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COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL
“SAGRADO CORAZÓN”
Esmeraldas – Ecuador
PLAN DIDÁCTICO ANUAL
AÑO LECTIVO 2013 – 2014
1er Quimestre 2 mayo – 20 septiembre 95 días
2do Quimestre 14 octubre – 14 febrero 85 días
TOTAL 180días
BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
CURSO: 2º ASIGNATURA: QUÍMICA JORNADA: MATUTINA YVESPERTINA
CÁLCULO DEL TIEMPO REAL ANUAL Semanas Periodos TOTAL
36 5 180
1. MACRODESTREZAS:
• Construcción del conocimiento científico. (C) La adquisición, el desarrollo y la
comprensión de los conocimientos que explican los fenómenos de la naturaleza, sus
diversas representaciones, sus propiedades y las relaciones entre conceptos y con
otras ciencias.
• Explicación de fenómenos naturales. (F) Dar razones científicas a un fenómeno
natural, analizar las condiciones que son necesarias para que se desarrolle dicho
fenómeno y determinar las consecuencias que provoca la existencia del fenómeno.
• Aplicación. (A) Una vez determinadas las leyes que rigen a los fenómenos
naturales, aplicar las leyes científicas obtenidas para dar solución a problemas de
similar fenomenología.
• Evaluar (E) La capacidad de reconocer y valorar la influencia social que tienen las
ciencias experimentales en la relación entre el ser humano, la sociedad y la
Naturaleza, con base en el conocimiento científico aplicado como un motor para
lograr mejoras en su entorno natural.
2. UTILIDAD:
La físico química tiene tanta presencia en nuestras vidas, en nuestro bienestar y es
muy importante en el papel que ha tenido en lo que somos , que sin duda, el avance
de nuestra civilización, en gran parte, se lo debemos a esta ciencia por lo que el
hombre ha aprendido a ser más independiente del medio que lo rodea, además le
permite satisfacer las necesidades humanas en diferentes áreas o campos de la
actividad humana como; la medicina, la alimentación y el campo industrial.
3. NOMBRE DEL PROYECTO DE AULA.
Reciclaje Tecnológico
4. CONTEXTO:
La asignatura de físico química se desarrollará en las aulas de clase en la que se
fundamentarán los contenidos teóricos y se apoyará en el laboratorio para su
fundamentación práctica, todo esto en un ambiente de armonía y colaboración
permanente.
Nº BLOQUES CURRICULARES SEMANAS PERÍODOS
1 Electrones, electricidad y magnetismo 5 25
2 El calor y la temperatura: ¿son conceptos
análogos?
5 25
3 Los estados de la materia, propiedades y
comportamiento
8 40
4 Ácidos, Bases y Sales 7 35
5 Equilibrio químico y velocidad de una
reacción. Definiciones y factores que los
alteran
6 30
6 Procesos de transferencia de electrones 5 25
TOTAL 36 180
5. RECURSOS Y MATERIALES
• Texto guía: NUESTRA QUÍMICA 2 (BGU)
• Audiovisuales
• Internet.
• Materiales del medio
6. BIBLIOGRAFÍA:
CHAVEZ, CARRILLO Nuestra Química 2según la reforma curricular BGU
Armendáriz, G. (1999). Estructura atómica. Quito: Editorial Norma.
• Brown, C. & Ford, M. (2008). Chemistry (1.a ed.). Great Britain, Wales: Heinemann
International, Pearson Education Limited.
• Burns, R. (1996). Fundamentos de Química (2.a ed.). México D.F.: Prentice Hall.
• Dalmau, J.F. &Satoca, J. (2004). Física y Química 1 (1.a ed.). Barcelona: Grupo
ANAYA S. A.
• Freire, H. (2005). Química Orgánica. Quito: Holos editorial.
• Green, J. (2008). Chemistry (1.a ed.). Australia, Victoria: IBID Press.
• Hein, M. (1992). Química (1.a ed.). México D. F.: Grupo Editorial Iberoamérica.
• Herrera, S., Barreto, A., Torres, I., & De Clavijo, E. (1995). Colección la Ciencia al
Día, Química 1 y 2 (2.a ed.). Bogotá: EDINORMA S. A.
• Neuss, G. (2007). Chemistry (1.a ed.). Great Britain, Oxford: Bell and Blain Ltd.
NOMBRE DEL PROFESOR FIRMA
Dra. Rocío Estupinàn Gutiérrez
Dr. Ángel Mendoza Salazar
Lic. Nelly Quiñones Valencia
Lic. Mónica Robinzòn Mosquera
Dr. Alfredo Tenorio Obregón
Director de área: Dr. Alfredo Tenorio Obregón f) …………………………………….…
Fecha de presentación: Mayo del 2013
BLOQUE CURRICULAR Nº 1
AREA: CCNN 2º AÑOS BGU
AÑO LECTIVO: 2013-2014
DOCENTES: Msc.Mónica Robinzòn Mosquera, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr.
Ángel Mendoza, Msc. Alfredo Tenorio Obregón. Dra. Rocío Estupinàn Gutiérrez.
PERÍODOS: 25
EJE CURRICULAR INTEGRADOR:
Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias.
OBJETIVOS:
Distinguir componentes magnitudes, unidades e instrumentos de medida de un
circuito eléctrico y de un circuito magnético. Explica el proceso electrolítico.
Diferenciar entre corriente continua y corriente alterna, mediante la observación y
análisis en una práctica de laboratorio sobre recubrimientos electrolíticos para
conocer sus aplicaciones y conciencias sobre el ahorro de energía eléctrica.
EJE DEL APRENDIZAJE: El conocimiento de la interrelación de la electricidad
Y el magnetismo generara espacios útiles para el desarrollo de la ciencia.
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO:
Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir de la descripción de los flujos de
electrones, la corriente eléctrica, la explicación e interpretación de la ley de Ohm, la
resistencia y los circuitos eléctricos, la electrólisis, el entramado existente entre
energía, calor y potencia eléctrica y el análisis de los campos magnéticos generados
por una corriente eléctrica o porun imán.
BLOQUE CURRICULAR:
Electrones electricidad y magnetismo
BLOQUE CURRICULAR 1
1. DATOS INFORMATIVOS:
1.1 PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN”
1.2 ÁREA: Ciencias Naturales 1.3 Bachillerato General Unificado: BGU
1.4 ASIGNATURA: Física Química 1.5 TÍTULO DEL BLOQUE : Electrones, electricidad y magnetismo
1.6. CURSO: 2do
A-B-C-D-E 1.7. TIEMPO APROXIMADO: 25 PERÍODOS
1.8. AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.9. PROFESORA:. Dra. Roció Estupiñan Gutiérrez, Dr.
Alfredo Tenorio Obregón, Lic. Nelly Quiñonez
Valencia.
Msc. Mónica Robinzón Mosquera
Dr. Angel Mendoza Salazar.
2. OBJETIVO GENERAL: Distinguir componentes, magnitudes, unidades e instrumentos de medida de un circuito eléctrico y de un
circuito magnético. Explicar el proceso electrolítico.
Diferenciar entre corriente continua y corriente alterna, mediante la observación y análisis en una práctica de laboratorio sobre
recubrimientos electrolíticos para conocer sus aplicaciones y concienciar sobre el ahorro de energía eléctrica.
3.- VALORES A DESARROLLAR: Seguridad, Respeto, Honestidad, Solidaridad y Responsabilidad.
DESTREZAS CON
CRITERIOS DE DESEMPEÑO
TEMÁTICA
ESPECÍFICA DE LA
DESTREZA
Nº. DE
HORA
S
TAREAS DE
APRENDIZAJE
PRODUCTIVAS Y
SIGNIFICATIVAS
RECURSOS
MATERIALES Y
ASPECTOS
ORGANIZATIVOS
INDICADORES
ESENCIALES DE
EVALUACIÓN
Bloque curricular 1:
Electrones, electricidad y
magnetismo
� Relacionar la electricidad con
el magnetismo a partir de la
descripción de flujos de
electrones, la corriente
eléctrica, la explicación e
interpretación de la ley de Ohm,
la resistencia y los circuitos
eléctricos, la electrólisis, el
entramado existente entre
energía, calor y potencia
eléctrica y el análisis de los
campos magnéticos generados
por una corriente eléctrica o por
un imán.
� Analizar circuitos magnéticos
con la descripción inicial de los
Diagnóstico
1.Flujos de
electrones:
electricidad y
magnetismo
1.1. La corriente
eléctrica
1.2. Ley de Ohm.
1.3. Energía, calor y
potencia eléctrica.
1.4. Resistencia y
circuitos eléctricos.
1.5. Electrólisis.
1.6. Campo
magnético de una
corriente eléctrica.
1.7. Imanes y
circuitos magnéticos.
2
4
1
2
4
1
2
2
2
Encuadre.
1.- Técnicas
magistrales,
grupales e
individuales.
2.- Metodología:
Activa participativa y
de solución de
problemas
4.- Exposiciones
referentes a los
conceptos sobre
electricidad y
magnetismo
5.- Demostraciones
de procesos que se
utilizan para
resolver problemas
Leyes y Normas
1.- Gráficos,
diagramas,
esquemas, mapas
conceptuales,
mente factos y
mapas
conceptuales
2.- Uso de Tics
referentes a
electricidad natural
y artificial
3. “Nuestra Física y
Química 2”.
Bibliografía:
Practica las Normas
correctamente.
1.- Exposiciones
sobre el fundamento
teórico de
electricidad,
magnetismo y
circuitos eléctricos
2.- Ejercicios
prácticos para la
explicación de los
diversos circuitos
eléctricos
3. Construcción de
circuitos
instrumentos de medición más
utilizados en este campo, como
son los galvanómetros,
amperímetros y voltímetros.
� Interpretar el proceso de
inducción electromagnética
como resultado de la
interacción entre bobinas por
las cuales circula la corriente
eléctrica.
� Relacionar las estructuras de
los generadores y los motores
eléctricos a partir del análisis
de sus partes y sus funciones
específicas.
5. Identificar circuitos de
corriente continua y de
corriente alterna a partir de la
explicación de sus definiciones
puntuales, de sus propiedades,
de la observación y de sus
estructuras constitutivas, tanto
en el laboratorio como en
videos, diapositivas o cualquier
otro recurso audiovisual.
1.8. Galvanómetros,
amperímetros y
voltímetros.
1.9. Inducción
electromagnética
1.10. Autoinducción e
inducción mutua.
1.11. Generador y
motor eléctricos.
1.12. Corriente
alterna
2
3
de electricidad y
magnetismo
6.- Diseño de
esquemas y
diagramas sobre
circuitos eléctricos
7.- Tareas dirigidas
para la construcción
práctica de circuitos
en serie, en paralelo
y mixtos
8.- Resolución de
problemas sobre
potencia, carga y
distancia
9.- Lecciones orales
y escritas sobre
problemas de
circuitos
10. mediciones de
potencia,
resistencia y uso del
multímetro
11. Circuitos
electromagnéticos
12. Uso de la
brújula
BLOQUE CURRICULAR Nº2
AREA: CCNN 2º AÑOS BGU
AÑO LECTIVO: 2013-2014
DOCENTES: Msc.Mónica Robinzòn, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc.Alfredo
Tenorio Obregón. Dra. Rocío Estupinàn Gutiérrez.
PERÍODOS: 25
EJECURRICULAINTEGRADOR
Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias.
OBJETIVOS:
Diferenciar los conceptos de calor y temperatura a partir de la resolución de situaciones relacionadas con
el entorno y apreciar sus consecuencias en la materia.
EJE DEL APRENDIZAJE: El análisis de calor y temperatura ayuda a resolver situaciones problemáticas
en el mundo moderno.
.DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO:
Analizar los conceptos de calor y temperatura a partir de la explicación de sus características y de la
identificación, descripción e interpretación de Situaciones problémicas relacionadas con ellos,
específicamente en ejercicios sobre conversiones de temperatura, calor ganado o perdido, calorimetría,
calor latente de fusión y ebullición, dilatación de sólidos y líquidos.
BLOQUE CURRICULAR:
Calor y temperatura.
BLOQUE CURRICULAR 2
1.- DATOS INFORMATIVOS:
1.1 PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN”
1.2 ÁREA: Ciencias Naturales 1.3 Bachillerato General Unificado: BGU
1.4 ASIGNATURA: Física Química 1.5 TÍTULO DEL BLOQUE: El calor y la temperatura
1.6. CURSO: 2do
A-B-C-D-E-F 1.7. TIEMPO APROXIMADO: 25 PERÍODOS
1.8.AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.9. PROFESORA: Dra Roció Estupiñan Gutiérrez, Dr. Alfredo Tenorio
Obregón, Lic. Nelly Quiñones Valencia
Lic. Mónica Robinzón Mosquera,
Dr. Ángel Mendoza Salazar.
2. OBJETIVO GENERAL: Diferenciar los conceptos de calor y temperatura a partir de la resolución de situaciones relacionadas con el
entorno y apreciar sus consecuencias en la materia.
3.- VALORES A DESARROLLAR: Respeto, Solidaridad, Responsabilidad, Cuidado de la capa de ozono.
DESTREZAS CON CRITERIOS
DE DESEMPEÑO
TEMÁTICA
ESPECÍFICA DE
LA DESTREZA
Nº. DE
HORAS
TAREAS DE
APRENDIZAJE
PRODUCTIVAS Y
SIGNIFICATIVAS
RECURSOS
MATERIALES Y
ASPECTOS
ORGANIZATIVOS
INDICADORES
ESENCIALES DE
EVALUACIÓN
�Analizar los conceptos de calor y
temperatura desde la explicación
de sus características y de la
identificación, descripción e
interpretación de situaciones
problémicas relacionadas con
ellos, específicamente en
ejercicios sobre conversiones de
temperatura, calor ganado o
perdido, calorimetría, calor latente
e fusión y ebullición, dilatación de
sólidos y líquidos.
2. Interpretar las leyes de la
termodinámica con el diseño de
un trabajo experimental, la
observación, la toma y el registro
de datos para su posterior análisis
y extracción de conclusiones.
2. Calor y
temperatura
2.1. Dilatación de
sólidos y
líquidos.
2.2. Calorimetría,
fusión,
vaporización.
2.3. Transmisión
del calor.
2.4.
Termodinámica.
2.5. Temperatura.
2.6. Energía
Térmica.
4
2
2
6
3
2
4
2
1.- Técnicas
magistrales,
grupales e
individuales.
2.- Metodología:
Activa participativa
y de solución de
problemas
3.-Uso de
documentales sobre
la diferencia entre
calor y temperatura
4.- Exposiciones
sobre la cantidad de
calor
5.- Demostraciones
sobre el uso del
termómetro
6.- Resolución de
problemas sobre
1.- Gráficos,
diagramas,
esquemas, mapas
conceptuales,
mente factos.
2.- Uso de Tics
para observar
documentales
sobre calor natural y
artificial
3. Uso de los
calentadores
solares
4.-Bibliografía:
“Nuestra Físico -
Química 2”.
1.- Exposición sobre
calor y temperatura
2.- Resolución de
problemas sobre
calor y temperatura
Uso de las escalas
termométricas
3. Realización de
prácticas para
diferenciar entre
calor y temperatura
escalas
termométricas
7.- Deberes calor y
temperatura.
