1. MATERIA
Materia es todo aquello que tiene masa
y volumen (es decir todo aquello que
ocupa un lugar en el espacio).
Por lo que diremos que la masa y el
volumen son propiedades generales de
la materia.

2. ESTADOS DE LA MATERIA Y
CAMBIOS DE ESTADO

3. ESTADOS DE AGREGACIÓN
CARACTERÍSTICAS ESTRUCTURA
-No se puede comprimir -Partículas fuertemente unidas.( Fuerzas de unión muy
SÓLID -Forma constante fuertes.)
-Volumen constante -Ocupando posiciones fijas ( Sólo pueden vibrar alrededor
O
de estas posiciones.)
-Forma variable -Partículas prácticamente independientes (fuerzas de unión muy
GAS - Muy compresible débiles ) y se mueven continuamente y con desorden.
- Volumen variable
-Partículas fuertemente unidas pero menos que
en estado sólido .(Las distancias entre ellas
-Estado intermedio entre sólido y gas
son mayores que en estado sólido y menores
-Forma variable
que en estado gaseoso).
LÍQUIDO -No se pueden comprimir
-Fuerzas de unión más débiles que en estado
-Volumen constante
sólido pero mayores que en estado gaseoso.
-Mayor movilidad que en estado sólido pero
menos que en estado gas
SÓLIDO partículas ordenadas
LÍQUIDO
GAS
partículas en desorden
Partículas casi en libertad

4. Las partículas que constituyen la materia se atraen entre sí por fuerzas de tipo eléctrico
SOLIDO
LIQUIDO GAS
Las partículas están
Las fuerzas entre Las partículas están
unidas por fuerzas
partículas son más muy separadas unas
muy intensas que no
débiles que en el de otras y se mueven
les permiten dejar
sólido, por lo que a gran velocidad.
sus posiciones fijas.
pueden moverse con Las fuerzas de
Solo pueden vibrar
mayor facilidad atracción son casi
ligeramente
nulas

5. Estados de agregación
Sólidos Líquidos Gases
Volumen definido Forma y volumen
Forma definida del recipiente que
Forma del recipiente
Volumen definido  lo contiene
No compresibles que lo contiene
no compresible Muy compresible
Partículas Movimiento
Las partículas se
ordenadas, muy libre
Deslizan entre sí
con movimiento
libremente
de vibración

6. CAMBIOS DE ESTADO
Sublimación Progresiva
fusión evaporización
SÓLIDO LÍQUIDO GASEOS
O
solidificación condensación
Sublimación Regresiva

7. Fusión y Solidificación
La fusión es el paso de sólido a líquido.
Para conseguirla hay que aumentar la temperatura del sólido.
 Al calentar un cuerpo sólido, aumenta la energía de las partículas y, con ella, la
amplitud de las vibraciones, esto hace que el sólido se dilate.
 Llega un momento en que esta energía es suficiente para vencer las fuerzas de
cohesión entre las partículas y éstas comienzan a resbalar unas sobre otras.
Entonces se produce la fusión
La forma de fusión de un cuerpo depende de su naturaleza. Así, distinguiremos entre
cuerpos cristalinos y amorfos.
 En los sólidos cristalinos, la fusión se produce a una temperatura constante,
denominada temperatura de fusión que puede variar según la presión. Una vez
alcanzada la temperatura o punto de fusión (que es característica para cada
sustancia pura), aunque se siga calentando, la temperatura no se eleva y se
mantiene constante hasta que la totalidad del sólido se ha fundido.
 En los sólidos amorfos, la fusión se produce dentro de un intervalo amplio de
temperaturas, durante el cual el cuerpo pasa por un estado pastoso intermedio.

8. Fusión y Solidificación
El proceso inverso a la fusión se denomina solidificación, es el paso de líquido a
solidificación
sólido, y para conseguirla hay que disminuir la temperatura del cuerpo.
Fusión
Solidificación

9. Fus ió n d e l hie lo H2 O
Fus ió n d e l hie rro

10. Vaporización y Condensación
La vaporización es el paso del estado líquido al gaseoso.
Puede conseguirse aumentando la temperatura del líquido o
bien disminuyendo la presión sobre él.
 Al calentar un líquido, aumenta la velocidad de
desplazamiento de las partículas y, con ella, su energía.
 Esta energía es suficiente para que las partículas próximas a
la superficie del líquido puedan vencer las fuerzas de
cohesión que las demás les ejercen y escapar a su
atracción. Entonces se produce la vaporización.
 Al elevarse la temperatura del líquido, la velocidad media de
las partículas aumenta y cada vez es mayor el número de
ellas que pueden escapar y pasar al estado gaseoso, grupos
grandes de partículas se mueven en todas las direcciones y
dejan espacios vacíos entre ellos (burbujas); dichos
espacios, contienen unas pocas partículas en movimiento
muy rápido.
El proceso de vaporización tiene lugar de dos formas:
 La evaporación es un fenómeno que se produce exclusivamente en la superficie del
líquido y a cualquier temperatura. La evaporación aumenta al aumentar la temperatura y
disminuir la presión sobre el líquido.
 La ebullición es un fenómeno que afecta a toda la masa del líquido. Tiene lugar a una
temperatura determinada constante, llamada temperatura o punto de ebullición de la
sustancia que también depende de la presión.

11. Vaporización y Condensación
El proceso inverso a la vaporización se llama condensación o licuación, es el paso
licuación
de gas a líquido, Se consigue disminuyendo la temperatura del gas o bien
aumentando la presión sobre él.
Vaporización
Condensación
A medida que disminuye la energía de las partículas gaseosas, éstas son
capturadas por las fuerzas de cohesión y pasan al estado líquido.

