1. DELTA Centro Preuniversitario Av. España Nº 520 Telf.: 224902
A) 30;7,5 B) 29;8,5 C) 29;7,5
D) 28;6,5 E) 29;7,0
CENTRO PREUNIVERSITARIO
14.El momento magnético de un átomo es 1,73; siendo la
energía relativa de su último electrón: 5; además su m
=-1/2 ¿Cuántos electrones Sharp y principales posee
respectivamente? TEMA 08
A) 7 y 12 B) 6 y 12 C) 8 y 12 forma del
D) 7 y 1 E) 7 y 11 n l subnivel Grafico
NÚMEROS CUÁNTICOS orbital
0 s Esférica
15.Respecto a los números cuánticos: Permite identificar a un electrón, dentro de un átomo, 1 p ocho
A) En la capa “a + 1” hay a subniveles mencionando: la capa, subcapa y orbital a la que pertenece, así
− 4 2 trébol de 4
B) En capa “n” hay 2 (2  + 1) eS como máximo como la rotación del e– respecto a su eje magnético. d
hojas
3
C) En la subcapa  =4 hay 18e como máximo
–
Son de 4 clases: f variable
D) En la subcapa  =2 hay 8 e– como máximo 1. N.C. PRINCIPAL (n)
E) En la subcapa m = -2; el “  ” mínimo es 3. Indica el tamaño del orbital y el orden de la capa de 3. N.C. MAGNETICO ( m l )
un
átomo.. Indica la orientación y existencia del orbital. Sus valores
dependen de l.
n =,
1, 2, 3 4,. .. .. .
Valores de ml
Ejm. Veamos los orbitales 1s y 2s que son esféricos.
3. N.C. MAGNETICO ( ml )
Z Z Indica la orientación y existencia del orbital. Sus valores
dependen de l.
Valores de ml
y y
ml = .......
−l ; ; 0 ; .......... +
l
x Ejemplo.
1s 2s
n=2 n=2 • Subnivel s: l = 0 ⇒ ml = 0
Vemos que el • Subnivel p: l = 1 ⇒ ml = -1 ; 0 ; 1
tamaño de
2s > 1s • Subnivel d: l = 2 ⇒ m l = -2 ; -1 ; 0 ; +1 ; 2
2. N.C. SECUNDARIO AZIMUTAL O DE MOVIMIENTO ⇒ # orbitales = 2l + 1
ANGULAR (l)
Indicar la formula del orbital y el subnivel de energía. # máximo de e − = 2(2l + 1)
• Valores de “l” Osea :
ml : 0
l = ; .......... ... ; ( n −
0 ; 1 1)
s2 ⇒ s
Ejm.:
• Si n = 1 ⇒ l = 0
m l : -1 ; 0 ; 1
• Si n = 2 ⇒ l = 0 ; 1
p6 ⇒ px py pz
• Si n = 3 ⇒ l = 0 ; 1 ; 2
• Si n = 4 ⇒ l = 0 ; 1 ; 2 ; 3 ml : -2 ; -1 ; 0 ; +1 ; +2
d18 ⇒ d xy d xz d z2 d yz d x2 - y2
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4, N.C. DE ESPIN ( m s ) Principio de Exclusión de Pauli: PROBLEMAS C) Los movimientos de los electrones y energía del electrón
En un mismo átomo jamás pueden existir 2e – con los 4 en un instante dado
Indica la rotación del electrón alrededor de su eje Números Cuánticos iguales por lo menos se deben BLOQUE I D) El volumen de la región en la cual se mueven los
magnético, puede ser horario o antihorario; para ello se diferenciar en su espín. 01.Marque la secuencia de verdad ( V ) ó falsedad ( F ) electrones y la forma del orbital
aplica la regla de la mano derecha. Ejm. respecto a los números cuánticos: E) Los niveles de energía del electrón en un estado dado y
............................................................................... los movimientos en los electrones.
( ) “n” determina los valores que debe tomar “  ”
............................................................................... 1er 2do 3er 4to
............................................................................... ( ) “I” puede tener cualquier valor de número entero excepto
............................................................................... cero. 08.Indique el conjunto de números cuánticos n,  , m y
............................................................................... 4 Be : NUCLEO 1s 2s ( ) “ m ” está determinado por los valores de “ ” mS que sí es posible para un electrón en un átomo.