8.- Lecciones orales
y escritas referentes
a la
transformaciones e
interpretaciones en
distintas escalas
BLOQUE CURRICULAR Nº3
AREA: CCNN SEGUNDOS AÑOS BGU TECNICOS Y EN CIENCIAS
AÑO LECTIVO: 2013-2014
DOCENTES: Msc.Mónica Robinzòn, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc.Alfredo
Tenorio Obregón. Dra. Rocío Estupinàn Gutiérrez
PERÍODOS: 40
EJE CURRICULAR INTEGRADOR:
Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias.
OBJETIVOS:
Establecer las propiedades de los resultados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y
descripción de la teoría cinético molecular con el objeto de comprender las leyes de los gases en
condiciones cotidianas y determinar la concentración de una disolución en unidades físicas y unidades
químicas, mediante la reflexión crítica acerca del empleo de soluciones utilizadas en el hogar y en el
mundo de la medicina, agricultura, ganadería, industria, etc.
EJE DEL APRENDIZAJE: La estequiometria ayuda a la identificación, descripción e interpretación de
gases y soluciones, como medio de desarrollo de entorno.
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO:
Relacionar la estequiometria con las leyes de los gases a partir de la identificación, descripción e
interpretación de ejercicios de aplicación, de la relación existente
Entre los datos obtenidos durante el desarrollo de trabajos experimentales sobre el tema, de la
descripción de gases reales y del análisis reflexivo de problemas contemporáneos asociados con los
gases, como la contaminación atmosférica.
BLOQUE CURRICULAR:
LOS ESTADOS DE LA MATERIA, propiedades y comportamiento.
BLOQUE CURRICULAR 3
1.- DATOS INFORMATIVOS:
1.1 PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN”
1.2 ÁREA: Ciencias Naturales 1.3 Bachillerato General Unificado: BGU
1.4 ASIGNATURA: Física Química 1.5 TÍTULO DEL BLOQUE: Los Estados de la Materia.
1.6. CURSO: 2do
A-B-C-D-E-F 1.7. TIEMPO APROXIMADO: 40 PERÍODOS
1.8.AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.9. PROFESORA: Dra. Rocio Estupiñan Gutiérrez, Dr. Alfredo Tenorio
Obregón, Lic. Nelly Quiñones Valencia
Lic. Mónica Robinzón Mosquera,
Dr. Ángel Mendoza Salazar.
2. OBJETIVO GENERAL: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y
descripción de la teoría cinético‐molecular con el objeto de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.
3.- VALORES A DESARROLLAR: Preservación de los árboles cómo medio de oxigenación al medio ecológico.
DESTREZAS CON CRITERIOS
DE DESEMPEÑO
TEMÁTICA
ESPECÍFICA DE
LA DESTREZA
Nº. DE
HORAS
TAREAS DE
APRENDIZAJE
PRODUCTIVAS Y
SIGNIFICATIVAS
RECURSOS
MATERIALES Y
ASPECTOS
ORGANIZATIVO
S
INDICADORES
ESENCIALES DE
EVALUACIÓN
􀁸 Definir las propiedades de
los diferentes estados de la
materia y su
comportamiento, sobre todo del
estado gaseoso, a partir de la
descripción de
las propiedades generales de
los gases, de los principios de la
teoría cinético
molecular de los gases, de los
procesos de medición de la
presión de los gases y
de su relación con el número de
moléculas y la temperatura.
􀁸 Interpretar las leyes de los
gases a partir del diseño de
trabajos experimentales en los
que se realice una verdadera
3. Los estados de
la materia
3.1. El estado
gaseoso.
3.1.1. Propiedades
generales de los
gases.
3.1.2. Teoría
cinético molecular
de los gases.
3.1.3. Medición de
la presión de los
gases.
3.1.4. Relación
entre la presión, el
número de
moléculas y
temperatura de un
gas.
3.1.5. Leyes de los
2
14
1.- Técnicas
magistrales,
grupales e
individuales.
2.- Metodología:
Activa participativa
y documental
3.- Exposiciones
sobre los estados
físicos de la materia
4. .- Lectura de
textos y controles
de lectura sobre las
propiedades de los
diversos estados
5..- Resolución de
problemas sobre la
aplicación de las
leyes de los gases
6. Explicación
1.- Materiales:
Gráficos sobre los
estados de la
materia
2. Listado de las
propiedades que
diferencias a los
distintos estados
3. Mirar
documentales
sobre las
propiedades y
leyes de los
gases
4. Soluciones
preparadas por el
maestro y los
alumnos
1.- Exposición sobre
la las propiedades
de los estados de la
materia.
2.- Lecturas sobre
los factores que
influyen en el
comportamiento de
los gases.
4.- Elaboración de
mapas mentales
sobre los diferentes
físicas de los
diversos estados.
5. Gráficos
representativos
sobre las
características de
los estados.
observación científica y un
registro de datos para su
posterior análisis y demostración
matemática.
􀁸 Relacionar la estequiometria
con las leyes de los gases a
partir de la
identificación, descripción e
interpretación de ejercicios de
aplicación, de la
relación existente entre los datos
obtenidos durante el desarrollo
de trabajos experimentales sobre
el tema, de la descripción de
gases reales y del análisis
reflexivo de problemas
contemporáneos asociados con
los gases (como la
contaminación atmosférica)
􀁸Clasificación de los diferentes
tipos de soluciones, la
descripción de sus componentes
y propiedades, la explicación de
la solubilidad y su relación con
diversos factores físico químicos.
gases.
3.1.6. Gases
reales.
3.2. Soluciones,
componentes,
tipos y
propiedades.
3.3. Solubilidad.
3.4. Rapidez de
disolución de
sólidos.
3.5. Concentración
de las soluciones
en unidades
físicas y químicas.
3.6. Diluciones y
neutralización.
3.7. Propiedades
Coligativas de las
soluciones.
2
2
12
4
4
sobre soluciones y
maneras de
expresar soluciones
en unidades físicas
y químicas.
para
6. Resolución de
problemas sobre
soluciones
7. Preparación de
soluciones
expresadas en
unidades físicas y
químicas.
Planificación curricular fisico   química   mónica
BLOQUE CURRICULAR Nº4
AREA: CCNNSEGUNDOS AÑOS BGU TECNICOS Y EN CIENCIAS
AÑO LECTIVO: 2013-2014
DOCENTES: Msc.Mónica Robinzòn, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc.Alfredo
Tenorio Obregón.
Dra. Rocío Estupinàn Gutiérrez
PERÍODOS: 35
EJE CURRICULAR INTEGRADOR:
Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias.
OBJETIVOS:
Establecer las propiedades de los ácidos, bases y sale, sus formas de reaccionar a partir de procesos
experimentales de neutralización, con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tienden a
disminuir los problemas de acidez(tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés).
EJE DEL APRENDIZAJE:
Identifica las características de ácidos, bases y sales de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis, determinando
su importancia en el desarrollo de la ciencia.
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO:
Relacionar la estequiometria con las leyes de los gases a partir de la identificación, descripción e
interpretación de ejercicios de aplicación, de la relación existente entre los datos obtenidos durante el
desarrollo de trabajos experimentales sobre el tema, de la descripción de gases reales y del análisis
reflexivo de problemas contemporáneos asociados con los gases, como la contaminación atmosférica.
BLOQUE CICULAR:
Ácidos, bases y sales
BLOQUE CURRICULAR 4
1.- DATOS INFORMATIVOS:
1.1 PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN”
1.2 ÁREA: Ciencias Naturales 1.3 Bachillerato General Unificado: BGU
1.4 ASIGNATURA: Física Química 1.5 TÍTULO DEL BLOQUE : El mundo de los Ácidos, Bases y Sales
1.6. CURSO: 2do
A-B-C-D-E-F 1.7. TIEMPO APROXIMADO: 35 PERÍODOS
1.8. AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.9. PROFESORA: Dra. Rocio Estupiñan Gutiérrez, Dr. Alfredo Tenorio
Obregón, Lic. Nelly Quiñonez Valencia
Lic. Mónica Robinzón Mosquera,
Dr. Ángel Mendoza Salazar.
2. OBJETIVO GENERAL: Reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos
experimentales de neutralización, con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tiendan a disminuir los problemas de
acidez (tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés).
Determinar la concentración de una disolución en unidades físicas o en unidades químicas, mediante la reflexión crítica acerca del
empleo de soluciones utilizadas en el hogar y en el mundo de la medicina, agricultura, ganadería, industria, etc.
3.- VALORES A DESARROLLAR: Prevención contra las lluvias ácidas. Responsabilidad.
DESTREZAS CON
CRITERIOS DE
DESEMPEÑO
TEMÁTICA ESPECÍFICA
DE LA DESTREZA
Nº. DE
HORA
S
TAREAS DE
APRENDIZAJE
PRODUCTIVAS Y
SIGNIFICATIVAS
RECURSOS
MATERIALES Y
ASPECTOS
ORGANIZATIVOS
INDICADORES
ESENCIALES DE
EVALUACIÓN
�Describir ácidos y bases
a partir de la
interpretación cualitativa y
cuantitativa de las teorías
de Arrhenius,
BrønstedLowry y Lewis en
diferentes procesos
químicos representados
mediante ecuaciones, y
de la clasificación de las
propiedades y formas de
reaccionar.
� Reconocer las sales a
partir de la definición de
sus propiedades y de sus
4. Ácidos, bases y sales.
4.1. Ácidos y bases.
4.2. Reacciones de los
ácidos.
4.3. Reacciones de las
bases.
4.4. Sales.
4.5. Electrolitos y no
electrolitos.
4.6. Disociación e
ionización de electrolitos.
4.7. Electrolitos fuertes y
débiles
4.8. Ionización del agua.
4.9. Introducción al pH.
4.10 Neutralización.
6
2
2
2
2
2
6
4
2
2
3
2
1.- Técnicas
magistrales,
grupales e
individuales.
2.- Metodología:
Activa participativa
y deducción de
procesos y
reactividad de los
compuestos
químicos.
3.-Uso de
documentales para
reforzar los
conocimientos
sobre ácidos y
bases
1.- Deducción de
esquemas sobre el
tipo de reacciones.
2.- Uso de Tics para
determinar la
aplicabilidad de las
reacciones
químicas
3.- Uso de
programas para
analizar las
aplicaciones
industriales de
algunos
compuestos
4. Bibliografía:
1.- Escritura de
compuestos químico
inorgánicos
2.- Ejercicios sobre
la aplicabilidad de
los compuestos
químicos y sus
procesos de
reacción
3.-Demostraciones
teóricas sobre las
clases de reacción.
4.- Elaboración de
mapas conceptuales
sobre las
características de
los reactivos
formas de obtención en el
laboratorio.
� Diferenciar los
electrolitos de los no
electrolitos y los
electrolitos fuertes y
débiles a partir de la
descripción de su forma
de disociación e
ionización y la
explicación del proceso de
ionización del agua, el pH,
la neutralización y la
formulación de
ecuaciones iónicas.
4.- Exposiciones
sobre las clases de
reacciones de
ácidos, bases y
sales
5.- Identificación de
las clases de
reacciones de
Lewis
6.-Obtenciones en
el laboratorio de
ácidos, bases y
sales
7.- Diferenciación
de electrolitos, no
electrolitos y
reacciones de
derivados del
petróleo
Tareas de
investigación sobre
ácidos, bases y
sales fuertes y
débiles: Ejercicios
de obtenciones y
reacciones.
8.- Deberes para el
desarrollo de los
talleres
9.- Lecciones orales
y escritas referentes
a los procesos de
obtención y
reacción
“Nuestra Física y
Química 2”.
químicos y sus
formas de reacción
5. Representaciones
gráficas de los tipos
de enlace
BLOQUE CURRICULAR Nº5
AREA: CCNNSEGUNDOS AÑOS BGU TECNICOS Y EN CIENCIAS
AÑO LECTIVO: 2013-2014
DOCENTES: Msc.Mónica Robinzòn, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc. Alfredo
Tenorio Obregón.
Dra. Rocío Estupinàn Gutiérrez
PERÍODOS: 30
EJE CURRICULAR INTEGRADOR:
Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias.
OBJETIVOS:
Definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de
las colisiones para valorar lo importante de equilibrio químico en procesos industriales actuales.
EJE DEL APRENDIZAJE: Distingue el equilibrio y la velocidad de una reacción reversible, determinando
los factores que inciden en la aplicación de los procesos químicos.
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO:
Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las
reacciones reversibles, la descripción del principio de Le Châtelier ,los factores que afectan la velocidad
de una reacción y su equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de equilibrio,
constantes deionización y constante del producto iónico del agua.
BLOQUE CURRICULAR:
Equilibrio químico y velocidad de reacción.
BLOQUE CURRICULAR 5
1.- DATOS INFORMATIVO
1.1 PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN”
1.2 ÁREA: Ciencias Naturales 1.3 Bachillerato General Unificado: BGU
1.4 ASIGNATURA: Física Química 1.5 TÍTULO DEL BLOQUE : Equilibrio Químico y Velocidad de Reacciones.
1.6. CURSO: 2do
A-B-C-D-E-F 1.7. TIEMPO APROXIMADO: 30 PERÍODOS
1.8.AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.9. PROFESORA: Dra. Rocio Estupiñan Gutierres,
Dr. Alfredo Tenorio Obregón, Lic. Nelly Quiñonez Valencia
Lic. Mónica Robinzón Mosquera,
Dr. Ángel Mendoza Salazar.
2. OBJETIVO GENERAL: Definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las
colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.
3.- VALORES A DESARROLLAR: Respeto, Responsabilidad, Reciclaje Tecnológico.
DESTREZAS CON
CRITERIOS DE
DESEMPEÑO
TEMÁTICA
ESPECÍFICA DE LA
DESTREZA
Nº. DE
HORAS
TAREAS DE
APRENDIZAJE
PRODUCTIVAS Y
SIGNIFICATIVAS
RECURSOS
MATERIALES Y
ASPECTOS
ORGANIZATIVOS
INDICADORES
ESENCIALES DE
EVALUACIÓN
� Interpretar el equilibrio
químico y la velocidad de
una reacción a partir de la
identificación de las
reacciones reversibles, la
descripción del principio
de Le Châtelier, los
factores que afectan la
velocidad de una reacción
y su equilibrio, y la
explicación de los
procesos para el cálculo
de constantes de
equilibrio, constantes de
ionización y constante del
producto iónico del agua.
�Analizar las
características de las
soluciones
5. Equilibrio químico
y velocidad de
reacción.
5.1. Reacciones
reversibles
5.2. Velocidades de
reacción.
5.3. Equilibrio químico.
5.4. Principio de Le
Châtelier.
5.5. Factores que
afectan la velocidad
de reacción y el
equilibrio.
5.6. Constantes de
equilibrio.
5.7. Constantes de
ionización.
5.8. Constante del
producto iónico del
agua.
3
2
3
2
6
3
4
1.- Técnicas
magistrales, grupales
e individuales.
2.- Metodología:
Activa participativa y
de resolución de
problemas
3.-Uso de
documentales para
comprender el
significado de
equilibrio químico y
equilibrio iónico
4.- Exposiciones
sobre el producto
iónico del agua, pH y
POH
5.- Reconocimiento de
ácidos y bases
utilizando indicadores
6.- Determinación de
1.- Gráficos,
diagramas,
esquemas, mapas
conceptuales,
mentefactos.
2.- Uso de Tics.
Con documentales
3.- Consultas en
documentos para
ampliar los
conocimientos.
