1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE
MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES
ZARAGOZA
P
“ APEL DE ION BICARBONATO COMO SISTEMA
AMORTIGUADOR EN LA SANGRE”
QUÍMICA FARMACÉUTICO BIOLÓGICA
RABADAN SILVA SANDRA GUADALUPE
BAUTISTA BAUTISTA JUAN CARLOS

2. Los iones juegan un papel muy
importante dentro del
mantenimiento de la homeostasis.
Uno de ellos es mantener la
concentración de iones
hidrogeno en los líquidos
corporales.

3. El pH de la sangre arterial va de
7.35 a 7.45.
La perdida de iones H +
en los
líquidos corporales y su respectiva
eliminación del organismo
depende de 3 mecanismos
importantes:

4. 1) Sistemas amortiguadores (buffer).
2) Dióxido de carbono espirado.
3) Excreción renal de H+ .

5. 1) Sistemas amortiguadores:
Es un par de sustancias químicas
que mantienen el pH constante de
una solución cuando se agrega un
ácido o una base.

6. Reaccionan en fracción de segundos.
No añaden ni eliminan iones solo se
limitan a atraparlos hasta que se
pueda restablecer la homeostasis.
Uno de los sistemas amortiguado
mas importantes es el de
H2CO3 -- HCO3- .

8. Cualquier cambio en la cantidad de
CO2,HCO3- y H+ en la solución hará que la
reacción se desplace hasta alcanzar un
nuevo equilibrio.
Si el CO2 aumenta, la ecuación se
desplaza hacia la derecha y crea
H+ y HCO3- adicionales. Esto vuelve
la solución más acida y por lo tanto
reduce su pH.

9. El HCO actúa como amortiguador
3
-
cuando se une al H+ y se convierte en
H2CO3.
El mecanismo compensatorio es:
la disminución de los niveles de CO2
en la sangre. La elevación de
HCO3- en la sangre se compensa
con un aumento en la excreción
renal.

10. Y si se agrega Hque proviene de alguna
+
fuente metabólica. En este caso los HCO3-
actúa como amortiguador del pH
combinándose con los iones hidrogeno
agregados hasta que la reacción alcanza
de nuevo el equilibrio.
El aumento de H +
desplaza la ecuación
hacia la izquierda.

11. Se forma más H CO
2 3 y esto aumenta el CO2.
Este exceso de CO2 estimula intensamente la
respiración que elimina el CO2 LEC.

12. Los problemas del equilibrio acido- base se
clasifican por la dirección del cambio del pH.
Si el pH es demasiado bajo, el trastorno es
conocido como acidosis.
Si el pH es demasiado alto se conoce como
alcalosis.
Estos trastornos se dividen a su vez
en dos tipos: metabólico y
respiratorio. Esto depende del
origen que tengan.

14. Referencias:
[1] Brown, T. et al. Química. La ciencia central.
México: Pearson, 1998: p. 631.
[2] Guyton, A. C.; Hall J. E. Tratado de fisiología
médica. 9ª Ed., México: Mc Graw Hill, 1997: p. 420-
443.
[3] Phillips et al. Química. Concepto y aplicaciones.
México: Mc Graw Hill, 2000.
[4]http://essa.uncoma.edu.ar/academica/materia
s/morfo/ARCHIVOPDF2/UNIDAD3/2-Unidad3-
Electrolitos_Amortiguadores.pdf, recuperado en
mayo 2011.
[5] Fisiología ácido-base, recuperado en mayo
2011, de: http://tratado.uninet.edu/c050101.html.