SlideShare una empresa de Scribd logo
1 de 36
Descargar para leer sin conexión
NOMENCLATURA DE QUÍMICA
INORGÁNICA.
PROFESOR: VICENTE SARANGO
COLEGIO JORGE MANTILLA ORTEGA
FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS
CARACTERÍSTICA
S
CARACTERÍSTICA
S
Son sustancias con sabor ácido
Enrojecen la tintura azul de tornasol.
Enrojecen la tintura de heliantina
Las soluciones rosadas de heliantina las vuelven incoloras.
Los ácidos en presencia de agua liberan H+
incrementando la concentración de
iones hidronios (H3O)+
.
La fenolftaleína es un compuesto orgánico que Así, en medio ácido (pH < 7) resulta incolora.
La fenolftaleína es un compuesto orgánico que en medio básico (realmente a pH > 8.5 a
9) toma color rosa. .
FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS
Es importante recordar que existen ácidos que se forman, cuando un óxido
no metálico reacciona con una, dos y tres moléculas de agua, para formar
oxácidos con prefijos: META, PIRO Y ORTO respectivamente, según la
nomenclatura tradicional.
Para evitar confusiones a continuación tratamos en forma integral
La formulación, formación teórica y nomenclatura tradicional de todos
Los ácidos oxácidos
Para escribir una fórmula de una ácido oxácido primero se escribe el símbolo
Del Hidrógeno, luego del no metal y por último el oxígeno
Ejemplo: HClO
FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS
ÓXIDO NO
METÁLICO
ÓXIDO NO
METÁLICO
AGUAAGUA ÁCIDO
OXÁCIDO
ÁCIDO
OXÁCIDO
Ejemplo:
SO3 + H2O H2
Nota.- Una molécula de agua que se agrega al óxido no metálico, excepto en
los casos especiales que forman ácidos (META, PIRO, ORTO), se agregan 1, 2
y 3 moléculas respectivamente.
FORMACIÓN TEÓRICA DEL ÁCIDO SULFÚRICO
SO4
Realice la formación teórica del siguiente ácido oxácido: ácido cloroso
Cl2O3 + H2O  H2 = 2HClO2
↓ ↓ ↓
1 1 2
↓ ↓
El número (23) es la estructura clave
para escribir la fórmula del óxido,
cuando el no metal (cloro) tiene # de
oxidación = +3
El número (112) es la estructura clave para
escribir la fórmula de este ácido oxácido
2 3
HClO2
Óxido cloroso Agua
Cl2 O4
a) Al óxido cloroso
agregamos 1 moléculas
de agua
a) Al óxido cloroso
agregamos 1 moléculas
de agua
b) En el segundo miembro de la ecuación
química (productos), sumamos el número de
átomos de los compuestos del primer miembro
(reactivos), para esto solo utilizamos subíndices,
empezando por el H, no metal en este caso el
cloro y el oxígeno
b) En el segundo miembro de la ecuación
química (productos), sumamos el número de
átomos de los compuestos del primer miembro
(reactivos), para esto solo utilizamos subíndices,
empezando por el H, no metal en este caso el
cloro y el oxígeno
Si los subíndices son pares
simplificamos (dividimos por 2)
este número se convierte en
coeficiente de la fórmula del ácido
oxácido
Si los subíndices son pares
simplificamos (dividimos por 2)
este número se convierte en
coeficiente de la fórmula del ácido
oxácido
Pasos
Realice la formación teórica del siguiente ácido oxácido: ácido pirofosfórico
P2O5 + 2H2O  H4
↓ ↓ ↓
4 2 7
↓ ↓
El número (25) es la estructura clave
para escribir la fórmula del óxido,
cuando el no metal (fósforo) tiene #
de oxidación = +5
El número (427) es la estructura clave para
escribir la fórmula de este ácido oxácido
2 5
H4Cl2O7
Óxido fosfórico Agua
P2
O7
a) Al óxido fosfórico
agregamos 2 moléculas
de agua
a) Al óxido fosfórico
agregamos 2 moléculas
de agua
b) En el segundo miembro de la ecuación
química (productos), sumamos el número de
átomos de los compuestos del primer miembro
(reactivos), para esto solo utilizamos subíndices,
empezando por el H, no metal en este caso el
fósforo y el oxígeno
b) En el segundo miembro de la ecuación
química (productos), sumamos el número de
átomos de los compuestos del primer miembro
(reactivos), para esto solo utilizamos subíndices,
empezando por el H, no metal en este caso el
fósforo y el oxígeno
los subíndices son 4, 2 y 7 en este
caso no simplificamos. Queda así.
los subíndices son 4, 2 y 7 en este
caso no simplificamos. Queda así.
Pasos
Realice la formación teórica del ácido fosfórico (ácido ortofosfórico)
P2O5 + 3H2O  H6 = 2H3PO4
↓ ↓ ↓
3 1 4
↓ ↓
El número (25) es la estructura clave
para escribir la fórmula del óxido,
cuando el no metal (cloro) tiene # de
oxidación = +5
El número (314) es la estructura clave para
escribir la fórmula de este ácido oxácido
2 5
H3PO4
Óxido fosfórico Agua
P2 O8
a) Al óxido fosfórico
agregamos 3 moléculas
de agua
a) Al óxido fosfórico
agregamos 3 moléculas
de agua
b) En el segundo miembro de la ecuación
química (productos), sumamos el número de
átomos de los compuestos del primer miembro
(reactivos), para esto solo utilizamos subíndices,
empezando por el H, no metal en este caso el
fósforo y el oxígeno
b) En el segundo miembro de la ecuación
química (productos), sumamos el número de
átomos de los compuestos del primer miembro
(reactivos), para esto solo utilizamos subíndices,
empezando por el H, no metal en este caso el
fósforo y el oxígeno
Si los subíndices son pares
simplificamos (dividimos por 2)
este número se convierte en
coeficiente de la fórmula del ácido
oxácido
Si los subíndices son pares
simplificamos (dividimos por 2)
este número se convierte en
coeficiente de la fórmula del ácido
oxácido
Pasos
1. Ácidos oxácidos de los halógenos (Cl, Br, I)
No. de oxidación (-1) (+1,+3, +5, +7), solo actúan los números de oxidación
subrayados. A los óxidos de estos no metales se agrega una molécula de agua
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+1
+3
+5
+7
Cl2O + H2O  H2Cl2O2 = 2HClO 111 Hipo - oso
Cl2O3 + H2O  H2Cl2O4 = 2HClO2
Cl2O5 + H2O  H2Cl2O6 = 2HClO3
Cl2O7 + H2O  H2Cl2O8 = 2HClO4
112
113
114
----- - oso
----------ico
Per - ico
2. Ácidos oxácidos de los anfígenos (S, Se, Te)
No. de oxidación (-2) (+2, +4, +6), solo actúan los números de oxidación
subrayados. A los óxidos de estos no metales se suma una molécula de agua
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+4
+6
SO2 + H2O  H2SO3 213 ----------oso
SO3 + H2O  H2SO4
214 ----------ico
3. Ácidos oxácidos de nitrógeno (N)
No. de oxidación (-3) (+1, +2, +3, +5), solo actúan los números de oxidación
subrayados. Los óxidos de este no metal reaccionan con una molécula de agua
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+3
+5
N2O3 + H2O  H2N2O4 = 2HNO2 112 ----------oso
N2O5 + H2O  H2N2O6 = 2HNO3
113 ----------ico
4. Ácidos oxácidos de (P, As, Sb)
No. de oxidación (-3) (+3, +5), solo actúan los números de oxidación subrayados.
Los óxidos de estos no metales reaccionan con una molécula de agua, dos
moléculas de agua y tres moléculas de agua.
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+3
+3
P2O3 + H2O  H2P2O4 = 2HPO2 112 Meta-------oso
P2O3 + 2H2O  H4P2O5
425 Piro ------oso
+ 1 H2O Se utiliza el prefijo META.
+ 2 H2O Se utiliza el prefijo PIRO
+ 3 H2O Se utiliza el prefijo ORTO, que se omite
+3 P2O3 + 3H2O  H6P2O6 = 2H3PO3 313
Orto -----oso
4. Ácidos oxácidos de (P, As, Sb)
No. de oxidación (-3) (+3, +5), solo actúan los números de oxidación subrayados.
Los óxidos de estos no metales reaccionan con una molécula de agua, dos
moléculas de agua y tres moléculas de agua.
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+5
+5
P2O5 + H2O  H2P2O6 = 2HPO3 113 Meta------ico
P2O5 + 2H2O  H4P2O7
427 Piro-------ico
+ 1 H2O Se utiliza el prefijo META.
+ 2 H2O Se utiliza el prefijo PIRO
+ 3 H2O Se utiliza el prefijo ORTO, que se omite
