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Gráfico Energía de Ionización versus NúmeroAtómicoA qué se debe el borde cerrado de algunos piks?A medida que se progresa ...
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Los electrones de las capas mas externas no reciben totalmente la influencia del núcleopues se hallan apantallados por las...
Por qué cuesta menos sacar el electrón del Boro y del Oxígeno que del Berilio yNitrógeno?Nº Atómico: 4 Berilio: Be 1s22s2N...
Nº ATOMICO 11 Na : 1s22s22px22py22pz23s1496 Kj/molNº ATÓMICO 12 Mg : 1s22s22px22py22pz23s2738 Kj/molNº ATÓMICO 13 Al : 1s2...
El siguiente diagrama emplea diversos radios atómicos:En los metales de transición el tirón ocurre sobre la capa 4s que es...
ARREGLO ELECTRÓNICO DE LOS PRIMEROS 20 ELEMENTOS SIN LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN1H 1s12He 1s25B 1s22s22px16C 1s22s22px12py...
COMO SE LLENAN LOS ORBITALES?La forma típica de la Tabla Periódica se debe a que los orbitales 4s tienenmenos energía que ...
Los elementos aumentan gradualmente el número de protones y electrones lo que seconoce como Número Atómico. Sin embargo la...
ANALISIS DE LOS DISTINTOS RADIOS QUE PRESENTAN LOSELEMENTOS:RADIO ATOMICO (concepto genérico)RADIO COVALENTERADIO IONICORA...
A QUÉ SE DEBE LA DEFINICIÓN DE TANTOS TIPOS DE RADIOS?RADIO ATÓMICO: Se define como la mitad de la distancia entre 2 núcle...
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Tanto el punto de fusión como el de ebullición dan una idea del grado deinteracción que existe entre los elementos de la T...
Si la energía de Ionización es baja, significa que entregan fácilmente elelectrón y son reductores. Ellos reducen a otros ...
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  1. 1. Primero Google y luego a …..Excelentes sitios web donde documentarse:ChemguideHyperphysicsProtones + NeutronesProtones X SÍMBOLO
  2. 2. Propiedades Físico- Químicas de los ElementosDensidad: Masa contenida en un volumen determinadoNúmero Atómico: Número de protones que se encuentra en elátomoPeso Atómico: Depende del Nº de protones y neutrones presentes enun átomoPunto de Fusión: Es la temperatura a la cual coexisten la fase sólida ylíquidaPunto de Ebullición: Es la temperatura a la cual la presión de vapor deun líquido iguala a la del ambienteRadio Covalente: Es una medida en nm ( 10 -9m ) o pm (10-12m ) deltamaño de un átomo que forma un enlace covalenteRadio Atómico: Es la distancia desde el núcleo hasta la última capa deelectronesCalor específico: Cantidad de energía necesaria para aumentar a launidad de masa de una substancia la temperatura en un grado.
  3. 3. Conductividad Eléctrica: Es la capacidad de un cuerpo de permitir elpaso de la corriente eléctricaConductividad Térmica: Es la propiedad física de los materiales quemide la capacidad de transferir energía cinética o movimiento deátomos, electrones o moléculasCalor de Fusión: La cantidad de energía para llevar a la unidad de masadesde el estado sólido al estado líquidoCalor de Vaporización: La cantidad de energía para convertir la unidadde masa de un líquido al estado de vaporA qué se debe el hecho de que muy pocos elementos seencuentran puros y la mayoría se encuentra como Minerales?A qué se debe la tendencia a reaccionar de los Elementos?Conceptos de Energía y Entropía