4.- Bibliografía:
“Nuestra Física y
Química 2”.
1.- Exposiciones
sobre equilibrio
2.- Evocaciones
sobre lo que se ha
entendido de los
temas tratados
3.- Determinación
de la constante de
equilibrio
4.-Resolución de
problemas teóricos y
prácticos .
5.- Elaboración de
mentefactos sobre
el significado de
equilibrio iónico
6.- Determinación
del pH de algunas
sustancias
conocidas
amortiguadoras (o buffer)
a partir de la descripción
del control del pH y de la
reflexión de su
importancia en el trabajo
de laboratorio.
5.9. Constante del
producto de
solubilidad.
5.10. Hidrólisis.
5.11. Soluciones
amortiguadoras y
control del pH
3
4
las escalas y zonas
de pH.
7.- Tareas sobre
determinación del pH
o del POH.
8.- Deberes para
resolver los
problemas sobre los
temas tratados
9.- Lecciones orales y
escritas. Corrección
de problemas
resueltos
BLOQUE CURRICULAR Nº6
AREA: CCNNSEGUNDOS AÑOS BGU TECNICOS Y EN CIENCIAS
AÑO LECTIVO: 2013-2014
DOCENTES: Msc. Mónica Robinzòn, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc. Alfredo
Tenorio Obregón.
Dra. Rocío Estupinàn Gutiérrez
PERÍODOS: 25
EJE CURRICULAR INTEGRADOR:
Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias.
OBJETIVOS:
Definir los conceptos de oxidación y reducción y diferenciar una celda electrolítica de una voltaica a partir
del balanceo de ecuaciones iónicas y moleculares y diseñar acciones para concienciar a la comunidad
sobre la importancia de no arrojar o abrir pilas y baterías usadas debido a su elevado impacto ambiental,
determinando formas de procsarest tipo de materiales luego de uso.
EJE DEL APRENDIZAJE:
La interpretación de reacciones químicas permite una mejor conserción del medio ambiente.
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO:
Reconocer los procesos de oxidación y reducción con la explicación de la importancia de los números o
índices de oxidación de los elementos químicos, Igualando ecuaciones por el método ión‐electrón y por el
de oxidación‐reducción.
BLOQUE CURRICULAR:
Proceso de transferencia de electrones.
BLOQUE CURRICULAR 6
1.- DATOS INFORMATIVOS:
1.1 PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN”
1.2 ÁREA: Ciencias Naturales 1.3 Bachillerato General Unificado: BGU
1.4 ASIGNATURA: Física Química 1.5 TÍTULO DEL BLOQUE : Procesos de Transferencia de Electrones.
1.6. CURSO: 2do
A-B-C-D-E-F 1.7. TIEMPO APROXIMADO: 25 PERÍODOS
1.8.AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.9. PROFESORA: Dra. Rocio Estupiñan Gutiérrez,
Dr. Alfredo Tenorio
Obregón, Lic. Nelly Quiñonez Valencia
Lic. Mónica Robinzón Mosquera,
Dr. Angel Mendoza Salazar.
2. OBJETIVO GENERAL: Definir los conceptos oxidación y reducción y diferenciar una celda electrolítica de una voltaica a partir del
balanceo de ecuaciones iónicas y moleculares. Diseñar acciones para concienciar a la comunidad sobre la importancia de no arrojar o
abrir pilas y baterías usadas debido a su elevado impacto ambiental, y determinar formas de procesar este tipo de materiales luego de
su uso.
3.- VALORES A DESARROLLAR: Conservación y preservación de los alimentos.
DESTREZAS CON
CRITERIOS DE
DESEMPEÑO
TEMÁTICA
ESPECÍFICA DE LA
DESTREZA
Nº. DE
HORAS
TAREAS DE
APRENDIZAJE
PRODUCTIVAS Y
SIGNIFICATIVAS
RECURSOS
MATERIALES Y
ASPECTOS
ORGANIZATIVOS
INDICADORES
ESENCIALES DE
EVALUACI
Reconocer los procesos de
oxidación y reducción en la
explicación de la
Importancia de los números
o índices de oxidación de los
elementos químicos.
�Igualar ecuaciones por el
método ión electrón y
oxidación reducción.
� Jerarquizar los metales de
acuerdo a la descripción de
aquellos que resultan
mejores agentes oxidantes y
mejores agentes reductores
y según la
6. Oxidación y
reducción
6.1. Número o índice
de oxidación,
procesos.
6.2. Igualación de
ecuaciones: iónicas y
oxidación reducción.
6.3. Serie de actividad
de los metales.
6.4. Celdas
Electroquímicas:
Electrolíticas y
Voltaicas.
6.5. Aplicación del
Fenómeno
Electrolítico
2
12
2
6
3
1.- Técnicas
magistrales,
grupales e
individuales.
2.- Metodología:
Activa participativa
y de solución de
problemas teóricos
y prácticos sobre el
significado de
oxidación y
reducción
3.-Observaciones
directas sobre
oxidación y
reducción .
4.- jerarquización de
1.- Gráficos,
diagramas,
esquemas, mapas
conceptuales,
mente factos.
2.- Uso de Tics.
3.- Documentales
sobre fisión y fusión
atómicas
4. Documentales
sobre la explosión
de la bomba
atómica en
Hiroshima y
Nagasaki
4.- Bibliografía:
“Nuestra Física y
1.- Exposiciones
sobre óxido
reducción
2.- Lectura de otros
textos sobre temas
afines
3.- Análisis de
documentales
Sobre óxido
reducción.
4.- Elaboración de
mapas conceptuales
obre las
características de
las celdas
electrovoltaicas
5. Construcción de
.
�Analizar el fundamento, las
estructuras y el
funcionamiento de las celdas
electroquímicas
(electrolíticas y voltaicas), a
partir de la explicación de su
utilidad en nuestro mundo
contemporáneo y de la
observación científica en
trabajos experimentales.
los metales de
acuerdo con su
reactividad
5.- Identificación de
agentes oxidantes y
reductores
6.- Consultas sobre
celdas electro
voltaicas
7.- Consultas sobre
procesos de
electrólisis del agua,
de ácidos, bases y
sales
8.- Lecciones orales
y escritas sobre los
temas tratados.
8. Inclusión de
consultas sobre la
pila de Daniel
Química 2”. la Pila de Daniel
6. realizar ejercicios
prácticos sobre los
compuestos
electrolíticos y no
electrolitos.
7. Demostrar el
comportamiento de
los ácidos, bases y
sales durante el
proceso electrolítico
COLEGIO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN”
Esmeraldas – Ecuador
PLAN DIDÁCTICO ANUAL
AÑO LECTIVO 2013 – 2014
1er Quimestre 2 mayo – 20 septiembre 95días
2do Quimestre 14 octubre – 14 febrero 85días
TOTAL 180 días
BACHILLERATO TÉCNICO:
CURSO: 2º ASIGNATURA: QUÍMICA JORNADA: VESPERTINA
CÁLCULO DEL TIEMPO REAL ANUAL Semanas Periodos TOTAL
36 4 144
1. MACRODESTREZAS:
• Construcción del conocimiento científico. (C) La adquisición, el desarrollo y la comprensión de los
conocimientos que explican los fenómenos de la naturaleza, sus diversas representaciones, sus
propiedades y las relaciones entre conceptos y con otras ciencias.
• Explicación de fenómenos naturales. (F) Dar razones científicas a un fenómeno natural, analizar las
condiciones que son necesarias para que se desarrolle dicho fenómeno y determinar las consecuencias
que provoca la existencia del fenómeno.
• Aplicación. (A) Una vez determinadas las leyes que rigen a los fenómenos naturales, aplicar las leyes
científicas obtenidas para dar solución a problemas de similar fenomenología.
• Evaluar (E) La capacidad de reconocer y valorar la influencia social que tienen las ciencias
experimentales en la relación entre el ser humano, la sociedad y la Naturaleza, con base en el
conocimiento científico aplicado como un motor para lograr mejoras en su entorno natural.
2.UTILIDAD:
La físico química tiene tanta presencia en nuestras vidas, en nuestro bienestar y es muy importante en el
papel que ha tenido en lo que somos , que sin duda, el avance de nuestra civilización, en gran parte, se lo
debemos a esta ciencia por lo que el hombre ha aprendido a ser más independiente del medio que lo
rodea, además le permite satisfacer las necesidades humanas en diferentes áreas o campos de la
actividad humana como; la medicina, la alimentación y el campo industrial.
3.NOMBRE DEL PROYECTO DE AULA.
Reciclaje Tecnológico
4.CONTEXTO:
La asignatura de físico química se desarrollará en las aulas de clase en la que se fundamentarán los
contenidos teóricos y se apoyará en el laboratorio para su fundamentación práctica, todo esto en un
ambiente de armonía y colaboración permanente.
Nº BLOQUES CURRICULARES SEMANAS PERÍODOS
Diagnóstico 1 4
1 Electrones, electricidad y magnetismo 5 20
2 El calor y la temperatura: ¿son
conceptos análogos?
5 20
3 Los estados de la materia,
propiedades y comportamiento
8 30
4 Ácidos Bases Y Sales. 7 25
5 Equilibrio químico y velocidad de una
reacción. Definiciones y factores que
los alteran
6 25
6 Procesos de transferencia de
electrones
5 20
TOTAL 36 144
5.RECURSOS Y MATERIALES
• Texto guía: NUESTRA QUÍMICA 2 (BGU)
• Audiovisuales
• Internet.
• Materiales del medio
6.BIBLIOGRAFÍA:
CHAVEZ, CARRILLO Nuestra Química 2según la reforma curricular BGU
Armendáriz, G. (1999). Estructura atómica. Quito: Editorial Norma.
• Brown, C. & Ford, M. (2008). Chemistry (1.a ed.). Great Britain, Wales: Heinemann International,
Pearson Education Limited.
• Burns, R. (1996). Fundamentos de Química (2.a ed.). México D.F.: Prentice Hall.
• Dalmau, J.F. &Satoca, J. (2004). Física y Química 1 (1.a ed.). Barcelona: Grupo ANAYA S. A.
• Freire, H. (2005). Química Orgánica. Quito: Holos editorial.
• Green, J. (2008). Chemistry (1.a ed.). Australia, Victoria: IBID Press.
• Hein, M. (1992). Química (1.a ed.). México D. F.: Grupo Editorial Iberoamérica.
• Herrera, S., Barreto, A., Torres, I., & De Clavijo, E. (1995). Colección la Ciencia al Día, Química 1 y 2 (2.a
ed.). Bogotá: EDINORMA S. A.
• Neuss, G. (2007). Chemistry (1.a ed.). Great Britain, Oxford: Bell and Blain Ltd.
NOMBRE DEL PROFESOR FIRMA
Dra. Rocío Estupinàn Gutierrez
Dr. Ángel Mendoza Salazar
Lic. Nelly Quiñonez Valencia
Lic. Mónica Robinzòn Mosquera
Dr. Alfredo Tenorio Obregón
Director de área: Dr. Alfredo Tenorio Obregón f) …………………………………….…
Fecha de presentación: Abril del 2013
BLOQUE CURRICULAR Nº 1
AREA: CCNNSEGUNDOS AÑOS BGU TECNICOS Y EN CIENCIAS
AÑO LECTIVO: 2013-2014
DOCENTES: Msc. Mónica Robinzòn, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc.Alfredo
Tenorio Obregón.
PERÍODOS: 24
EJE CURRICULAR INTEGRADOR:
Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias.
OBJETIVOS:
Distinguir componentes magnitudes, unidades e instrumentos de medida de un circuito eléctrico y de un
circuito magnético. Explica el proceso electrolítico. Diferenciar entre corriente continua y corriente alterna,
mediante la observación y análisis en una práctica de laboratorio sobre recubrimientos electrolíticos para
conocer sus aplicaciones y conciencias sobre el ahorro de energía eléctrica.
EJE DEL APRENDIZAJE: El conocimiento de la interrelación de la electricidad
Y el magnetismo generara espacios útiles para el desarrollo de la ciencia.
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO:
Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir de la descripción de los flujos de electrones, la
corriente eléctrica, la explicación e interpretación de la ley de Ohm, la resistencia y los circuitos eléctricos,
la electrólisis, el entramado existente entre energía, calor y potencia eléctrica y el análisis de los campos
magnéticos generados por una corriente eléctrica o porun imán.
BLOQUE CURRICULAR:
Electrones electricidad y magnetismo
BLOQUE CURRICULAR 1
1.- DATOS INFORMATIVOS:
1.1PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN”
1.2ÁREA: Ciencias Naturales 1.3 ESPECIALIDAD: Informática – Contabilidad.
1.4 ASIGNATURA: Físico Químico 1.5 TÍTULO DEL BLOQUE: Electrones, electricidad y magnetismo
1.6. CURSO: 2do
A-B-C-D-E- 1.7. TIEMPO APROXIMADO: 20 PERÍODOS
1.8. AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.9.PROFESORA: Lic. Nelly Quiñones V. ; Lic. Mónica Robinzón M.
2. OBJETIVO GENERAL: Distinguir componentes, magnitudes, unidades e instrumentos de medida de un circuito eléctrico y de un
circuito magnético. Explicar el proceso electrolítico.
Diferenciar entre corriente continua y corriente alterna, mediante la observación y análisis en una práctica de laboratorio sobre
recubrimientos electrolíticos para conocer sus aplicaciones y concienciar sobre el ahorro de energía eléctrica.
3.- VALORES A DESARROLLAR: Respeto, Honestidad, Solidaridad y Responsabilidad.
DESTREZAS CON
CRITERIOS DE DESEMPEÑO
TEMÁTICA
ESPECÍFICA DE LA
DESTREZA
Nº. DE
HORA
S
TAREAS DE
APRENDIZAJE
PRODUCTIVAS Y
SIGNIFICATIVAS
RECURSOS
MATERIALES Y
ASPECTOS
ORGANIZATIVOS
INDICADORES
ESENCIALES DE
EVALUACIÓN
Bloque curricular 1:
Electrones, electricidad y
magnetismo
􀁸 Relacionar la electricidad
con el magnetismo a partir de
la descripción de flujos de
electrones, la corriente
eléctrica, la explicación e
interpretación de la ley de Ohm,
la resistencia y los circuitos
eléctricos, la electrólisis, el
entramado existente entre
energía, calor y potencia
eléctrica y el análisis de los
campos magnéticos generados
por una corriente eléctrica o por
un imán.
􀁸 Analizar circuitos magnéticos
con la descripción inicial de los
instrumentos de medición más
utilizados en este campo, como
son los galvanómetros,
amperímetros y voltímetros.
1.Flujos de
electrones:
electricidad y
magnetismo
1.1. La corriente
eléctrica
1.2. Ley de Ohm.
1.3. Energía, calor y
potencia eléctrica.
1.4. Resistencia y
circuitos eléctricos.
1.5. Electrólisis.
1.6. Campo
magnético de una
corriente eléctrica.
1.7. Imanes y
circuitos magnéticos.
1.8. Galvanómetros,
amperímetros y
voltímetros.
1.9. Inducción
electromagnética
1.10. Autoinducción e
4
2
3
1
2
1
2
2
3
1.- Técnicas
magistrales,
grupales e
individuales.