+5 P2O5 + 3H2O  H6P2O8 = 2H3PO4 314
Orto-----ico
5. Ácidos oxácidos de los no metales (C, Si)
No. de oxidación (-2) (+2, +4), solo actúa el número de oxidación subrayado. Los
óxidos de estos no metales reaccionan con una y dos molécula de agua
+ 1 H2O Se utiliza el prefijo META. que se omite
+ 2 H2O Se utiliza el prefijo ORTO
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+4 CO2 + H2O  H2CO3
213 Meta--------ico
+4 CO2 + 2H2O  H4CO4
414 Orto------ico
Nota: El ácido carbónico se lo conoce como ácido metacarbónico, se omite la palabra meta
queda como ácido carbónico.
El ácido ortocarbónico se forma cuando se agrega al óxido carbónico dos moléculas de agua
4. Ácidos oxácidos de (B)
No. de oxidación (-3) (+3), solo actúa número de oxidación subrayado. Los
óxidos de este no metal reaccionan con una molécula de agua, dos moléculas de
agua y tres moléculas de agua.
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+3
+3
B2O3 + H2O  H2B2O4 = 2HBO2 112 ----------ICO
B2O3 + 2H2O  H4B2O5
425 ----------ICO
+ 1 H2O Se utiliza el prefijo META.
+ 2 H2O Se utiliza el prefijo PIRO
+ 3 H2O Se utiliza el prefijo ORTO, que se omite
+3 B2O3 + 3H2O  H6B2O6 = 2H3BO3 313
----------ICO
Ácidos oxácidos
NOMBRE GENÉRICO: Se escribe la palabra ÁCIDO
NOMBRE ESPECÍFICO
Nombre del no metal con sufijos y prefijos según indique cada
Caso. Especificados en diapositivas anteriores
Ejemplos
H2SO4 Ácido sulfúrico
H2SO2
Ácido sulfuroso
Ácidos oxácidos
1.- Prefijos griegos: bi, tri, tetra, penta..
unidos a la palabra OXO (para indicar # de átomos de
oxigeno del ácido). También unido al nombre
del metal siempre terminado en ATO
2.- Número de oxidación del
no metal en números romanos
y entre paréntesis
3.- Se escribe la palabra de
4.- Se escribe la palabra hidrógeno
H2SO4
+6
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Ácidos oxácidos
2.- Prefijos griegos: bi, tri, tetra, penta..
unidos a la palabra OXO (para indicar # de átomos de
oxígenos del ácido). También unido al nombre
del metal siempre terminado en ICO
3.- Número de oxidación del
no metal en números romanos
y entre paréntesis
1.- Se escribe la palabra ÁCIDO
H2SO4
+6
Tetraoxosulfúrico (VI)Ácido
Ácidos oxácidos jvspsarpin
Ácidos oxácidos jvspsarpin
FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS: AUTOEVALUACIÓN
A Un óxido metálico más agua.
B Un óxido no metálico más agua.
C Un no metal más oxígeno
D Ninguna
A B
C D
1. Un ácido oxácido se forma al hacer reaccionar:
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: En las siguientes preguntas se darán varias
alternativas como respuestas, por favor señale una respuesta.
2.- El oxígeno y el hidrógeno en los ácidos oxácidos
tienen números de oxidación respectivamente igual
a:
A +1, +2
B -2, -2
C +1, -2
D -1, -2
A B
C D
3.- El óxido permangánico (Mn2O7) al reaccionar con
una molécula de agua forma: :
A Mn (OH)7
B MnO3
C HMnO4
D Ninguna.
A B
C D
4.- Los óxidos ácidos de (P, As y Sb) pueden reaccionar
con: :
A 1 y 2 moléculas de agua
B 1, 2 y 3 moléculas de agua.
C 1 molécula de agua.
D Ninguna.
A B
C D
5.- El Bromo (Br) en el HBrO4, tiene un número de oxidación
igual a:
A +1
B +5
C +6
D Ninguna
A B
C D
6.- El antimonio (Sb) en el H4Sb2O7, tiene un número de
oxidación igual a:
A +1
B +3
C +5
D Ninguna
A B
C D
7. Sobre ecuación de formación de ácidos
oxácidos
ÓXIDOS
NO METÁLICOS
AGUA
ÁCIDOS
OXÁCIDOS
8. Sobre estructuras numéricas de óxidos ácidos,
ácidos oxácidos, prefijos y sufijos.
23
25
27
12
13
12
12
23
23
23
112
113
114
213
214
213
213
112
425
313
OSO
ICO
ICO
OSO
ICO
ICO
ICO
OSO
OSO
OSO
PER
AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
9.- Complete el siguiente cuadro, sobre obtención de ácidos
oxácidos
Ácido cloroso
Cl2O3 + ……….  ..…………… = ……………..
Ácido sulfúrico
SO3 + ……….  ..……………
Ácido pirobórico
…………… + ……….  ..……………
H2O H2Cl2O4 2HClO2
H2O H2 SO4
B2O3 H2O2 H4 B2 O5
AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
10.- A las fórmulas de los siguientes compuestos, coloque su
nombre tradicional.
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL
HClO4
H2SO4
HMnO4
H4As2O7
H3SbO4
HIO
H2SO3
Ácido perclórico
Ácido sulfúrico
Ácido permangánico
Ácido piroarsénico
Ácido antimónico
Ácido hipocloroso
Ácido sulfuroso
AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
11.- A las fórmulas de los siguientes compuestos, coloque su
nombre sistemático.
FÓRMULA NOMBRE SISTEMÁTICO
HClO4
H2SO4
HMnO4
H4As2O7
H3SbO4
HIO
H2SO3
Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno
Heptaoxodiarseniato (V) de hidrógeno
Tetraoxoantimoniato (V) de hidrógeno
Oxoyodato (I) de hidrógeno
Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
12.- A las fórmulas de los siguientes compuestos, coloque su
nombre stock.
FÓRMULA NOMBRE STOCK
HClO4
H2SO4
HMnO4
H4As2O7
H3SbO4
HIO
H2SO3
Ácido tetraoxoclórico (VII)
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
Ácido tetraoxomangánico (VII)
Ácido heptaoxodiarsénico (V)
Ácido tetraoxoantimónico (V)
Ácido oxoyódico (I)
Ácido trioxosulfúrico (IV)
AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
13.- En las fórmulas de los siguientes compuestos, identifique el metal, no metal
y sus respectivos números de oxidación
FÓRMULA METAL
(símbolo)
NO METAL
(símbolo)
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Bi2O3
H2SO4
BaO
H4As2O7
H3SbO4
Cr2O3
H2SO3
Bi
S
Ba
As
Sb
Cr
S
Sn
+3
+6
+2
+5
+5
+3
+4
+4
FORMACIÓN DE RADICALES A PARTIR DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.
Pasos:
Se desplaza los átomos de hidrógeno
de los ácidos oxácidos
ClOH = (ClO)
-1
Cada átomo de hidrógeno se
convierte en una carga eléctrica
negativa (-1)
Ácido hipocloroso
Oxoclorato (I) de hidrógeno
Ion hipoclorito
Ion oxoclorato (I)
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura
sistemática
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura
sistemática
EJEMPLO: Formar los iones o ion (radicales) del ácido hipocloroso
EJEMPLOS DE RADICALES DE ACIDOS OXACIDOS.
ÁCIDOS OXÁCIDOS RADICALES NOMBRE TRADICIONAL
H2CO3 (HCO3)-1
(CO3)-2
H4P2O7 (H3P2O7)-1
(H2P2O7)-2
(HP2O7)-3
(P2O7)-4
H3BO3 (H2BO3)-1
(HBO3)-2
(BO3)-3
HBrO4 (BrO4)-1
HIO (IO)-I
Ion Carbonato ácido
Ion Carbonato
Ion Pirofosfato triácido
Ion Pirofosfato diácido
Ion Pirofosfato ácido
Ion Pirofosfato
Ion Borato diácido
Ion Borato ácido
Ion Borato
Ion Bromato
Ion Hipoyodito
EJEMPLOS DE RADICALES DE ACIDOS OXACIDOS.
ÁCIDOS OXÁCIDOS RADICALES NOMBRE SISTEMÁTICO
H2CO3 (HCO3)-1
(CO3)-2
H4P2O7 (H3P2O7)-1
(H2P2O7)-2
(HP2O7)-3
(P2O7)-4
H3BO3 (H2BO3)-1
(HBO3)-2
(BO3)-3
HBrO4 (BrO4)-1
HIO (IO)-I
Ion hidrogenotrioxocarbonato (IV)
Ion trihidrogenoheptaoxodifosfato (V)
Ion tetraoxobromato (VII)
Ion oxoyodato (I)
Ion trioxocarbonato (IV)
Ion dihidrogenoheptaoxodifosfato (V)
Ion hidrogenoheptaoxodifosfato (V)
Ion heptaoxodifosfato (V)
Ion dihidrogenotrioxoborato (III)
Ion hidrogenotrioxoborato (III)
Ion trioxoborato (III)
EJEMPLOS DE RADICALES DE ACIDOS OXACIDOS.
ÁCIDOS OXÁCIDOS RADICALES NOMBRE STOCK
H2CO3 (HCO3)-1
(CO3)-2
H4P2O7 (H3P2O7)-1
(H2P2O7)-2
(HP2O7)-3
(P2O7)-4
H3BO3 (H2BO3)-1
(HBO3)-2
(BO3)-3
HBrO4 (BrO4)-1
HIO (IO)-I
Ion hidrogenotrioxocarbónico (IV)
Ion trihidrogenoheptaoxodifosfórico (V)
Ion tetraoxobrómico (VII)
Ion oxoyódico (I)
Ion trioxocarbónico (IV)
Ion dihidrogenoheptaoxodifosfato (V)
Ion hidrogenoheptaoxodifosfórico (V)
Ion heptaoxodifosfórico (V)
Ion dihidrogenotrioxobórico (III)
Ion hidrogenotrioxobórico (III)
Ion trioxobórico (III)

