O documento apresenta 5 equações importantes da química e física: 1) a relação entre energia de um fóton e sua frequência segundo Planck e Einstein; 2) a relação entre frequência, comprimento de onda e velocidade da luz; 3) a equação de Rydberg para espectros atômicos; 4) a relação entre comprimento de onda e massa/velocidade de uma partícula proposta por Broglie; 5) a equação de Heisenberg que relaciona incerteza de posição e momento de uma partícula.

1. Universidade Federal da Paraíba
Centro de Ciências Exatas e da Natureza
Departamento de Química
Disciplina: Química Geral
Professora: Liliana Lira Pontes
Equações Importantes
1)Aplicando a teoria quântica de Planck, Einstein deduziu que cada fóton deveria ter
uma energia proporcional à freqüência da luz:
Energia do fóton = E = hν
h = constante de Planck=6,63 x 10-34 J s
ν = freqüência (depende da luz)
2) Em relação à radiação eletromagnética, a relação desta com a freqüência e o
comprimento de onda é dada pela equação:
νλ=c
Onde c= velocidade da luz = 3,00 x 108 m s-1 λ(lambda) = comprimento de onda que
depende da luz e ν é a freqüência.
3)A equação de Rydberg é :
1/ λ = (RH) ( 1/n12 -1/n22) onde RH é a constante de Rydberg e n1 e n2 números
inteiros e positivos, sendo n2 maios que n1.
4) Luis Broglie (comportamento dual – partícula-onda) sugeriu que o elétron, em seu
movimento ao redor do núcleo, tinha associado a ele um comprimento de onda
particular. Ele propôs que o comprimento de onda característico do elétron ou de
qualquer outra partícula depende de sua massa (m), e de sua velocidade, (v).
λ = h/mv
5) De acordo com o princípio da Incerteza de Heisenberg, não se pode determinar com
precisão a posição e o momento do objeto (elétron). Heisenberg relacionou
matematicamente a incerteza da posição (Δx) e o momento exatos (Δm v) para uma
quantidade envolvendo a constante de Planck. A equação abaixo é utilizada para
calcular a incerteza na posição do elétron.
Δx > h/4πmΔv
Onde h é a constante de Planck, m é a massa do elétron (9,11 x 10-28 g).