  4. 4. ENERGÍA DE IONIZACIÓN O POTENCIAL DE IONIZACIÓN APLICADA ALOS PRIMEROS 22 ELEMENTOSEnergía de Ionización:Es el trabajo o la energía necesaria para remover el electrón más externode un átomo en la forma de gas (1 mol de gas) y en su estado energéticobasal.Se puede medir en electrón volt (eV).1 eV es la energía para mover un electrón dentro de un campo eléctricocon la diferencia de potencial de un volt.- +- +- +- +1 voltPor qué se mide en estadogaseoso?+++++----- ESTADO GASEOSO
  5. 5. Potenciales de IonizaciónNº Atómico Símbolo 1º (eV) 2º (eV) 3º (eV) 4º (eV) 5º (eV)1 1 H 13,52 2 He 24,6 54,43 1 Li 5,4 75,6 122,44 2 Be 9,3 18,2 153,8 217,65 3 B 8,3 25,1 37,9 259,2 340,16 4 C 11,2 24,4 47,8 64,5 392,07 5 N 14,5 29,6 47,4 77,4 97,88 6 O 13,6 35,1 54,9 77,4 113,89 7 F 17,4 35,0 62,6 87,2 114,210 8 Ne 21,6 41,0 64,0 97,2 126,411 1 Na 5,1 47,3 71,7 98,9 138,612 2 Mg 7,6 15,0 80,1 109,3 141,213 3 Al 6,0 18,8 28,4 120,0 152,814 4 Si 8,1 16,3 33,5 45,1 166,715 5 P 11,0 19,7 30,1 51,3 65,016 6 S 10,4 23,4 35,0 47,3 72,517 7 Cl 13,0 23,8 39,9 53,5 67.818 8 Ar 15,8 27,6 40,9 59,8 75,019 1 K 4,3 31,8 46,0 60,1 -20 2 Ca 6,1 11,9 51,2 67,0 84,421 3 Sc 6,6 12,9 24,8 74,0 92,022 4 Ti 6,8 13,6 28,1 43,2 99,81ª C2ª C3ª C
  6. 6. Gráfico Energía de Ionización versus NúmeroAtómicoA qué se debe el borde cerrado de algunos piks?A medida que se progresa en el Nº Atómico (mayor de 20) la subida no estan pronunciada como al principio (menor de 20)?
  7. 7. El grupo de los metales Alcalinos se encuentran abajo en el gráfico de Energía deIonización versus Número Atómico y a la vez en el extremo izquierdo del SistemaPeriódico, ya que cuentan con solo un electrón más que los Gases Nobles en sucapa más externa para ser donado buscando estabilidad, ya que sonelectropositivos. Por otro lado los Halógenos se encuentran en el extremo derechodel Sistema Periódico o en el lado superior de este gráfico, pues les falta adquirirsolo un electrón para alcanzar a ser un gas noble y tener mayor estabilidad.Por esta razón, los Gases Nobles tienen capas cerradas o completas y requierende la máxima energía para capturar o remover un electrón e ionizarlosLa Energía de Ionización se relaciona con el Radio Atómico de la siguientemanera: A mayor Radio Atómico menor Energía de Ionización, es decir cuestamenos sacar el electrón más externo, ya que este mismo tiene la suficienteenergía cinética para estar lejos de la atracción del núcleo.
  8. 8. A MEDIDA QUE SE AVANZA HORIZONTALMENTE EN EL PERIODO EL RADIO ATÓMICODISMINUYE DEBIDO A QUE LOS NUEVOS ELECTRONES ENTRAN AL MISMO NIVEL DE ENERGÍAY POR LO TANTO SON MAYORMENTE ATRAÍDOS POR EL NÚCLEO, A MEDIDA QUE SE BAJAEN EL GRUPO AUMENTA EL RADIO ATÓMICO DEBIDO AL MAYOR NUMERO DE CAPAS ONIVELES DE ENERGÍA QUE PRODUCEN UNA ESPECIE DE “APANTALLAMIENTO” ODEBILITAMIENTO DE LA ATRACCIÓN POR EL NÚCLEO SOBRE LOS DISTINTOS NIVELES DEENERGÍA.POR OTRO LADO, TAMBIÉN SE PRODUCE UN NUEVO FENÓMENO QUE SE DENOMINA“PENETRACIÓN”:Explicación deltérmino “penetración”:Hidrógeno: 1 protón + 1 electrón en 1s (13,5) eVHelio: 2 protones + 2 electrones en 1s (24,6) y (54,4) eVLitio: 3 protones + 2 electrones en 1s2+ 1 electrón en 2s1.Más externo 2s1 (5,4)eV, luego Int 1s2 (75,5) eV y último 1s1 (122,4) eVLa carga neta (Z: carga nuclear efectiva) que experimenta 2s1 en el Li sería de 3 – 2 = 1.Sin embargo se ha observado experimentalmente que cuesta más que el valor real de 1 elremover este electrón de su sitio en 2s.Esto significa que el apantallamiento llevado a cabo por los dos electrones en 1s no es suficientey que el electrón 2s penetra en las orbitas más cercanas al núcleo superponiéndose a la capa 1s.Es decir en su función de probabilidad (Ecuación Schroedinger) hay una probabilidadsignificativa de encontrarlo más cerca del núcleo en 1s.