2.- Metodología:
Activa participativa y
de solución de
problemas
4.- Exposiciones
referentes a los
conceptos sobre
electricidad y
magnetismo
5.- Demostraciones
de procesos que se
utilizan para
resolver problemas
de electricidad y
magnetismo
6.- Diseño de
esquemas y
diagramas sobre
circuitos eléctricos
1.- Gráficos,
diagramas,
esquemas, mapas
conceptuales,
mente factos y
mapas
conceptuales
2.- Uso de Tics
referentes a
electricidad natural
y artificial
3. “Nuestra Física y
Química 2”.
Bibliografía:
1.- Exposiciones
sobre el fundamento
teórico de
electricidad,
magnetismo y
circuitos eléctricos
2.- Ejercicios
prácticos para la
explicación de los
diversos circuitos
eléctricos
3. Construcción de
circuitos
􀁸 Interpretar el proceso de
inducción electromagnética
como resultado de la
interacción entre bobinas por
las cuales circula la corriente
eléctrica.
􀁸 Relacionar las estructuras
de los generadores y los
motores eléctricos a partir del
análisis de sus partes y sus
funciones específicas.
5. Identificar circuitos de
corriente continua y de
corriente alterna a partir de la
explicación de sus definiciones
puntuales, de sus propiedades,
de la observación y de sus
estructuras constitutivas, tanto
en el laboratorio como en
videos, diapositivas o cualquier
otro recurso audiovisual.
inducción mutua.
1.11. Generador y
motor eléctricos.
1.12. Corriente
alterna
7.- Tareas dirigidas
para la construcción
práctica de circuitos
en serie, en paralelo
y mixtos
8.- Resolución de
problemas sobre
potencia, carga y
distancia
9.- Lecciones orales
y escritas sobre
problemas de
circuitos
10. mediciones de
potencia,
resistencia y uso del
multímetro
11. Circuitos
electromagnéticos
12. Uso de la
brújula
BLOQUE CURRICULAR Nº2
AREA: CCNNSEGUNDOS AÑOS BGU TECNICOS Y EN CIENCIAS
AÑO LECTIVO: 2013-2014
DOCENTES: Msc. Mónica Robinzòn, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc. Alfredo
Tenorio Obregón.
PERÍODOS: 20
EJE CURRICULAR INTEGRADOR:
Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias.
OBJETIVOS:
Diferenciar los conceptos de calor y temperatura a partir de la resolución de situaciones relacionadas con
el entorno y apreciar sus consecuencias en la materia.
EJE DEL APRENDIZAJE: El análisis de calor y temperatura ayuda a resolver situaciones problemáticas
en el mundo moderno.
.DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO:
Analizar los conceptos de calor y temperatura a partir de la explicación de sus características y de la
identificación, descripción e interpretación de Situaciones problémicas relacionadas con ellos,
específicamente en ejercicios sobre conversiones de temperatura, calor ganado o perdido, calorimetría,
calor latente de fusión y ebullición, dilatación de sólidos y líquidos.
BLOQUE CURRICULAR:
Calor y temperatura.
BLOQUE CURRICULAR 2
1.- DATOS INFORMATIVOS:
1.1. PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN”
1.2. ÁREA: Ciencias Naturales 1.3. ESPECIALIDAD: Informática – Contabilidad.
1.4 ASIGNATURA: FÍSICA QUÍMICA 1.5curso: -B-C-D-E-F
1.6. TIEMPO APROXIMADO: 25 PERÍODOS 1.7. AÑO LECTIVO: 2013-2014
1.8. PROFESORA: Lic. Nelly Quiñones V. ; Lic. Mónica Robinzón M.
2. OBJETIVO GENERAL: Diferenciar los conceptos de calor y temperatura a partir de la resolución de situaciones relacionadas con el
entorno y apreciar sus consecuencias en la materia.
3.- VALORES A DESARROLLAR: Respeto, Solidaridad, Responsabilidad, Cuidado de la capa de ozono.
DESTREZAS CON CRITERIOS
DE DESEMPEÑO
TEMÁTICA
ESPECÍFICA DE
LA DESTREZA
Nº. DE
HORAS
TAREAS DE
APRENDIZAJE
PRODUCTIVAS Y
SIGNIFICATIVAS
RECURSOS
MATERIALES Y
ASPECTOS
ORGANIZATIVOS
INDICADORES
ESENCIALES DE
EVALUACIÓN
􀁸 Analizar los conceptos de calor
y temperatura desde la
explicación de sus características
y de la identificación, descripción
e interpretación de situaciones
problémicas relacionadas con
ellos, específicamente en
ejercicios sobre conversiones de
temperatura, calor ganado o
perdido, calorimetría, calor latente
e fusión y ebullición, dilatación de
sólidos y líquidos.
2. Interpretar las leyes de la
termodinámica con el diseño de
un trabajo experimental, la
observación, la toma y el registro
de datos para su posterior análisis
y extracción de conclusiones.
2. Calor y
temperatura
2.1. Dilatación de
sólidos y
líquidos.
2.2. Calorimetría,
fusión,
vaporización.
2.3. Transmisión
del calor.
2.4.
Termodinámica.
2.5. Temperatura.
2.6. Energía
Térmica.
2
14
1.- Técnicas
magistrales,
grupales e
individuales.
2.- Metodología:
Activa participativa
y de solución de
problemas
3.-Uso de
documentales sobre
la diferencia entre
calor y temperatura
4.- Exposiciones
sobre la cantidad de
calor
5.- Demostraciones
sobre el uso del
termómetro
6.- Resolución de
problemas sobre
escalas
termométricas
7.- Deberes calor y
1.- Gráficos,
diagramas,
esquemas, mapas
conceptuales,
mente factos.
2.- Uso de Tics
para observar
documentales
sobre calor natural y
artificial
3. Uso de los
calentadores
solares
4.-Bibliografía:
“Nuestra Físico -
Química 2”.
1.- Exposición sobre
calor y temperatura
2.- Resolución de
problemas sobre
calor y temperatura
Uso de las escalas
termométricas
3. Realización de
prácticas para
diferenciar entre
calor y temperatura
2
2
12
4
4
temperatura.
8.- Lecciones orales
y escritas referentes
a la
transformaciones e
interpretaciones en
distintas escalas
BLOQUE CURRICULAR Nº3
AREA: CCNNSEGUNDOS AÑOS BGU TECNICOS Y EN CIENCIAS
AÑO LECTIVO: 2013-2014
DOCENTES: Msc. Mónica Robinzòn, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc. Alfredo
Tenorio Obregón.
PERÍODOS: 30
EJE CURRICULAR INTEGRADOR:
Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias.
OBJETIVOS:
Establecer las propiedades de los resultados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y
descripción de la teoría cinético molecular con el objeto de comprender las leyes de los gases en
condiciones cotidianas y determinar la concentración de una disolución en unidades físicas y unidades
químicas, mediante la reflexión crítica acerca del empleo de soluciones utilizadas en el hogar y en el
mundo de la medicina, agricultura, ganadería, industria, etc.
EJE DEL APRENDIZAJE: La estequiometria ayuda aa la ientificación, descripción e interpretación de
gases y soluciones, como medio de desarrollo de entorno.
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO:
Relacionar la estequiometria con las leyes de los gases apartir de la identificación, descripción e
interpretaciónde ejercicios de aplicación, de la relación existente
entre los datos obtenidos durante el desarrollo detrabajos experimentales sobre el tema, de ladescripción
de gases reales y del análisis reflexivo de problemas contemporáneos asociados con los gases,como la
contaminación atmosférica.
BLOQUE CURRICULAR:
LOS ESTADOS DE LA MATERIA, propiedades y comportamiento.
BLOQUE CURRICULAR 3
1.- DATOS INFORMATIVOS:
1.1PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN”
1.2ÁREA: Ciencias Naturales 1.3. ESPECIALIDAD: Informática – Contabilidad.
1.31.4 ASIGNATURA: FÍSICA QUÍMICA 1.5 TÍTULO DEL BLOQUE: ESTADOS DE LA MATERIA
1.6. CURSO: 2do
A-B-C-D-E-F 1.7. TIEMPO APROXIMADO: 30 PERÍODOS
1.31.8.AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.9.PROFESORA: Lic. Nelly Quiñones V. ; Lic. Mónica Robinzón M.
2. OBJETIVO GENERAL: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y
descripción de la teoría cinético molecular con el objeto de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.‐
3.- VALORES A DESARROLLAR: Preservación de los árboles cómo medio de oxigenación al medio ecológico.
DESTREZAS CON CRITERIOS
DE DESEMPEÑO
TEMÁTICA
ESPECÍFICA DE
LA DESTREZA
Nº. DE
HORAS
TAREAS DE
APRENDIZAJE
PRODUCTIVAS Y
SIGNIFICATIVAS
RECURSOS
MATERIALES Y
ASPECTOS
ORGANIZATIVOS
INDICADORES
ESENCIALES DE
EVALUACIÓN
􀁸 Definir las propiedades de
los diferentes estados de la
materia y su
comportamiento, sobre todo del
estado gaseoso, a partir de la
descripción de
las propiedades generales de
los gases, de los principios de la
teoría cinético
molecular de los gases, de los
procesos de medición de la
presión de los gases y
de su relación con el número de
moléculas y la temperatura.
􀁸 Interpretar las leyes de los
gases a partir del diseño de
trabajos experimentales en los
que se realice una verdadera
observación científica y un
registro de datos para su
posterior análisis y demostración
matemática.
3. Los estados de
la materia
3.1. El estado
gaseoso.
3.1.1. Propiedades
generales de los
gases.
3.1.2. Teoría
cinético molecular
de los gases.
3.1.3. Medición de
la presión de los
gases.
3.1.4. Relación
entre la presión, el
número de
moléculas y
temperatura de un
gas.
3.1.5. Leyes de los
gases.
3.1.6. Gases
reales.
2
14
2
1.- Técnicas
magistrales,
grupales e
individuales.
2.- Metodología:
Activa participativa
y documental
3.- Exposiciones
sobre los estados
físicos de la materia
4. .- Lectura de
textos y controles
de lectura sobre las
propiedades de los
diversos estados
5..- Resolución de
problemas sobre la
aplicación de las
leyes de los gases.
6. Explicación
sobre soluciones y
maneras de
expresar soluciones
1.- Materiales:
Gráficos sobre los
estados de la
materia
2. Listado de las
propiedades que
diferencias a los
distintos estados
3. Mirar
documentales sobre
las propiedades y
leyes de los gases
4. Soluciones
preparadas por el
maestro y los
alumnos
1.- Exposición sobre
la las propiedades
de los estados de la
materia.
2.- Lecturas sobre
los factores que
influyen en el
comportamiento de
los gases.
4.- Elaboración de
mapas mentales
sobre los diferentes
físicas de los
diversos estados.
5. Gráficos
representativos
sobre las
características de
los estados.
para
6. Resolución de
problemas sobre
soluciones
􀁸 Relacionar la estequiometría
con las leyes de los gases a
partir de la
identificación, descripción e
interpretación de ejercicios de
aplicación, de la
relación existente entre los datos
obtenidos durante el desarrollo
de trabajos experimentales sobre
el tema, de la descripción de
gases reales y del análisis
reflexivo de problemas
contemporáneos asociados con
los gases (como la
contaminación atmosférica)
􀁸Clasificación de los diferentes
tipos de soluciones, la
descripción de sus componentes
y propiedades, la explicación de
la solubilidad y su relación con
diversos factores físico químicos.
3.2. Soluciones,
componentes,
tipos y
propiedades.
3.3. Solubilidad.
3.4. Rapidez de
disolución de
sólidos.
3.5. Concentración
de las soluciones
en unidades
físicas y químicas.
3.6. Diluciones y
neutralización.
2
12
4
4
en unidades físicas
y químicas.
7. Preparación de
soluciones
expresadas en
unidades físicas y
químicas.
BLOQUE CURRICULAR Nº4
AREA: CCNNSEGUNDOS AÑOS BGU TECNICOS Y EN CIENCIAS
AÑO LECTIVO: 2013-2014
DOCENTES: Msc. Mónica Robinzòn, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc. Alfredo
Tenorio Obregón.
PERÍODOS: 25
EJE CURRICULAR INTEGRADOR:
Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias.
OBJETIVOS:
Establecer las propiedades de los ácidos, bases y sale, sus formas de reaccionar a partir de procesos
experimentales de neutralización, con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tienden a
disminuir los problemas de acidez(tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés).
EJE DEL APRENDIZAJE:
Identifica las características de ácidos, bases y sales de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis, determinando
su importancia en el desarrollo de la ciencia.
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO:
Relacionar la estequiometria con las leyes de los gases a partir de la identificación, descripción e
interpretación de ejercicios de aplicación, de la relación existente
entre los datos obtenidos durante el desarrollo de trabajos experimentales sobre el tema, de la descripción
de gases reales y del análisis reflexivo de problemas contemporáneos asociados con los gases, como la
contaminación atmosférica.
BLOQUE CICULAR:
Ácidos, bases y sales
BLOQUE CURRICULAR 4
1.- DATOS INFORMATIVOS:
1.1PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN”
1.2ÁREA: Ciencias Naturales 1.3. ESPECIALIDAD: Informática – Contabilidad.
1.4 ASIGNATURA: FÍSICA QUÍMICA 1.5 TÍTULO DE LA UNIDAD: El mundo de los ácidos, bases y sales.
1.6. CURSO: 2do
A-B-C-D-E-F 1.7. TIEMPO APROXIMADO: 25 PERÍODOS
1.8. AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.9.PROFESORA: Lic. Nelly Quiñones V. ; Lic. Mónica Robinzón M.
2. OBJETIVO GENERAL: Reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos
experimentales de neutralización, con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tiendan a disminuir los problemas de
acidez (tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés).
Determinar la concentración de una disolución en unidades físicas o en unidades químicas, mediante la reflexión crítica acerca del
empleo de soluciones utilizadas en el hogar y en el mundo de la medicina, agricultura, ganadería, industria, etc.
3.- VALORES A DESARROLLAR: Prevención contra las lluvias ácidas. Responsabilidad
DESTREZAS CON
CRITERIOS DE
DESEMPEÑO
TEMÁTICA ESPECÍFICA
DE LA DESTREZA
Nº. DE
HORAS
TAREAS DE
APRENDIZAJE
PRODUCTIVAS Y
SIGNIFICATIVAS
RECURSOS
MATERIALES Y
ASPECTOS
ORGANIZATIVOS
INDICADORES
ESENCIALES DE
EVALUACIÓN
􀁸Describir ácidos y bases
a partir de la
interpretación cualitativa y
cuantitativa de las teorías
de Arrhenius,
BrønstedLowry y Lewis en
diferentes procesos
químicos representados
mediante ecuaciones, y
de la clasificación de las
propiedades y formas de
reaccionar.
􀁸 Reconocer las sales a
partir de la definición de
sus propiedades y de sus
formas de obtención en el
laboratorio.
􀁸 Diferenciar los
4. Ácidos, bases y
sales.
4.1. Ácidos y bases.
4.2. Reacciones de los
ácidos.
4.3. Reacciones de las
bases.
4.4. Sales.
4.5. Electrolitos y no
electrolitos.
4.6. Disociación e
ionización de electrolitos.
4.7. Electrolitos fuertes y
débiles
4.8. Ionización del agua.
4.9. Introducción al pH.
4.10 Neutralización.
6
2
2
2
2
2
6
4
2
2
3
2
1.- Técnicas
magistrales,
grupales e
individuales.
