Este documento trata sobre la nomenclatura y formación teórica de los ácidos oxácidos. Explica que los ácidos oxácidos se forman cuando un óxido no metálico reacciona con agua, formando compuestos con prefijos como meta, piro y orto según la cantidad de moléculas de agua. Luego detalla los procedimientos para determinar la fórmula de los ácidos oxácidos y su nomenclatura tradicional para diferentes no metales como los halógenos, anfígenos y nitrógen
2. FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS
CARACTERÍSTICA
S
CARACTERÍSTICA
S
Son sustancias con sabor ácido
Enrojecen la tintura azul de tornasol.
Enrojecen la tintura de heliantina
Las soluciones rosadas de heliantina las vuelven incoloras.
Los ácidos en presencia de agua liberan H+
incrementando la concentración de
iones hidronios (H3O)+
.
La fenolftaleína es un compuesto orgánico que Así, en medio ácido (pH < 7) resulta incolora.
La fenolftaleína es un compuesto orgánico que en medio básico (realmente a pH > 8.5 a
9) toma color rosa. .
3. FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS
Es importante recordar que existen ácidos que se forman, cuando un óxido
no metálico reacciona con una, dos y tres moléculas de agua, para formar
oxácidos con prefijos: META, PIRO Y ORTO respectivamente, según la
nomenclatura tradicional.
Para evitar confusiones a continuación tratamos en forma integral
La formulación, formación teórica y nomenclatura tradicional de todos
Los ácidos oxácidos
Para escribir una fórmula de una ácido oxácido primero se escribe el símbolo
Del Hidrógeno, luego del no metal y por último el oxígeno
Ejemplo: HClO
4. FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS
ÓXIDO NO
METÁLICO
ÓXIDO NO
METÁLICO
AGUAAGUA ÁCIDO
OXÁCIDO
ÁCIDO
OXÁCIDO
Ejemplo:
SO3 + H2O H2
Nota.- Una molécula de agua que se agrega al óxido no metálico, excepto en
los casos especiales que forman ácidos (META, PIRO, ORTO), se agregan 1, 2
y 3 moléculas respectivamente.
FORMACIÓN TEÓRICA DEL ÁCIDO SULFÚRICO
SO4
5. Realice la formación teórica del siguiente ácido oxácido: ácido cloroso
Cl2O3 + H2O H2 = 2HClO2
↓ ↓ ↓
1 1 2
↓ ↓
El número (23) es la estructura clave
para escribir la fórmula del óxido,
cuando el no metal (cloro) tiene # de
oxidación = +3
El número (112) es la estructura clave para
escribir la fórmula de este ácido oxácido
2 3
HClO2
Óxido cloroso Agua
Cl2 O4
a) Al óxido cloroso
agregamos 1 moléculas
de agua
a) Al óxido cloroso
agregamos 1 moléculas
de agua
b) En el segundo miembro de la ecuación
química (productos), sumamos el número de
átomos de los compuestos del primer miembro
(reactivos), para esto solo utilizamos subíndices,
empezando por el H, no metal en este caso el
cloro y el oxígeno
b) En el segundo miembro de la ecuación
química (productos), sumamos el número de
átomos de los compuestos del primer miembro
(reactivos), para esto solo utilizamos subíndices,
empezando por el H, no metal en este caso el
cloro y el oxígeno
Si los subíndices son pares
simplificamos (dividimos por 2)
este número se convierte en
coeficiente de la fórmula del ácido
oxácido
Si los subíndices son pares
simplificamos (dividimos por 2)
este número se convierte en
coeficiente de la fórmula del ácido
oxácido
Pasos
6. Realice la formación teórica del siguiente ácido oxácido: ácido pirofosfórico
P2O5 + 2H2O H4
↓ ↓ ↓
4 2 7
↓ ↓
El número (25) es la estructura clave
para escribir la fórmula del óxido,
cuando el no metal (fósforo) tiene #
de oxidación = +5
El número (427) es la estructura clave para
escribir la fórmula de este ácido oxácido
2 5
H4Cl2O7
Óxido fosfórico Agua
P2
O7
a) Al óxido fosfórico
agregamos 2 moléculas
de agua
a) Al óxido fosfórico
agregamos 2 moléculas
de agua
b) En el segundo miembro de la ecuación
química (productos), sumamos el número de
átomos de los compuestos del primer miembro
(reactivos), para esto solo utilizamos subíndices,
empezando por el H, no metal en este caso el
fósforo y el oxígeno
b) En el segundo miembro de la ecuación
química (productos), sumamos el número de
átomos de los compuestos del primer miembro
(reactivos), para esto solo utilizamos subíndices,
empezando por el H, no metal en este caso el
fósforo y el oxígeno
los subíndices son 4, 2 y 7 en este
caso no simplificamos. Queda así.
los subíndices son 4, 2 y 7 en este
caso no simplificamos. Queda así.