............................................................................... A) 2,2,0,+ 1/2 B) 3,2,+2, + 1/2 C) 3,3,-4,- 1/2
( ) Los valores de “mS” indican el giro o spin del electrón.
............................................................................... D) 5,4,-5,+1/2 E) 4,2,+3,+1/2
electrón n l m e ml ( ) Los valores “ –  ” ,,,,0,,, “+  ” determina el número
Ejm. 1 1er 1 0 0 +1/2 de subniveles. 09.Responda verdadero (V) ó (F) según corresponda:
Encontrar los N.C. del último electrón de los siguientes 2do 1 0 0 -1/2 A) VFVVF B) VVFFV C) VFVFV 1. En un nivel de energía existen n2 orbítales
subniveles: 6d7; 4p4 ; 5s1 3er 2 0 0 +1/2 D) VVVFF E) FFVFV 2. En un subnivel de energía existen como máximo (4 
4to 2 0 0 -1/2 + 2) electrones.
Solución 02.Marque la combinación correcta de números cuánticos:
3. A todos los orbítales que poseen el mismo valor de
-2 ; -1 ; 0 ; +1 ; +2 A) (2; 0; + 1; -1/2) B) (3; 1; + 2; +1/2)
Energía Relativa de un subnivel, orbital o electrón. emergía relativa (Er) se les llama orbítales degenerados.
C) (1; 1,0; -1/2) D) ( 2,1; +1; + 1/2 )
7 6d ER Está dado por la suma de n + l. E) ( 0; 1,0; + 1/2 )
A) VVV B) VFF C) FVV D) VVF E) FFF
• 6d ⇒
Capa :n=6 10.Señale que proposiciones son incorrectas:
03.Ordene de menor a mayor energía, los siguientes
Subnivel : l = 2 ER = +
n 
1. Los orbítales s y p del helio son diferentes en forma y
subniveles: 4s, 4f, 3d, 5p.
Orbital : ml = −1 ⇒ A) 4s, 3d, 4f, 5p B) 4s, 3d, 5p, 4f
tamaño a los orbítales s y p del carbono en sus estados
basal.
(6 ; 2; −1 ; 1/ 2) • A mayor suma (n + l), la ER será mejor.
• Si en 2 subniveles diferentes la suma es la misma,
C) 5p, 4f, 4s, 3d
E) 3d, 4s, 5p, 4f
D) 3d, 4s, 4f, 5p
2. El cobre (Z = 29) tiene por configuración
[Ar]4s13d10
Giro : ms =− / 2
1 entonces el de mayor “n” tendrá mayor ER y sus orbitales se
04.En átomo si n = 3, entonces es incierto: 3. El bromo (Z = 35) tiene por configuración
llaman degenerados.
[Ar]4s23d104p5
-1 ; 0 ; 1 Ejemplo: Ordenar de menor a mayor ER y los orbítales: 4f; A) “  ” toma 3 valores .
A) sólo 1 B) sólo 2 C) sólo 3 D) 1 y 2 E) 2 y 3
5p; 7s. B) “n” presenta 9 orbítales
• 4p 4 ⇒
4d
C) m toma el valor cero tres veces.
Solución
n=4 BLOQUE III
l=1 D) El máximo valor de m es + 3. 11.En un ión de carga -1, los números cuánticos de su último
ml = −1 ⇒ E) todos electrón son: 3,1,-1,1/2. Cuales serían los números
cuánticos del antepenúltimo electrón de su catión trivalente.
(4 ; 1; − ; 1 / 2 )
1 05.Qué orbital no posee energía relativa de 4. A) 2,1,1,-1/2 B) 3,0,0,-1/2 C) 3,0,0,+1/2
A) 3px B) 4s C) 2d D) 3pz E) 3py D) 3,1,-1+1/2 E) 3,1,1,+1/2
ms =− / 2
1
76
12.Acerca de elemento 33 X se puede afirmar que:
0 BLOQUE II
06.Uno de los posibles valores de los números cuánticos n, A) Su C.E.es: [Kr] 4s 3d 4p
2 10 3
1 ( ; ; ; )
• 5s ⇒ 5s B) La suma de todos los números cuánticos de espin es 1,5
 , m y mS para un electrón en la subcapa 4d son: C) Posee 42 neutrones.