2.- Metodología:
Activa participativa
y deducción de
procesos y
reactividad de los
compuestos
químicos.
3.-Uso de
documentales para
reforzar los
conocimientos
sobre ácidos y
bases
4.- Exposiciones
sobre las clases de
reacciones de
ácidos, bases y
1.- Deducción de
esquemas sobre el
tipo de reacciones.
2.- Uso de Tics para
determinar la
aplicabilidad de las
reacciones
químicas
3.- Uso de
programas para
analizar las
aplicaciones
industriales de
algunos
compuestos
4. Bibliografía:
“Nuestra Física y
Química 2”.
1.- Escritura de
compuestos químico
inorgánicos
2.- Ejercicios sobre
la aplicabilidad de
los compuestos
químicos y sus
procesos de
reacción
3.-Demostraciones
teóricas sobre las
clases de reacción.
4.- Elaboración de
mapas conceptuales
sobre las
características de
los reactivos
químicos y sus
formas de reacción
5. Representaciones
gráficas de los tipos
electrolitos de los no
electrolitos y los
electrolitos fuertes y
débiles a partir de la
descripción de su forma
de disociación e
ionización y la
explicación del proceso de
ionización del agua, el pH,
la neutralización y la
formulación de
ecuaciones iónicas.
sales
5.- Identificación de
las clases de
reacciones de
Lewis
6.-Obtenciones en
el laboratorio de
ácidos, bases y
sales
7.- Diferenciación
de electrolitos, no
electrolitos y
reacciones de
derivados del
petróleo
Tareas de
investigación sobre
ácidos, bases y
sales fuertes y
débiles: Ejercicios
de obtenciones y
reacciones.
8.- Deberes para el
desarrollo de los
talleres
9.- Lecciones orales
y escritas referentes
a los procesos de
obtención y
reacción
de enlace
Planificación curricular fisico   química   mónica
BLOQUE CURRICULAR Nº5
AREA: CCNNSEGUNDOS AÑOS BGU TECNICOS Y EN CIENCIAS
AÑO LECTIVO: 2013-2014
DOCENTES: Msc. Mónica Robinzòn, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc. Alfredo
Tenorio Obregón.
PERÍODOS: 25
EJE CURRICULAR INTEGRADOR:
Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias.
OBJETIVOS:
Definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de
las colisiones para valorar lo importante de equilibrio químico en procesos industriales actuales.
EJE DEL APRENDIZAJE:
Distingue el equiolibrio y la velocidad de una reacción reversible, determinando los factores que inciden
en la aplicación de los procesos químicos.
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO:
Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de unareacción a partir de la identificación de las
reaccionesreversibles, la descripción del principio de Le Châtelier,los factores que afectan la velocidad de
una reacción ysu equilibrio, y la explicación de los procesos para elcálculo de constantes de equilibrio,
constantes deionización y constante del producto iónico del agua.
BLOQUE CURRICULAR:
Equilibrio químico y velocidad de reacción.
BLOQUE CURRICULAR 5
1.- DATOS INFORMATIVOS:
1.1PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN”
1.2ÁREA: Ciencias Naturales 1.3. ESPECIALIDAD: Informática – Contabilidad.
1.4 ASIGNATURA: FÍSICA QUÍMICA 1.5 TÍTULO DE LA UNIDAD: Equilibrio químico, velocidad de reacciones: Y
factores que lo alteran.
1.6. CURSO: 2do
A-B-C-D-E-F 1.7. TIEMPO APROXIMADO: 25 PERÍODOS
1.8.AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.9.PROFESORA:
2. OBJETIVO GENERAL: Definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las
colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.
3.- VALORES A DESARROLLAR: Respeto, Responsabilidad, Reciclaje Tecnológico.
DESTREZAS CON
CRITERIOS DE
DESEMPEÑO
TEMÁTICA
ESPECÍFICA DE LA
DESTREZA
Nº. DE
HORAS
TAREAS DE
APRENDIZAJE
PRODUCTIVAS Y
SIGNIFICATIVAS
RECURSOS
MATERIALES Y
ASPECTOS
ORGANIZATIVOS
INDICADORES
ESENCIALES DE
EVALUACIÓN
􀁸 Interpretar el equilibrio
químico y la velocidad de
una reacción a partir de la
identificación de las
reacciones reversibles, la
descripción del principio
de Le Châtelier, los
factores que afectan la
velocidad de una reacción
y su equilibrio, y la
explicación de los
procesos para el cálculo
de constantes de
equilibrio, constantes de
ionización y constante del
producto iónico del agua.
􀁸Analizar las
características de las
soluciones
amortiguadoras (o buffer)
a partir de la descripción
del control del pH y de la
5. Equilibrio químico
y velocidad de
reacción.
5.1. Reacciones
reversibles
5.2. Velocidades de
reacción.
5.3. Equilibrio químico.
5.4. Principio de Le
Châtelier.
5.5. Factores que
afectan la velocidad
de reacción y el
equilibrio.
5.6. Constantes de
equilibrio.
5.7. Constantes de
ionización.
5.8. Constante del
producto iónico del
agua.
5.9. Constante del
producto de
solubilidad.
3
2
3
2
6
3
4
3
4
1.- Técnicas
magistrales, grupales
e individuales.
2.- Metodología:
Activa participativa y
de resolución de
problemas
3.-Uso de
documentales para
comprender el
significado de
equilibrio químico y
equilibrio iónico
4.- Exposiciones
sobre el producto
iónico del agua, pH y
POH
5.- Reconocimiento de
ácidos y bases
utilizando indicadores
6.- Determinación de
las escalas y zonas
de pH.
7.- Tareas sobre
1.- Gráficos,
diagramas,
esquemas, mapas
conceptuales,
mente factos.
2.- Uso de Tics.
Con documentales
3.- Consultas en
documentos para
ampliar los
conocimientos.
4.- Bibliografía:
“Nuestra Física y
Química 2”.
1.- Exposiciones
sobre equilibrio
2.- Evocaciones
sobre lo que se ha
entendido de los
temas tratados
3.- Determinación
de la constante de
equilibrio
4.-Resolución de
problemas teóricos y
prácticos .
5.- Elaboración de
mente factos sobre
el significado de
equilibrio iónico
6.- Determinación
del pH de algunas
sustancias
conocidas
reflexión de su
importancia en el trabajo
de laboratorio.
5.10. Hidrólisis.
5.11. Soluciones
amortiguadoras y
control del pH
determinación del pH
o del POH.
8.- Deberes para
resolver los
problemas sobre los
temas tratados
9.- Lecciones orales y
escritas. Corrección
de problemas
resueltos
BLOQUE CURRICULAR Nº6
AREA: CCNNSEGUNDOS AÑOS BGU TECNICOS Y EN CIENCIAS
AÑO LECTIVO: 2013-2014
DOCENTES: Msc. Mónica Robinzòn, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc. Alfredo
Tenorio Obregón.
PERÍODOS: 2O
EJE CURRICULAR INTEGRADOR:
Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias.
OBJETIVOS:
Definir los conceptos de oxidación y reducción y diferenciar una celda electrolítica de una voltaica a partir
del balanceo de ecuaciones iónicas y moleculares y diseñar acciones para concienciar a la comunidad
sobre la importancia de no arrojar o abrir pilas y baterías usadas debido a su elevado impacto ambiental,
determinando formas de procsarest tipo de materiales luego de uso.
EJE DEL APRENDIZAJE:
La interpretación de reacciones químicas permiten una mejor conserción del medio ambiente.
DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO:
Reconocer los procesos de oxidación y reducción con la explicación de la importancia de los números o
índices de oxidación de los elementos químicos, Igualando ecuaciones por el método ión electrón y por el‐
de oxidación reducción.‐
BLOQUE CURRICULAR:
Proceso de transferencia de electrones.
Planificación curricular fisico   química   mónica
LOQUE CURRICULAR 6
1.- DATOS INFORMATIVOS:
1.1PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN”
1.2ÁREA: CIENCIAS NATURALES 1.3. ESPECIALIDAD: Informática – Contabilidad.
1.4 ASIGNATURA: FÍSICA QUÍMICA 1.5 TÍTULO DE LA UNIDAD: PROCESOS DE TRANSFERENCIA DE ELECRONES.
PPP de electrones.
1.6. CURSO: 2do
A-B-C-D-E-F 1.7. TIEMPO APROXIMADO: 20 PERÍODOS
1.8 AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.9. PROFESORA:
2. OBJETIVO GENERAL: Definir los conceptos oxidación y reducción y diferenciar una celda electrolítica de una voltaica a partir del
balanceo de ecuaciones iónicas y moleculares. Diseñar acciones para concienciar a la comunidad sobre la importancia de no arrojar o
abrir pilas y baterías usadas debido a su elevado impacto ambiental, y determinar formas de procesar este tipo de materiales luego de
su uso.
3.- VALORES A DESARROLLAR: Respeto, Responsabilidad, Reciclaje Tecnológico. :
DESTREZAS CON
CRITERIOS DE
DESEMPEÑO
TEMÁTICA
ESPECÍFICA DE LA
DESTREZA
Nº. DE
HORAS
TAREAS DE
APRENDIZAJE
PRODUCTIVAS Y
SIGNIFICATIVAS
RECURSOS
MATERIALES Y
ASPECTOS
ORGANIZATIVOS
INDICADORES
ESENCIALES DE
EVALUACIÓN
 RHGGRRRRRRRRR
 fggR procesos de
oxidación y reducción
en la explicación de la
Importancia de los números
o índices de oxidación de
ljuyytos elementos químicos.
􀁸Igualar ecuaciones por el
método ión electrón y
oxidación reducción.
􀁸 Jerarquizar los metales de
acuerdo a la descripción de
aquellos que resultan
mejores agentes oxidantes y
mejores agentes reductores
y según la
.
6. Oxidación y
reducción
6.1. Número o índice
de oxidación,
procesos.
6.2. Igualación de
ecuaciones: iónicas y
oxidación reducción.
6.3. Serie de actividad
de los metales.
6.4. Celdas
Electroquímicas:
Electrolíticas y
Voltaicas.
6.5. Aplicación del
Fenómeno
Electrolítico
Laboratorio:
2
12
2
6
3
1.- Técnicas
magistrales,
grupales e
individuales.
2.- Metodología:
Activa participativa
y de solución de
problemas teóricos
y prácticos sobre el
significado de
oxidación y
reducción
3.-Observaciones
directas sobre
oxidación y
reducción .
4.- jerarquización de
los metales de
acuerdo con su
1.- Gráficos,
diagramas,
esquemas, mapas
conceptuales,
mente factos.
2.- Uso de Tics.
3.- Documentales
sobre fisión y fusión
atómicas
4. Documentales
sobre la explosión
de la bomba
atómica en
Hiroshima y
Nagasaki
4.- Bibliografía:
“Nuestra Física y
Química 2”.
1.- Exposiciones
sobre óxido
reducción
2.- Lectura de otros
textos sobre temas
afines
3.- Análisis de
documentales
Sobre óxido
reducción.
4.- Elaboración de
mapas conceptuales
obre las
características de
las celdas
electrovoltaicas
5. Construcción de
la Pila de Daniel
6. realizar ejercicios
􀁸Analizar el fundamento, las
estructuras y el
funcionamiento de las celdas
electroquímicas
(electrolíticas y voltaicas), a
partir de la explicación de su
utilidad en nuestro mundo
contemporáneo y de la
observación científica en
trabajos experimentales.
6.4. Celdas
electroquímicas:
electrolíticas y
voltaicas.
reactividad
5.- Identificación de
agentes oxidantes y
reductores
6.- Consultas sobre
celdas electro
voltaicas
7.- Consultas sobre
procesos de
electrólisis del agua,
de ácidos, bases y
sales
8.- Lecciones orales
y escritas sobre los
temas tratados.
8. Inclusión de
consultas sobre la
pila de Daniel
prácticos sobre los
compuestos
electrolíticos y no
electrolitos.
