MODELOS 
ATÒMICOS
1. ¿Qué es un modelo atómico? 
Es una representación estructural de un 
átomo, que trata de explicar su 
comportamiento y ...
Modelo Atómico de 
Dalton. 
John Dalton 1808 
Fue el primer modelo atómico con 
bases científicas. 
Imaginaba a los átomos...
ATOMOS ESFERAS MACIZAS E 
INDIVISIBLES
Este primer modelo atómico postulaba: 
La materia está formada por partículas 
muy pequeñas llamadas átomos, que son 
ind...
Descubrimiento del electrón. 
• La evidencia de la existencia de los electrones se 
obtuvo mediante los experimentos con t...
Modelo Atómico de Thomson. 
John Thompson 1897 
También conocido como el «modelo 
del budín de pasas». 
En dicho modelo: 
...
THOMSON DESCUBRE EL 
ELECTRÓN(1897) 
EL ÁTOMO YA NO ES 
INDIVISIBLE 
THOMSON PROPONE UN 
MODELO NUEVO
Descubrimiento de la radiación. 
• Henri Becqueral (1896) . Descubrió 
accidentalmente la radiactividad. 
• Trozo de urani...
La radiactividad es la desintegración 
espontanea de átomos inestables 
(uranio, torio, actinio). 
Este fenómeno aportó ...
Modelo Atómico de Rutherford. 
Ernest Rutherford 1911 
Se da por la aportación de la radiación: 
El átomo está formado por...
Los electrones están ligados al núcleo por la 
atracción eléctrica entre cargas de signo contrario. 
El modelo de Rutherfo...
Descubrimiento del neutrón. 
• En 1932, James Chadwick descubrió una 
partícula que tenia exactamente la misma 
masa que e...
Constante de Planck 
• El físico Max Planck, (1900) desarrolló una 
ecuación matemática empírica para trazar una 
grafica ...
Modelo Atómico de Bohr. 
Niels Bohr 1913 
Postula que: 
 Los electrones giran a 
grandes velocidades alrededor del núcleo...
Modelo atómico de Sommerfeld. 
Arnold Sommerfeld 1916 
Modificó el modelo de Bohr. 
 Introdujo el concepto de subniveles ...
Modelo atómico de Schrödinger. 
Modelo Atómico actual. 
También llamado «Ecuación de Onda». 
Arnold Sommerfeld 1916 
Descr...
La función de onda es una medida de la 
probabilidad de encontrar al electrón en el espacio. 
En este modelo, el área dond...
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Modelos atomicos

2.553 visualizaciones

Publicado el

Modelos atómicos. Y los avances en la química que permitieron su formulación.

Publicado en: Ciencias
0 comentarios
2 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
2.553
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
4
Acciones
Compartido
0
Descargas
22
Comentarios
0
Recomendaciones
2
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Modelos atomicos

  1. 1. MODELOS ATÒMICOS
  2. 2. 1. ¿Qué es un modelo atómico? Es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades.
  3. 3. Modelo Atómico de Dalton. John Dalton 1808 Fue el primer modelo atómico con bases científicas. Imaginaba a los átomos como diminutas esferas.
  4. 4. ATOMOS ESFERAS MACIZAS E INDIVISIBLES
  5. 5. Este primer modelo atómico postulaba: La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.  Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias.
  6. 6. Descubrimiento del electrón. • La evidencia de la existencia de los electrones se obtuvo mediante los experimentos con tubos de rayos catódicos. • Si en un tubo de descarga existe una concentración de carga eléctrica positiva y una carga negativa, entonces se establece un potencial eléctrico. • Flujo de rayos catódicos
  7. 7. Modelo Atómico de Thomson. John Thompson 1897 También conocido como el «modelo del budín de pasas». En dicho modelo: El átomo era una esfera en la que se encuentran incrustados los electrones. Thomson demostró que: los electrones son partículas fundamentales presentes en el átomo y que tienen carga eléctrica.
  8. 8. THOMSON DESCUBRE EL ELECTRÓN(1897) EL ÁTOMO YA NO ES INDIVISIBLE THOMSON PROPONE UN MODELO NUEVO
  9. 9. Descubrimiento de la radiación. • Henri Becqueral (1896) . Descubrió accidentalmente la radiactividad. • Trozo de uranio sobre placas fotográficas. • Los esposos Pierre y Marie Curie(1900), descubrieron el radio, elemento que permitió llegar al conocimiento de la radioactividad.
  10. 10. La radiactividad es la desintegración espontanea de átomos inestables (uranio, torio, actinio). Este fenómeno aportó el concepto de divisibilidad del átomo.
  11. 11. Modelo Atómico de Rutherford. Ernest Rutherford 1911 Se da por la aportación de la radiación: El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza. El núcleo: Parte central, muy pequeño, con carga positiva. La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación al núcleo. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa, moviéndose alrededor del núcleo (como los planetas alrededor del sol).
  12. 12. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario. El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el movimiento de los electrones suponía una pérdida continua de energía, por lo tanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en espiral, precipitándose finalmente hacia el núcleo. Sin embargo, este modelo sirvió de base para el modelo propuesto por su discípulo Neils Bohr, marcando el inicio del estudio del núcleo atómico, por lo que a Rutherford se le conoce como el padre de la era nuclear.
  13. 13. Descubrimiento del neutrón. • En 1932, James Chadwick descubrió una partícula que tenia exactamente la misma masa que el protón, pero no poseía ninguna carga eléctrica. • Debido a que era eléctricamente neutra, se denomino neutrón.
  14. 14. Constante de Planck • El físico Max Planck, (1900) desarrolló una ecuación matemática empírica para trazar una grafica que relacionase la intensidad de la radiación con la longitud de onda. E=hμ • Estas investigaciones dan origen a la «mecánica cuántica» ----- Concepto moderno de la estructura atómica.
  15. 15. Modelo Atómico de Bohr. Niels Bohr 1913 Postula que:  Los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico.  Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.  El electrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita "absorber" energía.  Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón emita la energía absorbida.
  16. 16. Modelo atómico de Sommerfeld. Arnold Sommerfeld 1916 Modificó el modelo de Bohr.  Introdujo el concepto de subniveles (para las bandas finas).  Indico que las orbitas de los electrones no solo son circulares, sino también elípticas Para describir los nuevos subniveles, Sommerfeld introdujo un parámetro llamado numero quántico azimutal, que designo con la letra L.
  17. 17. Modelo atómico de Schrödinger. Modelo Atómico actual. También llamado «Ecuación de Onda». Arnold Sommerfeld 1916 Describe el comportamiento del electrón en función de sus características ondulatorias.
  18. 18. La función de onda es una medida de la probabilidad de encontrar al electrón en el espacio. En este modelo, el área donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón se denomina orbital.

×