A) 4,2,0,+1/2 B) 4,3,+ 1, +1/2 C) 4,3,0,+1/2 D) Los N.C. de su último e– es : 3,1,1,+1/2
Ejm. 2: D) 4,2 +3, +1/2 E) 4,3,-1,-1/2 E) Todos
Hallar la representación de aquel subnivel que contiene
como último e– a: 07.Los números cuánticos n y  determinan núcleo atómico posee 54 nucleones y 75 quarks “µp”,
13.Un
(3 ; 1 ; 0; -1/2) ; (4 ; 2 ; +1 ; +1/2) respectivamente: al chocar con 1 protón ,emite 2 neutrones y dos partículas
(5 ; 3 ; -2 ; -1/2) A) La energía de la capa electrónica en un nivel de energía “β-”. ¿Hallar el número de neutrones del átomo
y la energía del electrón resultante y la suma de lo números cuánticos de su último
Solución B) La forma de la capa electrónica en un nivel de energía y e–?
• (3 ; 1 ; 0 ; -1/2) ⇒ 3p ⇒ 3p la energía del electrón
• (4 ; 2 ; +1 ; -1/2) ⇒ 4d ⇒
• (5 ; 3 ; 2 ; -1/2) ⇒ 5f
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4, N.C. DE ESPIN ( m s ) Principio de Exclusión de Pauli: PROBLEMAS C) Los movimientos de los electrones y energía del electrón
En un mismo átomo jamás pueden existir 2e – con los 4 en un instante dado
Indica la rotación del electrón alrededor de su eje Números Cuánticos iguales por lo menos se deben BLOQUE I D) El volumen de la región en la cual se mueven los
magnético, puede ser horario o antihorario; para ello se diferenciar en su espín. 01.Marque la secuencia de verdad ( V ) ó falsedad ( F ) electrones y la forma del orbital
aplica la regla de la mano derecha. Ejm. respecto a los números cuánticos: E) Los niveles de energía del electrón en un estado dado y
............................................................................... los movimientos en los electrones.
( ) “n” determina los valores que debe tomar “  ”
............................................................................... 1er 2do 3er 4to
............................................................................... ( ) “I” puede tener cualquier valor de número entero excepto
............................................................................... cero. 08.Indique el conjunto de números cuánticos n,  , m y
............................................................................... 4 Be : NUCLEO 1s 2s ( ) “ m ” está determinado por los valores de “ ” mS que sí es posible para un electrón en un átomo.
............................................................................... A) 2,2,0,+ 1/2 B) 3,2,+2, + 1/2 C) 3,3,-4,- 1/2
( ) Los valores de “mS” indican el giro o spin del electrón.
............................................................................... D) 5,4,-5,+1/2 E) 4,2,+3,+1/2
electrón n l m e ml ( ) Los valores “ –  ” ,,,,0,,, “+  ” determina el número
Ejm. 1 1er 1 0 0 +1/2 de subniveles. 09.Responda verdadero (V) ó (F) según corresponda:
Encontrar los N.C. del último electrón de los siguientes 2do 1 0 0 -1/2 A) VFVVF B) VVFFV C) VFVFV 1. En un nivel de energía existen n2 orbítales
subniveles: 6d7; 4p4 ; 5s1 3er 2 0 0 +1/2 D) VVVFF E) FFVFV 2. En un subnivel de energía existen como máximo (4 
4to 2 0 0 -1/2 + 2) electrones.
Solución 02.Marque la combinación correcta de números cuánticos:
3. A todos los orbítales que poseen el mismo valor de
-2 ; -1 ; 0 ; +1 ; +2 A) (2; 0; + 1; -1/2) B) (3; 1; + 2; +1/2)
Energía Relativa de un subnivel, orbital o electrón. emergía relativa (Er) se les llama orbítales degenerados.
C) (1; 1,0; -1/2) D) ( 2,1; +1; + 1/2 )
7 6d ER Está dado por la suma de n + l. A) VVV B) VFF C) FVV D) VVF E) FFF
• 6d ⇒ E) ( 0; 1,0; + 1/2 )
Capa :n=6 10.Señale que proposiciones son incorrectas:
03.Ordene de menor a mayor energía, los siguientes
Subnivel : l = 2 ER = +
n 
1. Los orbítales s y p del helio son diferentes en forma y
subniveles: 4s, 4f, 3d, 5p.