Pasos
7. Realice la formación teórica del ácido fosfórico (ácido ortofosfórico)
P2O5 + 3H2O H6 = 2H3PO4
↓ ↓ ↓
3 1 4
↓ ↓
El número (25) es la estructura clave
para escribir la fórmula del óxido,
cuando el no metal (cloro) tiene # de
oxidación = +5
El número (314) es la estructura clave para
escribir la fórmula de este ácido oxácido
2 5
H3PO4
Óxido fosfórico Agua
P2 O8
a) Al óxido fosfórico
agregamos 3 moléculas
de agua
a) Al óxido fosfórico
agregamos 3 moléculas
de agua
b) En el segundo miembro de la ecuación
química (productos), sumamos el número de
átomos de los compuestos del primer miembro
(reactivos), para esto solo utilizamos subíndices,
empezando por el H, no metal en este caso el
fósforo y el oxígeno
b) En el segundo miembro de la ecuación
química (productos), sumamos el número de
átomos de los compuestos del primer miembro
(reactivos), para esto solo utilizamos subíndices,
empezando por el H, no metal en este caso el
fósforo y el oxígeno
Si los subíndices son pares
simplificamos (dividimos por 2)
este número se convierte en
coeficiente de la fórmula del ácido
oxácido
Si los subíndices son pares
simplificamos (dividimos por 2)
este número se convierte en
coeficiente de la fórmula del ácido
oxácido
Pasos
8. 1. Ácidos oxácidos de los halógenos (Cl, Br, I)
No. de oxidación (-1) (+1,+3, +5, +7), solo actúan los números de oxidación
subrayados. A los óxidos de estos no metales se agrega una molécula de agua
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+1
+3
+5
+7
Cl2O + H2O H2Cl2O2 = 2HClO 111 Hipo - oso
Cl2O3 + H2O H2Cl2O4 = 2HClO2
Cl2O5 + H2O H2Cl2O6 = 2HClO3
Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 = 2HClO4
112
113
114
----- - oso
----------ico
Per - ico
9. 2. Ácidos oxácidos de los anfígenos (S, Se, Te)
No. de oxidación (-2) (+2, +4, +6), solo actúan los números de oxidación
subrayados. A los óxidos de estos no metales se suma una molécula de agua
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+4
+6
SO2 + H2O H2SO3 213 ----------oso
SO3 + H2O H2SO4
214 ----------ico
10. 3. Ácidos oxácidos de nitrógeno (N)
No. de oxidación (-3) (+1, +2, +3, +5), solo actúan los números de oxidación
subrayados. Los óxidos de este no metal reaccionan con una molécula de agua
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+3
+5
N2O3 + H2O H2N2O4 = 2HNO2 112 ----------oso
N2O5 + H2O H2N2O6 = 2HNO3
113 ----------ico
11. 4. Ácidos oxácidos de (P, As, Sb)
No. de oxidación (-3) (+3, +5), solo actúan los números de oxidación subrayados.
Los óxidos de estos no metales reaccionan con una molécula de agua, dos
moléculas de agua y tres moléculas de agua.
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+3
+3
P2O3 + H2O H2P2O4 = 2HPO2 112 Meta-------oso
P2O3 + 2H2O H4P2O5
425 Piro ------oso
+ 1 H2O Se utiliza el prefijo META.
+ 2 H2O Se utiliza el prefijo PIRO
+ 3 H2O Se utiliza el prefijo ORTO, que se omite
+3 P2O3 + 3H2O H6P2O6 = 2H3PO3 313
Orto -----oso
12. 4. Ácidos oxácidos de (P, As, Sb)
No. de oxidación (-3) (+3, +5), solo actúan los números de oxidación subrayados.
Los óxidos de estos no metales reaccionan con una molécula de agua, dos
moléculas de agua y tres moléculas de agua.
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+5
+5
P2O5 + H2O H2P2O6 = 2HPO3 113 Meta------ico
P2O5 + 2H2O H4P2O7
427 Piro-------ico
+ 1 H2O Se utiliza el prefijo META.
+ 2 H2O Se utiliza el prefijo PIRO
+ 3 H2O Se utiliza el prefijo ORTO, que se omite
+5 P2O5 + 3H2O H6P2O8 = 2H3PO4 314
Orto-----ico
13. 5. Ácidos oxácidos de los no metales (C, Si)
No. de oxidación (-2) (+2, +4), solo actúa el número de oxidación subrayado. Los
óxidos de estos no metales reaccionan con una y dos molécula de agua
+ 1 H2O Se utiliza el prefijo META. que se omite
+ 2 H2O Se utiliza el prefijo ORTO
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+4 CO2 + H2O H2CO3
213 Meta--------ico
+4 CO2 + 2H2O H4CO4
414 Orto------ico
Nota: El ácido carbónico se lo conoce como ácido metacarbónico, se omite la palabra meta
queda como ácido carbónico.