7. Demostrar el
comportamiento de
los ácidos, bases y
sales durante el
proceso electrolítico

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  • 1. COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN” Esmeraldas – Ecuador PLAN DIDÁCTICO ANUAL AÑO LECTIVO 2013 – 2014 1er Quimestre 2 mayo – 20 septiembre 95 días 2do Quimestre 14 octubre – 14 febrero 85 días TOTAL 180días BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO CURSO: 2º ASIGNATURA: QUÍMICA JORNADA: MATUTINA YVESPERTINA CÁLCULO DEL TIEMPO REAL ANUAL Semanas Periodos TOTAL 36 5 180 1. MACRODESTREZAS: • Construcción del conocimiento científico. (C) La adquisición, el desarrollo y la comprensión de los conocimientos que explican los fenómenos de la naturaleza, sus diversas representaciones, sus propiedades y las relaciones entre conceptos y con otras ciencias. • Explicación de fenómenos naturales. (F) Dar razones científicas a un fenómeno natural, analizar las condiciones que son necesarias para que se desarrolle dicho fenómeno y determinar las consecuencias que provoca la existencia del fenómeno. • Aplicación. (A) Una vez determinadas las leyes que rigen a los fenómenos naturales, aplicar las leyes científicas obtenidas para dar solución a problemas de similar fenomenología. • Evaluar (E) La capacidad de reconocer y valorar la influencia social que tienen las ciencias experimentales en la relación entre el ser humano, la sociedad y la Naturaleza, con base en el conocimiento científico aplicado como un motor para lograr mejoras en su entorno natural. 2. UTILIDAD:
  • 2. La físico química tiene tanta presencia en nuestras vidas, en nuestro bienestar y es muy importante en el papel que ha tenido en lo que somos , que sin duda, el avance de nuestra civilización, en gran parte, se lo debemos a esta ciencia por lo que el hombre ha aprendido a ser más independiente del medio que lo rodea, además le permite satisfacer las necesidades humanas en diferentes áreas o campos de la actividad humana como; la medicina, la alimentación y el campo industrial. 3. NOMBRE DEL PROYECTO DE AULA. Reciclaje Tecnológico 4. CONTEXTO: La asignatura de físico química se desarrollará en las aulas de clase en la que se fundamentarán los contenidos teóricos y se apoyará en el laboratorio para su fundamentación práctica, todo esto en un ambiente de armonía y colaboración permanente. Nº BLOQUES CURRICULARES SEMANAS PERÍODOS 1 Electrones, electricidad y magnetismo 5 25 2 El calor y la temperatura: ¿son conceptos análogos? 5 25 3 Los estados de la materia, propiedades y comportamiento 8 40 4 Ácidos, Bases y Sales 7 35 5 Equilibrio químico y velocidad de una reacción. Definiciones y factores que los alteran 6 30 6 Procesos de transferencia de electrones 5 25 TOTAL 36 180 5. RECURSOS Y MATERIALES • Texto guía: NUESTRA QUÍMICA 2 (BGU) • Audiovisuales • Internet. • Materiales del medio 6. BIBLIOGRAFÍA:
  • 3. CHAVEZ, CARRILLO Nuestra Química 2según la reforma curricular BGU Armendáriz, G. (1999). Estructura atómica. Quito: Editorial Norma. • Brown, C. & Ford, M. (2008). Chemistry (1.a ed.). Great Britain, Wales: Heinemann International, Pearson Education Limited. • Burns, R. (1996). Fundamentos de Química (2.a ed.). México D.F.: Prentice Hall. • Dalmau, J.F. &Satoca, J. (2004). Física y Química 1 (1.a ed.). Barcelona: Grupo ANAYA S. A. • Freire, H. (2005). Química Orgánica. Quito: Holos editorial. • Green, J. (2008). Chemistry (1.a ed.). Australia, Victoria: IBID Press. • Hein, M. (1992). Química (1.a ed.). México D. F.: Grupo Editorial Iberoamérica. • Herrera, S., Barreto, A., Torres, I., & De Clavijo, E. (1995). Colección la Ciencia al Día, Química 1 y 2 (2.a ed.). Bogotá: EDINORMA S. A. • Neuss, G. (2007). Chemistry (1.a ed.). Great Britain, Oxford: Bell and Blain Ltd. NOMBRE DEL PROFESOR FIRMA Dra. Rocío Estupinàn Gutiérrez Dr. Ángel Mendoza Salazar Lic. Nelly Quiñones Valencia Lic. Mónica Robinzòn Mosquera Dr. Alfredo Tenorio Obregón Director de área: Dr. Alfredo Tenorio Obregón f) …………………………………….… Fecha de presentación: Mayo del 2013 BLOQUE CURRICULAR Nº 1
  • 4. AREA: CCNN 2º AÑOS BGU AÑO LECTIVO: 2013-2014 DOCENTES: Msc.Mónica Robinzòn Mosquera, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc. Alfredo Tenorio Obregón. Dra. Rocío Estupinàn Gutiérrez. PERÍODOS: 25 EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias. OBJETIVOS: Distinguir componentes magnitudes, unidades e instrumentos de medida de un circuito eléctrico y de un circuito magnético. Explica el proceso electrolítico. Diferenciar entre corriente continua y corriente alterna, mediante la observación y análisis en una práctica de laboratorio sobre recubrimientos electrolíticos para conocer sus aplicaciones y conciencias sobre el ahorro de energía eléctrica. EJE DEL APRENDIZAJE: El conocimiento de la interrelación de la electricidad Y el magnetismo generara espacios útiles para el desarrollo de la ciencia. DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO: Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir de la descripción de los flujos de electrones, la corriente eléctrica, la explicación e interpretación de la ley de Ohm, la resistencia y los circuitos eléctricos, la electrólisis, el entramado existente entre energía, calor y potencia eléctrica y el análisis de los campos magnéticos generados por una corriente eléctrica o porun imán. BLOQUE CURRICULAR: Electrones electricidad y magnetismo
  • 5. BLOQUE CURRICULAR 1 1. DATOS INFORMATIVOS: 1.1 PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN” 1.2 ÁREA: Ciencias Naturales 1.3 Bachillerato General Unificado: BGU 1.4 ASIGNATURA: Física Química 1.5 TÍTULO DEL BLOQUE : Electrones, electricidad y magnetismo 1.6. CURSO: 2do A-B-C-D-E 1.7. TIEMPO APROXIMADO: 25 PERÍODOS 1.8. AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.9. PROFESORA:. Dra. Roció Estupiñan Gutiérrez, Dr. Alfredo Tenorio Obregón, Lic. Nelly Quiñonez Valencia. Msc. Mónica Robinzón Mosquera Dr. Angel Mendoza Salazar. 2. OBJETIVO GENERAL: Distinguir componentes, magnitudes, unidades e instrumentos de medida de un circuito eléctrico y de un circuito magnético. Explicar el proceso electrolítico. Diferenciar entre corriente continua y corriente alterna, mediante la observación y análisis en una práctica de laboratorio sobre recubrimientos electrolíticos para conocer sus aplicaciones y concienciar sobre el ahorro de energía eléctrica. 3.- VALORES A DESARROLLAR: Seguridad, Respeto, Honestidad, Solidaridad y Responsabilidad. DESTREZAS CON CRITERIOS DE DESEMPEÑO TEMÁTICA ESPECÍFICA DE LA DESTREZA Nº. DE HORA S TAREAS DE APRENDIZAJE PRODUCTIVAS Y SIGNIFICATIVAS RECURSOS MATERIALES Y ASPECTOS ORGANIZATIVOS INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACIÓN Bloque curricular 1: Electrones, electricidad y magnetismo � Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir de la descripción de flujos de electrones, la corriente eléctrica, la explicación e interpretación de la ley de Ohm, la resistencia y los circuitos eléctricos, la electrólisis, el entramado existente entre energía, calor y potencia eléctrica y el análisis de los campos magnéticos generados por una corriente eléctrica o por un imán. � Analizar circuitos magnéticos con la descripción inicial de los Diagnóstico 1.Flujos de electrones: electricidad y magnetismo 1.1. La corriente eléctrica 1.2. Ley de Ohm. 1.3. Energía, calor y potencia eléctrica. 1.4. Resistencia y circuitos eléctricos. 1.5. Electrólisis. 1.6. Campo magnético de una corriente eléctrica. 1.7. Imanes y circuitos magnéticos. 2 4 1 2 4 1 2 2 2 Encuadre. 1.- Técnicas magistrales, grupales e individuales. 2.- Metodología: Activa participativa y de solución de problemas 4.- Exposiciones referentes a los conceptos sobre electricidad y magnetismo 5.- Demostraciones de procesos que se utilizan para resolver problemas Leyes y Normas 1.- Gráficos, diagramas, esquemas, mapas conceptuales, mente factos y mapas conceptuales 2.- Uso de Tics referentes a electricidad natural y artificial 3. “Nuestra Física y Química 2”. Bibliografía: Practica las Normas correctamente. 1.- Exposiciones sobre el fundamento teórico de electricidad, magnetismo y circuitos eléctricos 2.- Ejercicios prácticos para la explicación de los diversos circuitos eléctricos 3. Construcción de circuitos
  • 6. instrumentos de medición más utilizados en este campo, como son los galvanómetros, amperímetros y voltímetros. � Interpretar el proceso de inducción electromagnética como resultado de la interacción entre bobinas por las cuales circula la corriente eléctrica. � Relacionar las estructuras de los generadores y los motores eléctricos a partir del análisis de sus partes y sus funciones específicas. 5. Identificar circuitos de corriente continua y de corriente alterna a partir de la explicación de sus definiciones puntuales, de sus propiedades, de la observación y de sus estructuras constitutivas, tanto en el laboratorio como en videos, diapositivas o cualquier otro recurso audiovisual. 1.8. Galvanómetros, amperímetros y voltímetros. 1.9. Inducción electromagnética 1.10. Autoinducción e inducción mutua. 1.11. Generador y motor eléctricos. 1.12. Corriente alterna 2 3 de electricidad y magnetismo 6.- Diseño de esquemas y diagramas sobre circuitos eléctricos 7.- Tareas dirigidas para la construcción práctica de circuitos en serie, en paralelo y mixtos 8.- Resolución de problemas sobre potencia, carga y distancia 9.- Lecciones orales y escritas sobre problemas de circuitos 10. mediciones de potencia, resistencia y uso del multímetro 11. Circuitos electromagnéticos 12. Uso de la brújula
  • 7. BLOQUE CURRICULAR Nº2 AREA: CCNN 2º AÑOS BGU AÑO LECTIVO: 2013-2014 DOCENTES: Msc.Mónica Robinzòn, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc.Alfredo Tenorio Obregón. Dra. Rocío Estupinàn Gutiérrez. PERÍODOS: 25 EJECURRICULAINTEGRADOR Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias. OBJETIVOS: Diferenciar los conceptos de calor y temperatura a partir de la resolución de situaciones relacionadas con el entorno y apreciar sus consecuencias en la materia. EJE DEL APRENDIZAJE: El análisis de calor y temperatura ayuda a resolver situaciones problemáticas en el mundo moderno. .DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO: Analizar los conceptos de calor y temperatura a partir de la explicación de sus características y de la identificación, descripción e interpretación de Situaciones problémicas relacionadas con ellos, específicamente en ejercicios sobre conversiones de temperatura, calor ganado o perdido, calorimetría, calor latente de fusión y ebullición, dilatación de sólidos y líquidos. BLOQUE CURRICULAR: Calor y temperatura.
  • 8. BLOQUE CURRICULAR 2 1.- DATOS INFORMATIVOS: 1.1 PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN” 1.2 ÁREA: Ciencias Naturales 1.3 Bachillerato General Unificado: BGU 1.4 ASIGNATURA: Física Química 1.5 TÍTULO DEL BLOQUE: El calor y la temperatura 1.6. CURSO: 2do A-B-C-D-E-F 1.7. TIEMPO APROXIMADO: 25 PERÍODOS 1.8.AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.9. PROFESORA: Dra Roció Estupiñan Gutiérrez, Dr. Alfredo Tenorio Obregón, Lic. Nelly Quiñones Valencia Lic. Mónica Robinzón Mosquera, Dr. Ángel Mendoza Salazar. 2. OBJETIVO GENERAL: Diferenciar los conceptos de calor y temperatura a partir de la resolución de situaciones relacionadas con el entorno y apreciar sus consecuencias en la materia. 3.- VALORES A DESARROLLAR: Respeto, Solidaridad, Responsabilidad, Cuidado de la capa de ozono. DESTREZAS CON CRITERIOS DE DESEMPEÑO TEMÁTICA ESPECÍFICA DE LA DESTREZA Nº. DE HORAS TAREAS DE APRENDIZAJE PRODUCTIVAS Y SIGNIFICATIVAS RECURSOS MATERIALES Y ASPECTOS ORGANIZATIVOS INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACIÓN �Analizar los conceptos de calor y temperatura desde la explicación de sus características y de la identificación, descripción e interpretación de situaciones problémicas relacionadas con ellos, específicamente en ejercicios sobre conversiones de temperatura, calor ganado o perdido, calorimetría, calor latente e fusión y ebullición, dilatación de sólidos y líquidos. 2. Interpretar las leyes de la termodinámica con el diseño de un trabajo experimental, la observación, la toma y el registro de datos para su posterior análisis y extracción de conclusiones. 2. Calor y temperatura 2.1. Dilatación de sólidos y líquidos. 2.2. Calorimetría, fusión, vaporización. 2.3. Transmisión del calor. 2.4. Termodinámica. 2.5. Temperatura. 2.6. Energía Térmica. 4 2 2 6 3 2 4 2 1.- Técnicas magistrales, grupales e individuales. 2.- Metodología: Activa participativa y de solución de problemas 3.-Uso de documentales sobre la diferencia entre calor y temperatura 4.- Exposiciones sobre la cantidad de calor 5.- Demostraciones sobre el uso del termómetro 6.- Resolución de problemas sobre 1.- Gráficos, diagramas, esquemas, mapas conceptuales, mente factos. 2.- Uso de Tics para observar documentales sobre calor natural y artificial 3. Uso de los calentadores solares 4.-Bibliografía: “Nuestra Físico - Química 2”. 1.- Exposición sobre calor y temperatura 2.- Resolución de problemas sobre calor y temperatura Uso de las escalas termométricas 3. Realización de prácticas para diferenciar entre calor y temperatura
  • 9. escalas termométricas 7.- Deberes calor y temperatura. 8.- Lecciones orales y escritas referentes a la transformaciones e interpretaciones en distintas escalas
  • 10. BLOQUE CURRICULAR Nº3 AREA: CCNN SEGUNDOS AÑOS BGU TECNICOS Y EN CIENCIAS AÑO LECTIVO: 2013-2014 DOCENTES: Msc.Mónica Robinzòn, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc.Alfredo Tenorio Obregón. Dra. Rocío Estupinàn Gutiérrez PERÍODOS: 40 EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias. OBJETIVOS: Establecer las propiedades de los resultados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético molecular con el objeto de comprender las leyes de los gases en condiciones cotidianas y determinar la concentración de una disolución en unidades físicas y unidades químicas, mediante la reflexión crítica acerca del empleo de soluciones utilizadas en el hogar y en el mundo de la medicina, agricultura, ganadería, industria, etc. EJE DEL APRENDIZAJE: La estequiometria ayuda a la identificación, descripción e interpretación de gases y soluciones, como medio de desarrollo de entorno. DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO: Relacionar la estequiometria con las leyes de los gases a partir de la identificación, descripción e interpretación de ejercicios de aplicación, de la relación existente Entre los datos obtenidos durante el desarrollo de trabajos experimentales sobre el tema, de la descripción de gases reales y del análisis reflexivo de problemas contemporáneos asociados con los gases, como la contaminación atmosférica. BLOQUE CURRICULAR: LOS ESTADOS DE LA MATERIA, propiedades y comportamiento.
  • 11. BLOQUE CURRICULAR 3 1.- DATOS INFORMATIVOS: 1.1 PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN” 1.2 ÁREA: Ciencias Naturales 1.3 Bachillerato General Unificado: BGU 1.4 ASIGNATURA: Física Química 1.5 TÍTULO DEL BLOQUE: Los Estados de la Materia. 1.6. CURSO: 2do A-B-C-D-E-F 1.7. TIEMPO APROXIMADO: 40 PERÍODOS 1.8.AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.9. PROFESORA: Dra. Rocio Estupiñan Gutiérrez, Dr. Alfredo Tenorio Obregón, Lic. Nelly Quiñones Valencia Lic. Mónica Robinzón Mosquera, Dr. Ángel Mendoza Salazar. 2. OBJETIVO GENERAL: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético‐molecular con el objeto de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas. 3.- VALORES A DESARROLLAR: Preservación de los árboles cómo medio de oxigenación al medio ecológico. DESTREZAS CON CRITERIOS DE DESEMPEÑO TEMÁTICA ESPECÍFICA DE LA DESTREZA Nº. DE HORAS TAREAS DE APRENDIZAJE PRODUCTIVAS Y SIGNIFICATIVAS RECURSOS MATERIALES Y ASPECTOS ORGANIZATIVO S INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACIÓN 􀁸 Definir las propiedades de los diferentes estados de la materia y su comportamiento, sobre todo del estado gaseoso, a partir de la descripción de las propiedades generales de los gases, de los principios de la teoría cinético molecular de los gases, de los procesos de medición de la presión de los gases y de su relación con el número de moléculas y la temperatura. 􀁸 Interpretar las leyes de los gases a partir del diseño de trabajos experimentales en los que se realice una verdadera 3. Los estados de la materia 3.1. El estado gaseoso. 3.1.1. Propiedades generales de los gases. 3.1.2. Teoría cinético molecular de los gases. 3.1.3. Medición de la presión de los gases. 3.1.4. Relación entre la presión, el número de moléculas y temperatura de un gas. 3.1.5. Leyes de los 2 14 1.- Técnicas magistrales, grupales e individuales. 2.- Metodología: Activa participativa y documental 3.- Exposiciones sobre los estados físicos de la materia 4. .- Lectura de textos y controles de lectura sobre las propiedades de los diversos estados 5..- Resolución de problemas sobre la aplicación de las leyes de los gases 6. Explicación 1.- Materiales: Gráficos sobre los estados de la materia 2. Listado de las propiedades que diferencias a los distintos estados 3. Mirar documentales sobre las propiedades y leyes de los gases 4. Soluciones preparadas por el maestro y los alumnos 1.- Exposición sobre la las propiedades de los estados de la materia. 2.- Lecturas sobre los factores que influyen en el comportamiento de los gases. 4.- Elaboración de mapas mentales sobre los diferentes físicas de los diversos estados. 5. Gráficos representativos sobre las características de los estados.