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Óxidos formulación, sitemas de nomenclatura y formación teórica JVSP
Óxidos formulación, sitemas de nomenclatura y formación teórica JVSPÓxidos formulación, sitemas de nomenclatura y formación teórica JVSP
Óxidos formulación, sitemas de nomenclatura y formación teórica JVSPColegio Jorge Mantilla
 
Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
Formulación y nomenclatura de compuestos químicosFormulación y nomenclatura de compuestos químicos
Formulación y nomenclatura de compuestos químicosRaquelmariaperez
 
Sales halogenas basicas
Sales halogenas basicasSales halogenas basicas
Sales halogenas basicasAlicia Crespo
 
Hidróxidos: formulaión, formación teórica y nomenclatura. jvsp
Hidróxidos: formulaión, formación teórica y nomenclatura. jvspHidróxidos: formulaión, formación teórica y nomenclatura. jvsp
Hidróxidos: formulaión, formación teórica y nomenclatura. jvspColegio Jorge Mantilla
 
Sales halogenas acidas
Sales halogenas acidas Sales halogenas acidas
Sales halogenas acidas domepoveda
 
Óxidos del Azufre - fórmulas, nombres y ecuaciones químicas
Óxidos del Azufre - fórmulas, nombres y ecuaciones químicasÓxidos del Azufre - fórmulas, nombres y ecuaciones químicas
Óxidos del Azufre - fórmulas, nombres y ecuaciones químicasAlberto Quispe
 
Ejercicios de enlaces covalentes
Ejercicios  de  enlaces  covalentesEjercicios  de  enlaces  covalentes
Ejercicios de enlaces covalentesGiuliana Tinoco
 
Tabla de cationes y aniones
Tabla de cationes y anionesTabla de cationes y aniones
Tabla de cationes y anionesAyleen_barcenas
 

La actualidad más candente (20)

Quimica de oxidos
Quimica de oxidosQuimica de oxidos
Quimica de oxidos
 
Acidos oxacidos
Acidos oxacidosAcidos oxacidos
Acidos oxacidos
 
Óxidos formulación, sitemas de nomenclatura y formación teórica JVSP
Óxidos formulación, sitemas de nomenclatura y formación teórica JVSPÓxidos formulación, sitemas de nomenclatura y formación teórica JVSP
Óxidos formulación, sitemas de nomenclatura y formación teórica JVSP
 
Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
Formulación y nomenclatura de compuestos químicosFormulación y nomenclatura de compuestos químicos
Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
 
Sales halogenas basicas
Sales halogenas basicasSales halogenas basicas
Sales halogenas basicas
 
Cicloalquinos
CicloalquinosCicloalquinos
Cicloalquinos
 
Hidróxidos: formulaión, formación teórica y nomenclatura. jvsp
Hidróxidos: formulaión, formación teórica y nomenclatura. jvspHidróxidos: formulaión, formación teórica y nomenclatura. jvsp
Hidróxidos: formulaión, formación teórica y nomenclatura. jvsp
 
Ejercicios nomenclatura de alquenos
Ejercicios nomenclatura de alquenosEjercicios nomenclatura de alquenos
Ejercicios nomenclatura de alquenos
 
Sales halogenas acidas
Sales halogenas acidas Sales halogenas acidas
Sales halogenas acidas
 
Sales halógenas
Sales halógenas Sales halógenas
Sales halógenas
 
Funcion sal
Funcion salFuncion sal
Funcion sal
 
Tabla de valencias v2.0
Tabla de valencias v2.0Tabla de valencias v2.0
Tabla de valencias v2.0
 
Oxidos anhidridos
Oxidos   anhidridosOxidos   anhidridos
Oxidos anhidridos
 
Nomenclatura de las sales equipo 5
Nomenclatura de las sales equipo 5Nomenclatura de las sales equipo 5
Nomenclatura de las sales equipo 5
 
Hidroxidos 5
Hidroxidos 5Hidroxidos 5
Hidroxidos 5
 
Óxidos del Azufre - fórmulas, nombres y ecuaciones químicas
Óxidos del Azufre - fórmulas, nombres y ecuaciones químicasÓxidos del Azufre - fórmulas, nombres y ecuaciones químicas
Óxidos del Azufre - fórmulas, nombres y ecuaciones químicas
 
Nomenclatura química
Nomenclatura químicaNomenclatura química
Nomenclatura química
 
Ácidos Hidrácidos
Ácidos HidrácidosÁcidos Hidrácidos
Ácidos Hidrácidos
 
Ejercicios de enlaces covalentes
Ejercicios  de  enlaces  covalentesEjercicios  de  enlaces  covalentes
Ejercicios de enlaces covalentes
 
Tabla de cationes y aniones
Tabla de cationes y anionesTabla de cationes y aniones
Tabla de cationes y aniones
 

Destacado

Oxidos,hidróxidos, ácidos & oxácidos -Usos
Oxidos,hidróxidos, ácidos & oxácidos -UsosOxidos,hidróxidos, ácidos & oxácidos -Usos
Oxidos,hidróxidos, ácidos & oxácidos -UsosRömêl Hërrêrä
 
Oxidos Acidos - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicas
Oxidos Acidos - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicasOxidos Acidos - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicas
Oxidos Acidos - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicasAlberto Quispe
 
Función óxidos óxidos básicos
Función  óxidos   óxidos  básicosFunción  óxidos   óxidos  básicos
Función óxidos óxidos básicosGiuliana Tinoco
 
Que son valencias físicas
Que son valencias físicasQue son valencias físicas
Que son valencias físicasJohn Galindez
 
óXidos, peróxidos y superóxidos
óXidos, peróxidos y superóxidosóXidos, peróxidos y superóxidos
óXidos, peróxidos y superóxidosSamantha Samaniego
 
NOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICANOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICAElias Navarrete
 
¿Qué conforma el universo?
¿Qué conforma el universo?¿Qué conforma el universo?
¿Qué conforma el universo?Dalexandromv
 
Formulación y nomenclatura de los peróxidos
Formulación y nomenclatura de los peróxidosFormulación y nomenclatura de los peróxidos
Formulación y nomenclatura de los peróxidosdescubrirlaquimicaII
 
Valencias físicas, test físicos y estado físico
Valencias físicas, test físicos y estado físicoValencias físicas, test físicos y estado físico
Valencias físicas, test físicos y estado físicoOlimpus 10
 
Practica 8 Oxidos Metalicos
Practica 8 Oxidos MetalicosPractica 8 Oxidos Metalicos
Practica 8 Oxidos MetalicosMemoescmtz
 
Experimento de óxidos y ácidos
Experimento de óxidos y ácidosExperimento de óxidos y ácidos
Experimento de óxidos y ácidosGiuliana Tinoco
 
áCidos y bases en el cuerpo humano
áCidos y bases en el cuerpo humanoáCidos y bases en el cuerpo humano
áCidos y bases en el cuerpo humanoCipa O'l
 
Aplicación de los hidróxidos
Aplicación de los hidróxidosAplicación de los hidróxidos
Aplicación de los hidróxidospochito
 

Destacado (20)

Oxidos,hidróxidos, ácidos & oxácidos -Usos
Oxidos,hidróxidos, ácidos & oxácidos -UsosOxidos,hidróxidos, ácidos & oxácidos -Usos
Oxidos,hidróxidos, ácidos & oxácidos -Usos
 
Oxidos Acidos - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicas
Oxidos Acidos - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicasOxidos Acidos - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicas
Oxidos Acidos - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicas
 
óXido ácido
óXido  ácidoóXido  ácido
óXido ácido
 
Funcion hidroxido
Funcion  hidroxidoFuncion  hidroxido
Funcion hidroxido
 
Función óxidos óxidos básicos
Función  óxidos   óxidos  básicosFunción  óxidos   óxidos  básicos
Función óxidos óxidos básicos
 
OXOACIDOS Y OXOSALES
OXOACIDOS Y OXOSALESOXOACIDOS Y OXOSALES
OXOACIDOS Y OXOSALES
 
Ácidos del Azufre
Ácidos del AzufreÁcidos del Azufre
Ácidos del Azufre
 
Que son valencias físicas
Que son valencias físicasQue son valencias físicas
Que son valencias físicas
 
Oxidos basicos
Oxidos basicosOxidos basicos
Oxidos basicos
 
óXidos, peróxidos y superóxidos
óXidos, peróxidos y superóxidosóXidos, peróxidos y superóxidos
óXidos, peróxidos y superóxidos
 
NOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICANOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICA
 
¿Qué conforma el universo?
¿Qué conforma el universo?¿Qué conforma el universo?
¿Qué conforma el universo?
 