Orbital : ml = −1 ⇒ A) 4s, 3d, 4f, 5p B) 4s, 3d, 5p, 4f
tamaño a los orbítales s y p del carbono en sus estados
basal.
(6 ; 2; −1 ; 1/ 2) • A mayor suma (n + l), la ER será mejor.
• Si en 2 subniveles diferentes la suma es la misma,
C) 5p, 4f, 4s, 3d
E) 3d, 4s, 5p, 4f
D) 3d, 4s, 4f, 5p
2. El cobre (Z = 29) tiene por configuración
[Ar]4s13d10
Giro : ms =− / 2
1 entonces el de mayor “n” tendrá mayor ER y sus orbitales se
04.En átomo si n = 3, entonces es incierto: 3. El bromo (Z = 35) tiene por configuración
llaman degenerados.
[Ar]4s23d104p5
-1 ; 0 ; 1 Ejemplo: Ordenar de menor a mayor ER y los orbítales: 4f; A) “  ” toma 3 valores .
A) sólo 1 B) sólo 2 C) sólo 3 D) 1 y 2 E) 2 y 3
5p; 7s. B) “n” presenta 9 orbítales
4p 4 4d
• ⇒
Solución
C) m toma el valor cero tres veces.
n=4 BLOQUE III
l=1 D) El máximo valor de m es + 3. 11.En un ión de carga -1, los números cuánticos de su último
ml = −1 ⇒ E) todos electrón son: 3,1,-1,1/2. Cuales serían los números
cuánticos del antepenúltimo electrón de su catión trivalente.
(4 ; 1; − ; 1 / 2 )
1 05.Qué orbital no posee energía relativa de 4. A) 2,1,1,-1/2 B) 3,0,0,-1/2 C) 3,0,0,+1/2
A) 3px B) 4s C) 2d D) 3pz E) 3py D) 3,1,-1+1/2 E) 3,1,1,+1/2
ms =− / 2
1
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12.Acerca de elemento 33 X se puede afirmar que:
0 BLOQUE II
06.Uno de los posibles valores de los números cuánticos n, A) Su C.E.es: [Kr] 4s 3d 4p
2 10 3
1 ( ; ; ; )
• 5s ⇒ 5s B) La suma de todos los números cuánticos de espin es 1,5
 , m y mS para un electrón en la subcapa 4d son: C) Posee 42 neutrones.
A) 4,2,0,+1/2 B) 4,3,+ 1, +1/2 C) 4,3,0,+1/2 D) Los N.C. de su último e– es : 3,1,1,+1/2
Ejm. 2: D) 4,2 +3, +1/2 E) 4,3,-1,-1/2 E) Todos
Hallar la representación de aquel subnivel que contiene
como último e– a: 07.Los números cuánticos n y  determinan núcleo atómico posee 54 nucleones y 75 quarks “µp”,
13.Un
(3 ; 1 ; 0; -1/2) ; (4 ; 2 ; +1 ; +1/2) respectivamente: al chocar con 1 protón ,emite 2 neutrones y dos partículas
(5 ; 3 ; -2 ; -1/2) A) La energía de la capa electrónica en un nivel de energía “β-”. ¿Hallar el número de neutrones del átomo
y la energía del electrón resultante y la suma de lo números cuánticos de su último
Solución B) La forma de la capa electrónica en un nivel de energía y e–?
• (3 ; 1 ; 0 ; -1/2) ⇒ 3p ⇒ 3p la energía del electrón
• (4 ; 2 ; +1 ; -1/2) ⇒ 4d ⇒
• (5 ; 3 ; 2 ; -1/2) ⇒ 5f
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4, N.C. DE ESPIN ( m s ) Principio de Exclusión de Pauli: PROBLEMAS C) Los movimientos de los electrones y energía del electrón
En un mismo átomo jamás pueden existir 2e – con los 4 en un instante dado
Indica la rotación del electrón alrededor de su eje Números Cuánticos iguales por lo menos se deben BLOQUE I D) El volumen de la región en la cual se mueven los
magnético, puede ser horario o antihorario; para ello se diferenciar en su espín. 01.Marque la secuencia de verdad ( V ) ó falsedad ( F ) electrones y la forma del orbital
aplica la regla de la mano derecha. Ejm. respecto a los números cuánticos: E) Los niveles de energía del electrón en un estado dado y
............................................................................... los movimientos en los electrones.