  9. 9. Penetración de orbitales 2s, 3s comparado con 2p y 3p. Las funciones indican la probabilidad deencontrar al electrón y a su vez se encuentran descritas por la ecuación de Schroedinger.Dependiendo de la penetración o el tiempo que los electrones puedan pasar fuera o cerca delnúcleo dependerá la energía necesaria para sacarlos del lugar. De hecho esta energía es unpromedio.Los electrones no se encuentran fijos en suórbitaDistribución de la energía: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < ...
  10. 10. Los electrones de las capas mas externas no reciben totalmente la influencia del núcleopues se hallan apantallados por las capas mas internas y a al vez repelidos por loselectrones de la misma capa. Estas consideraciones desarrollaron el concepto de laCarga Nuclear Efectiva o la carga neta que experimenta un electrón de la capa masexterna, cuyos valores aumentan horizontalmente en el Periodo hacia la derecha ydisminuyen en la medida que se baja en el Grupo. Este valor debe ser menor que el NºAtómico o el Nº de protones.
  11. 11. Por qué cuesta menos sacar el electrón del Boro y del Oxígeno que del Berilio yNitrógeno?Nº Atómico: 4 Berilio: Be 1s22s2Nº atómico: 5 Boro: B 1s22s22p1Nº atómico: 6 Carbono: C 1s22s22px2; Hibridizado:1s22s12px12py12pz1Nº atómico: 7 Nitrógeno: N 1s22s22px12py12pz1Nº atómico: 8 Oxígeno: O 1s22s22px22py12pz1Electrón másexterno con masenergía y cuestamenos sacarloPrimer electrón quesufre repulsión delotro y cuestamenos energíasacarlo aunque estamas adentroEl primer electrónen salir seencuentra masafueraEFECTOS PRODUCIDOS POR EL NÚMERO DE CAPAS Y EL RADIOATÓMICO
  12. 12. Nº ATOMICO 11 Na : 1s22s22px22py22pz23s1496 Kj/molNº ATÓMICO 12 Mg : 1s22s22px22py22pz23s2738 Kj/molNº ATÓMICO 13 Al : 1s22s22px22py22pz23s23p1577 Kj/molEl potencial de Ionización es mayor en Mg y menor en Na y Al ya que tienenun solo electrón, que en el caso del Al se encuentra más afuera y con másenergía por lo que se le debe aplicar menos potencial para removerlo,mientras que en el caso del Na se encuentra apantallado por los orbitalesanteriores. El mg cuenta con la estabilidad que dan los electrones apareadosen 3s2 y tiene dos electrones más que el Neón estableA pesar de que los protones van incrementando de uno en uno la atracciónno es la misma ya que depende de la distancia, el llenado de cada capa y losefectos de apantallamientoNº ATÓMICO 15 P : 1s22s22px22py22pz23s23px13py13pz1Nº ATÓMICO 16 S : 1s2 2s22px22py22pz23s23px23py13pz1Electrón que sufre repulsión del otro ycuesta menos energía sacarlo aunqueesta mas adentro
  13. 13. El siguiente diagrama emplea diversos radios atómicos:En los metales de transición el tirón ocurre sobre la capa 4s que están más cercadel núcleo, este efecto provoca el apantallamiento de los electrones de la capa 3dhaciendo que el radio atómico disminuya muy poco y sea similarEn general en todos los elementos se observa horizontalmente en el SP unadisminución del radio a medida que aumenta el número de electrones en la mismacapa y el número de protones en el núcleo, se dice en este caso que existe unamayor “CARGA NUCLEAR EFECTIVA” y aumenta la afinidad por los electrones. Alobservarlos verticalmente se produce un aumento del radio a medida que seincrementan las capas en cada grupo y disminuye la afinidad por los electrones.Desde Li hasta F la cantidad de apantallamiento es constante y el crecientenúmero de protones atrae a todos los electrones hacia el centro disminuyendoel radio atómico. Desde Na a Cl aumenta el apantallamiento por 1 s y 2s lo quehace al radio mayor, pero de igual manera son atraídos los electrones hacia elnúcleo disminuyendo el radio atómico.
