Tehtävät ovat kirjasta Mooli 1.

1. Kemia 1
Ihmisen ja elinympäristön
kemia

2. ARVIOINTI
 Testit 4 kpl 30 %
 Viikkotehtävät 3 40 %
 Labrat 30 %

3. Kurssin tavoitteena on
että opiskelija
 saa kuvan kemiasta, sen mahdollisuuksista ja
merkityksestä
 syventää aiemmin opittujen kemian
perusteiden ymmärtämistä kurssilla
käsiteltävien asioiden yhteydessä
 osaa orgaanisten yhdisteiden rakenteita,
ominaisuuksia ja reaktioita sekä ymmärtää
niiden merkityksen ihmiselle ja elinympäristölle
 tuntee erilaisia seoksia sekä niihin liittyviä
käsitteitä

4.  kehittää tietojen esittämisessä ja
keskustelussa tarvittavia valmiuksia
 oppii kokeellisen työskentelyn sekä
kriittisen tiedonhankinnan ja -käsittelyn
taitoja
 osaa tutkia kokeellisesti orgaanisten
yhdisteiden ominaisuuksia ja reaktioita
 tuntee erotus- ja tunnistamismenetelmiä
sekä osaa valmistaa liuoksia.

5. Kurssin sisältö
 orgaaniset yhdisteryhmät, kuten hiilivedyt,
orgaaniset happiyhdisteet ja orgaaniset
typpiyhdisteet sekä niiden ominaisuudet ja
sovellukset
 orgaanisissa yhdisteissä esiintyvät sidokset
sekä poolisuus
 erilaiset seokset, ainemäärä ja pitoisuus
 orgaanisten yhdisteiden hapettumis- ja
pelkistymisreaktiot sekä protoninsiirtoreaktiot.
 Mooli

6. 1. Kemia luonnontieteenä
Kerrataan:
 Kemiallisia merkintöjä tehtävä 1 (s.15)
 Työvälineiden nimiä tehtävä 8
 Merkitseviä numeroita tehtävä 9
 Kymmenpotenssimerkintöjä tehtävä 10
 Laatumuunnoksia tehtävä11

7. 2. Elinympäristömme alkuaineita
ja yhdisteitä
kak
Kaasu(g) Neste (l) Kiinteä (s)

8. Olomuodon muutokset

9. Käsitteitä
 Diffuusio =
Aineiden sekoittuminen lämpöliikkeen
ansiosta (esim. parfyymi)
 Eksoterminen reaktio =reaktio jossa vapautuu
lämpöä (esim. jähmettyminen, tiivistyminen,
härmistyminen)
 Endoterminen reaktio = lämpöä sitova reaktio
(esim. sulaminen, höyrystyminen,
sublimoituminen)
Tehtävät 19, 20, 21

10. Puhdas aine
 Alkuaine (Fe) tai yhdiste (NaCl)
 Rakenneyksiköt pakkautuneet hilaksi
 Tarkka sp. ja kp.
 Amorfinen aine = aine, jolla ei ole tarkkaa
sulamispistettä vaan pehmenevät
vähitellen

11. Alkuaine
 Metallit
 Epämetallit
 Puolimetallit
 Jokaisella kemiallinen merkki
 Happi, typpi, vety sekä halogeenit aina
kaksiatomisia
 Allotropia = saman alkuaineen eri
esiintymismuodot (esim. hiilellä timantti,
grafiitti ja fullereeni)
Tehtävä 22

12. Alkuainemolekyylit
 Saman alkuaineen atomin liittyvät yhteen
kovalenttisella sidoksella, syntyy molekyyli
 Atomi saa oktetin jakamalla
ulkoelektroninsa

14. Yhdisteet
1. Ioniyhdisteet eli suolat
 Syntyy, kun metalli- ja epämetalliatomi
reagoivat keskenään
 Na+ + Cl-  NaCl (kationi ja anioni)
Tehtävä 23
 Kts MAOL s. 141

15. Esimerkki 1.
Kirjoita seuraavien ioniyhdisteiden kaavat:
1) Natriumnitraatti
2) Kuparisulfaatti
3) Kalsiumformiaatti
4) Ammoniumasetaatti
5) hopeasulfidi

16. 2. Molekyyliyhdisteet
 Kaksi tai useampi epämetalliatomi reagoi
keskenään
 Kovalenttinen sidos
Tehtävä 27
 Elektronegatiivuus = alkuaineen kyky
vetää sidoselektroneja puoleensa (MAOL
s. 137)
 Elektronegaviisuuserosta voidaan päätellä
sidoksen luonne (MAOL s. 137)

17. Poolisuus
 Kts video
Tehtävä 28, 29
 Jos molekyyli on symmetrinen,
osittaisvaraukset kumoutuvat  pooliton
molekyyli
 Kts video
Tehtävä 31

18. Molekyylien väliset sidokset
 Poolittomat molekyylit  dispersiovoimat
(heikkoja)
 Hetkellisiä dipoleja
 Esim. O2 kp. -183 C
 Pooliset molekyylit  dipoli-dipoli-sidos
 Pysyviä dipoleja
 Sähköinen vetovoima
 Esim. HCl kp. -83,7 C

19.  Vetyatomi + pieni, elektroneg.
Epämetalliatomi (O, N, F)  vetysidos
 Suuri elektronegatiivisuusero
 Esim. H2O kp. 100 C
Tehtävä 33, 34

20. SUMMA SUMMARUM
Atomien väliset
sidokset:
1) Metallisidos
2) Ionisidos
3) Kovalenttinen
sidos
Molekyylien väliset
sidokset:
1) Vetysidos
(poolinen)
2) Dipoli-dipoli-sidos
(poolinen)
3) Dispersiovoima
(pooliton)