12. Va p o riz a c ió n d e nitró g e no N2
Va p o riz a c ió n d e bro m o

13. Fusión y Vaporización
Liquid and vapor
Solid and liquid
Curva de calentamiento del agua. G rá fic a te m p e ra tura -c a lo r a ña d id o
Al recibir calor, la temperatura del sólido aumenta. Cuando se alcanza el punto
de fusión, la temperatura permanece constante y el calor se utiliza únicamente
para fundir el sólido. Cuando todo el sólido ha fundido, la temperatura del líquido
comienza a aumentar otra vez. Una pausa similar en el aumento de temperatura
ocurre cuando se alcanza el punto de ebullición.

14. Sublimación S ublim a c ió n d e un c o m e ta
La sublimación es el paso directo del
estado sólido al gaseoso. La sublimación
regresiva es el proceso inverso
Para que se produzca es necesario que
los cuerpos se encuentren en unas
determinadas condiciones de presión y
temperatura, que varían según la
sustancia de que se trate.
Sub lim a c ió n d e y o d o

15. RESUMEN
Cambios de estado
Gas
Vaporización Condensación
E Sublimación Sublimación
N Regresiva
Progresiva
E
R líquido
G
I Solidificación
Fusión
A
Sólido

16. Es todo lo que tiene
MATERIA masa y volumen
Sus PROPIEDADES pueden ser
PROPIEDADES GENERALES PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS
Son las que presenta cualquier clase
de materia y sus valores son son aquellas propiedades cuyo valor es
independientes del estado físico, de la característico de cada sustancia y nos
forma del cuerpo....Por esto no sirven permiten diferenciarla de otras.
para identificar una sustancia Entre otras son importantes:
Entre otras son importantes: m
DENSIDAD d=
Es la relación entre la masa de un
cuerpo y el volumen que ocupa
V
MASA
SOLUBILIDAD
Es la cantidad de
Es la máxima cantidad de soluto que
materia que tiene un
puede disolverse en un volumen de
cuerpo
disolvente a una temperatura dada
VOLUMEN PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
Es al temperatura a la que se produce el cambio
Es el espacio que ocupa un de sólido a líquido (fusión) o de liquido a 16
cuerpo gas(ebullición) si la presión es de 1 atmósfera

17. MASA
Es una propiedad general de la
materia, que se define como la
cantidad de materia que posee un
cuerpo.
Unidad en el SI: kg
Se mide con balanza.

18. MASA del aire:Video(pinchar sobre la imágen)

19. VOLÚMEN
Es una propiedad general de la materia
, que se define como el lugar que
ocupa un cuerpo en el espacio.
Unidad en el SI: m3
Medida de volúmen:
1.-Sólidos regulares
2.-Sólidos irreguares.

20. Como se mide el volúmen
1.-SÓLIDOS REGULARES:Aquelllos que
tienen una forma definida.
CUBO CILINDRO
V=L3 V=πr2h
PARALELEPÍPEDO ESFERA
b
c
a
V=axbxc V=4 π r3/3

21. Como se mide el volúmen
2.-SÓLIDOS IRREGULARES.
Son aquellos sólidos que no
tienen una forma definida propia .
Hay que emplear el método de
inmersión.
1.-Se toma la probeta y se llena
de líquido hasta cierta altura.
2.-Se toma la lectura del volúmen
de agua alcanzado por el líquido,
lectura inicial .
3.-Se introduce cuidadosamente
el sólido y se toma la lectura final.
V= lf - li

22. Propiedades características
 Aquellas que permiten clasificar o identificar a la
materia.
 Color
 Olor
 Sabor
 Densidad
 Punto de fusión
 Punto de ebullición
 Dureza
 Solubilidad
 Conductividad
 ……..

23. DENSIDAD
La densidad, relaciona la masa de la
sustancia con el volumen que ocupa.
D= m/v
UNIDADES : Kg/m3 g/cm3
Densidades de algunas sustancias
(g/cm3)
Aire 0,012 Cobre 8,9
Alcohol 0,8 Plata 10,5
Agua 1 Plomo 11,3
Aluminio 2,7 Mercurio 13,6
Hierro 7,8 Oro 19,3

24. DENSIDAD
corcho plomo
1000 cm3
de volumen
Masa por unidad de volumen del corcho:
240 : 1000 = 0,24 g /cm3
Masa por unidad de volumen del plomo:
11290 : 1000 = 11,29 g /cm3

25. CAMBIOS FÍSICOS Y
CAMBIOS FÍSICOS Y
• QUÍMICOS en los que no se altera la identidad de las sustancias
QUÍMICOS
CAMBIOS FÍSICOS son aquellos
que lo experimentan, sigue siendo la misma sustancia
Ejemplo: Al disolver azúcar en agua, ambas sustancias se mezclan pero
mantienen su identidad y se pueden volver a separar.
• CAMBIOS QUÍMICOS son aquellos en los que se altera la identidad de las
sustancias que lo experimentan, dejan de ser lo que eran
Si calentamos fuertemente el azúcar,
Azúcar
Azúcar
se transforma en un sólido negro e
insípido y se desprende vapor de
agua
Cambio químico
Los cambios químicos son más
profundos que los físicos, y no es
posible valerse de manipulaciones
físicas como la filtración,
destilación, cromatografía, … para
recuperar la sacarosa
CARBONO
CARBONO + AGUA
AGUA 25