  14. 14. ARREGLO ELECTRÓNICO DE LOS PRIMEROS 20 ELEMENTOS SIN LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN1H 1s12He 1s25B 1s22s22px16C 1s22s22px12py17N 1s22s22px12py12pz18O1s22s22px22py12pz19F 1s22s22px22py22pz110Ne 1s22s22px22py22pz212Mg 1s22s22p63s2[Ne]3s216S 1s22s22p63s23px23py13pz1[Ne]3s23px23py13pz118Ar 1s22s22p63s23px23py23pz2[Ne]3s23px23py23pz219K 1s22s22p63s23p64s120Ca 1s22s22p63s23p64s2
  15. 15. COMO SE LLENAN LOS ORBITALES?La forma típica de la Tabla Periódica se debe a que los orbitales 4s tienenmenos energía que los 3d y se llenan primero.2He5B9F10Ne7N8O6C13Al14Si15P16S17Cl18Ar1H3Li4Be11Na12Mg19K20Ca21Sc22Ti23Y24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29Cu30Zn33As32Ge31Ga34Se35Br36KrLlenado de orbitales 3dLlenado deorbitales 4sLlenado de orbitales 4pLlenado deorbitales 2sLlenado deorbitales 2pLlenado deorbitales 1sLlenado deorbitales 3sLlenado deorbitales 3p
  16. 16. Los elementos aumentan gradualmente el número de protones y electrones lo que seconoce como Número Atómico. Sin embargo la masa atómica (Nº de protones y neutrones)no aumenta de forma tan directa, ya que Co (NºAt=27) es más masivo que Ni (NºAt=28).No siempre el número de protones corresponde al de neutrones, ya que existen isótopos.Al menos en los primeros 20 elementos aumenta el número de protones y aumenta elnúmero de electrones, llegando al máximo de 8 por cada capa alcanzando laelectroneutralidad en los gases nobles Ne y Ar, para así empezar nuevamente a acumularelectrones en una nueva capa más externa.Desde el Nº At 20 en adelante se encuentran los elementos del bloque d constituido por losmetales de transición donde el electrón de mayor energía se encuentra en el orbital d. Eneste orbital aumentan sus electrones desde 1 a 10 en los Periodos desde 4 al 7.Elementos Químicos del bloque dGroup → 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12↓ Period4 21Sc22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29Cu30Zn5 39Y40Zr41Nb42Mo43Tc44Ru45Rh46Pd47Ag48Cd6 71Lu72Hf73Ta74W75Re76Os77Ir78Pt79Au80Hg7 103Lr104Rf105Db106Sg107Bh108Hs109Mt110Ds111Rg112Uub
  17. 17. ANALISIS DE LOS DISTINTOS RADIOS QUE PRESENTAN LOSELEMENTOS:RADIO ATOMICO (concepto genérico)RADIO COVALENTERADIO IONICORADIO VAN DER WAALS
  18. 18. A QUÉ SE DEBE LA DEFINICIÓN DE TANTOS TIPOS DE RADIOS?RADIO ATÓMICO: Se define como la mitad de la distancia entre 2 núcleos de un mismoelemento unidos entre si.RADIO METALICO: entre los núcleos de átomos vecinos de un elemento metálico viene aser como la mitad de la distancia. Solo se asume pues no es claro la posición de loselectrones externos.RADIO COVALENTE: es la distancia entre dos átomos iguales que forman un enlacecovalente. Normalmente se expresa en picómetros (pm) o ángstroms (Å), donde 1 Å =100 pm. Es menor que el radio metálico ya que el enlace covalente apreta los átomosjuntosRADIO DE VAN DER WAALS: Es la mitad de la distancia a la que se pueden acercar dosátomos del mismo elemento sin experimentar atracción o repulsión.RADIO IÓNICO: El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre elcentro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendoreferencia no al átomo, sino al ion. Se suele medir en picómetros (1 pm=10-12m) oAngstroms (1 Å=10-10 m). Éste va aumentando en la tabla de derecha a izquierda y por los periodos y de arriba hacia abajo por los grupos.A la distintanaturaleza delas uniones