El ácido ortocarbónico se forma cuando se agrega al óxido carbónico dos moléculas de agua
14. 4. Ácidos oxácidos de (B)
No. de oxidación (-3) (+3), solo actúa número de oxidación subrayado. Los
óxidos de este no metal reaccionan con una molécula de agua, dos moléculas de
agua y tres moléculas de agua.
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+3
+3
B2O3 + H2O H2B2O4 = 2HBO2 112 ----------ICO
B2O3 + 2H2O H4B2O5
425 ----------ICO
+ 1 H2O Se utiliza el prefijo META.
+ 2 H2O Se utiliza el prefijo PIRO
+ 3 H2O Se utiliza el prefijo ORTO, que se omite
+3 B2O3 + 3H2O H6B2O6 = 2H3BO3 313
----------ICO
15. Ácidos oxácidos
NOMBRE GENÉRICO: Se escribe la palabra ÁCIDO
NOMBRE ESPECÍFICO
Nombre del no metal con sufijos y prefijos según indique cada
Caso. Especificados en diapositivas anteriores
Ejemplos
H2SO4 Ácido sulfúrico
H2SO2
Ácido sulfuroso
16. Ácidos oxácidos
1.- Prefijos griegos: bi, tri, tetra, penta..
unidos a la palabra OXO (para indicar # de átomos de
oxigeno del ácido). También unido al nombre
del metal siempre terminado en ATO
2.- Número de oxidación del
no metal en números romanos
y entre paréntesis
3.- Se escribe la palabra de
4.- Se escribe la palabra hidrógeno
H2SO4
+6
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
17. Ácidos oxácidos
2.- Prefijos griegos: bi, tri, tetra, penta..
unidos a la palabra OXO (para indicar # de átomos de
oxígenos del ácido). También unido al nombre
del metal siempre terminado en ICO
3.- Número de oxidación del
no metal en números romanos
y entre paréntesis
1.- Se escribe la palabra ÁCIDO
H2SO4
+6
Tetraoxosulfúrico (VI)Ácido
20. FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS: AUTOEVALUACIÓN
A Un óxido metálico más agua.
B Un óxido no metálico más agua.
C Un no metal más oxígeno
D Ninguna
A B
C D
1. Un ácido oxácido se forma al hacer reaccionar:
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: En las siguientes preguntas se darán varias
alternativas como respuestas, por favor señale una respuesta.
21. 2.- El oxígeno y el hidrógeno en los ácidos oxácidos
tienen números de oxidación respectivamente igual
a:
A +1, +2
B -2, -2
C +1, -2
D -1, -2
A B
C D
22. 3.- El óxido permangánico (Mn2O7) al reaccionar con
una molécula de agua forma: :
A Mn (OH)7
B MnO3
C HMnO4
D Ninguna.
A B
C D
23. 4.- Los óxidos ácidos de (P, As y Sb) pueden reaccionar
con: :
A 1 y 2 moléculas de agua
B 1, 2 y 3 moléculas de agua.
C 1 molécula de agua.
D Ninguna.
A B
C D
24. 5.- El Bromo (Br) en el HBrO4, tiene un número de oxidación
igual a:
A +1
B +5
C +6
D Ninguna
A B
C D
25. 6.- El antimonio (Sb) en el H4Sb2O7, tiene un número de
oxidación igual a:
A +1
B +3
C +5
D Ninguna
A B
C D
26. 7. Sobre ecuación de formación de ácidos
oxácidos
ÓXIDOS
NO METÁLICOS
AGUA
ÁCIDOS
OXÁCIDOS
27. 8. Sobre estructuras numéricas de óxidos ácidos,
ácidos oxácidos, prefijos y sufijos.
23
25
27
12
13
12
12
23
23
23
112
113
114
213
214
213
213
112
425
313
OSO
ICO
ICO
OSO
ICO
ICO
ICO
OSO
OSO
OSO
PER
28. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
9.- Complete el siguiente cuadro, sobre obtención de ácidos
oxácidos
Ácido cloroso
Cl2O3 + ………. ..…………… = ……………..
Ácido sulfúrico
SO3 + ………. ..……………
Ácido pirobórico
…………… + ………. ..……………
H2O H2Cl2O4 2HClO2
H2O H2 SO4
B2O3 H2O2 H4 B2 O5
29. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
10.- A las fórmulas de los siguientes compuestos, coloque su
nombre tradicional.
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL
HClO4
H2SO4
HMnO4
H4As2O7
H3SbO4
HIO
H2SO3
Ácido perclórico
Ácido sulfúrico
Ácido permangánico
Ácido piroarsénico
Ácido antimónico
Ácido hipocloroso
Ácido sulfuroso
30. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
11.- A las fórmulas de los siguientes compuestos, coloque su
nombre sistemático.
