SEMANA4
SESIÓN
10

PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS

CONTENIDO
TEMÁTICO

¿Qué son las sales y...
Equipo
Respuesta

1
Es
cualquier
sustancia
que
contiene
iones
libres los
que se
comporta
n como un
medio
conductor
eléctri...
- El modelo atómico de Bohr.
- El concepto de electronegatividad.
- La ganancia o pérdida de electrones de valencia para e...
Sustancia y Formula
Sulfato de cobre
cloruro de amonio
cloruro de calcio
Limadura de hierro
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  1. 1. SEMANA4 SESIÓN 10 PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS CONTENIDO TEMÁTICO ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen? Conceptuales: 19. Caracteriza a las sales iónicas mediante sus propiedades. (N2) 20. Reconoce que las sales son solubles y conductoras de la electricidad cuando están disueltas. (N2) 21. Explica el comportamiento de las sales mediante un modelo. (N3) 22. Explica la formación de iones (aniones y cationes) a partir de átomos neutros (metal y no metal) por medio de la transferencia de electrones.(N2) APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Procedimentales Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con magnitudes y unidades 22. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida diaria. (N2) 23. Reconoce la necesidad de expresar la concentración en las mezclas de uso cotidiano. (N2) 25. Resuelve problemas que involucren cálculos sencillos sobre la concentración de las disoluciones (5 en masa, % en volumen) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia. De Laboratorio: Material: Asa con alambre de platino, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, capsula de porcelana, gotero .Espectroscopio. MATERIALES GENERALES Sustancias: Sulfato de cobre, cloruro de amonio, cloruro de sodio, cloruro de calcio. Limadura de hierro, Suelo del cerro de Zacaltepetl.A-E-A. Didáctico: - Presentación, escrita electrónicamente. FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas DESARROLLO DEL PROCESO ¿Qué es un Electrolito ? Ejemplos ¿Qué son las sales binarias? Cloruros Definición y ejemplos Sulfuros Definición y ejemplos Nitratos Definición y ejemplos Carbonato s Definición y ejemplos
  2. 2. Equipo Respuesta 1 Es cualquier sustancia que contiene iones libres los que se comporta n como un medio conductor eléctrico, debido a que solo consisten en iones en solución. Ejemplos: ácido nítrico, cloruro de sodio, Amonía co o hidróxido de amonio Etilamina. 6 2 son las combina ciones binarias entre un metal y un no metal Los cloruros s on compuestos que llevan un átomo de c loro en oxid ación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este eleme nto ya que tiene completado la capa de valencia con ocho electron es. Ejemplos: NaCI cloruro de sodio. NH54CI cloruro de amonio. AgCI cloruro de plata. 3 un sulfuro es la combinación del azufre (nú mero de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical Argentita: Ag2S (sinónimo: Ar girita) Arsenopirita: FeAsS (sinónimo: Mi spiquel) Bismutina: Bi2S3 Blenda: ZnS (sinónimo: Es falerita) Bornita: Cu5FeS4 (sinó nimo= Erubes cita) 5 4 Minerales En los que nitratos contienen está presente una cierta forma de el compuest anión N os de O3 carbón/oxi Los nitra geno. Ejemplos: tos son sales o é la piedra steres d caliza es un el ácido nítrico H ejemplo de NO3. AgNO3 carbonato de calcio, nitrato de CaCO3 plata Calcita CaCo3 Dolomita CaMg(CO3) 2 Carbonato de Calcio y Magnecio. � Análisis grupal de lo investigado y observado en el laboratorio para concluir que muchas sales son solubles en agua, que en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica (electrolito) y que en la electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidación y reducción en los electrodos (pérdida y ganancia de electrones). (A19, A20) � Solicitar a los alumnos que en grupo formulen una explicación de por qué algunas sales son solubles en agua, en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica y son descompuestas por medio de la electrólisis, orientar las respuestas hacia el tipo de partículas que las constituyen (iones). (A21) � Explicar el comportamiento de las sales con ejemplos sencillos como el cloruro de sodio (NaCl), sal constituida por un metal y un no metal, apoyado en:
  3. 3. - El modelo atómico de Bohr. - El concepto de electronegatividad. - La ganancia o pérdida de electrones de valencia para entender la formación de iones (cationes y aniones). (A22) FASE DE DESARROLLO Identificación de cationes y aniones a la flama. Procedimiento: Humedecer en agua destilada el extremo del asa de platino, colocar una muestra de cada sustancia, acercar la muestra a la orilla de la flama del mechero (lámpara de alcohol), observar la coloración de la flama y con el espectroscopio, escribir en el cuadro las observaciones. Repetir el procedimiento con cada uno de los suelos para detectar los iones que contiene comparando las coloraciones en ambos casos. Observaciones: A lo largo de la actividad pudimos observar los diferentes comportamientos de las diversas sustancias incluyendo las muestras de suelo, así, pudimos entender la razón y como identificar que sustancias contienen las muestras de tierra. Fotos de material sustancias procedimiento.
  4. 4. Sustancia y Formula Sulfato de cobre cloruro de amonio cloruro de calcio Limadura de hierro cloruro de sodio Suelo de abajo Suelo de en medio Suelo de arriba Conclusiones: Ion Color a la flama Cobre amonio calcio hierro sodio hierro hierro hierro Verde azul rojo Chispas naranjas naranja Chispas amarillas chispas chispas FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Producto: Resumen de la indagación bibliográfica escrita en su cuaderno. EVALUACIÓN Actividad de Laboratorio. Informe de la actividad publicada en su Blog.

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