  19. 19. RADIO ATÓMICO:Es la distancia promedio entre el núcleo y la zona externa donde seencuentras la última capa de electrones que en realidad no se encuentrafísicamente muy bien definida (es una distribución de probabilidad).La definición puede servir para átomos aislados o átomos formandoparte de la materia, uniones covalentes, átomos ionizados ointeracciones Van der Waals.La definición depende del contexto donde se encuentre el átomo, pero engeneral son 30 a 300 pmEl concepto de radio atómico es acaso válido para todos los elementos?Discutible:Es una consideración teórico-práctica donde algunos elementos solohacen interacción iónica como los alcalinos y alcalinotérreos y tendríaradio iónico, otros solo hacen interacción metálica mediante nubes deelectrones circundantes y tendrían radio metálico , otros son gases y nointeraccionan mas que para chocar y tendrían radio Van der Waals ,mientras que algunos otros elementos si hacen enlace covalente y por lotanto tendrían un radio covalente.
  20. 20. GRÁFICO DE RADIO ATÓMICO VERSUS NÚMEROATÓMICO
  21. 21. Tamaño del Átomo.Radio Atómico versus Número AtómicoLos radios pueden ser de diversos tipos a medida que sube el númeroatómico. Se pueden tener radios covalentes en H2, F2, Cl2, queinteraccionan consigo mismo, luego radio metálico para Fe, Co , Nidependiendo de la nube electrónica que los envuelva y hasta radio de Vander Waals en los gases nobles que apenas interaccionan consigo mismoRadio covalente Radio metálicoNo aparecen losgases nobles
  22. 22. RADIO COVALENTE:Cuando dos átomos de la misma clase se unen por medio de un soloenlace en una molécula neutral, sin diferenciales de carga ( que sea máselectronegativa o mas electropositiva en algún lado y que provoque uncambio en la forma de la nube electrónica fuera de la esfera) se obtieneel radio covalente. Ocurre un enlace perfecto en la molécula de F2, Cl2,Br2 y I2 y en H2, Si4 y C4 en el diamante, S4.El O2 tiene un doble enlace y electrones desapareados por lo tanto no esun ejemplo clásico. En otros casos como C-X es necasario conocer losradios individuales al hacer contactoEl Radio covalente aumenta a medida que se baja en cada Grupo deelementos. Radio Van der WaalsRadio CovalenteDos átomos de Hidrógenomostrandoradios covalente y Van derWaals
  23. 23. LiKNaCsRbNeHeArKrXeRnGráfico de Radio Covalente versus Número AtómicoFClBrILOS GASES NOBLES NO TIENEN RADIO IÓNICO (OBVIO), NO TIENEN RADIOCOVALENTE SOLO RADIO DE VAN DER WAALS
  24. 24. Radio Van der Waals Versus Número Atómico de algunoselementos determinado por interacciones vecino-vecino entrecristales o gases críticos.La línea entrecortada muesta los gases nobles.