Formulación y nomenclatura de los peróxidos
Formulación y nomenclatura de los peróxidosFormulación y nomenclatura de los peróxidos
Formulación y nomenclatura de los peróxidos
 
Valencias físicas, test físicos y estado físico
Valencias físicas, test físicos y estado físicoValencias físicas, test físicos y estado físico
Valencias físicas, test físicos y estado físico
 
Practica 8 Oxidos Metalicos
Practica 8 Oxidos MetalicosPractica 8 Oxidos Metalicos
Practica 8 Oxidos Metalicos
 
Peroxidos en la vida cotidiana
Peroxidos en la vida cotidianaPeroxidos en la vida cotidiana
Peroxidos en la vida cotidiana
 
Hidróxidos y ácidos
Hidróxidos y ácidosHidróxidos y ácidos
Hidróxidos y ácidos
 
Experimento de óxidos y ácidos
Experimento de óxidos y ácidosExperimento de óxidos y ácidos
Experimento de óxidos y ácidos
 
áCidos y bases en el cuerpo humano
áCidos y bases en el cuerpo humanoáCidos y bases en el cuerpo humano
áCidos y bases en el cuerpo humano
 
Aplicación de los hidróxidos
Aplicación de los hidróxidosAplicación de los hidróxidos
Aplicación de los hidróxidos
 

Similar a Ácidos oxácidos jvspsarpin

Ácidos hidrácidos y oxácidos
Ácidos hidrácidos y oxácidos Ácidos hidrácidos y oxácidos
Ácidos hidrácidos y oxácidos Ricardo Velastegui
 
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICASFUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICASrosaangelica30
 
02 Atomos Moleculas Y Iones
02 Atomos Moleculas Y Iones02 Atomos Moleculas Y Iones
02 Atomos Moleculas Y Ionesmalucero25
 
Unidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos Inorganicos
Unidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos InorganicosUnidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos Inorganicos
Unidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos InorganicosHumberto Pinelo
 
Ácidos Oxácidos.pdf
Ácidos Oxácidos.pdfÁcidos Oxácidos.pdf
Ácidos Oxácidos.pdfjaviapl08
 
Clasificación de compuestos inorgánicos (1).pdf
Clasificación de compuestos inorgánicos (1).pdfClasificación de compuestos inorgánicos (1).pdf
Clasificación de compuestos inorgánicos (1).pdfEditholivero1
 
Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos2
Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos2Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos2
Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos2burmandaniel
 
SistemáTica InorgáNica
SistemáTica InorgáNicaSistemáTica InorgáNica
SistemáTica InorgáNicaVerónica Rosso
 
Bases y acidos
Bases y acidosBases y acidos
Bases y acidosanacaros42
 
Formulacion inorganica recomendaciones_iupac_2005
Formulacion inorganica recomendaciones_iupac_2005Formulacion inorganica recomendaciones_iupac_2005
Formulacion inorganica recomendaciones_iupac_2005Rafael Ruiz Guerrero
 

Similar a Ácidos oxácidos jvspsarpin (20)

Ácidos hidrácidos y oxácidos
Ácidos hidrácidos y oxácidos Ácidos hidrácidos y oxácidos
Ácidos hidrácidos y oxácidos
 
Sintitul 11
Sintitul 11Sintitul 11
Sintitul 11
 
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICASFUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
 
Ternaris
TernarisTernaris
Ternaris
 
Comb ter3 (2)
Comb ter3 (2)Comb ter3 (2)
Comb ter3 (2)
 
Comb ter3
Comb ter3Comb ter3
Comb ter3
 
Formulacion quimica
Formulacion quimicaFormulacion quimica
Formulacion quimica
 
Formulacion
FormulacionFormulacion
Formulacion
 
02 Atomos Moleculas Y Iones
02 Atomos Moleculas Y Iones02 Atomos Moleculas Y Iones
02 Atomos Moleculas Y Iones
 
Unidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos Inorganicos
Unidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos InorganicosUnidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos Inorganicos
Unidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos Inorganicos
 
Ácidos Oxácidos.pdf
Ácidos Oxácidos.pdfÁcidos Oxácidos.pdf
Ácidos Oxácidos.pdf
 
Ejercicios de nomenclatura inorgánica
Ejercicios de nomenclatura inorgánicaEjercicios de nomenclatura inorgánica
Ejercicios de nomenclatura inorgánica
 
Clasificación de compuestos inorgánicos (1).pdf
Clasificación de compuestos inorgánicos (1).pdfClasificación de compuestos inorgánicos (1).pdf
Clasificación de compuestos inorgánicos (1).pdf
 
Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos2
Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos2Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos2
Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos2
 
SistemáTica InorgáNica
SistemáTica InorgáNicaSistemáTica InorgáNica
SistemáTica InorgáNica
 
Oxisales
OxisalesOxisales
Oxisales
 
Bases y acidos
Bases y acidosBases y acidos
Bases y acidos
 
Funciones (semana 6)
Funciones (semana 6)Funciones (semana 6)
Funciones (semana 6)
 
Formulacion inorganica recomendaciones_iupac_2005
Formulacion inorganica recomendaciones_iupac_2005Formulacion inorganica recomendaciones_iupac_2005
Formulacion inorganica recomendaciones_iupac_2005
 
5 ta semana cepre unmsm
5 ta semana cepre unmsm5 ta semana cepre unmsm
5 ta semana cepre unmsm
 

Más de Colegio Jorge Mantilla

Tema 2. biología molecular, Biología, Bachillerato Internacional
Tema 2. biología molecular, Biología, Bachillerato InternacionalTema 2. biología molecular, Biología, Bachillerato Internacional
Tema 2. biología molecular, Biología, Bachillerato InternacionalColegio Jorge Mantilla
 
Tema 1. BioloÍa celular Biología del Bachillerato Internacional autor Dr. Pab...
Tema 1. BioloÍa celular Biología del Bachillerato Internacional autor Dr. Pab...Tema 1. BioloÍa celular Biología del Bachillerato Internacional autor Dr. Pab...
Tema 1. BioloÍa celular Biología del Bachillerato Internacional autor Dr. Pab...Colegio Jorge Mantilla
 
Tema 0 nivelacion (1) Biología Bachillerato Internacional Autor Dr. Pablo Quelal
Tema 0 nivelacion (1) Biología Bachillerato Internacional Autor Dr. Pablo QuelalTema 0 nivelacion (1) Biología Bachillerato Internacional Autor Dr. Pablo Quelal
Tema 0 nivelacion (1) Biología Bachillerato Internacional Autor Dr. Pablo QuelalColegio Jorge Mantilla
 
Plan curricular anual de Biología Bachillerato Internacional
Plan curricular anual de Biología Bachillerato InternacionalPlan curricular anual de Biología Bachillerato Internacional
Plan curricular anual de Biología Bachillerato InternacionalColegio Jorge Mantilla
 
Esquema biología marzo actualizado (1)
Esquema biología marzo actualizado (1)Esquema biología marzo actualizado (1)
Esquema biología marzo actualizado (1)Colegio Jorge Mantilla
 
Cuestionario biología 2 BGU 5 unidad. Fisiología Animal
Cuestionario biología 2 BGU 5 unidad. Fisiología AnimalCuestionario biología 2 BGU 5 unidad. Fisiología Animal
Cuestionario biología 2 BGU 5 unidad. Fisiología AnimalColegio Jorge Mantilla
 
Cuestionario de Biología Segundo de Bachillerato BGU, unidad 3
Cuestionario de Biología Segundo de Bachillerato BGU, unidad 3Cuestionario de Biología Segundo de Bachillerato BGU, unidad 3
Cuestionario de Biología Segundo de Bachillerato BGU, unidad 3Colegio Jorge Mantilla
 