( ) “n” determina los valores que debe tomar “  ”
............................................................................... 1er 2do 3er 4to
............................................................................... ( ) “I” puede tener cualquier valor de número entero excepto
............................................................................... cero. 08.Indique el conjunto de números cuánticos n,  , m y
............................................................................... 4 Be : NUCLEO 1s 2s ( ) “ m ” está determinado por los valores de “ ” mS que sí es posible para un electrón en un átomo.
............................................................................... A) 2,2,0,+ 1/2 B) 3,2,+2, + 1/2 C) 3,3,-4,- 1/2
( ) Los valores de “mS” indican el giro o spin del electrón.
............................................................................... D) 5,4,-5,+1/2 E) 4,2,+3,+1/2
electrón n l m e ml ( ) Los valores “ –  ” ,,,,0,,, “+  ” determina el número
Ejm. 1 1er 1 0 0 +1/2 de subniveles. 09.Responda verdadero (V) ó (F) según corresponda:
Encontrar los N.C. del último electrón de los siguientes 2do 1 0 0 -1/2 A) VFVVF B) VVFFV C) VFVFV 1. En un nivel de energía existen n2 orbítales
subniveles: 6d7; 4p4 ; 5s1 3er 2 0 0 +1/2 D) VVVFF E) FFVFV 2. En un subnivel de energía existen como máximo (4 
4to 2 0 0 -1/2 + 2) electrones.
Solución 02.Marque la combinación correcta de números cuánticos:
3. A todos los orbítales que poseen el mismo valor de
-2 ; -1 ; 0 ; +1 ; +2 A) (2; 0; + 1; -1/2) B) (3; 1; + 2; +1/2)
Energía Relativa de un subnivel, orbital o electrón. emergía relativa (Er) se les llama orbítales degenerados.
C) (1; 1,0; -1/2) D) ( 2,1; +1; + 1/2 )
7 6d ER Está dado por la suma de n + l. A) VVV B) VFF C) FVV D) VVF E) FFF
• 6d ⇒ E) ( 0; 1,0; + 1/2 )
Capa :n=6 10.Señale que proposiciones son incorrectas:
03.Ordene de menor a mayor energía, los siguientes
Subnivel : l = 2 ER = +
n 
1. Los orbítales s y p del helio son diferentes en forma y
subniveles: 4s, 4f, 3d, 5p.
Orbital : ml = −1 ⇒ A) 4s, 3d, 4f, 5p B) 4s, 3d, 5p, 4f
tamaño a los orbítales s y p del carbono en sus estados
basal.
(6 ; 2; −1 ; 1/ 2) • A mayor suma (n + l), la ER será mejor.
• Si en 2 subniveles diferentes la suma es la misma,
C) 5p, 4f, 4s, 3d
E) 3d, 4s, 5p, 4f
D) 3d, 4s, 4f, 5p
2. El cobre (Z = 29) tiene por configuración
[Ar]4s13d10
Giro : ms =− / 2
1 entonces el de mayor “n” tendrá mayor ER y sus orbitales se
04.En átomo si n = 3, entonces es incierto: 3. El bromo (Z = 35) tiene por configuración
llaman degenerados.
[Ar]4s23d104p5
-1 ; 0 ; 1 Ejemplo: Ordenar de menor a mayor ER y los orbítales: 4f; A) “  ” toma 3 valores .
A) sólo 1 B) sólo 2 C) sólo 3 D) 1 y 2 E) 2 y 3
5p; 7s. B) “n” presenta 9 orbítales
4p 4 4d
• ⇒
Solución
C) m toma el valor cero tres veces.
n=4 BLOQUE III
l=1 D) El máximo valor de m es + 3. 11.En un ión de carga -1, los números cuánticos de su último
ml = −1 ⇒ E) todos electrón son: 3,1,-1,1/2. Cuales serían los números
cuánticos del antepenúltimo electrón de su catión trivalente.