  • 12. observación científica y un registro de datos para su posterior análisis y demostración matemática. 􀁸 Relacionar la estequiometria con las leyes de los gases a partir de la identificación, descripción e interpretación de ejercicios de aplicación, de la relación existente entre los datos obtenidos durante el desarrollo de trabajos experimentales sobre el tema, de la descripción de gases reales y del análisis reflexivo de problemas contemporáneos asociados con los gases (como la contaminación atmosférica) 􀁸Clasificación de los diferentes tipos de soluciones, la descripción de sus componentes y propiedades, la explicación de la solubilidad y su relación con diversos factores físico químicos. gases. 3.1.6. Gases reales. 3.2. Soluciones, componentes, tipos y propiedades. 3.3. Solubilidad. 3.4. Rapidez de disolución de sólidos. 3.5. Concentración de las soluciones en unidades físicas y químicas. 3.6. Diluciones y neutralización. 3.7. Propiedades Coligativas de las soluciones. 2 2 12 4 4 sobre soluciones y maneras de expresar soluciones en unidades físicas y químicas. para 6. Resolución de problemas sobre soluciones 7. Preparación de soluciones expresadas en unidades físicas y químicas.
  • 14. BLOQUE CURRICULAR Nº4 AREA: CCNNSEGUNDOS AÑOS BGU TECNICOS Y EN CIENCIAS AÑO LECTIVO: 2013-2014 DOCENTES: Msc.Mónica Robinzòn, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc.Alfredo Tenorio Obregón. Dra. Rocío Estupinàn Gutiérrez PERÍODOS: 35 EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias. OBJETIVOS: Establecer las propiedades de los ácidos, bases y sale, sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de neutralización, con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tienden a disminuir los problemas de acidez(tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés). EJE DEL APRENDIZAJE: Identifica las características de ácidos, bases y sales de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis, determinando su importancia en el desarrollo de la ciencia. DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO: Relacionar la estequiometria con las leyes de los gases a partir de la identificación, descripción e interpretación de ejercicios de aplicación, de la relación existente entre los datos obtenidos durante el desarrollo de trabajos experimentales sobre el tema, de la descripción de gases reales y del análisis reflexivo de problemas contemporáneos asociados con los gases, como la contaminación atmosférica. BLOQUE CICULAR: Ácidos, bases y sales
  • 15. BLOQUE CURRICULAR 4 1.- DATOS INFORMATIVOS: 1.1 PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN” 1.2 ÁREA: Ciencias Naturales 1.3 Bachillerato General Unificado: BGU 1.4 ASIGNATURA: Física Química 1.5 TÍTULO DEL BLOQUE : El mundo de los Ácidos, Bases y Sales 1.6. CURSO: 2do A-B-C-D-E-F 1.7. TIEMPO APROXIMADO: 35 PERÍODOS 1.8. AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.9. PROFESORA: Dra. Rocio Estupiñan Gutiérrez, Dr. Alfredo Tenorio Obregón, Lic. Nelly Quiñonez Valencia Lic. Mónica Robinzón Mosquera, Dr. Ángel Mendoza Salazar. 2. OBJETIVO GENERAL: Reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de neutralización, con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tiendan a disminuir los problemas de acidez (tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés). Determinar la concentración de una disolución en unidades físicas o en unidades químicas, mediante la reflexión crítica acerca del empleo de soluciones utilizadas en el hogar y en el mundo de la medicina, agricultura, ganadería, industria, etc. 3.- VALORES A DESARROLLAR: Prevención contra las lluvias ácidas. Responsabilidad. DESTREZAS CON CRITERIOS DE DESEMPEÑO TEMÁTICA ESPECÍFICA DE LA DESTREZA Nº. DE HORA S TAREAS DE APRENDIZAJE PRODUCTIVAS Y SIGNIFICATIVAS RECURSOS MATERIALES Y ASPECTOS ORGANIZATIVOS INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACIÓN �Describir ácidos y bases a partir de la interpretación cualitativa y cuantitativa de las teorías de Arrhenius, BrønstedLowry y Lewis en diferentes procesos químicos representados mediante ecuaciones, y de la clasificación de las propiedades y formas de reaccionar. � Reconocer las sales a partir de la definición de sus propiedades y de sus 4. Ácidos, bases y sales. 4.1. Ácidos y bases. 4.2. Reacciones de los ácidos. 4.3. Reacciones de las bases. 4.4. Sales. 4.5. Electrolitos y no electrolitos. 4.6. Disociación e ionización de electrolitos. 4.7. Electrolitos fuertes y débiles 4.8. Ionización del agua. 4.9. Introducción al pH. 4.10 Neutralización. 6 2 2 2 2 2 6 4 2 2 3 2 1.- Técnicas magistrales, grupales e individuales. 2.- Metodología: Activa participativa y deducción de procesos y reactividad de los compuestos químicos. 3.-Uso de documentales para reforzar los conocimientos sobre ácidos y bases 1.- Deducción de esquemas sobre el tipo de reacciones. 2.- Uso de Tics para determinar la aplicabilidad de las reacciones químicas 3.- Uso de programas para analizar las aplicaciones industriales de algunos compuestos 4. Bibliografía: 1.- Escritura de compuestos químico inorgánicos 2.- Ejercicios sobre la aplicabilidad de los compuestos químicos y sus procesos de reacción 3.-Demostraciones teóricas sobre las clases de reacción. 4.- Elaboración de mapas conceptuales sobre las características de los reactivos
  • 16. formas de obtención en el laboratorio. � Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos y los electrolitos fuertes y débiles a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y la explicación del proceso de ionización del agua, el pH, la neutralización y la formulación de ecuaciones iónicas. 4.- Exposiciones sobre las clases de reacciones de ácidos, bases y sales 5.- Identificación de las clases de reacciones de Lewis 6.-Obtenciones en el laboratorio de ácidos, bases y sales 7.- Diferenciación de electrolitos, no electrolitos y reacciones de derivados del petróleo Tareas de investigación sobre ácidos, bases y sales fuertes y débiles: Ejercicios de obtenciones y reacciones. 8.- Deberes para el desarrollo de los talleres 9.- Lecciones orales y escritas referentes a los procesos de obtención y reacción “Nuestra Física y Química 2”. químicos y sus formas de reacción 5. Representaciones gráficas de los tipos de enlace
  • 17. BLOQUE CURRICULAR Nº5 AREA: CCNNSEGUNDOS AÑOS BGU TECNICOS Y EN CIENCIAS AÑO LECTIVO: 2013-2014 DOCENTES: Msc.Mónica Robinzòn, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc. Alfredo Tenorio Obregón. Dra. Rocío Estupinàn Gutiérrez PERÍODOS: 30 EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias. OBJETIVOS: Definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante de equilibrio químico en procesos industriales actuales. EJE DEL APRENDIZAJE: Distingue el equilibrio y la velocidad de una reacción reversible, determinando los factores que inciden en la aplicación de los procesos químicos. DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO: Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles, la descripción del principio de Le Châtelier ,los factores que afectan la velocidad de una reacción y su equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de equilibrio, constantes deionización y constante del producto iónico del agua. BLOQUE CURRICULAR: Equilibrio químico y velocidad de reacción.
  • 18. BLOQUE CURRICULAR 5 1.- DATOS INFORMATIVO 1.1 PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN” 1.2 ÁREA: Ciencias Naturales 1.3 Bachillerato General Unificado: BGU 1.4 ASIGNATURA: Física Química 1.5 TÍTULO DEL BLOQUE : Equilibrio Químico y Velocidad de Reacciones. 1.6. CURSO: 2do A-B-C-D-E-F 1.7. TIEMPO APROXIMADO: 30 PERÍODOS 1.8.AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.9. PROFESORA: Dra. Rocio Estupiñan Gutierres, Dr. Alfredo Tenorio Obregón, Lic. Nelly Quiñonez Valencia Lic. Mónica Robinzón Mosquera, Dr. Ángel Mendoza Salazar. 2. OBJETIVO GENERAL: Definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales. 3.- VALORES A DESARROLLAR: Respeto, Responsabilidad, Reciclaje Tecnológico. DESTREZAS CON CRITERIOS DE DESEMPEÑO TEMÁTICA ESPECÍFICA DE LA DESTREZA Nº. DE HORAS TAREAS DE APRENDIZAJE PRODUCTIVAS Y SIGNIFICATIVAS RECURSOS MATERIALES Y ASPECTOS ORGANIZATIVOS INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACIÓN � Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles, la descripción del principio de Le Châtelier, los factores que afectan la velocidad de una reacción y su equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de equilibrio, constantes de ionización y constante del producto iónico del agua. �Analizar las características de las soluciones 5. Equilibrio químico y velocidad de reacción. 5.1. Reacciones reversibles 5.2. Velocidades de reacción. 5.3. Equilibrio químico. 5.4. Principio de Le Châtelier. 5.5. Factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio. 5.6. Constantes de equilibrio. 5.7. Constantes de ionización. 5.8. Constante del producto iónico del agua. 3 2 3 2 6 3 4 1.- Técnicas magistrales, grupales e individuales. 2.- Metodología: Activa participativa y de resolución de problemas 3.-Uso de documentales para comprender el significado de equilibrio químico y equilibrio iónico 4.- Exposiciones sobre el producto iónico del agua, pH y POH 5.- Reconocimiento de ácidos y bases utilizando indicadores 6.- Determinación de 1.- Gráficos, diagramas, esquemas, mapas conceptuales, mentefactos. 2.- Uso de Tics. Con documentales 3.- Consultas en documentos para ampliar los conocimientos. 4.- Bibliografía: “Nuestra Física y Química 2”. 1.- Exposiciones sobre equilibrio 2.- Evocaciones sobre lo que se ha entendido de los temas tratados 3.- Determinación de la constante de equilibrio 4.-Resolución de problemas teóricos y prácticos . 5.- Elaboración de mentefactos sobre el significado de equilibrio iónico 6.- Determinación del pH de algunas sustancias conocidas
  • 19. amortiguadoras (o buffer) a partir de la descripción del control del pH y de la reflexión de su importancia en el trabajo de laboratorio. 5.9. Constante del producto de solubilidad. 5.10. Hidrólisis. 5.11. Soluciones amortiguadoras y control del pH 3 4 las escalas y zonas de pH. 7.- Tareas sobre determinación del pH o del POH. 8.- Deberes para resolver los problemas sobre los temas tratados 9.- Lecciones orales y escritas. Corrección de problemas resueltos
  • 20. BLOQUE CURRICULAR Nº6 AREA: CCNNSEGUNDOS AÑOS BGU TECNICOS Y EN CIENCIAS AÑO LECTIVO: 2013-2014 DOCENTES: Msc. Mónica Robinzòn, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc. Alfredo Tenorio Obregón. Dra. Rocío Estupinàn Gutiérrez PERÍODOS: 25 EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias. OBJETIVOS: Definir los conceptos de oxidación y reducción y diferenciar una celda electrolítica de una voltaica a partir del balanceo de ecuaciones iónicas y moleculares y diseñar acciones para concienciar a la comunidad sobre la importancia de no arrojar o abrir pilas y baterías usadas debido a su elevado impacto ambiental, determinando formas de procsarest tipo de materiales luego de uso. EJE DEL APRENDIZAJE: La interpretación de reacciones químicas permite una mejor conserción del medio ambiente. DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO: Reconocer los procesos de oxidación y reducción con la explicación de la importancia de los números o índices de oxidación de los elementos químicos, Igualando ecuaciones por el método ión‐electrón y por el de oxidación‐reducción. BLOQUE CURRICULAR: Proceso de transferencia de electrones.
