1. 11
QuímicaQuímica
20142014
Soluciones
Profesor: Wilmer Jose Reyes A.

2. Recordemos….

3. 33
SOLUCIONES
Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias puras
en proporción variable en la que cada porción analizada
presenta la misma característica ya que los solutos se
dispersan uniformemente en el seno del disolvente. Los
componentes de una solución no se pueden visualizar
debido a que los solutos adquieren el tamaño de átomos,
moléculas o iones
Ejemplo: Analicemos una porción de agua de mar:
Se observa que el
agua de mar contiene
varios solutos y un
solo solvente (H2O)

4. ¿Qué son las disoluciones químicas?
Mezcla homogénea,
constituida por dos o
más componentes
Soluciones = disoluciones

5. 55
En general:
( ) ( )Solución 1STE STO 1 STO 2= + + +K
SOLUTO (STO)
Es la sustancia que se dispersa en el solvente; determina
las propiedades químicas de la solución y generalmente
se encuentra en menor proporción.
SOLVENTE (STE)
Es la sustancia que actúa como medio dispersante para
el soluto, disuelve el soluto y generalmente se encuentra
en mayor cantidad.
Nota:
El nombre de la solución lo determina el soluto (STO) y el
estado físico lo determina el solvente (STE)

6. COMPONENTES DE UNA DISOLUCIONCOMPONENTES DE UNA DISOLUCION
SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en
menor cantidad y por lo tanto, se disuelve
SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia
que se encuentra en mayor cantidad y por lo
tanto, disuelve

7. 77
SOLUCIÓN BINARIA
Llamada también disolución. Son
aquellas soluciones conformadas
por dos componentes: un soluto y
un solvente.
Disolución 1soluto 1solvente= +
SOLUCIÓN ACUOSA
Son aquellas soluciones donde el solvente es el agua. El
agua por polaridad alta que poseen sus moléculas, es la
sustancia con una gran capacidad para disolver a las
sustancias polares y a las sustancias iónicas por lo que
es considerada como un solvente universal
Solución acuosa = 1 soluto + H2O

8. 88
CLASIFICACIONES DE LAS SOLUCIONES
A. SEGÚN EL ESTADO FÍSICO
El estado físico de una disolución lo define el solvente
Soluciones sólidas: son las aleaciones de los metales
Ejemplos:
Bronce (Cu-Sn) Acero (Fe-C)
Latón (Cu-Zn) Amalgama (Hg – METAL)

9. 99
Soluciones líquidas:
Ejemplos:
Vinagre Agua oxigenada
(CH3COOH + H2O) (H2O2 + H2O)
Soluciones gaseosas:
Ejemplos:
Aire seco (N2 + O2 + otros)
Gas natural (CH4 + C2H6 +….)
Vapor de naftalina en el aire

10. EL AGUA COMO DISOLVENTEEL AGUA COMO DISOLVENTE
El agua es el disolvente
más universal, es decir, el
líquido que más sustancias
disuelve y ello hace que sea
una de las sustancias más
importantes en el ámbito de
las disoluciones.
Soluto polar:
Si se disuelve en agua.
Soluto no polar:
No se disuelve el agua, pero sí en disolventes no
polares.

11. Clasificación de disolucionesClasificación de disoluciones
DISOLUCIONES
ESTADO CONCENTRACION
Disoluciones
sólidas
Disoluciones
liquidas
Disoluciones
gaseosas
Disoluciones diluidas
(insaturadas)
Disoluciones concentradas
(saturadas)
Disoluciones
supersaturadas

12.  Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una
pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen
de disolución.
 Concentradas o saturadas : Son aquellas que tienen
gran cantidad de soluto en un determinado volumen de
disolución y por lo tanto, están próximas a la saturación.
Existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente.
 Supersaturadas : Son las que contienen más soluto
que el presente en las disoluciones saturadas.
I) Clasificación de disoluciones según su concentración:I) Clasificación de disoluciones según su concentración:

13. 1313
B. SEGÚN SU CONCENTRACIÓN
Esta dada por la proporción de soluto en la solución.
Por la abundancia relativa del soluto en las soluciones,
estas pueden ser:
 Solución saturada: Es aquella que contiene la
máxima cantidad de soluto que puede mantenerse
disuelto en una determinada cantidad de solvente a
una temperatura establecida.
 Solución diluida (insaturada): Es aquella donde la
masa de soluto disuelta con respecto a la de la
solución saturada es más pequeña para la misma
temperatura y masa de solvente.
 Solución concentrada: Es aquella donde la cantidad
de soluto disuelta es próxima a la determinada por la
solubilidad a la misma temperatura.
 Solución Sobresaturada: Es aquella que contiene una
mayor cantidad de soluto que una solución saturada
a temperatura determinada. Esta propiedad la
convierte en inestable.

14. Insaturada Saturada Supersaturada

15. Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran cambios
cualitativos en la concentración. Las soluciones a la izquierda están más
diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la
derecha.

16. CONCENTRACION DE LAS DISOLUCIONES
La concentración de una
disolución es la cantidad de
moles de soluto presente en
una cantidad dada de
solución.

