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UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL POLITÉ...
MZCLAS Y SOLUCIONES
Introducción
La historia de la química abarca un
periodo de tiempo muy grande que va
desde la prehisto...
MEZCLAS Y SOLUCIONES
Formado por
Soluto y
Solvente

ESQUEMA
Criterios:
•Fase.
•Solubilidad.
•Miscibilidad.

Mezclas
Hetero...
CRITERIOS
FASE
Se debe distinguir entre fase y estado de
agregación de la materia; se entiende
por fase a cada una de las ...
MEZCLAS
MEZCLA
En
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una
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MEZCLAS HOMOGÉNEAS
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Soluciones y Mezclas

  1. 1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL POLITÉCNICA “JOSÉ ANTONIO ANZOÁTEGUI” DEPARTAMENTO DE LICENCIATURA EN QUÍMICA ASIGNATURA: FORMULACIONES MEZCLAS Y SOLUCIONES INTEGRANTES: •T.S.U GARCÍA JESÚS •T.S.U GARCÍA ROSANNA •T.S.U VANNESKA SANDIA •T.S.U VILLARROEL OSMEL •T.S.U DELGADO JESÚS PROFESOR: Leydys Salazar EL TIGRE, FEBRERO 2014
  2. 2. MZCLAS Y SOLUCIONES Introducción La historia de la química abarca un periodo de tiempo muy grande que va desde la prehistoria hasta el presente, y está ligada al desarrollo del hombre y su conocimiento de la naturaleza. Las civilizaciones antiguas ya usaban tecnologías que demostraban su conocimiento de las transformaciones de la materia, y algunas servirían de base a los primeros estudios de la química.
  3. 3. MEZCLAS Y SOLUCIONES Formado por Soluto y Solvente ESQUEMA Criterios: •Fase. •Solubilidad. •Miscibilidad. Mezclas Heterogénea. Mezclas Homogéneas, Solución o Disolución Métodos de Separación: Por su Estado de Agregación: Físicos: Gas en Líquido en líquido Sólido en líquido líquido Gas en gas Líquido en gas Sólido en gas Gas en sólido Líquido en sólido Sólido en sólido Grupos: Agregados Diluida Concentrada Insaturada Saturada Sobresaturada Tamizado Porcentual Molar
  4. 4. CRITERIOS FASE Se debe distinguir entre fase y estado de agregación de la materia; se entiende por fase a cada una de las partes macroscópicas de una composición química y propiedades físicas homogéneas que forman un sistema. SOLUBILIDAD Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia en un determinado medio; implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. MISCIBILIDAD Término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una solución.
  5. 5. MEZCLAS MEZCLA En química, una mezcla es una combinación de dos o más sustancias de tal forma que no ocurre una reacción química y cada sustancia mantiene su identidad y propiedades, pero si se puede obtener otra con propiedades diferentes.
  6. 6. Mezclas MEZCLAS HETEROGÉNEAS Es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Agregados: Las Coloides: Las partículas Emulsiones: Son líquidos Suspensiones: Son las que partículas sólidas son de tamaño relativamente grande. disueltas o dispersas miden desde aproximadamente 1 A hasta varios micrones, llamados coloide. inmiscibles de manera más o menos homogénea. Un líquido (la fase dispersa) es dispersado en otro (la fase continua o fase dispersante) tienen partículas finas suspendidas en agua u otro líquido por un tiempo y luego se sedimentan
  7. 7. SOLUCIONES MEZCLAS HOMOGÉNEAS Son las que presentan aspecto y composición uniformes en todas las partes de la misma. Según el Estado de Agregación
  8. 8. SOLUCIONES Por su Concentración Diluidas Diluida : La Concentrada: Insaturada: No Saturada: Interviene la Sobresaturada: cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción. Intervine una cantidad considerable de soluto. interviene la cantidad máxima de soluto para una temperatura y presión dadas. mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. Interviene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas.
  9. 9. SOLUCIONES Valoradas Molar: Cantidad de moles por Porcentuales: Son las soluciones expresadas en unidades físicas, considerando la concentración unidad de volumen (litros). del soluto y el solvente, e indica la cantidad de soluto disuelto en cada 100 partes de solución. % masa: Gramos de soluto en 100 gramos de disolución. % volumen: Volumen de soluto (ml) por cada 100 ml de volumen de la disolución. % masa / volumen: Gramos de soluto en 100ml de solución ppm: Cantidad de unidades de la sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto. Molalidad: Número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente Normalidad: Número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución Formalidad: Número de peso-fórmula-gramo o masa molecular por litro de disolución Fracción molar: Proporción de los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución
  10. 10. Filtración Cristalización Decantación Métodos de Separación
  11. 11. Métodos de Separación Destilación Tamizado ifu entr C n gació Extracción
  12. 12. Métodos de Separación Cromatografía Lixiviación
  13. 13. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL POLITÉCNICA “JOSÉ ANTONIO ANZOÁTEGUI” DEPARTAMENTO DE LICENCIATURA EN QUÍMICA ASIGNATURA: FORMULACIONES MEZCLAS Y SOLUCIONES Gracias.. EL TIGRE, FEBRERO 2014

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