  25. 25. Helio -269°CNeon -246°CArgon -186°CKrypton -152°CXenon -108°CRadon -62°CA qué se debe la disminución del Punto de Ebullición para cada uno delos gases nobles cuando se baja en el Grupo?Radio Van der WaalsCuál de ellos necesita menos energía para ser separado de sus iguales ypor qué? Cuál pasa más rápidamente de líquido a gas a 0 ºC ?La superficie decontactoaumenta con elradio y lainteracción esmayorEn la nube electrónica seproducen diferenciales de cargamomentáneos que dan origen a lasinteracciones Van der Waals
  26. 26. La razón por la que los puntos de ebullición se hacen menos negativoscuando uno baja en el Grupo es que el número de electrones aumentay también el radio del átomo .Mientras más electrones hay mayor distancia sobre la que se mueveny se forman dipolos temporales cada vez mayores y mayor se hacen lasfuerzas de dispersión.A MAYOR SUPERFICIE DE CONTACTO MAYOR ES EL RADIO DE VANDER WAALS Y SE NECESITA MAYOR ENERGÍA PARA SEPARAR LOSATOMOSRadioCovalenteRadioVan derWaals
  27. 27. Electronegatividad versus Número AtómicoElectronegatividad es la capacidad para aceptar electrones.Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y mayor laelectronegatividad y viceversa.La electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomosobre sus electrones y los electrones de otro átomo adyacente o en un enlace químico.He, Ne, y Ar no cuentan como elementos electronegativos.Rb CsFClBrIKNaLi
  28. 28. El primer electrón es el más externoDe izquierda a derecha o periodo el número de capas es el mismoDe arriba hacia abajo se denomina Grupo y aumenta el número de capasCuando hay muchas capas se produce el efecto de apantallamiento, esdecir las capas internas tapan a las más externas de la atracciónCuando hay más de un electrón por capa, se produce un cierto grado derepulsión dentro de la misma capaLos factores a considerar son la carga del núcleo y la distancia desde elelectrón al núcleoSe produce una baja entre Be, B y Mg, Al debido a que B y Al tienen soloun electrón que se encuentra solitario en la siguiente capa que luego seempieza a llenarPRINCIPIOS POR LOS CUALES SE AGRUPAN LOSELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA
  29. 29. He 2, 1,1 ºKRh 73, 3453ºKW 74, 3680ºKC sublima a 3773ºKMo 42, 2890ºKPUNTO DE FUSIÓN O CUANDO UN ELEMENTO PASA DE LA FASE SÓLIDA ALÍQUIDOPUNTO DE FUSIÓN (ºKelvin) VERSUS NÚMERO ATÓMICOEl punto de fusión depende del grado de interacción que exista en el sólido, es decir lostipos de enlaces covalentes, metálicos o Van der Waals. Tungsteno (W) tiene el punto másalto y He el más bajo. A mayor grado de enlaces internos mayor será la energía aplicadapara vencerlos.Es un punto insensible a la presión a diferencia del punto de ebullición. Al ser considerado alrevés pasa a ser el punto de congelación o solidificación.
  30. 30. C 6S 16Si 14V 23Co 27Ge 32Nb 41H 2, He 2 N 7, O 8, F 9, Ne 10W 74, Rh 75PUNTO DE EBULLICIÓN CUNADO UN ELEMENTO PASA DE LA FASE LÍQUIDA ALA GASEOSAEl punto de ebullición depende de las interacciones que existan entre los elementos parapasar desde el estado líquido que permite movimiento de átomos a moléculas al gaseosodonde se encuentran separadas. Los enlaces, podrán ser del tipo metálico, iónico,hidrógeno o Van der Waals como en moléculas de N2, O2, F2 y Ne2. A mayor fuerza de lainteracción entre los átomos en el estado líquido, más alto será el punto de ebullición paraadquirir suficiente energía cinética para chocar y pasar al estado gaseoso. El He tiene elpunto más bajo seguido del Hidrógeno, mientras que los más altos son el Rhenium (Rh) yTungsteno (W).
