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COLEGIO DE CIENCIAS Y
HUMANIDADES
NAUCALPAN
ELECTROLISIS DE AGUA
(APARATO DE HOFFMAN )
INTEGRANTES:
DIANA SERRANO
THALÍA JIMÉNEZ
DIANA RAMÍREZ
VERÓNICA SÁNCHEZ
PRACTICA#4 ELECTROLISIS DEL AGUA

• PROBLMATICA: ¿SABER IDENTIFICAR EL OXIGENO Y EL HIDROGENO DE ACUERDO CON EL ANODO Y EL
CATION ?

• OBJETIVO:HACER LAS REACCIONES DE DESCOMPOSICION Y LA REACCION ENDOTERMICA BASANDONOS
A LA PROPORCION EN VOLUMEN
•

La electrolisis es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una sustancia llamada electrolito, en sus iones
constituyentes (aniones y cationes), gracias a la administración de corriente eléctrica.

•

Básicamente hay dos tipos de electrolitos, los llamados fuertes y débiles. Los utilizados en la electrolisis son los electrolitos
fuertes. Esta familia está formada por todas las sales, ácidos fuertes e hidróxidos fuertes. Como bases fuertes podemos citar
a las de los metales alcalinos y alcalinotérreos como los hidróxidos de Sodio, Potasio, Calcio y Magnesio. Como ejemplos de
ácidos fuertes tenemos al ácido clorhídrico, sulfúrico, nítrico y perclórico.

•

Este proceso se tiene que llevar a cabo en un aparato llamado cuba o celda electrolítica. Está formada por dos electrodos de
un metal inerte, por ejemplo Platino o Paladio. Conectados a una fuente de energía eléctrica o FEM. El circuito lo cierra
justamente la sustancia que se va a disociar en iones, el electrolito. En algunos casos, cada electrodo se ubica en un vaso
distinto por separado. Cuando esto sucede se usa un puente salino que los conecta. Es una especie de tubo en U con una
sustancia iónica como una sal que permite el flujo constante de cargas.

•

La electrolisis tiene una utilidad muy grande en la industria. Ya que muchos procesos requieren de esta. Por ejemplo, cuando
se quieren obtener elementos como Sodio, Aluminio, Litio y otros muchos metales. En la Galvanoplastia, cuando se quiere
proteger a un metal de la corrosión, se le aplica una película de otro metal que es inoxidable. Para la producción de gases
como el Hidrógeno y Oxígeno también se usa la electrolisis.
HIPOTESIS
• SI DE ANTEMANO SABEMOS QUE EN EL LADO DERECHO DEBE DE QUEDAR EL OXIGENO LU CUAL
LLEVARA EL ANODO CON CARGA POSITIVA Y DEL LADO IZQUIERDO SE GENERARA EL HIDROGENO LO
CUAL LLEVARA EL CATON CARGA NEGATIVA ENTONCES EL HIDROGENO ARA LA REACCION DE
COMBUSTION Y EL OXIGENO ARA LA DEL COMBURENTE ; RECUERDA QUE SON 2 DE OXIGENO POR UNA
DE HIDROGENO CX

ANODO (+)
CATION
(-)
*ELABORACION DEL APARATO HOFFMAN
MATERIAL

SUSTANCIAS

3 JERINGAS DE 20ML

BICARBONATO

2JERINGAS DE 10ML

KOLA LOKA

ELIMINADOR DE PILAS

HIDROXIDO

CASET Y UN PALITO
*PROCEDIMIENTO

PLANEAR COMO VA

Y EMPEZAR LA
ELECTROLISIS

HACERLE LOS OLLITOS
DONDE VAN LAS
DEMAS

INTRODUCIR EL
HIDROXIDO

IR LOS UNIENDO

PONERLE BASE

UNIR TODOS

IR PEGANDOLOS CON
BICARBONATO Y KOLA
LOKA
 RESULTADOS

HTTPS://WWW.FACEBOOK.COM/PHOTO.PHP?V
=677498265607969&SET=O.194034957435628&T
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R
https://www.facebook.com/photo.php?v=677502965607499&set=o.194034957435628&typ
e=2&theater

EN ESTOS VIDEOS NOS MOSTRARAN QUE NUESTRO APARATO
FUNCIONO A LA PERFECCION Y AHÍ NOS DAREMOS CUENTA DE
LA TIPO DE REACCION ES .
LA FORMULA QUEDARIA ASI

2H2O(L)

2H2(g)+O2(g)
CONCLUSIONES
• Se pudo observar que cuando el eliminador de pilas trabaja con el
aparato de Hoffman empieza a separar el oxigeno y el hidrogeno esto
ara que cada uno tome un color diferente y haga una reacción
diferente como el de hidrogeno hace una pequeña explosión.