Cuestionario biología 1 parcial 2 quimestre evaluación
Cuestionario biología 1 parcial  2 quimestre evaluaciónCuestionario biología 1 parcial  2 quimestre evaluación
Cuestionario biología 1 parcial 2 quimestre evaluaciónColegio Jorge Mantilla
 
Cuestionario 3 Biología Ciclo Celular
Cuestionario 3 Biología Ciclo CelularCuestionario 3 Biología Ciclo Celular
Cuestionario 3 Biología Ciclo CelularColegio Jorge Mantilla
 
Cuestionario 2 de Biología respuestas
Cuestionario 2 de Biología  respuestas Cuestionario 2 de Biología  respuestas
Cuestionario 2 de Biología respuestas Colegio Jorge Mantilla
 
Medición y notación científica jvsp
Medición y notación científica  jvspMedición y notación científica  jvsp
Medición y notación científica jvspColegio Jorge Mantilla
 
Solución Cuando se calcina piedra caliza a 1100 grados centígrados. Problema ...
Solución Cuando se calcina piedra caliza a 1100 grados centígrados. Problema ...Solución Cuando se calcina piedra caliza a 1100 grados centígrados. Problema ...
Solución Cuando se calcina piedra caliza a 1100 grados centígrados. Problema ...Colegio Jorge Mantilla
 

Más de Colegio Jorge Mantilla (20)

Loei registro oficial
Loei registro oficial Loei registro oficial
Loei registro oficial
 
Tema 2. biología molecular, Biología, Bachillerato Internacional
Tema 2. biología molecular, Biología, Bachillerato InternacionalTema 2. biología molecular, Biología, Bachillerato Internacional
Tema 2. biología molecular, Biología, Bachillerato Internacional
 
Tema 1. BioloÍa celular Biología del Bachillerato Internacional autor Dr. Pab...
Tema 1. BioloÍa celular Biología del Bachillerato Internacional autor Dr. Pab...Tema 1. BioloÍa celular Biología del Bachillerato Internacional autor Dr. Pab...
Tema 1. BioloÍa celular Biología del Bachillerato Internacional autor Dr. Pab...
 
Tema 0 nivelacion (1) Biología Bachillerato Internacional Autor Dr. Pablo Quelal
Tema 0 nivelacion (1) Biología Bachillerato Internacional Autor Dr. Pablo QuelalTema 0 nivelacion (1) Biología Bachillerato Internacional Autor Dr. Pablo Quelal
Tema 0 nivelacion (1) Biología Bachillerato Internacional Autor Dr. Pablo Quelal
 
Plan curricular anual de Biología Bachillerato Internacional
Plan curricular anual de Biología Bachillerato InternacionalPlan curricular anual de Biología Bachillerato Internacional
Plan curricular anual de Biología Bachillerato Internacional
 
Esquema biología marzo actualizado (1)
Esquema biología marzo actualizado (1)Esquema biología marzo actualizado (1)
Esquema biología marzo actualizado (1)
 
Cuestionario biología 2 BGU 5 unidad. Fisiología Animal
Cuestionario biología 2 BGU 5 unidad. Fisiología AnimalCuestionario biología 2 BGU 5 unidad. Fisiología Animal
Cuestionario biología 2 BGU 5 unidad. Fisiología Animal
 
Cuestionario de Biología Segundo de Bachillerato BGU, unidad 3
Cuestionario de Biología Segundo de Bachillerato BGU, unidad 3Cuestionario de Biología Segundo de Bachillerato BGU, unidad 3
Cuestionario de Biología Segundo de Bachillerato BGU, unidad 3
 
Cuestionario biología 1 parcial 2 quimestre evaluación
Cuestionario biología 1 parcial  2 quimestre evaluaciónCuestionario biología 1 parcial  2 quimestre evaluación
Cuestionario biología 1 parcial 2 quimestre evaluación
 
Cuestionario 3 Biología Ciclo Celular
Cuestionario 3 Biología Ciclo CelularCuestionario 3 Biología Ciclo Celular
Cuestionario 3 Biología Ciclo Celular
 
Cuestionario 2 de Biología respuestas
Cuestionario 2 de Biología  respuestas Cuestionario 2 de Biología  respuestas
Cuestionario 2 de Biología respuestas
 
Origen de los hongos
Origen de los hongosOrigen de los hongos
Origen de los hongos
 
Bacterias
BacteriasBacterias
Bacterias
 
PCA Química 3 bgu 2017-2018
PCA Química 3 bgu 2017-2018PCA Química 3 bgu 2017-2018
PCA Química 3 bgu 2017-2018
 
Pca química segundo bgu 2017-2018
Pca  química segundo bgu 2017-2018Pca  química segundo bgu 2017-2018
Pca química segundo bgu 2017-2018
 
Pca química 1 bgu 2017 2018
Pca química 1  bgu 2017 2018Pca química 1  bgu 2017 2018
Pca química 1 bgu 2017 2018
 
Enlaces químicos fácil
Enlaces químicos fácilEnlaces químicos fácil
Enlaces químicos fácil
 
Peróxidos jvspsarpin
Peróxidos jvspsarpinPeróxidos jvspsarpin
Peróxidos jvspsarpin
 
Medición y notación científica jvsp
Medición y notación científica  jvspMedición y notación científica  jvsp
Medición y notación científica jvsp
 
Solución Cuando se calcina piedra caliza a 1100 grados centígrados. Problema ...
Solución Cuando se calcina piedra caliza a 1100 grados centígrados. Problema ...Solución Cuando se calcina piedra caliza a 1100 grados centígrados. Problema ...
Solución Cuando se calcina piedra caliza a 1100 grados centígrados. Problema ...
 

Último

Escrito administrativo técnico y comerciales
Escrito administrativo técnico y comercialesEscrito administrativo técnico y comerciales
Escrito administrativo técnico y comercialesmelanieteresacontrer
 
CIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE TERCERO
CIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE TERCEROCIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE TERCERO
CIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE TERCEROCEIP TIERRA DE PINARES
 
Xardín de San Carlos (A Coruña) IES Monelos
Xardín de San Carlos (A Coruña) IES MonelosXardín de San Carlos (A Coruña) IES Monelos
Xardín de San Carlos (A Coruña) IES MonelosAgrela Elvixeo
 
PPT Protocolo de desregulación emocional.pptx
PPT Protocolo de desregulación emocional.pptxPPT Protocolo de desregulación emocional.pptx
PPT Protocolo de desregulación emocional.pptxKarenSepulveda23
 
1ro Programación Anual D.P.C.C ACTUALIZADO
1ro Programación Anual D.P.C.C ACTUALIZADO1ro Programación Anual D.P.C.C ACTUALIZADO
1ro Programación Anual D.P.C.C ACTUALIZADODJElvitt
 
Revista digital primer ciclo 2024 colección ediba
Revista digital primer ciclo 2024 colección edibaRevista digital primer ciclo 2024 colección ediba
Revista digital primer ciclo 2024 colección edibaTatiTerlecky1
 
ficha de aplicacion para estudiantes El agua para niños de primaria
ficha de aplicacion para estudiantes El agua para niños de primariaficha de aplicacion para estudiantes El agua para niños de primaria
ficha de aplicacion para estudiantes El agua para niños de primariamichel carlos Capillo Dominguez
 
Presentación: Actividad de Diálogos adolescentes.pptx
Presentación: Actividad de  Diálogos adolescentes.pptxPresentación: Actividad de  Diálogos adolescentes.pptx
Presentación: Actividad de Diálogos adolescentes.pptxNabel Paulino Guerra Huaranca
 
La Congregación de Jesús y María, conocida también como los Eudistas, fue fun...
La Congregación de Jesús y María, conocida también como los Eudistas, fue fun...La Congregación de Jesús y María, conocida también como los Eudistas, fue fun...
La Congregación de Jesús y María, conocida también como los Eudistas, fue fun...Unidad de Espiritualidad Eudista
 
Kirpi-el-erizo libro descargar pdf 1 link
Kirpi-el-erizo libro descargar pdf 1 linkKirpi-el-erizo libro descargar pdf 1 link
Kirpi-el-erizo libro descargar pdf 1 linkMaximilianoMaldonado17
 
plan espacios inspiradores para nivel primaria
plan espacios inspiradores para nivel primariaplan espacios inspiradores para nivel primaria
plan espacios inspiradores para nivel primariaElizabeth252489
 