  31. 31. Tanto el punto de fusión como el de ebullición dan una idea del grado deinteracción que existe entre los elementos de la Tabla Periódica.TemperaturaElementosPeriodo 3Na Mg Al Si P S Cl ArPto. FusiónPto. EbulliciónNa, Mg y Al son metales convalencias +1.+2 y +3respectivamente.De izquierda a derechaaumentan sus electronesdeslocalizados, la fuerza delenlace metálico y el Pto. deFusión y EbulliciónSi, hace enlaces covalentes yes un metaloide. Forma unaunión covalente de un átomocon otros cuatro como undiamanteSon no metales y existencomo moléculas con enlacecovalente entre sus átomos.S8, P4, Cl2 y Ar atómico,interacciones entre sí solo porVan der Waals. A menor radioatómico disminuye lainteracción Van der Waals
  32. 32. Si la energía de Ionización es baja, significa que entregan fácilmente elelectrón y son reductores. Ellos reducen a otros átomos, pero asímismos se oxidan o bien se puede decir que son electropositivos.Si la energía de ionización es alta, significa que les cuesta darelectrones y que mas bién los toman de otro elemento y son oxidantesque se reducen a si mismos.ELEMENTOS REDUCTORES Y ELEMENTOS OXIDANTESLa reactividad de los elementos se encuentra dada por la capacidad detomar o donar electrones al interferir con otros elementos.
  33. 33. Altamente ElectronegativoBajaEnergía deIonizaciónTendencia acapturarelectronesAltamentereactivosAltamente ElectronegativoAltamentereactivos porque danelectrones
  34. 34. AUMENTAAUMENTA
  35. 35. PREGUNTAS PARA FONOAUDIOLOGÍARELACION ENTRE LUZ Y ÁTOMOEn qué se diferencia la onda que recorre la cuerda de una guitarra con una onda de sonido?Que significa tener patrones de onda con distinta longitud?Qué significa tener patrones de onda con distinta amplitudCómo se asocia la energía de una radiación con la frecuencia de una onda?Cómo se relaciona la longitud de onda con la energía?Qué es una onda y que es un átomo?En qué se diferencia una onda de sonido con una onda electromagnética?Qué tipos de ondas abarcan el espectro electromagnético?A qué procerso que ocurre en el átomo corresponde un quanto de energía?Indicar como es posible emitir y absorber ondas electromagnéticasEn qué consiste el efecto fotoeléctrico?Según la posición de los electrones en el núcleo. Cuales requieren de más energía para ser liberados y cualesrequieren de menos? Por qué?Indique el cambio que ocurre en un átomo al absorber un quanto de energía.Acaso todos los electrones que rodean a un átomo requieren la misma cantidad de cuantos paras ser promovidos aniveles superiores? Explique.En qué se diferencia la luz UV de la IR?Cómo es posible provocar daño molecular por luz UV e IR?Indique lo que ocurre al incidir luz solar sobre un prisma.Cómo separa un prisma o una red de difracción (CD, DVD) los colores?Qué son los colores?Acaso tiene un átomo de Hidrógeno tantos orbitales como electrones?Cuantos niveles de energía posee un átomo de Hidrógeno?Qué es un patrón de interferencia de ondas?Qué son las líneas o bandas de Fraunhofer?Qué proceso a nivel atómico da origen a las líneas perdidas en el espectro como observó Fraunhofer?A qué se debe el hecho de que cada elemento convertido en gasal ser excitado emite un determinado color?Cómo se restauran las Líneas de Fraunhofer en un espectro de luz blanca?
  36. 36. Preguntas sobre el Sistema Periódico:Por qué este ordenamiento de los elementos se denomina Periódico?Qué significa la “penetración” de los electrones y el “apantallamiento”Se llenan todos los orbitales por igual?A que se debe el salto en el Sistema Periódico producido por los metales de transición?Qué características tienen los elementos agrupados a la izquierda del Sistema Periódico?Qué característica tienen los elementos agrupados a la derecha del Sistema Periódico, es decir los Halógenos?Qué sucede con los átomos que forman un grupo a medida que se baja en el Sistema Periódico?Qué elementos tendrán los enlaces metálicos más fuertes?Qué elementos serán mejores conductores de electricidad y porqué ?Qué elementos formarán las estructuras moleculares mas fuertes?Qué significa que un elemento tenga un elevado punto de fusión y ebulliciónPor qué el punto de ebullición del Helio es tan bajo comparado al del Radon?Qué significa ser electropositivo y electronegativo?Por qué la afinidad por los electrones aumenta de izquierda a derecha?Por qué la energía de Ionización disminuye de arriba hacia abajo en un Grupo?Cuales son los elementos que forman la vida y cuál de ellos es más electropositivo y cuál mas electronegativo?

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