17. Unidades de ConcentraciónUnidades de Concentración
1) Unidades físicas o porcentualesUnidades físicas o porcentuales
% masa = masa del soluto x 100
masa de disolución
Porcentaje en masa
Porcentaje masa/masa
( ó porcentaje peso/peso)
Es la masa de soluto
que esta contenida en
100 g de disolución.

18. Porcentaje por volumen
% volumen/volumen
( % v/v )
Es el volumen de soluto que
se encuentra en 100 ml de
disolución.
% v/v = volumen del soluto x 100
volumen disolución
Porcentaje masa/ volumen
ó porcentaje peso/volumen
( % m/v ) ó ( % p/v )
Es la masa de soluto que se
encuentra en 100 ml de
disolución.
% m/v = masa de soluto x 100
volumen de disolución

19. 1919
CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
Son formas de expresar la cantidad de soluto que
está presente en una cantidad de solución o de
solvente, entre ellas tenemos: porcentaje en peso,
porcentaje en volumen, molaridad, normalidad, etc.
I. UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN
1. Porcentaje en peso (%W).- Indica la cantidad en
gramos del soluto disuelto en 100 g de solución.
Ejemplo:Ejemplo: (CEPRE-UNMSM) El porcentaje en peso
(%W) de una solución que contiene disueltos 15g
de glucosa disueltos en 185g de agua es:
Solución:Solución:

20. 2020
2. Porcentaje en volumen (%V).- Indica la cantidad
en mililitros del soluto disuelto en 100 mL de
solución.Ejemplo:Ejemplo: (UNALM-2008-I) Se tiene una solución de
500mL de FeCl3 al 15% en volumen. El volumen del
soluto es:
Solución:Solución:

21. 2)2) Unidades químicasUnidades químicas
n = n° moles = masa (g)
masa molar
Unidades de ConcentraciónUnidades de Concentración
n = g / MM
M = n / v (lt)
M = molaridad = moles de soluto
Litros de solución
M = molaridad = masa (g)
volumen (lt) x masa molar
M = g
v(lt) x MM

22. NORMALIDAD ( N ) : Se puede entender como una forma de medir la
concentración de un soluto en un disolvente.
Por lo tanto, la normalidad es el número de equivalentes de soluto por
litro de disolución.
MOLALIDAD (m) : es el número de moles de soluto por kilogramo de
disolvente.
m = molalidad = moles de soluto
masa de disolvente (kg)
m = n / kg
N = normalidad = n° Eq
1 litro de disolución
n° Eq = masa
mEq

23. 2323
II. UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN
1. Molaridad (M).- Indica el número de moles de
soluto disuelto hasta formar un litro de solución.
mol
molar
L
 
<> ÷
 
STO
SOL
n
M=
v
Número de moles =
masa del compuesto
P.Fdel compuesto
Donde:

24. 2424
Ejemplo:Ejemplo: (UNALM-2006-I) Una solución de 200mL de
NaOH contienen 4 gramos de soluto. La molaridad de
esta solución es: Dato: P.F (NaOH=40)
Solución:Solución:
Ejemplo:Ejemplo: (UNMSM-2004-I) Calcular la concentración
molar de una solución de KClO3 que en 250mL
contiene 24,5g de KClO3. P.A (K=39; Cl=35,5; O=16)
Solución:Solución:

25. 2525
2. Normalidad (N).-Se define el número de Eq – g de
soluto disuelto en un litro de solución.
Eq – g = equivalente gramo.
( )STO
SOL
#Eq g Eq g
N normal
V L
− − 
= <> ÷
 
Donde:

26. 2626
Ejemplo:Ejemplo: (UNALM-1997-II) Calcular la normalidad de
una solución al disolver 4Eq-g de NaOH en 16L de
solución.
Solución:Solución:
Relación entre N y M
Para una misma solución se cumple:
N M x= θ
Donde:
θ : Parámetro que depende del soluto.

27. 2727
Soluto Valor de θ
Ácidos N° de H ionizables o sustituidos
Hidróxidos N° de OH ionizables o sustituidos
Sales Carga neta del catión o anión
Óxidos Carga neta del oxígeno
Ejemplo:Ejemplo: (UNMSM-2005-II) Si se disuelve 35,5g de
Na2SO4 (PF=142 g/mol) en 500mL de agua, la
normalidad de la solución es:
Solución:Solución:

28. 2828
3. Molalidad (m).- Se define como el número de soluto
disuelto por cada kilogramos de solvente.
Ejemplo:Ejemplo: Determine la molalidad de una solución
que contiene 0,2 moles de NaOH disuelto en 400mL
de H2O.
Solución:Solución:

29. 2929
APLICACIÓN DE SOLUCIONES
1. DILUCIÓN.- La dilución es un procedimiento físico
que consiste en preparar una disolución de menor
concentración a partir de una más concentrada,
para ello se debe adicionar agua a la disolución
concentrada. Observando que no se altera la
cantidad de soluto
Se cumple: M1 x V1 = M2 x V2
Ejemplo:

30. 3030
Solución:
2. MEZCLAS DE SOLUCIONES.- Cuando se mezclan
dos soluciones que contiene el mismo soluto pero
de concentraciones diferentes, la solución
resultante posee una concentración intermedia.
Se cumple:
STO STO STO
SOL(1) SOL(2) SOL(3)
1 1 2 2 3 3
n n n
M V M V M V
+ =
+ =

31. 3131
Ejemplo:
Solución: