1. El pH es una medida utilizada por la química para evaluar
la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en
su estado líquido (también se puede utilizar para gases).
Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para
aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno,
hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta
hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la
concentración de iones de hidrógeno de una sustancia

2. Escala de PH
 Como cualquier medida, el pH posee una escala propia que indica
con exactitud un valor. Ésta es una tabla que va del número cero al
catorce, siendo de esta manera el siete el número del medio. Si el
pH es de cero a seis, la solución es considerada ácida; por el
contrario, si el pH es de ocho a catorce, la solución se considera
alcalina. Si la sustancia es más ácida, más cerca del cero estará; y
entre más alcalina el resultado será más cerca del catorce. Si la
solución posee un pH siete, es considerada neutra.

3. Medición
 Hay distintas formas de medir el pH de una sustancia. La más sencilla
es sumergir un papel indicador o tornasol en la solución durante varios
segundos y éste cambiará de color según si es ácida (color rosa) o
alcalina (color azul). Este método no es tan preciso como otros, pues
indica ambiguamente qué tan ácida o qué tan alcalina es la sustancia,
pese a la evolución que han experimentado los papeles en cuanto a su
exactitud. Otra desventaja que presentan los papeles tornasol es que
no pueden ser utilizados para ciertas sustancias, como por ejemplo,
aquellas que son muy coloreadas o turbias.
 La manera más exacta para la medición del pH, es utilizando un
pHmetro y dos electrodos, uno de referencia y otro de cristal. Un
pHmetro es un voltímetro que junto con los electrodos, al ser
sumergidos en una sustancia, generan una corriente eléctrica. Esta
corriente eléctrica dependerá de la concentración de iones de
hidrógeno que presente la solución. El pHmetro mide la diferencia de
potencial entre el electrodo de referencia (plata) y el de cristal que es
sensible a los iones de hidrógeno. Para obtener con exactitud el pH de
una sustancia, se debe calibrar el pH con soluciones de valores de pH
llamadas buffer que resisten los cambios experimentados por el pH y
tiene un valor de pH específico.

4. Indicadores
 Los indicadores se utilizan para obtener información sobre el
grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de
una reacción química en una disolución que se está
valorando o analizando. Uno de los indicadores más
antiguos es el tornasol (el papel tornasol rojo se vuelve azul
cuando se humedece con una solución básica; el papel
tornasol azul se vuelve rojo al humedecerse con una
solución ácida), un tinte vegetal que adquiere color rojo en
las disoluciones ácidas y azul en las básicas.

5. Equipo para medir el PH
 El papel de tornasol es una tira de papel tratada que se
vuelve color color de rosa cuando está sumergida en una
solución ácida, y azul cuando está sumergida en una
solución alcalina. Aunque otros papeles de pH pueden ahora
proporcionar una estimación más exacta del pH, no son
bastante exactos para medir soluciones fotográficas, y no
son muy útiles para medir el pH de líquidos coloreados o
turbios.

6. PHmetro
 El método más exacto y comúnmente más usado
para medir el pH es usando un medidor de pH ( o
pHmetro ) y un par de electrodos. Un medidor de
pH es básicamente un voltímetro muy sensible , los
electrodos conectados al mismo generarán una
corriente eléctrica cuando se sumergen en
soluciones. Un medidor de pH tiene electrodos que
producen una corriente eléctrica; ésta varia de
acuerdo con la concentración de iones hidrógeno
en la solución. La principal herramienta para hacer
las mediciones de pH es el electrodo de bombilla
de vidrio. Tal vidrio tiene una composición especial,
sensible a los iones hidrógeno. Un tipo de
voltímetro conectado a los electrodos relaciona con
el pH la corriente eléctrica producida en la
membrana de vidrio. Para cerrar el circuito y
brindar una referencia estable y reproducible, se
requiere un segundo electrodo. El medidor debe
estar calibrado con una solución de pH conocido,
llamada "amortiguador" (también solución tampón o
buffer ) Los amortiguadores resisten las variaciones
de pH y tienen valores de pH específicos a
temperaturas determinadas.

7. Teoría acido y base
 Brönsted-Lowry
 La teoría fue propuesta por en danés Johannes Nicolaus Brönsted y en
británicoThomas Martin Lowry en 1923 y mejoró ampliamente la teoría propuesta por
Arrhenius.

 La teoría de Brönsted-Lowry describe el comportamiento de ácidos y bases,
resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos, biológicos y
ambientales debido a que ayuda a entender por que un ácido o base fuerte desplazan
a otro ácido o base débil de sus compuestos, contemplando a las reacciones ácido-
base como una competencia por los protones.

 Un ácido de Brönsted-Lowry se define como cualquier sustancia que tenga la
capacidad de perder, o “donar unprotón” o hidrogenión [H+].
 Una base de Brönsted-Lowry es una sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” o
hidrogenión [H+].
 Así, bajo el concepto de Brönsted-Lowry, ácido es sinónimo de donador del
hidrogenión [H+], mientras que la base significa un aceptor del hidrogenión [H+].

8. Gilbert Newton Lewis
 En el año de 1923 Lewis propuso el concepto más general de ácidos y bases y
también introdujo el uso de las fórmulas del electrón – punto. De hecho, el empleo de
pares electrónicos en la escritura de fórmulas químicas es también la base del modelo
ácido - base de Lewis. Según Lewis, las definiciones para ácidos y bases son:
 Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico.
 Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par electrónico.
 Todas las sustancias químicas que son ácidos según las teorías de Arrhenius y de
Bronsted Lowry también lo son de acuerdo con la teoría de Lewis. Todas las
sustancias que son bases según las teorías de Arrhenius y de Bronsted – Lowry lo son
también de acuerdo con la teoría de Lewis. Según esta teoría, un ión hidrógeno, H+,
no deja de ser un ácido, y un ión hidróxido, OH-, es todavía una base, pero las
definiciones de Lewis expanden el modelo ácido – base más allá de los modelos de
Bronsted y Arrhenius.
Las definiciones de Lewis de los ácidos y bases tienen una importancia especial en la
química orgánica, pero las definiciones de Arrhenius o de Bronsted – Lowry son por lo
general adecuadas para explicar las reacciones en solución acuosa.

9. Svante Arrhenius
 Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la conclusión de que las
propiedades características de las disoluciones acuosas de los
ácidos se debían a los iones hidrógeno, H+, mientras que las
propiedades típicas de las bases se debían a iones hidróxido,
OH- .
Los iones hidrógeno o protones, debido a su pequeñísimo
radio(10 -13 cm), no existen como tales en disolución acuosa ,
sino que están fuertemente hidratados . Resultados
experimentales confirman que el ion hidronio o ión oxonio
,H30+, es particularmente estable, aunque también éste se
encuentra hidratado. Para simplificar , se representan por H+
(aq) o H3O+(aq).
El ión OH- se llama frecuentemente ion hidroxilo y también, a
veces, ion oxhidrilo. En disolución acuosa se encuentra,
asímismo, hidratado.
Por ello propuso la siguiente definición:
En disolución acuosa:
Ácido es una sustancia que se disocia produciendo H+.
Bases es una sustancia que se disocia produciendo iones
hidróxido, OH-.

10. Amortiguadores, buffer o
tampones
 El pH de los medios biológicos es una constante fundamental para el
mantenimiento
 de los procesos vitales. La acción enzimática y las transformaciones
químicas de las
 células se realizan dentro de unos estrictos márgenes de pH. En humanos
los valores
 extremos compatibles con la vida y con el mantenimiento de funciones
vitales oscilan
 entre 6,8 y 7,8; siendo el estrecho margen de 7,35 a 7,45 el de normalidad.
También en
 el trabajo de laboratorio, es imprescindible el mantenimiento de un pH para
la
 realización de muchas reacciones químico-biológicas. Los sistemas
encargados de
 evitar grandes variaciones del valor de pH son los denominados
“amortiguadores,
 buffer, o tampones”. Son por lo general soluciones de ácidos débiles y de
sus bases
 conjugadas o de bases débiles y sus ácidos conjugad

11. Presentado por:
 WilliamsTorres Navarro
 Daniela Gomez
 Andres Bonilla
 AndresAlvarado
 Francisco Navarro
 Grado 11º