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Electrolisis

  • 1. COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES NAUCALPAN ELECTROLISIS DE AGUA (APARATO DE HOFFMAN ) INTEGRANTES: DIANA SERRANO THALÍA JIMÉNEZ DIANA RAMÍREZ VERÓNICA SÁNCHEZ
  • 2. PRACTICA#4 ELECTROLISIS DEL AGUA • PROBLMATICA: ¿SABER IDENTIFICAR EL OXIGENO Y EL HIDROGENO DE ACUERDO CON EL ANODO Y EL CATION ? • OBJETIVO:HACER LAS REACCIONES DE DESCOMPOSICION Y LA REACCION ENDOTERMICA BASANDONOS A LA PROPORCION EN VOLUMEN
  • 3. • La electrolisis es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una sustancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes), gracias a la administración de corriente eléctrica. • Básicamente hay dos tipos de electrolitos, los llamados fuertes y débiles. Los utilizados en la electrolisis son los electrolitos fuertes. Esta familia está formada por todas las sales, ácidos fuertes e hidróxidos fuertes. Como bases fuertes podemos citar a las de los metales alcalinos y alcalinotérreos como los hidróxidos de Sodio, Potasio, Calcio y Magnesio. Como ejemplos de ácidos fuertes tenemos al ácido clorhídrico, sulfúrico, nítrico y perclórico. • Este proceso se tiene que llevar a cabo en un aparato llamado cuba o celda electrolítica. Está formada por dos electrodos de un metal inerte, por ejemplo Platino o Paladio. Conectados a una fuente de energía eléctrica o FEM. El circuito lo cierra justamente la sustancia que se va a disociar en iones, el electrolito. En algunos casos, cada electrodo se ubica en un vaso distinto por separado. Cuando esto sucede se usa un puente salino que los conecta. Es una especie de tubo en U con una sustancia iónica como una sal que permite el flujo constante de cargas. • La electrolisis tiene una utilidad muy grande en la industria. Ya que muchos procesos requieren de esta. Por ejemplo, cuando se quieren obtener elementos como Sodio, Aluminio, Litio y otros muchos metales. En la Galvanoplastia, cuando se quiere proteger a un metal de la corrosión, se le aplica una película de otro metal que es inoxidable. Para la producción de gases como el Hidrógeno y Oxígeno también se usa la electrolisis.
  • 4. HIPOTESIS • SI DE ANTEMANO SABEMOS QUE EN EL LADO DERECHO DEBE DE QUEDAR EL OXIGENO LU CUAL LLEVARA EL ANODO CON CARGA POSITIVA Y DEL LADO IZQUIERDO SE GENERARA EL HIDROGENO LO CUAL LLEVARA EL CATON CARGA NEGATIVA ENTONCES EL HIDROGENO ARA LA REACCION DE COMBUSTION Y EL OXIGENO ARA LA DEL COMBURENTE ; RECUERDA QUE SON 2 DE OXIGENO POR UNA DE HIDROGENO CX ANODO (+) CATION (-)
  • 5. *ELABORACION DEL APARATO HOFFMAN MATERIAL SUSTANCIAS 3 JERINGAS DE 20ML BICARBONATO 2JERINGAS DE 10ML KOLA LOKA ELIMINADOR DE PILAS HIDROXIDO CASET Y UN PALITO
  • 6. *PROCEDIMIENTO PLANEAR COMO VA Y EMPEZAR LA ELECTROLISIS HACERLE LOS OLLITOS DONDE VAN LAS DEMAS INTRODUCIR EL HIDROXIDO IR LOS UNIENDO PONERLE BASE UNIR TODOS IR PEGANDOLOS CON BICARBONATO Y KOLA LOKA
  • 7.  RESULTADOS HTTPS://WWW.FACEBOOK.COM/PHOTO.PHP?V =677498265607969&SET=O.194034957435628&T YPE=2&THEATE R https://www.facebook.com/photo.php?v=677502965607499&set=o.194034957435628&typ e=2&theater EN ESTOS VIDEOS NOS MOSTRARAN QUE NUESTRO APARATO FUNCIONO A LA PERFECCION Y AHÍ NOS DAREMOS CUENTA DE LA TIPO DE REACCION ES . LA FORMULA QUEDARIA ASI 2H2O(L) 2H2(g)+O2(g)
  • 8. CONCLUSIONES • Se pudo observar que cuando el eliminador de pilas trabaja con el aparato de Hoffman empieza a separar el oxigeno y el hidrogeno esto ara que cada uno tome un color diferente y haga una reacción diferente como el de hidrogeno hace una pequeña explosión.