Semana14 hecha por mi

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Semana14 hecha por mi

  1. 1. SEMANA14 Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire. SESIÓN 40 CONTENIDO TEMÁTICO ¿En que son diferentes los Metales y No-metales? Pag 21 Propiedades Periódicas Modelos atómicos Conceptuales: 28. Asocia los valores de electronegatividad de los elementos con su radio atómico, su energía de ionización y su carácter metálico o no metálico.(N3) Procedimentales Discusión grupal para analizar la variación del radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad de los elementos en la tabla periódica. APRENDIZAJES Relacionar: ESPERADOS DEL GRUPO - El radio atómico y la energía de ionización con la electronegatividad. - La variación de las propiedades periódicas anteriores con el carácter metálico y no metálico de los elementos.(A28) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia. De Laboratorio: MATERIALES GENERALES Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados de 50ml. Sustancias: Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre, indicador universal, fenolftaleína.
  2. 2. Didáctico: Presentación, escrita electrónicamente. FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Que son las propiedad es periódicas ? ¿Cuáles son las propiedad es periódicas de los metales? ¿Cuáles son las propiedad es periódicas de los nometales? ¿Cómo varia el radio atómico de los metales? ¿Cómo varia el radio atómico de los nometales? ¿Cómo varia la electroneg atividad de los metales? ¿Cómo varia la afinidad electrónic a de los elementos ? DESARROLLO DEL PROCESO Equipo 5 4 6 2 Respuesta Son propiedad es que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencial mente en la tabla Las propieda des periódica de los metales son : -Los no metales son aceptores , es decir, electrone gativos El radio atómico disminuye hacia el lado derecho. Estructur a electrónic a - Las capas externas contienen cuatro o 1 El radio atómico decrece según el aumento de electrones En las de un familias de elemento. los metales Grupo I al IV A 3 Las propiedad es varían a lo largo del período para volverse a repetir en el siguiente período.
  3. 3. periódica. Por la colocación en la misma podemos deducir que valores presentan dichas propiedad es así como su comporta miento químico. Las propiedad es periódicas más important es son: Estructura electrónic a. Potencial de ionización. Electroneg Electron egativida d: -Valencia Carácter metálico: define su comporta miento metálico Carácter oxidante o reductor Volumen atómico Punto de fusión - Calor específic o más electrone s*. En un grupo la tendencia a perder electrones aumenta a medida que bajamos en el grupo. Los electrones estarán más lejos del núcleo cuanto más abajo los encontre mos resultara que más fácil los pierda y mas difícil que los gane. La electroneg atividad disminuye al bajar en el grupo. En un grupo el tamaño aumenta a medida Periodo 17. La afinidad electrónic a varía a la energía absorbida cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso para formar un electrón.
  4. 4. atividad. Afinidad eléctrica. Carácter metálico. Valencia iónica. que bajamos en el mismo (mayor numero atómico). Cuanto más abajo más lejos se encontrar an los electrones . Entre otras. Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y aprender del texto. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con el Ejercicio. Identificar las variaciones de las propiedades periódicas de los elementos en la Tabla Periódica. Consultar las páginas de Internet.
  5. 5. Afinidad electrónica o electroafinidad Energía de ionización electronegatividad Radio atómico Al recorrer un período de la izquierda a la derecha, el radio atómico disminuye. Con esto, la atracción que el núcleo ejerce sobre los electrones se torna mayor, lo que aumenta la afinidad electrónica. También llamado potencial de ionización. “Es la energía necesaria para En un grupo la tendencia a perder electrones aumenta a medida que bajamos en el grupo. Los electrones estarán más lejos del núcleo cuanto más abajo nos encontremos en el grupo, resultará más fácil que los pierda y más difícil que los gane. La electronegatividad disminuye al bajar en el grupo. Al recorrer un período de la izquierda a la derecha, el radio atómico disminuye. – extraer un e de un átomo neutro en estado gaseoso y formar un catión”. La EI aumenta hacia arriba en los grupos al haber una mayor atracción * por una “Z ” parecida y una menor distancia de los electrones externos al nucleo, también aumenta hacia la derecha en los periodos por “Z” mayor y un radio menor. En un período la tendencia a perder electrones disminuye a medida que avanzamos en el período, los electrones se encuentran más unidos al núcleo (ver lo que se explicaba para el tamaño). Por tanto, a medida que avanzamos aumentará la tendencia coger electrones más que a perderlos, aumentará la electronegatividad. A lo largo de los grupos, el radio atómico disminuye de abajo hacia arriba y por el mismo razonamiento, la electroafinidad aumenta en este sentido.
  6. 6. Analizar la información obtenida y colocarla en el cuadro correspondiente, les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo.
  7. 7. Propiedades Periódicas Procedimiento: Colocar en el vaso de precipitados, 20 ml de agua, adicionar cinco gotas de fenolftaleína, cuidadosamente, adicionar una muestra de sodio. Repetir el paso anterior más cuidadosamente, con el potasio. Colocar 20 ml. De agua en el vaso de precipitados, adicionar cinco gotas de fenolftaleína, colocar una muestra de calcio en la cucharilla de combustión y calentar dos minutos el calcio en la flama de la lámpara, introducir la cucharilla de combustión en el agua del vaso de precipitados. Repetir el paso anterior con el magnesio, carbón y azufre. Observar y anotar los cambios del Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre Sustancia Símbolo y numero atómico Distribución electrónica Color inicial del agua e indicador Color final del agua Sodio Na-> 22.9898 K2, L8, M1 Transparente. Rosa Potasio K-> 39.102 K2, L8, M8, N1 Transparente. Rosa Calcio Ca-> 40.08 K2, L8, M8, N2 Transparente. Rosa Magnesio Mg-> 23.305 K2, L8, M2 Transparente. Transparente. Carbón C->12.0107 K2, L4 Transparente. Transparente. Azufe S->30.065 K2, L8, M6 Transparente. Transparente. Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del tabla periódica para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió. Actividad Extra clase:
  8. 8. Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Informe de la actividad enviada al Blog EVALUACIÓN Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

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