SEMANA8
SESIÓN
20

PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS

CONTENIDO
TEMÁTICO

¿Cómo ayuda la quími...
unidad de
medida de
la
cantidad
de
sustancia?

partículas
Participan
tes; por
ejemplo,
una
molécula
de X
reacciona
con dos...
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discusión colectivo para interpretar cuantitativamente

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Realizar ejercicios de cálculos estequiométricos mol-mol q...
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a
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  1. 1. SEMANA8 SESIÓN 20 PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS CONTENIDO TEMÁTICO ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? 8 horas APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales: 43. Resuelve problemas de cálculos estequiométricos masa-masa en ecuaciones sencillas.(N3) 44. Reconoce al mol como unidad asociada al número de partículas (átomos, moléculas, iones). (N2) 45. Establece relaciones estequiométricas mol-mol en ecuaciones sencillas. (N3) Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con magnitudes y unidades Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia. De Laboratorio: - Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml, probador de conductividad eléctrica. - Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible. - Didáctico: - Presentación, escrita electrónicamente. MATERIALES GENERALES FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta DESARROLLO DEL PROCESO ¿Cuál es ¿Cuál es ¿ Qué es la ecuación química de un fertilizant e en función del mol como la la ecuación ya balancead a en función del número de Escalar el número de partículas participan tes; por ejemplo, dos moléculas Definir el mol como una unidad asociada al número de partículas, que es de ¿Cuál es Lectura de ecuacione s químicas balancead as en función de la unidad mol gran (un mol Relacionar la masa de las sustancias participan tes en la reacción química Con su número
  2. 2. unidad de medida de la cantidad de sustancia? partículas Participan tes; por ejemplo, una molécula de X reacciona con dos moléculas ? de X reacciona n con cuatro moléculas de Y, una docena de moléculas de X utilidad en química. de X reacciona con dos mol de Y). ? reacciona n con dos docenas de moléculas de Y de moles, considera ndo al mol como la masa molecular de una sustancia expresada en gramos (masa molar). ? Equipos 3 Respuesta Fertilizante /abono: Sulfato de Amonio Grado: 210-0 Análisis / Composició n: 21% NNH4, 73% SO4 Formula: (NH4)2SO4 5 El sulfato de amonio se produce mediante distintos procedimi entos, que se basan todos en la misma reacción, donde el amoníaco reacciona con ácido sulfúrico. 2NH3 + H2SO4 => (NH4)2SO 4 1 2x+4y=2x4 y 12x+24y=1 2x24y Ejemplo químico. 2NH3 + H2SO4 => (NH4)2SO 4 12NH3 + 6H2SO4 => 6(NH4)2S O4 4 Es una de las magnitudes físicas fundamenta les que contempla el Sistema Internacion al de Unidades. Esta unida d se utiliza para medir la cantidad de toda clase de sustancias presentes en un determinad o sistema. 2 A partir de esta forma se puede determina r la relación mol-mol que hay entre reactivo (X, Y) y productos partiendo de la forma base regla de tres 6 2NH3 + H2SO4 => (NH4)2SO4 2 Moles de amoniaco + 1Mol de acido sulfúrico producen 1 Mol de sulfato de amonio. 132=132 Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. - FASE DE DESARROLLO - A partir del ejemplo de obtención de un fertilizante, organizar un trabajo de
  3. 3. - discusión colectivo para interpretar cuantitativamente - � Realizar ejercicios de cálculos estequiométricos mol-mol que impliquen la - obtención de sales. (A45) Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del programa crocodrile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. Observaciones: En el desarrollo de la clase pudimos observar de forma concreta diferentes ejemplos aplicados anteriormente pero ahora de un forma más teórica con lo cual pudimos reafirmar lo antes visto con un breve ejercicio. Fotos:
  4. 4. FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. EVALUACIÓN Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas elaboradas por el grupo. Indagación del programa crocodrile.

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