2. 1. Realizar los cálculos para
preparar 250 ml de disolución
y anotar los datos.
2. Llenar las tablas con los
datos de investigación y los
resultados obtenidos en los
cálculos.
3. Preparar las cantidades de
las soluciones en las
concentraciones indicadas
(HCl y NaOH 0.1 N)
4. Preparar la solución de
NaOH y tiosulfato con agua
destilada hervida. Tapar el
recipiente al apagar el
mechero y enfriar a
temperatura ambiente.
5. El reactivo sólido se pesa
en balanza analítica
utilizando un vaso de
precipitado o capsula de
porcelana. Si es liquido se
mide con pipeta.
6. Utilizando un embudo se
deposita en un matraz
volumétrico y se completa
con agua hasta el aforo.
7. Se tapa el matraz y se
homogeniza la solución
invirtiendo el matraz sin
generar espuma.
8. Se transfieren las
soluciones a frascos limpios y
secos. Se etiquetan con el
nombre, la concentración,
fecha y se guardan en la
gaveta.
9. Se registran en la libreta
los cálculos, el color de las
disoluciones, su aspecto,
acidez o cambios.

3. 1. Investigar la densidad y porcentaje de los ácidos concentrados de uso frecuente en el
laboratorio.
2. Realizar los cálculos para preparar los volúmenes indicados de las soluciones
indicadas.
• EDTA
Peso molecular: 372 Pureza: 100% M=0.01 M
𝑀 =
𝑔
𝑃𝑀. 𝑉
∴ g = M × PM × V g = 0.01M 372 0.1L = 𝟎. 𝟑𝟕𝟐𝐠
• HCL
Peso molecular: 36.5 Pureza: 100% Densidad:1.16g/ml N= 0.01N
𝑁 =
𝑔
𝑃𝐸. 𝑉
∴ g = 0.01N 36.5g 0.1L g = 0.365 𝑑 =
𝑚
𝑣
∴ 𝑣 =
𝑚
𝑑
=
0.365𝑔
1.16𝑔/𝑚𝑙
= 𝟎. 𝟑𝟏𝟒 𝐦𝐥
• NH4OH
Peso molecular: 60.05 Densidad:1.04g/ml N= 0.01N
𝑁 =
𝑔
𝑃𝐸. 𝑉
∴ g = 0.01N 0.25L 30.011g g = 1.50g 𝑑 =
𝑚
𝑣
∴ 𝑣 =
𝑚
𝑑
=
1.50𝑔
1.04𝑔/𝑚𝑙
= 𝟏. 𝟒𝟒𝟐 𝐦𝐥
Nombre Formula Densidad
Acido clorhídrico HCl 1.19 g/ml
Acido sulfúrico H2SO4 1.84 g/ml
Acido nítrico HNO3 1.51 g/ml
Acido acético CH3-COOH 1.05 g/ml

4. • CH3COOH
Peso molecular: 60 Densidad:1.04g/ml N= 0.1N
𝑁 =
𝑔
𝑃𝐸. 𝑉
∴ g = 0.01N 60g 0.1L g = 0.6 𝑑 =
𝑚
𝑣
∴ 𝑣 =
𝑚
𝑑
=
0.6𝑔
1.04𝑔/𝑚𝑙
= 𝟎. 𝟓𝟕𝟔 𝐦𝐥
• NaOH
Peso molecular: 39.8 Pureza: 98% N= 0.1N
g = N × PM × V g = 0.1N 39.8g 0.1L = 0.398g 𝑥 =
.398g(100)
98g
= 𝟎. 𝟒𝟎𝟔𝐠
• AgNO3
Peso molecular: 168.9 Pureza: 100% N= 0.02N
g = N × PM × V g = 0.02N 168.9g 0.1L = 𝟎. 𝟑𝟑𝟕𝐠
• Na2S2O3
Peso molecular: 158 Peso Equivalente: 78.9 N=0.09N
𝑁 =
𝑔
𝑃𝐸. 𝑉
∴ g = 0.09N 79g 0.1L g = 𝟕. 𝟏𝟏𝐠
3. Investigar la reactividad y toxicidad de la sustancias a utilizar como son
concentración máxima permisible, inhalación, contacto con la piel y ojos.
HCl: Su concentración máxima permisible es de 5ppm. Si es inhalado causa
dificultad para respirar, tos e inflamación de la nariz. Su contacto con los ojos
puede causar quemaduras, reducir la visión o la perdida total. En contacto
con la piel puede provocar quemaduras, dermatitis y fotosensibilización.

5. NaOH: Su concentración máxima permisible es de 50ppm. Si es inhalado
causa irritación y daño al tracto respiratorio. Su contacto con los ojos puede
provocar irritación o ulceración y en casos muy severos ceguera. En
disoluciones concentradas es sumamente corrosivo a la piel
4. Investigar cuales son los modos mas usados para expresar la concentración de las
soluciones en química analítica. Defina cada una de ellas.
Molaridad: Expresa la
concentración como los
moles de soluto en un litro de
solución.
M =
moles de soluto
Litro de solución
Molalidad: Moles de soluto
por cada kilogramo de
disolvente.
m =
moles de soluto
Kilogramo de disolvente
Normalidad: Número de
pesos equivalentes de soluto
contenidos en un litro de
solución.
N =
N° de pesos equivalentes
Litro de solución
Porcentaje peso en peso:
Indica la masa de soluto por
masa de solución.
%p/p =
gramos
g. de la disolución
x100
Porcentaje peso en volumen:
Indica la masa de soluto por
unidad de volumen.
%p/v =
gramos
v. de la disolución
x100
Porcentaje volumen en
volumen: Indica el volumen
de soluto por volumen de
solución.
%v/v =
volumen
v. de la disolución
x100

6. Sustancia Concentració
n
Masa
molecular
Peso
Equivalente
Pureza Gramos a
emplear
NaOH 0.1 N 40 g/mol 40 g/mol 98% 0.406g
AgNO3 0.02 N 170 g/mol 170 g/mol 100% 0.337g
EDTA 0.01 M 292g/mol 292g/mol 100% 0.372g
Na2S2O3 0.09 N 158g/mol 79g/mol 100% 7.11g
Sustancia Concentración Densidad % en peso Volumen a medir
HCl 0.01 N 1.16g/ml 36.42% 0.314 ml
NH4OH 0.01 N 1.04 g/ml 150% 1.442 ml
CH3COOH 0.01 N 1.04g/ml 59.90% 0.576 ml
Tabla 1.- Reactivos sólidos.
Tabla 2.- Reactivos líquidos.

7. Sustancia Inhalación Contacto con
la piel
Contacto con
los ojos
Ingestión Máxima
concentración
permisible
NaOH Dolor de
garganta
Enrojecimiento Visón borrosa Dolor 50ppm
AgNO3 Irritación Irritación Irritación Irritación 250ppm
Na2S2O3 Irritación Irritación Enrojecimiento Enrojecimiento 250ppm
EDTA Irritación Irritación Irritación Irritación 250ppm
HCl Corrosivo Inflamación Corrosivo Corrosivo 5ppm
NH4OH Irritación Irritación Irritación Quemadura 250ppm
CH3COOH Dolor de
garganta
Dolor Enrojecimiento Dolor de
garganta
250ppm
Tabla 3.- Toxicidad de reactivos.

8. es.wikibooks.org/wiki/Química/Calculos_de_concentración
www.cenunez.com.ar/archivos/53-Notassobrelosacidoscomunesenellaboratorio
www.quimicaunam.mx/IMG/pdf/3hshd.pdf