(4 ; 1; − ; 1 / 2 )
1 05.Qué orbital no posee energía relativa de 4. A) 2,1,1,-1/2 B) 3,0,0,-1/2 C) 3,0,0,+1/2
A) 3px B) 4s C) 2d D) 3pz E) 3py D) 3,1,-1+1/2 E) 3,1,1,+1/2
ms =− / 2
1
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12.Acerca de elemento 33 X se puede afirmar que:
0 BLOQUE II
06.Uno de los posibles valores de los números cuánticos n, A) Su C.E.es: [Kr] 4s 3d 4p
2 10 3
1 ( ; ; ; )
• 5s ⇒ 5s B) La suma de todos los números cuánticos de espin es 1,5
 , m y mS para un electrón en la subcapa 4d son: C) Posee 42 neutrones.
A) 4,2,0,+1/2 B) 4,3,+ 1, +1/2 C) 4,3,0,+1/2 D) Los N.C. de su último e– es : 3,1,1,+1/2
Ejm. 2: D) 4,2 +3, +1/2 E) 4,3,-1,-1/2 E) Todos
Hallar la representación de aquel subnivel que contiene
como último e– a: 07.Los números cuánticos n y  determinan núcleo atómico posee 54 nucleones y 75 quarks “µp”,
13.Un
(3 ; 1 ; 0; -1/2) ; (4 ; 2 ; +1 ; +1/2) respectivamente: al chocar con 1 protón ,emite 2 neutrones y dos partículas
(5 ; 3 ; -2 ; -1/2) A) La energía de la capa electrónica en un nivel de energía “β-”. ¿Hallar el número de neutrones del átomo
y la energía del electrón resultante y la suma de lo números cuánticos de su último
Solución B) La forma de la capa electrónica en un nivel de energía y e–?
• (3 ; 1 ; 0 ; -1/2) ⇒ 3p ⇒ 3p la energía del electrón
• (4 ; 2 ; +1 ; -1/2) ⇒ 4d ⇒
• (5 ; 3 ; 2 ; -1/2) ⇒ 5f
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4, N.C. DE ESPIN ( m s ) Principio de Exclusión de Pauli: PROBLEMAS C) Los movimientos de los electrones y energía del electrón
En un mismo átomo jamás pueden existir 2e – con los 4 en un instante dado
Indica la rotación del electrón alrededor de su eje Números Cuánticos iguales por lo menos se deben BLOQUE I D) El volumen de la región en la cual se mueven los
magnético, puede ser horario o antihorario; para ello se diferenciar en su espín. 01.Marque la secuencia de verdad ( V ) ó falsedad ( F ) electrones y la forma del orbital
aplica la regla de la mano derecha. Ejm. respecto a los números cuánticos: E) Los niveles de energía del electrón en un estado dado y
............................................................................... los movimientos en los electrones.
( ) “n” determina los valores que debe tomar “  ”
............................................................................... 1er 2do 3er 4to
............................................................................... ( ) “I” puede tener cualquier valor de número entero excepto
............................................................................... cero. 08.Indique el conjunto de números cuánticos n,  , m y
............................................................................... 4 Be : NUCLEO 1s 2s ( ) “ m ” está determinado por los valores de “ ” mS que sí es posible para un electrón en un átomo.
............................................................................... A) 2,2,0,+ 1/2 B) 3,2,+2, + 1/2 C) 3,3,-4,- 1/2
( ) Los valores de “mS” indican el giro o spin del electrón.
............................................................................... D) 5,4,-5,+1/2 E) 4,2,+3,+1/2
electrón n l m e ml ( ) Los valores “ –  ” ,,,,0,,, “+  ” determina el número
Ejm. 1 1er 1 0 0 +1/2 de subniveles. 09.Responda verdadero (V) ó (F) según corresponda:
Encontrar los N.C. del último electrón de los siguientes 2do 1 0 0 -1/2 A) VFVVF B) VVFFV C) VFVFV 1. En un nivel de energía existen n2 orbítales
subniveles: 6d7; 4p4 ; 5s1 3er 2 0 0 +1/2 D) VVVFF E) FFVFV 2. En un subnivel de energía existen como máximo (4 
4to 2 0 0 -1/2 + 2) electrones.
Solución 02.Marque la combinación correcta de números cuánticos:
3. A todos los orbítales que poseen el mismo valor de
-2 ; -1 ; 0 ; +1 ; +2 A) (2; 0; + 1; -1/2) B) (3; 1; + 2; +1/2)
Energía Relativa de un subnivel, orbital o electrón. emergía relativa (Er) se les llama orbítales degenerados.
