1. SEMANA4
SESIÓN
10
PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
CONTENIDO
TEMÁTICO
¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?
Conceptuales:
19. Caracteriza a las sales iónicas mediante sus propiedades. (N2)
20. Reconoce que las sales son solubles y conductoras de la
electricidad cuando están disueltas. (N2)
21. Explica el comportamiento de las sales mediante un modelo. (N3)
22. Explica la formación de iones (aniones y cationes) a partir de átomos neutros
(metal y no metal) por medio de la transferencia de electrones.(N2)
APRENDIZAJES
ESPERADOS DEL
GRUPO
Procedimentales
Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de
modelos con magnitudes y unidades
22. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida diaria. (N2)
23. Reconoce la necesidad de expresar la concentración en las mezclas de uso
cotidiano. (N2)
25. Resuelve problemas que involucren cálculos sencillos sobre la concentración de
las disoluciones (5 en masa, % en volumen)
Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
Presentación en equipo
Actitudinales
Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
De Laboratorio:
Material: Asa con alambre de platino, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, capsula de
porcelana, gotero .Espectroscopio.
MATERIALES
GENERALES
Sustancias: Sulfato de cobre, cloruro de amonio, cloruro de sodio, cloruro de calcio.
Limadura de hierro, Suelo del cerro de Zacaltepetl.A-E-A.
Didáctico:
-
Presentación, escrita electrónicamente.
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:
Preguntas
DESARROLLO DEL
PROCESO
¿Qué es
un
Electrolito
? Ejemplos
¿Qué son
las sales
binarias?
Cloruros
Definición
y
ejemplos
Sulfuros
Definición
y
ejemplos
Nitratos
Definición
y
ejemplos
Carbonato
s
Definición
y
ejemplos

2. Equipo
Respuesta
1
Es
cualquier
sustancia
que
contiene
iones
libres los
que se
comporta
n como un
medio
conductor
eléctrico,
debido a
que solo
consisten
en iones
en
solución.
Ejemplos:
ácido nítrico,
cloruro de
sodio, Amonía
co o hidróxido
de amonio
Etilamina.
6
2
son las
combina
ciones
binarias
entre un
metal y
un no
metal
Los cloruros s
on
compuestos
que llevan
un átomo de c
loro en oxid
ación
formal -1.
Por lo tanto
corresponden
al estado de
oxidación más
bajo de
este eleme
nto ya que
tiene
completado
la capa de
valencia con
ocho electron
es.
Ejemplos:
NaCI cloruro
de sodio.
NH54CI
cloruro de
amonio.
AgCI cloruro
de plata.
3
un sulfuro es
la
combinación
del azufre (nú
mero de
oxidación -2)
con
un elemento
químico o con
un radical
Argentita:
Ag2S
(sinónimo: Ar
girita)
Arsenopirita:
FeAsS
(sinónimo: Mi
spiquel)
Bismutina:
Bi2S3
Blenda: ZnS
(sinónimo: Es
falerita)
Bornita:
Cu5FeS4 (sinó
nimo= Erubes
cita)
5
4
Minerales
En los
que
nitratos
contienen
está
presente una cierta
forma de
el
compuest
anión N
os de
O3
carbón/oxi
Los nitra geno.
Ejemplos:
tos son
sales o é la piedra
steres d caliza es
un
el ácido
nítrico H ejemplo
de
NO3.
AgNO3
carbonato
de calcio,
nitrato de
CaCO3
plata
Calcita
CaCo3
Dolomita
CaMg(CO3)
2
Carbonato
de Calcio
y
Magnecio.
�
Análisis grupal de lo investigado y observado en el laboratorio para concluir que muchas
sales son solubles en agua, que en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica
(electrolito) y que en la electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidación y reducción en
los electrodos (pérdida y ganancia de electrones). (A19, A20)
�
Solicitar a los alumnos que en grupo formulen una explicación de por qué algunas sales
son solubles en agua, en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica y son
descompuestas por medio de la electrólisis, orientar las respuestas hacia el tipo de
partículas que las constituyen (iones). (A21)
�
Explicar el comportamiento de las sales con ejemplos sencillos como el cloruro de sodio
(NaCl), sal constituida por un metal y un no metal, apoyado en:

3. - El modelo atómico de Bohr.
- El concepto de electronegatividad.
- La ganancia o pérdida de electrones de valencia para entender la formación de iones
(cationes y aniones). (A22)
FASE DE DESARROLLO
Identificación de cationes y aniones a la flama.
Procedimiento:
Humedecer en agua destilada el extremo del asa de platino, colocar una muestra de cada
sustancia, acercar la muestra a la orilla de la flama del mechero (lámpara de alcohol),
observar la coloración de la flama y con el espectroscopio, escribir en el cuadro las
observaciones.
Repetir el procedimiento con cada uno de los suelos para detectar los iones que contiene
comparando las coloraciones en ambos casos.
Observaciones: A lo largo de la actividad pudimos observar los diferentes
comportamientos de las diversas sustancias incluyendo las muestras de suelo, así,
pudimos entender la razón y como identificar que sustancias contienen las muestras de
tierra.
Fotos de material sustancias procedimiento.

6. Sustancia y Formula
Sulfato de cobre
cloruro de amonio
cloruro de calcio
Limadura de hierro
cloruro de sodio
Suelo de abajo
Suelo de en medio
Suelo de arriba
Conclusiones:
Ion
Color a la flama
Cobre
amonio
calcio
hierro
sodio
hierro
hierro
hierro
Verde
azul
rojo
Chispas naranjas
naranja
Chispas amarillas
chispas
chispas
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a
cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo
al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su
Blog.
Producto: Resumen de la indagación bibliográfica escrita en su cuaderno.
EVALUACIÓN
Actividad de Laboratorio. Informe de la actividad publicada en su Blog.