5°-CARPETA PEDAGÓGICA 2024-MAESTRAS DE PRIMARIA PERÚ-978387435.doc
5°-CARPETA PEDAGÓGICA 2024-MAESTRAS DE PRIMARIA PERÚ-978387435.doc5°-CARPETA PEDAGÓGICA 2024-MAESTRAS DE PRIMARIA PERÚ-978387435.doc
5°-CARPETA PEDAGÓGICA 2024-MAESTRAS DE PRIMARIA PERÚ-978387435.docGLADYSPASTOR
 
la forma de los objetos expresión gráfica preescolar
la forma de los objetos expresión gráfica preescolarla forma de los objetos expresión gráfica preescolar
la forma de los objetos expresión gráfica preescolarCa Ut
 
sociales ciencias segundo trimestre tercero
sociales ciencias segundo trimestre tercerosociales ciencias segundo trimestre tercero
sociales ciencias segundo trimestre terceroCEIP TIERRA DE PINARES
 
Tema 4 Rocas sedimentarias, características y clasificación
Tema 4 Rocas sedimentarias, características y clasificaciónTema 4 Rocas sedimentarias, características y clasificación
Tema 4 Rocas sedimentarias, características y clasificaciónIES Vicent Andres Estelles
 
Concurso de Innovación Pedagógica T2 FONDEP 2024 Ccesa007.pdf
Concurso de Innovación Pedagógica  T2  FONDEP 2024 Ccesa007.pdfConcurso de Innovación Pedagógica  T2  FONDEP 2024 Ccesa007.pdf
Concurso de Innovación Pedagógica T2 FONDEP 2024 Ccesa007.pdfDemetrio Ccesa Rayme
 
TECNOLOGÍA EDUCATIVA, USO DE LAS TIC.pptx
TECNOLOGÍA EDUCATIVA, USO DE LAS TIC.pptxTECNOLOGÍA EDUCATIVA, USO DE LAS TIC.pptx
TECNOLOGÍA EDUCATIVA, USO DE LAS TIC.pptxFranciscoCruz296518
 
CARPETA PEDAGÓGICA 2024.docx para educacion
CARPETA PEDAGÓGICA 2024.docx para educacionCARPETA PEDAGÓGICA 2024.docx para educacion
CARPETA PEDAGÓGICA 2024.docx para educacionCarolVigo1
 

Último (20)

Escrito administrativo técnico y comerciales
Escrito administrativo técnico y comercialesEscrito administrativo técnico y comerciales
Escrito administrativo técnico y comerciales
 
CIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE TERCERO
CIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE TERCEROCIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE TERCERO
CIENCIAS SOCIALES SEGUNDO TRIMESTRE TERCERO
 
Xardín de San Carlos (A Coruña) IES Monelos
Xardín de San Carlos (A Coruña) IES MonelosXardín de San Carlos (A Coruña) IES Monelos
Xardín de San Carlos (A Coruña) IES Monelos
 
PPT Protocolo de desregulación emocional.pptx
PPT Protocolo de desregulación emocional.pptxPPT Protocolo de desregulación emocional.pptx
PPT Protocolo de desregulación emocional.pptx
 
1ro Programación Anual D.P.C.C ACTUALIZADO
1ro Programación Anual D.P.C.C ACTUALIZADO1ro Programación Anual D.P.C.C ACTUALIZADO
1ro Programación Anual D.P.C.C ACTUALIZADO
 
Actividad de bienestar docente 2016 Pereira
Actividad de bienestar docente 2016 PereiraActividad de bienestar docente 2016 Pereira
Actividad de bienestar docente 2016 Pereira
 
Revista digital primer ciclo 2024 colección ediba
Revista digital primer ciclo 2024 colección edibaRevista digital primer ciclo 2024 colección ediba
Revista digital primer ciclo 2024 colección ediba
 
ficha de aplicacion para estudiantes El agua para niños de primaria
ficha de aplicacion para estudiantes El agua para niños de primariaficha de aplicacion para estudiantes El agua para niños de primaria
ficha de aplicacion para estudiantes El agua para niños de primaria
 
Presentación: Actividad de Diálogos adolescentes.pptx
Presentación: Actividad de  Diálogos adolescentes.pptxPresentación: Actividad de  Diálogos adolescentes.pptx
Presentación: Actividad de Diálogos adolescentes.pptx
 
La Congregación de Jesús y María, conocida también como los Eudistas, fue fun...
La Congregación de Jesús y María, conocida también como los Eudistas, fue fun...La Congregación de Jesús y María, conocida también como los Eudistas, fue fun...
La Congregación de Jesús y María, conocida también como los Eudistas, fue fun...
 
Kirpi-el-erizo libro descargar pdf 1 link
Kirpi-el-erizo libro descargar pdf 1 linkKirpi-el-erizo libro descargar pdf 1 link
Kirpi-el-erizo libro descargar pdf 1 link
 
plan espacios inspiradores para nivel primaria
plan espacios inspiradores para nivel primariaplan espacios inspiradores para nivel primaria
plan espacios inspiradores para nivel primaria
 
Sesión de clase ES: Adoración sin fin...
Sesión de clase ES: Adoración sin fin...Sesión de clase ES: Adoración sin fin...
Sesión de clase ES: Adoración sin fin...
 
5°-CARPETA PEDAGÓGICA 2024-MAESTRAS DE PRIMARIA PERÚ-978387435.doc
5°-CARPETA PEDAGÓGICA 2024-MAESTRAS DE PRIMARIA PERÚ-978387435.doc5°-CARPETA PEDAGÓGICA 2024-MAESTRAS DE PRIMARIA PERÚ-978387435.doc
5°-CARPETA PEDAGÓGICA 2024-MAESTRAS DE PRIMARIA PERÚ-978387435.doc
 
la forma de los objetos expresión gráfica preescolar
la forma de los objetos expresión gráfica preescolarla forma de los objetos expresión gráfica preescolar
la forma de los objetos expresión gráfica preescolar
 
sociales ciencias segundo trimestre tercero
sociales ciencias segundo trimestre tercerosociales ciencias segundo trimestre tercero
sociales ciencias segundo trimestre tercero
 
Tema 4 Rocas sedimentarias, características y clasificación
Tema 4 Rocas sedimentarias, características y clasificaciónTema 4 Rocas sedimentarias, características y clasificación
Tema 4 Rocas sedimentarias, características y clasificación
 
Concurso de Innovación Pedagógica T2 FONDEP 2024 Ccesa007.pdf
Concurso de Innovación Pedagógica  T2  FONDEP 2024 Ccesa007.pdfConcurso de Innovación Pedagógica  T2  FONDEP 2024 Ccesa007.pdf
Concurso de Innovación Pedagógica T2 FONDEP 2024 Ccesa007.pdf
 
TECNOLOGÍA EDUCATIVA, USO DE LAS TIC.pptx
TECNOLOGÍA EDUCATIVA, USO DE LAS TIC.pptxTECNOLOGÍA EDUCATIVA, USO DE LAS TIC.pptx
TECNOLOGÍA EDUCATIVA, USO DE LAS TIC.pptx
 
CARPETA PEDAGÓGICA 2024.docx para educacion
CARPETA PEDAGÓGICA 2024.docx para educacionCARPETA PEDAGÓGICA 2024.docx para educacion
CARPETA PEDAGÓGICA 2024.docx para educacion
 

Ácidos oxácidos jvspsarpin

  • 1. NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA. PROFESOR: VICENTE SARANGO COLEGIO JORGE MANTILLA ORTEGA
  • 2. FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS CARACTERÍSTICA S CARACTERÍSTICA S Son sustancias con sabor ácido Enrojecen la tintura azul de tornasol. Enrojecen la tintura de heliantina Las soluciones rosadas de heliantina las vuelven incoloras. Los ácidos en presencia de agua liberan H+ incrementando la concentración de iones hidronios (H3O)+ . La fenolftaleína es un compuesto orgánico que Así, en medio ácido (pH < 7) resulta incolora. La fenolftaleína es un compuesto orgánico que en medio básico (realmente a pH > 8.5 a 9) toma color rosa. .
  • 3. FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS Es importante recordar que existen ácidos que se forman, cuando un óxido no metálico reacciona con una, dos y tres moléculas de agua, para formar oxácidos con prefijos: META, PIRO Y ORTO respectivamente, según la nomenclatura tradicional. Para evitar confusiones a continuación tratamos en forma integral La formulación, formación teórica y nomenclatura tradicional de todos Los ácidos oxácidos Para escribir una fórmula de una ácido oxácido primero se escribe el símbolo Del Hidrógeno, luego del no metal y por último el oxígeno Ejemplo: HClO
  • 4. FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS ÓXIDO NO METÁLICO ÓXIDO NO METÁLICO AGUAAGUA ÁCIDO OXÁCIDO ÁCIDO OXÁCIDO Ejemplo: SO3 + H2O H2 Nota.- Una molécula de agua que se agrega al óxido no metálico, excepto en los casos especiales que forman ácidos (META, PIRO, ORTO), se agregan 1, 2 y 3 moléculas respectivamente. FORMACIÓN TEÓRICA DEL ÁCIDO SULFÚRICO SO4
  • 5. Realice la formación teórica del siguiente ácido oxácido: ácido cloroso Cl2O3 + H2O  H2 = 2HClO2 ↓ ↓ ↓ 1 1 2 ↓ ↓ El número (23) es la estructura clave para escribir la fórmula del óxido, cuando el no metal (cloro) tiene # de oxidación = +3 El número (112) es la estructura clave para escribir la fórmula de este ácido oxácido 2 3 HClO2 Óxido cloroso Agua Cl2 O4 a) Al óxido cloroso agregamos 1 moléculas de agua a) Al óxido cloroso agregamos 1 moléculas de agua b) En el segundo miembro de la ecuación química (productos), sumamos el número de átomos de los compuestos del primer miembro (reactivos), para esto solo utilizamos subíndices, empezando por el H, no metal en este caso el cloro y el oxígeno b) En el segundo miembro de la ecuación química (productos), sumamos el número de átomos de los compuestos del primer miembro (reactivos), para esto solo utilizamos subíndices, empezando por el H, no metal en este caso el cloro y el oxígeno Si los subíndices son pares simplificamos (dividimos por 2) este número se convierte en coeficiente de la fórmula del ácido oxácido Si los subíndices son pares simplificamos (dividimos por 2) este número se convierte en coeficiente de la fórmula del ácido oxácido Pasos
  • 6. Realice la formación teórica del siguiente ácido oxácido: ácido pirofosfórico P2O5 + 2H2O  H4 ↓ ↓ ↓ 4 2 7 ↓ ↓ El número (25) es la estructura clave para escribir la fórmula del óxido, cuando el no metal (fósforo) tiene # de oxidación = +5 El número (427) es la estructura clave para escribir la fórmula de este ácido oxácido 2 5 H4Cl2O7 Óxido fosfórico Agua P2 O7 a) Al óxido fosfórico agregamos 2 moléculas de agua a) Al óxido fosfórico agregamos 2 moléculas de agua b) En el segundo miembro de la ecuación química (productos), sumamos el número de átomos de los compuestos del primer miembro (reactivos), para esto solo utilizamos subíndices, empezando por el H, no metal en este caso el fósforo y el oxígeno b) En el segundo miembro de la ecuación química (productos), sumamos el número de átomos de los compuestos del primer miembro (reactivos), para esto solo utilizamos subíndices, empezando por el H, no metal en este caso el fósforo y el oxígeno los subíndices son 4, 2 y 7 en este caso no simplificamos. Queda así. los subíndices son 4, 2 y 7 en este caso no simplificamos. Queda así. Pasos
  • 7. Realice la formación teórica del ácido fosfórico (ácido ortofosfórico) P2O5 + 3H2O  H6 = 2H3PO4 ↓ ↓ ↓ 3 1 4 ↓ ↓ El número (25) es la estructura clave para escribir la fórmula del óxido, cuando el no metal (cloro) tiene # de oxidación = +5 El número (314) es la estructura clave para escribir la fórmula de este ácido oxácido 2 5 H3PO4 Óxido fosfórico Agua P2 O8 a) Al óxido fosfórico agregamos 3 moléculas de agua a) Al óxido fosfórico agregamos 3 moléculas de agua b) En el segundo miembro de la ecuación química (productos), sumamos el número de átomos de los compuestos del primer miembro (reactivos), para esto solo utilizamos subíndices, empezando por el H, no metal en este caso el fósforo y el oxígeno b) En el segundo miembro de la ecuación química (productos), sumamos el número de átomos de los compuestos del primer miembro (reactivos), para esto solo utilizamos subíndices, empezando por el H, no metal en este caso el fósforo y el oxígeno Si los subíndices son pares simplificamos (dividimos por 2) este número se convierte en coeficiente de la fórmula del ácido oxácido Si los subíndices son pares simplificamos (dividimos por 2) este número se convierte en coeficiente de la fórmula del ácido oxácido Pasos
  • 8. 1. Ácidos oxácidos de los halógenos (Cl, Br, I) No. de oxidación (-1) (+1,+3, +5, +7), solo actúan los números de oxidación subrayados. A los óxidos de estos no metales se agrega una molécula de agua # de oxidación Formación teórica Estructura de Ácidos oxácidos Nomenclatura Tradicional Prefijos Sufijos +1 +3 +5 +7 Cl2O + H2O  H2Cl2O2 = 2HClO 111 Hipo - oso Cl2O3 + H2O  H2Cl2O4 = 2HClO2 Cl2O5 + H2O  H2Cl2O6 = 2HClO3 Cl2O7 + H2O  H2Cl2O8 = 2HClO4 112 113 114 ----- - oso ----------ico Per - ico
  • 9. 2. Ácidos oxácidos de los anfígenos (S, Se, Te) No. de oxidación (-2) (+2, +4, +6), solo actúan los números de oxidación subrayados. A los óxidos de estos no metales se suma una molécula de agua # de oxidación Formación teórica Estructura de Ácidos oxácidos Nomenclatura Tradicional Prefijos Sufijos +4 +6 SO2 + H2O  H2SO3 213 ----------oso SO3 + H2O  H2SO4 214 ----------ico
  • 10. 3. Ácidos oxácidos de nitrógeno (N) No. de oxidación (-3) (+1, +2, +3, +5), solo actúan los números de oxidación subrayados. Los óxidos de este no metal reaccionan con una molécula de agua # de oxidación Formación teórica Estructura de Ácidos oxácidos Nomenclatura Tradicional Prefijos Sufijos +3 +5 N2O3 + H2O  H2N2O4 = 2HNO2 112 ----------oso N2O5 + H2O  H2N2O6 = 2HNO3 113 ----------ico
  • 11. 4. Ácidos oxácidos de (P, As, Sb) No. de oxidación (-3) (+3, +5), solo actúan los números de oxidación subrayados. Los óxidos de estos no metales reaccionan con una molécula de agua, dos moléculas de agua y tres moléculas de agua. # de oxidación Formación teórica Estructura de Ácidos oxácidos Nomenclatura Tradicional Prefijos Sufijos +3 +3 P2O3 + H2O  H2P2O4 = 2HPO2 112 Meta-------oso P2O3 + 2H2O  H4P2O5 425 Piro ------oso + 1 H2O Se utiliza el prefijo META. + 2 H2O Se utiliza el prefijo PIRO + 3 H2O Se utiliza el prefijo ORTO, que se omite +3 P2O3 + 3H2O  H6P2O6 = 2H3PO3 313 Orto -----oso
  • 12. 4. Ácidos oxácidos de (P, As, Sb) No. de oxidación (-3) (+3, +5), solo actúan los números de oxidación subrayados. Los óxidos de estos no metales reaccionan con una molécula de agua, dos moléculas de agua y tres moléculas de agua. # de oxidación Formación teórica Estructura de Ácidos oxácidos Nomenclatura Tradicional Prefijos Sufijos +5 +5 P2O5 + H2O  H2P2O6 = 2HPO3 113 Meta------ico P2O5 + 2H2O  H4P2O7 427 Piro-------ico + 1 H2O Se utiliza el prefijo META. + 2 H2O Se utiliza el prefijo PIRO + 3 H2O Se utiliza el prefijo ORTO, que se omite +5 P2O5 + 3H2O  H6P2O8 = 2H3PO4 314 Orto-----ico
  • 13. 5. Ácidos oxácidos de los no metales (C, Si) No. de oxidación (-2) (+2, +4), solo actúa el número de oxidación subrayado. Los óxidos de estos no metales reaccionan con una y dos molécula de agua + 1 H2O Se utiliza el prefijo META. que se omite + 2 H2O Se utiliza el prefijo ORTO # de oxidación Formación teórica Estructura de Ácidos oxácidos Nomenclatura Tradicional Prefijos Sufijos +4 CO2 + H2O  H2CO3 213 Meta--------ico +4 CO2 + 2H2O  H4CO4 414 Orto------ico Nota: El ácido carbónico se lo conoce como ácido metacarbónico, se omite la palabra meta queda como ácido carbónico. El ácido ortocarbónico se forma cuando se agrega al óxido carbónico dos moléculas de agua
  • 14. 4. Ácidos oxácidos de (B) No. de oxidación (-3) (+3), solo actúa número de oxidación subrayado. Los óxidos de este no metal reaccionan con una molécula de agua, dos moléculas de agua y tres moléculas de agua. # de oxidación Formación teórica Estructura de Ácidos oxácidos Nomenclatura Tradicional Prefijos Sufijos +3 +3 B2O3 + H2O  H2B2O4 = 2HBO2 112 ----------ICO B2O3 + 2H2O  H4B2O5 425 ----------ICO + 1 H2O Se utiliza el prefijo META. + 2 H2O Se utiliza el prefijo PIRO + 3 H2O Se utiliza el prefijo ORTO, que se omite +3 B2O3 + 3H2O  H6B2O6 = 2H3BO3 313 ----------ICO
  • 15. Ácidos oxácidos NOMBRE GENÉRICO: Se escribe la palabra ÁCIDO NOMBRE ESPECÍFICO Nombre del no metal con sufijos y prefijos según indique cada Caso. Especificados en diapositivas anteriores Ejemplos H2SO4 Ácido sulfúrico H2SO2 Ácido sulfuroso
  • 16. Ácidos oxácidos 1.- Prefijos griegos: bi, tri, tetra, penta.. unidos a la palabra OXO (para indicar # de átomos de oxigeno del ácido). También unido al nombre del metal siempre terminado en ATO 2.- Número de oxidación del no metal en números romanos y entre paréntesis 3.- Se escribe la palabra de 4.- Se escribe la palabra hidrógeno H2SO4 +6 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
  • 17. Ácidos oxácidos 2.- Prefijos griegos: bi, tri, tetra, penta.. unidos a la palabra OXO (para indicar # de átomos de oxígenos del ácido). También unido al nombre del metal siempre terminado en ICO 3.- Número de oxidación del no metal en números romanos y entre paréntesis 1.- Se escribe la palabra ÁCIDO H2SO4 +6 Tetraoxosulfúrico (VI)Ácido
  • 20. FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS: AUTOEVALUACIÓN A Un óxido metálico más agua. B Un óxido no metálico más agua. C Un no metal más oxígeno D Ninguna A B C D 1. Un ácido oxácido se forma al hacer reaccionar: REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: En las siguientes preguntas se darán varias alternativas como respuestas, por favor señale una respuesta.
  • 21. 2.- El oxígeno y el hidrógeno en los ácidos oxácidos tienen números de oxidación respectivamente igual a: A +1, +2 B -2, -2 C +1, -2 D -1, -2 A B C D
  • 22. 3.- El óxido permangánico (Mn2O7) al reaccionar con una molécula de agua forma: : A Mn (OH)7 B MnO3 C HMnO4 D Ninguna. A B C D
  • 23. 4.- Los óxidos ácidos de (P, As y Sb) pueden reaccionar con: : A 1 y 2 moléculas de agua B 1, 2 y 3 moléculas de agua. C 1 molécula de agua. D Ninguna. A B C D
  • 24. 5.- El Bromo (Br) en el HBrO4, tiene un número de oxidación igual a: A +1 B +5 C +6 D Ninguna A B C D
  • 25. 6.- El antimonio (Sb) en el H4Sb2O7, tiene un número de oxidación igual a: A +1 B +3 C +5 D Ninguna A B C D
  • 26. 7. Sobre ecuación de formación de ácidos oxácidos ÓXIDOS NO METÁLICOS AGUA ÁCIDOS OXÁCIDOS
  • 27. 8. Sobre estructuras numéricas de óxidos ácidos, ácidos oxácidos, prefijos y sufijos. 23 25 27 12 13 12 12 23 23 23 112 113 114 213 214 213 213 112 425 313 OSO ICO ICO OSO ICO ICO ICO OSO OSO OSO PER
  • 28. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta. 9.- Complete el siguiente cuadro, sobre obtención de ácidos oxácidos Ácido cloroso Cl2O3 + ……….  ..…………… = …………….. Ácido sulfúrico SO3 + ……….  ..…………… Ácido pirobórico …………… + ……….  ..…………… H2O H2Cl2O4 2HClO2 H2O H2 SO4 B2O3 H2O2 H4 B2 O5
  • 29. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta. 10.- A las fórmulas de los siguientes compuestos, coloque su nombre tradicional. FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL HClO4 H2SO4 HMnO4 H4As2O7 H3SbO4 HIO H2SO3 Ácido perclórico Ácido sulfúrico Ácido permangánico Ácido piroarsénico Ácido antimónico Ácido hipocloroso Ácido sulfuroso
  • 30. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta. 11.- A las fórmulas de los siguientes compuestos, coloque su nombre sistemático. FÓRMULA NOMBRE SISTEMÁTICO HClO4 H2SO4 HMnO4 H4As2O7 H3SbO4 HIO H2SO3 Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno Heptaoxodiarseniato (V) de hidrógeno Tetraoxoantimoniato (V) de hidrógeno Oxoyodato (I) de hidrógeno Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
  • 31. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta. 12.- A las fórmulas de los siguientes compuestos, coloque su nombre stock. FÓRMULA NOMBRE STOCK HClO4 H2SO4 HMnO4 H4As2O7 H3SbO4 HIO H2SO3 Ácido tetraoxoclórico (VII) Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Ácido tetraoxomangánico (VII) Ácido heptaoxodiarsénico (V) Ácido tetraoxoantimónico (V) Ácido oxoyódico (I) Ácido trioxosulfúrico (IV)
  • 32. AUTOEVALUACIÓN REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta. 13.- En las fórmulas de los siguientes compuestos, identifique el metal, no metal y sus respectivos números de oxidación FÓRMULA METAL (símbolo) NO METAL (símbolo) NÚMEROS DE OXIDACIÓN Bi2O3 H2SO4 BaO H4As2O7 H3SbO4 Cr2O3 H2SO3 Bi S Ba As Sb Cr S Sn +3 +6 +2 +5 +5 +3 +4 +4
  • 33. FORMACIÓN DE RADICALES A PARTIR DE ÁCIDOS OXÁCIDOS. Pasos: Se desplaza los átomos de hidrógeno de los ácidos oxácidos ClOH = (ClO) -1 Cada átomo de hidrógeno se convierte en una carga eléctrica negativa (-1) Ácido hipocloroso Oxoclorato (I) de hidrógeno Ion hipoclorito Ion oxoclorato (I) Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática EJEMPLO: Formar los iones o ion (radicales) del ácido hipocloroso
  • 34. EJEMPLOS DE RADICALES DE ACIDOS OXACIDOS. ÁCIDOS OXÁCIDOS RADICALES NOMBRE TRADICIONAL H2CO3 (HCO3)-1 (CO3)-2 H4P2O7 (H3P2O7)-1 (H2P2O7)-2 (HP2O7)-3 (P2O7)-4 H3BO3 (H2BO3)-1 (HBO3)-2 (BO3)-3 HBrO4 (BrO4)-1 HIO (IO)-I Ion Carbonato ácido Ion Carbonato Ion Pirofosfato triácido Ion Pirofosfato diácido Ion Pirofosfato ácido Ion Pirofosfato Ion Borato diácido Ion Borato ácido Ion Borato Ion Bromato Ion Hipoyodito
  • 35. EJEMPLOS DE RADICALES DE ACIDOS OXACIDOS. ÁCIDOS OXÁCIDOS RADICALES NOMBRE SISTEMÁTICO H2CO3 (HCO3)-1 (CO3)-2 H4P2O7 (H3P2O7)-1 (H2P2O7)-2 (HP2O7)-3 (P2O7)-4 H3BO3 (H2BO3)-1 (HBO3)-2 (BO3)-3 HBrO4 (BrO4)-1 HIO (IO)-I Ion hidrogenotrioxocarbonato (IV) Ion trihidrogenoheptaoxodifosfato (V) Ion tetraoxobromato (VII) Ion oxoyodato (I) Ion trioxocarbonato (IV) Ion dihidrogenoheptaoxodifosfato (V) Ion hidrogenoheptaoxodifosfato (V) Ion heptaoxodifosfato (V) Ion dihidrogenotrioxoborato (III) Ion hidrogenotrioxoborato (III) Ion trioxoborato (III)
  • 36. EJEMPLOS DE RADICALES DE ACIDOS OXACIDOS. ÁCIDOS OXÁCIDOS RADICALES NOMBRE STOCK H2CO3 (HCO3)-1 (CO3)-2 H4P2O7 (H3P2O7)-1 (H2P2O7)-2 (HP2O7)-3 (P2O7)-4 H3BO3 (H2BO3)-1 (HBO3)-2 (BO3)-3 HBrO4 (BrO4)-1 HIO (IO)-I Ion hidrogenotrioxocarbónico (IV) Ion trihidrogenoheptaoxodifosfórico (V) Ion tetraoxobrómico (VII) Ion oxoyódico (I) Ion trioxocarbónico (IV) Ion dihidrogenoheptaoxodifosfato (V) Ion hidrogenoheptaoxodifosfórico (V) Ion heptaoxodifosfórico (V) Ion dihidrogenotrioxobórico (III) Ion hidrogenotrioxobórico (III) Ion trioxobórico (III)