicación por cadmio

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