FÓRMULA NOMBRE SISTEMÁTICO
HClO4
H2SO4
HMnO4
H4As2O7
H3SbO4
HIO
H2SO3
Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno
Heptaoxodiarseniato (V) de hidrógeno
Tetraoxoantimoniato (V) de hidrógeno
Oxoyodato (I) de hidrógeno
Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
31. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
12.- A las fórmulas de los siguientes compuestos, coloque su
nombre stock.
FÓRMULA NOMBRE STOCK
HClO4
H2SO4
HMnO4
H4As2O7
H3SbO4
HIO
H2SO3
Ácido tetraoxoclórico (VII)
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
Ácido tetraoxomangánico (VII)
Ácido heptaoxodiarsénico (V)
Ácido tetraoxoantimónico (V)
Ácido oxoyódico (I)
Ácido trioxosulfúrico (IV)
32. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
13.- En las fórmulas de los siguientes compuestos, identifique el metal, no metal
y sus respectivos números de oxidación
FÓRMULA METAL
(símbolo)
NO METAL
(símbolo)
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Bi2O3
H2SO4
BaO
H4As2O7
H3SbO4
Cr2O3
H2SO3
Bi
S
Ba
As
Sb
Cr
S
Sn
+3
+6
+2
+5
+5
+3
+4
+4
33. FORMACIÓN DE RADICALES A PARTIR DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.
Pasos:
Se desplaza los átomos de hidrógeno
de los ácidos oxácidos
ClOH = (ClO)
-1
Cada átomo de hidrógeno se
convierte en una carga eléctrica
negativa (-1)
Ácido hipocloroso
Oxoclorato (I) de hidrógeno
Ion hipoclorito
Ion oxoclorato (I)
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura
sistemática
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura
sistemática
EJEMPLO: Formar los iones o ion (radicales) del ácido hipocloroso
34. EJEMPLOS DE RADICALES DE ACIDOS OXACIDOS.
ÁCIDOS OXÁCIDOS RADICALES NOMBRE TRADICIONAL
H2CO3 (HCO3)-1
(CO3)-2
H4P2O7 (H3P2O7)-1
(H2P2O7)-2
(HP2O7)-3
(P2O7)-4
H3BO3 (H2BO3)-1
(HBO3)-2
(BO3)-3
HBrO4 (BrO4)-1
HIO (IO)-I
Ion Carbonato ácido
Ion Carbonato
Ion Pirofosfato triácido
Ion Pirofosfato diácido
Ion Pirofosfato ácido
Ion Pirofosfato
Ion Borato diácido
Ion Borato ácido
Ion Borato
Ion Bromato
Ion Hipoyodito
35. EJEMPLOS DE RADICALES DE ACIDOS OXACIDOS.
ÁCIDOS OXÁCIDOS RADICALES NOMBRE SISTEMÁTICO
H2CO3 (HCO3)-1
(CO3)-2
H4P2O7 (H3P2O7)-1
(H2P2O7)-2
(HP2O7)-3
(P2O7)-4
H3BO3 (H2BO3)-1
(HBO3)-2
(BO3)-3
HBrO4 (BrO4)-1
HIO (IO)-I
Ion hidrogenotrioxocarbonato (IV)
Ion trihidrogenoheptaoxodifosfato (V)
Ion tetraoxobromato (VII)
Ion oxoyodato (I)
Ion trioxocarbonato (IV)
Ion dihidrogenoheptaoxodifosfato (V)
Ion hidrogenoheptaoxodifosfato (V)
Ion heptaoxodifosfato (V)
Ion dihidrogenotrioxoborato (III)
Ion hidrogenotrioxoborato (III)
Ion trioxoborato (III)
36. EJEMPLOS DE RADICALES DE ACIDOS OXACIDOS.
ÁCIDOS OXÁCIDOS RADICALES NOMBRE STOCK
H2CO3 (HCO3)-1
(CO3)-2
H4P2O7 (H3P2O7)-1
(H2P2O7)-2
(HP2O7)-3
(P2O7)-4
H3BO3 (H2BO3)-1
(HBO3)-2
(BO3)-3
HBrO4 (BrO4)-1
HIO (IO)-I
Ion hidrogenotrioxocarbónico (IV)
Ion trihidrogenoheptaoxodifosfórico (V)
Ion tetraoxobrómico (VII)
Ion oxoyódico (I)
Ion trioxocarbónico (IV)
Ion dihidrogenoheptaoxodifosfato (V)
Ion hidrogenoheptaoxodifosfórico (V)
Ion heptaoxodifosfórico (V)
Ion dihidrogenotrioxobórico (III)
Ion hidrogenotrioxobórico (III)
Ion trioxobórico (III)