C) (1; 1,0; -1/2) D) ( 2,1; +1; + 1/2 )
7 6d ER Está dado por la suma de n + l. A) VVV B) VFF C) FVV D) VVF E) FFF
• 6d ⇒ E) ( 0; 1,0; + 1/2 )
Capa :n=6 10.Señale que proposiciones son incorrectas:
03.Ordene de menor a mayor energía, los siguientes
Subnivel : l = 2 ER = +
n 
1. Los orbítales s y p del helio son diferentes en forma y
subniveles: 4s, 4f, 3d, 5p.
Orbital : ml = −1 ⇒ A) 4s, 3d, 4f, 5p B) 4s, 3d, 5p, 4f
tamaño a los orbítales s y p del carbono en sus estados
basal.
(6 ; 2; −1 ; 1/ 2) • A mayor suma (n + l), la ER será mejor.
• Si en 2 subniveles diferentes la suma es la misma,
C) 5p, 4f, 4s, 3d
E) 3d, 4s, 5p, 4f
D) 3d, 4s, 4f, 5p
2. El cobre (Z = 29) tiene por configuración
[Ar]4s13d10
Giro : ms =− / 2
1 entonces el de mayor “n” tendrá mayor ER y sus orbitales se
04.En átomo si n = 3, entonces es incierto: 3. El bromo (Z = 35) tiene por configuración
llaman degenerados.
[Ar]4s23d104p5
-1 ; 0 ; 1 Ejemplo: Ordenar de menor a mayor ER y los orbítales: 4f; A) “  ” toma 3 valores .
A) sólo 1 B) sólo 2 C) sólo 3 D) 1 y 2 E) 2 y 3
5p; 7s. B) “n” presenta 9 orbítales
4p 4 4d
• ⇒
Solución
C) m toma el valor cero tres veces.
n=4 BLOQUE III
l=1 D) El máximo valor de m es + 3. 11.En un ión de carga -1, los números cuánticos de su último
ml = −1 ⇒ E) todos electrón son: 3,1,-1,1/2. Cuales serían los números
cuánticos del antepenúltimo electrón de su catión trivalente.
(4 ; 1; − ; 1 / 2 )
1 05.Qué orbital no posee energía relativa de 4. A) 2,1,1,-1/2 B) 3,0,0,-1/2 C) 3,0,0,+1/2
A) 3px B) 4s C) 2d D) 3pz E) 3py D) 3,1,-1+1/2 E) 3,1,1,+1/2
ms =− / 2
1
76
12.Acerca de elemento 33 X se puede afirmar que:
0 BLOQUE II
06.Uno de los posibles valores de los números cuánticos n, A) Su C.E.es: [Kr] 4s 3d 4p
2 10 3
1 ( ; ; ; )
• 5s ⇒ 5s B) La suma de todos los números cuánticos de espin es 1,5
 , m y mS para un electrón en la subcapa 4d son: C) Posee 42 neutrones.
A) 4,2,0,+1/2 B) 4,3,+ 1, +1/2 C) 4,3,0,+1/2 D) Los N.C. de su último e– es : 3,1,1,+1/2
Ejm. 2: D) 4,2 +3, +1/2 E) 4,3,-1,-1/2 E) Todos
Hallar la representación de aquel subnivel que contiene
como último e– a: 07.Los números cuánticos n y  determinan núcleo atómico posee 54 nucleones y 75 quarks “µp”,
13.Un
(3 ; 1 ; 0; -1/2) ; (4 ; 2 ; +1 ; +1/2) respectivamente: al chocar con 1 protón ,emite 2 neutrones y dos partículas
(5 ; 3 ; -2 ; -1/2) A) La energía de la capa electrónica en un nivel de energía “β-”. ¿Hallar el número de neutrones del átomo
y la energía del electrón resultante y la suma de lo números cuánticos de su último
Solución B) La forma de la capa electrónica en un nivel de energía y e–?
• (3 ; 1 ; 0 ; -1/2) ⇒ 3p ⇒ 3p la energía del electrón
• (4 ; 2 ; +1 ; -1/2) ⇒ 4d ⇒
• (5 ; 3 ; 2 ; -1/2) ⇒ 5f
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