1. 7. Eigenschappen van de halogenen
Algemeen
STERKST REDUCEREND
STERKST OXIDEREND
Periodiek systeem: Groep VIIA: Dit betekent 7 buitenste elektronen
F
Cl
Br
I
sterkst EN = 4,0
F2 is te agressief, gevaarlijk en te reactief
Cl2 : javel + H2O + HCl
Dus:
Lab Algemene
Chemie
1 BLT – 1 Chemie
Tom Mortier
Katholieke Hogeschool Leuven

2. 7.1 Jood: I2
7.1.1 Eigenschappen
a) I2 is een zwakkere oxidator dan Br2, Cl2 en F2
b) I2 = apolair en goed oplosbaar in apolaire solventen
c) sI2 in H2O verhogen door toevoegen van KI
d) I2 kleurt zetmeel blauw
http://chemed.chem.wisc.edu/
http://botit.botany.wisc.edu/
e) I2 ontkleurt door natriumthiosulfaat
Lab Algemene
Chemie
1 BLT – 1 Chemie
Tom Mortier
Katholieke Hogeschool Leuven

3. 7.1.2 Proefnemingen
a) In droge gasklok zachtjes één joodschilfer verwarmen. Sublimatie
b) Gasklok afkoelen + # dr. H2OAD en schudden. KI toevoegen & schudden → 3 PB
+ CHCl3
Kleur?
Lab Algemene
Chemie
+ zetmeel + Na2S2O3
Kleur?
1 BLT – 1 Chemie
Kleur?
Tom Mortier
Katholieke Hogeschool Leuven

4. 7.2 Broom: Br2
7.2.1 Eigenschappen
a) Br2 is sterkere oxidator dan I2, maar zwakker dan Cl2 en F2
b) Br2 = apolair en goed oplosbaar in apolaire solventen. Oranje kleur in
organische fasen
c) sBr2 in H2O verhogen door toevoegen van KBr
d) Br2 reageert NIET met zetmeel
e) Br2 reageert met thiosulfaat
f)
Br2 tast de slijmvliezen aan. Het verwekt pijnlijke brandwonden.
Lab Algemene
Chemie
1 BLT – 1 Chemie
Tom Mortier
Katholieke Hogeschool Leuven

5. 7.2.2 Proefnemingen
a) In een PB 1 ml Br2 water 1 ml CHCl3 toevoegen + schudden. Kleuren noteren in de twee lagen!
b) In een PB 1 ml Br2 evenveel I- toevoegen. Kleur? Dan 1 ml CHCl3 toevoegen & na schudden kleur
noteren in de twee lagen.
c) In een PB 1 ml Br2 + dr. thiosulfaat tot volledige ontkleuring.
Lab Algemene
Chemie
1 BLT – 1 Chemie
Tom Mortier
Katholieke Hogeschool Leuven

6. 7.3 Chloor: Cl2
7.3.1 Eigenschappen
a) Br2 is sterkere oxidator dan I2, maar zwakker dan Cl2 en F2
b) Cl2 is goed oplosbaar in H2O, maar reageert er ook mee!
c) Cl2 is bleekmiddel en ontsmettingsmiddel. O.i.v. licht reageert HClO volgens:
http://chemistry.about.com/
Globale reactie (b) + (c) :
d) Cl2 reageert met hydroxidebasen.
• Labarraquewater met NaOHverd
• Javelwater met KOHverd
e) Cl2 doet thiosulfaat oxideren tot sulfaat
Lab Algemene
Chemie
1 BLT – 1 Chemie
Tom Mortier
Katholieke Hogeschool Leuven

7. 7.3.2 Proefnemingen
a) In een PB 1 ml Cl2 water evenveel Br- toevoegen. Kleur?
Nog 1 ml CHCl3 toevoegen. Schudden & kleur noteren!
b) Idem met I- en CHCl3
Lab Algemene
Chemie
1 BLT – 1 Chemie
Tom Mortier
Katholieke Hogeschool Leuven

8. 7.4 Fluor: F2
a) ZEER STERKE OXIDATOR, sterker dan Cl2, Br2 en I2
b) Reageert hevig met zeer veel stoffen met kans op brand en explosie/
c) In reactie met water wordt er zuurstof gevormd.
Met meer F2 wordt er ozon gevormd
Lab Algemene
Chemie
1 BLT – 1 Chemie
Tom Mortier
Katholieke Hogeschool Leuven