Informe preparación de soluciones

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Quimica Organica

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Informe preparación de soluciones

  1. 1. INFORME DE LABORATORIO NOMBRE: WILLIAM MATAMOROS. CUENTA: 2011302404. CATEDRÁTICO: ING. JUAN CHÁVEZ. ASIGNATURA: QUÍMICA II. PRACTICA: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES. TEGUCIGALPA, 21 DE AGOSTO DEL 2014.
  2. 2. INTRODUCCIÓN. El presente informe pretende mostrar los procedimientos que se llevaron a cabo en el laboratorio de química de la Universidad Politécnica de Ingeniería, donde se aplicaron los conocimientos básicos de Química, tales como Normalidad y Molaridad así mismo se hizo una práctica correspondiente a los temas antes mencionados y donde se experimentó el efecto que surgen algunos elementos como el ácido, sales y agua ser expuestos a una combinación teniendo en ellos una disolución homogénea. A continuación se detalla más sobre los que fue la práctica del laboratorio. OBJETIVOS. I. Aplicar los conocimientos necesarios para la preparación de disolventes, tomando en cuenta los cálculos matemáticos para conseguir las cantidades exactas y tomar medidas para las disoluciones que se desean alcanzar. II. Conocer cómo se pueden lograr disoluciones básicas con elementos con los que comúnmente estamos en contacto, tales como el agua y las sales.
  3. 3. DESARROLLO. Procedimiento: Se llevó a cabo la preparación de los materiales necesarios para la práctica del laboratorio entre ellos se puede mencionar los materiales y equipo a utilizar. Materiales:  Ácido Clorhídrico (HCl)  Agua Natural  Agua Destilada  Potasa (KOH)  Sal común (NaCl) Equipo:  Beaker  Pipeta  Frasco Erlenmeyer  Agitador  Vidrio reloj  Guantes de látex  Frasco lavador o Pizeta 1. El primer paso es realizar los cálculos matemáticos necesarios para la preparación de soluciones en este caso Acido-Base. Para realizar el cálculo es necesario tener la siguiente formula: 푀표푙푎푟푖푑푎푑= 푀표푙푒푠 푑푒 푠표푙푢푡표 퐿푖푡푟표푠 푑푒 푑푖푠표푙푢푐푖표푛 푁표푟푚푎푙푖푑푎푑= 푃푒푠표 푒푛 푔푟푎푚표푠 푃푒푠표 푚표푙푒푐푢푙푎푟 퐻+ 표 푂퐻− = 푒푞푢푖푣푎푙푒푛푡푒 푒푛 푔푟푎푚표푠 = 푒푞푢푖푣푎푙푒푛푡푒 푒푛 푔푟푎푚표푠 푙푖푡푟표푠 푑푒 푑푖푠표푙푢푐푖표푛
  4. 4. Después de haber realizado los cálculos correspondientes se procede a medir las cantidades exactas de cada compuesto, en el caso del HCl hay que realizarlo con precaución ya que es un ácido muy toxico y peligroso, para ello se toma en cuenta el uso de guantes de latex y retirado del cuerpo. I. HCL 0.1 N en 500 ml.  PARA EL ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCl) 1. Extraer con una pipeta lo necesario para la solución en este caso se calculó que debía ser 1.5 ml de HCl disueltos en agua. 2. El proceso de disolución se hizo con sumo cuidado dejando caer el HCl en las paredes del Beaker y no directamente dentro del agua. 3. Se observó que la disolución era homogénea y no altera el color o la composición del agua de forma física. 4. Al concluir se extrajo la solución en una de botella de refresco obteniendo así una mezcla de ácido clorhídrico + agua. II. KOH 0.1 N en 500 ml.  PARA EL HIDRÓXIDO DE POTASIO KOH (POTASA). 1. Para ello fue necesario tomar en cuenta el peso en gramos anteriormente calculado: 2.80g KOH 2. Se procede a pesar la cantidad necesaria para lo solución, para ello se toma en cuenta ubicar la balanza granataria en un superficie limpia y pareja, seguidamente a calibrarla si es necesario. Solución de H2O + HCL Balanza Granataria
  5. 5. 3. Se pretende pesar la potasa en un cristal de reloj, para ello es necesario conocer el peso de este depósito el cual se pesó y nos dio 7.85g a este peso se le sumara lo necesario de la potasa para tener una medida teniendo en total un peso de 10.8g en la balanza. 4. Con la misma cautela se depositó dentro del Beaker con agua tibia la potasa y se empezó a agitar hasta que se disolvía dentro del agua destilada. III. NaCl 0.1N en 500 ml  PARA EL CLORURO DE POTASIO (SAL COMUN). 1. Siguiendo los pasos, se pesó en gramos la cantidad necesaria para la disolución de la sal en agua. 2. A diferencia que la sal mezclada con el agua no produce una reacción fuerte la sal se depositó sin ningún problema hasta disolverse en ella. Cristal de Reloj Solución de KOH + Agua destilada

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