  • 21. BLOQUE CURRICULAR 6 1.- DATOS INFORMATIVOS: 1.1 PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN” 1.2 ÁREA: Ciencias Naturales 1.3 Bachillerato General Unificado: BGU 1.4 ASIGNATURA: Física Química 1.5 TÍTULO DEL BLOQUE : Procesos de Transferencia de Electrones. 1.6. CURSO: 2do A-B-C-D-E-F 1.7. TIEMPO APROXIMADO: 25 PERÍODOS 1.8.AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.9. PROFESORA: Dra. Rocio Estupiñan Gutiérrez, Dr. Alfredo Tenorio Obregón, Lic. Nelly Quiñonez Valencia Lic. Mónica Robinzón Mosquera, Dr. Angel Mendoza Salazar. 2. OBJETIVO GENERAL: Definir los conceptos oxidación y reducción y diferenciar una celda electrolítica de una voltaica a partir del balanceo de ecuaciones iónicas y moleculares. Diseñar acciones para concienciar a la comunidad sobre la importancia de no arrojar o abrir pilas y baterías usadas debido a su elevado impacto ambiental, y determinar formas de procesar este tipo de materiales luego de su uso. 3.- VALORES A DESARROLLAR: Conservación y preservación de los alimentos. DESTREZAS CON CRITERIOS DE DESEMPEÑO TEMÁTICA ESPECÍFICA DE LA DESTREZA Nº. DE HORAS TAREAS DE APRENDIZAJE PRODUCTIVAS Y SIGNIFICATIVAS RECURSOS MATERIALES Y ASPECTOS ORGANIZATIVOS INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACI Reconocer los procesos de oxidación y reducción en la explicación de la Importancia de los números o índices de oxidación de los elementos químicos. �Igualar ecuaciones por el método ión electrón y oxidación reducción. � Jerarquizar los metales de acuerdo a la descripción de aquellos que resultan mejores agentes oxidantes y mejores agentes reductores y según la 6. Oxidación y reducción 6.1. Número o índice de oxidación, procesos. 6.2. Igualación de ecuaciones: iónicas y oxidación reducción. 6.3. Serie de actividad de los metales. 6.4. Celdas Electroquímicas: Electrolíticas y Voltaicas. 6.5. Aplicación del Fenómeno Electrolítico 2 12 2 6 3 1.- Técnicas magistrales, grupales e individuales. 2.- Metodología: Activa participativa y de solución de problemas teóricos y prácticos sobre el significado de oxidación y reducción 3.-Observaciones directas sobre oxidación y reducción . 4.- jerarquización de 1.- Gráficos, diagramas, esquemas, mapas conceptuales, mente factos. 2.- Uso de Tics. 3.- Documentales sobre fisión y fusión atómicas 4. Documentales sobre la explosión de la bomba atómica en Hiroshima y Nagasaki 4.- Bibliografía: “Nuestra Física y 1.- Exposiciones sobre óxido reducción 2.- Lectura de otros textos sobre temas afines 3.- Análisis de documentales Sobre óxido reducción. 4.- Elaboración de mapas conceptuales obre las características de las celdas electrovoltaicas 5. Construcción de
  • 22. . �Analizar el fundamento, las estructuras y el funcionamiento de las celdas electroquímicas (electrolíticas y voltaicas), a partir de la explicación de su utilidad en nuestro mundo contemporáneo y de la observación científica en trabajos experimentales. los metales de acuerdo con su reactividad 5.- Identificación de agentes oxidantes y reductores 6.- Consultas sobre celdas electro voltaicas 7.- Consultas sobre procesos de electrólisis del agua, de ácidos, bases y sales 8.- Lecciones orales y escritas sobre los temas tratados. 8. Inclusión de consultas sobre la pila de Daniel Química 2”. la Pila de Daniel 6. realizar ejercicios prácticos sobre los compuestos electrolíticos y no electrolitos. 7. Demostrar el comportamiento de los ácidos, bases y sales durante el proceso electrolítico
  • 23. COLEGIO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN” Esmeraldas – Ecuador PLAN DIDÁCTICO ANUAL AÑO LECTIVO 2013 – 2014 1er Quimestre 2 mayo – 20 septiembre 95días 2do Quimestre 14 octubre – 14 febrero 85días TOTAL 180 días BACHILLERATO TÉCNICO: CURSO: 2º ASIGNATURA: QUÍMICA JORNADA: VESPERTINA CÁLCULO DEL TIEMPO REAL ANUAL Semanas Periodos TOTAL 36 4 144 1. MACRODESTREZAS: • Construcción del conocimiento científico. (C) La adquisición, el desarrollo y la comprensión de los conocimientos que explican los fenómenos de la naturaleza, sus diversas representaciones, sus propiedades y las relaciones entre conceptos y con otras ciencias. • Explicación de fenómenos naturales. (F) Dar razones científicas a un fenómeno natural, analizar las condiciones que son necesarias para que se desarrolle dicho fenómeno y determinar las consecuencias que provoca la existencia del fenómeno. • Aplicación. (A) Una vez determinadas las leyes que rigen a los fenómenos naturales, aplicar las leyes científicas obtenidas para dar solución a problemas de similar fenomenología. • Evaluar (E) La capacidad de reconocer y valorar la influencia social que tienen las ciencias experimentales en la relación entre el ser humano, la sociedad y la Naturaleza, con base en el conocimiento científico aplicado como un motor para lograr mejoras en su entorno natural. 2.UTILIDAD: La físico química tiene tanta presencia en nuestras vidas, en nuestro bienestar y es muy importante en el papel que ha tenido en lo que somos , que sin duda, el avance de nuestra civilización, en gran parte, se lo debemos a esta ciencia por lo que el hombre ha aprendido a ser más independiente del medio que lo rodea, además le permite satisfacer las necesidades humanas en diferentes áreas o campos de la actividad humana como; la medicina, la alimentación y el campo industrial. 3.NOMBRE DEL PROYECTO DE AULA. Reciclaje Tecnológico
  • 24. 4.CONTEXTO: La asignatura de físico química se desarrollará en las aulas de clase en la que se fundamentarán los contenidos teóricos y se apoyará en el laboratorio para su fundamentación práctica, todo esto en un ambiente de armonía y colaboración permanente. Nº BLOQUES CURRICULARES SEMANAS PERÍODOS Diagnóstico 1 4 1 Electrones, electricidad y magnetismo 5 20 2 El calor y la temperatura: ¿son conceptos análogos? 5 20 3 Los estados de la materia, propiedades y comportamiento 8 30 4 Ácidos Bases Y Sales. 7 25 5 Equilibrio químico y velocidad de una reacción. Definiciones y factores que los alteran 6 25 6 Procesos de transferencia de electrones 5 20 TOTAL 36 144 5.RECURSOS Y MATERIALES • Texto guía: NUESTRA QUÍMICA 2 (BGU) • Audiovisuales • Internet. • Materiales del medio 6.BIBLIOGRAFÍA: CHAVEZ, CARRILLO Nuestra Química 2según la reforma curricular BGU
  • 25. Armendáriz, G. (1999). Estructura atómica. Quito: Editorial Norma. • Brown, C. & Ford, M. (2008). Chemistry (1.a ed.). Great Britain, Wales: Heinemann International, Pearson Education Limited. • Burns, R. (1996). Fundamentos de Química (2.a ed.). México D.F.: Prentice Hall. • Dalmau, J.F. &Satoca, J. (2004). Física y Química 1 (1.a ed.). Barcelona: Grupo ANAYA S. A. • Freire, H. (2005). Química Orgánica. Quito: Holos editorial. • Green, J. (2008). Chemistry (1.a ed.). Australia, Victoria: IBID Press. • Hein, M. (1992). Química (1.a ed.). México D. F.: Grupo Editorial Iberoamérica. • Herrera, S., Barreto, A., Torres, I., & De Clavijo, E. (1995). Colección la Ciencia al Día, Química 1 y 2 (2.a ed.). Bogotá: EDINORMA S. A. • Neuss, G. (2007). Chemistry (1.a ed.). Great Britain, Oxford: Bell and Blain Ltd. NOMBRE DEL PROFESOR FIRMA Dra. Rocío Estupinàn Gutierrez Dr. Ángel Mendoza Salazar Lic. Nelly Quiñonez Valencia Lic. Mónica Robinzòn Mosquera Dr. Alfredo Tenorio Obregón Director de área: Dr. Alfredo Tenorio Obregón f) …………………………………….… Fecha de presentación: Abril del 2013
  • 26. BLOQUE CURRICULAR Nº 1 AREA: CCNNSEGUNDOS AÑOS BGU TECNICOS Y EN CIENCIAS AÑO LECTIVO: 2013-2014 DOCENTES: Msc. Mónica Robinzòn, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc.Alfredo Tenorio Obregón. PERÍODOS: 24 EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias. OBJETIVOS: Distinguir componentes magnitudes, unidades e instrumentos de medida de un circuito eléctrico y de un circuito magnético. Explica el proceso electrolítico. Diferenciar entre corriente continua y corriente alterna, mediante la observación y análisis en una práctica de laboratorio sobre recubrimientos electrolíticos para conocer sus aplicaciones y conciencias sobre el ahorro de energía eléctrica. EJE DEL APRENDIZAJE: El conocimiento de la interrelación de la electricidad Y el magnetismo generara espacios útiles para el desarrollo de la ciencia. DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO: Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir de la descripción de los flujos de electrones, la corriente eléctrica, la explicación e interpretación de la ley de Ohm, la resistencia y los circuitos eléctricos, la electrólisis, el entramado existente entre energía, calor y potencia eléctrica y el análisis de los campos magnéticos generados por una corriente eléctrica o porun imán. BLOQUE CURRICULAR: Electrones electricidad y magnetismo
  • 27. BLOQUE CURRICULAR 1 1.- DATOS INFORMATIVOS: 1.1PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN” 1.2ÁREA: Ciencias Naturales 1.3 ESPECIALIDAD: Informática – Contabilidad. 1.4 ASIGNATURA: Físico Químico 1.5 TÍTULO DEL BLOQUE: Electrones, electricidad y magnetismo 1.6. CURSO: 2do A-B-C-D-E- 1.7. TIEMPO APROXIMADO: 20 PERÍODOS 1.8. AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.9.PROFESORA: Lic. Nelly Quiñones V. ; Lic. Mónica Robinzón M. 2. OBJETIVO GENERAL: Distinguir componentes, magnitudes, unidades e instrumentos de medida de un circuito eléctrico y de un circuito magnético. Explicar el proceso electrolítico. Diferenciar entre corriente continua y corriente alterna, mediante la observación y análisis en una práctica de laboratorio sobre recubrimientos electrolíticos para conocer sus aplicaciones y concienciar sobre el ahorro de energía eléctrica. 3.- VALORES A DESARROLLAR: Respeto, Honestidad, Solidaridad y Responsabilidad. DESTREZAS CON CRITERIOS DE DESEMPEÑO TEMÁTICA ESPECÍFICA DE LA DESTREZA Nº. DE HORA S TAREAS DE APRENDIZAJE PRODUCTIVAS Y SIGNIFICATIVAS RECURSOS MATERIALES Y ASPECTOS ORGANIZATIVOS INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACIÓN Bloque curricular 1: Electrones, electricidad y magnetismo 􀁸 Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir de la descripción de flujos de electrones, la corriente eléctrica, la explicación e interpretación de la ley de Ohm, la resistencia y los circuitos eléctricos, la electrólisis, el entramado existente entre energía, calor y potencia eléctrica y el análisis de los campos magnéticos generados por una corriente eléctrica o por un imán. 􀁸 Analizar circuitos magnéticos con la descripción inicial de los instrumentos de medición más utilizados en este campo, como son los galvanómetros, amperímetros y voltímetros. 1.Flujos de electrones: electricidad y magnetismo 1.1. La corriente eléctrica 1.2. Ley de Ohm. 1.3. Energía, calor y potencia eléctrica. 1.4. Resistencia y circuitos eléctricos. 1.5. Electrólisis. 1.6. Campo magnético de una corriente eléctrica. 1.7. Imanes y circuitos magnéticos. 1.8. Galvanómetros, amperímetros y voltímetros. 1.9. Inducción electromagnética 1.10. Autoinducción e 4 2 3 1 2 1 2 2 3 1.- Técnicas magistrales, grupales e individuales. 2.- Metodología: Activa participativa y de solución de problemas 4.- Exposiciones referentes a los conceptos sobre electricidad y magnetismo 5.- Demostraciones de procesos que se utilizan para resolver problemas de electricidad y magnetismo 6.- Diseño de esquemas y diagramas sobre circuitos eléctricos 1.- Gráficos, diagramas, esquemas, mapas conceptuales, mente factos y mapas conceptuales 2.- Uso de Tics referentes a electricidad natural y artificial 3. “Nuestra Física y Química 2”. Bibliografía: 1.- Exposiciones sobre el fundamento teórico de electricidad, magnetismo y circuitos eléctricos 2.- Ejercicios prácticos para la explicación de los diversos circuitos eléctricos 3. Construcción de circuitos
  • 28. 􀁸 Interpretar el proceso de inducción electromagnética como resultado de la interacción entre bobinas por las cuales circula la corriente eléctrica. 􀁸 Relacionar las estructuras de los generadores y los motores eléctricos a partir del análisis de sus partes y sus funciones específicas. 5. Identificar circuitos de corriente continua y de corriente alterna a partir de la explicación de sus definiciones puntuales, de sus propiedades, de la observación y de sus estructuras constitutivas, tanto en el laboratorio como en videos, diapositivas o cualquier otro recurso audiovisual. inducción mutua. 1.11. Generador y motor eléctricos. 1.12. Corriente alterna 7.- Tareas dirigidas para la construcción práctica de circuitos en serie, en paralelo y mixtos 8.- Resolución de problemas sobre potencia, carga y distancia 9.- Lecciones orales y escritas sobre problemas de circuitos 10. mediciones de potencia, resistencia y uso del multímetro 11. Circuitos electromagnéticos 12. Uso de la brújula
  • 29. BLOQUE CURRICULAR Nº2 AREA: CCNNSEGUNDOS AÑOS BGU TECNICOS Y EN CIENCIAS AÑO LECTIVO: 2013-2014 DOCENTES: Msc. Mónica Robinzòn, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc. Alfredo Tenorio Obregón. PERÍODOS: 20 EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias. OBJETIVOS: Diferenciar los conceptos de calor y temperatura a partir de la resolución de situaciones relacionadas con el entorno y apreciar sus consecuencias en la materia. EJE DEL APRENDIZAJE: El análisis de calor y temperatura ayuda a resolver situaciones problemáticas en el mundo moderno. .DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO: Analizar los conceptos de calor y temperatura a partir de la explicación de sus características y de la identificación, descripción e interpretación de Situaciones problémicas relacionadas con ellos, específicamente en ejercicios sobre conversiones de temperatura, calor ganado o perdido, calorimetría, calor latente de fusión y ebullición, dilatación de sólidos y líquidos. BLOQUE CURRICULAR: Calor y temperatura.
  • 30. BLOQUE CURRICULAR 2 1.- DATOS INFORMATIVOS: 1.1. PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN” 1.2. ÁREA: Ciencias Naturales 1.3. ESPECIALIDAD: Informática – Contabilidad. 1.4 ASIGNATURA: FÍSICA QUÍMICA 1.5curso: -B-C-D-E-F 1.6. TIEMPO APROXIMADO: 25 PERÍODOS 1.7. AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.8. PROFESORA: Lic. Nelly Quiñones V. ; Lic. Mónica Robinzón M. 2. OBJETIVO GENERAL: Diferenciar los conceptos de calor y temperatura a partir de la resolución de situaciones relacionadas con el entorno y apreciar sus consecuencias en la materia. 3.- VALORES A DESARROLLAR: Respeto, Solidaridad, Responsabilidad, Cuidado de la capa de ozono. DESTREZAS CON CRITERIOS DE DESEMPEÑO TEMÁTICA ESPECÍFICA DE LA DESTREZA Nº. DE HORAS TAREAS DE APRENDIZAJE PRODUCTIVAS Y SIGNIFICATIVAS RECURSOS MATERIALES Y ASPECTOS ORGANIZATIVOS INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACIÓN 􀁸 Analizar los conceptos de calor y temperatura desde la explicación de sus características y de la identificación, descripción e interpretación de situaciones problémicas relacionadas con ellos, específicamente en ejercicios sobre conversiones de temperatura, calor ganado o perdido, calorimetría, calor latente e fusión y ebullición, dilatación de sólidos y líquidos. 2. Interpretar las leyes de la termodinámica con el diseño de un trabajo experimental, la observación, la toma y el registro de datos para su posterior análisis y extracción de conclusiones. 2. Calor y temperatura 2.1. Dilatación de sólidos y líquidos. 2.2. Calorimetría, fusión, vaporización. 2.3. Transmisión del calor. 2.4. Termodinámica. 2.5. Temperatura. 2.6. Energía Térmica. 2 14 1.- Técnicas magistrales, grupales e individuales. 2.- Metodología: Activa participativa y de solución de problemas 3.-Uso de documentales sobre la diferencia entre calor y temperatura 4.- Exposiciones sobre la cantidad de calor 5.- Demostraciones sobre el uso del termómetro 6.- Resolución de problemas sobre escalas termométricas 7.- Deberes calor y 1.- Gráficos, diagramas, esquemas, mapas conceptuales, mente factos. 2.- Uso de Tics para observar documentales sobre calor natural y artificial 3. Uso de los calentadores solares 4.-Bibliografía: “Nuestra Físico - Química 2”. 1.- Exposición sobre calor y temperatura 2.- Resolución de problemas sobre calor y temperatura Uso de las escalas termométricas 3. Realización de prácticas para diferenciar entre calor y temperatura
  • 31. 2 2 12 4 4 temperatura. 8.- Lecciones orales y escritas referentes a la transformaciones e interpretaciones en distintas escalas
  • 32. BLOQUE CURRICULAR Nº3 AREA: CCNNSEGUNDOS AÑOS BGU TECNICOS Y EN CIENCIAS AÑO LECTIVO: 2013-2014 DOCENTES: Msc. Mónica Robinzòn, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc. Alfredo Tenorio Obregón. PERÍODOS: 30 EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias. OBJETIVOS: Establecer las propiedades de los resultados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético molecular con el objeto de comprender las leyes de los gases en condiciones cotidianas y determinar la concentración de una disolución en unidades físicas y unidades químicas, mediante la reflexión crítica acerca del empleo de soluciones utilizadas en el hogar y en el mundo de la medicina, agricultura, ganadería, industria, etc. EJE DEL APRENDIZAJE: La estequiometria ayuda aa la ientificación, descripción e interpretación de gases y soluciones, como medio de desarrollo de entorno. DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO: Relacionar la estequiometria con las leyes de los gases apartir de la identificación, descripción e interpretaciónde ejercicios de aplicación, de la relación existente entre los datos obtenidos durante el desarrollo detrabajos experimentales sobre el tema, de ladescripción de gases reales y del análisis reflexivo de problemas contemporáneos asociados con los gases,como la contaminación atmosférica. BLOQUE CURRICULAR: LOS ESTADOS DE LA MATERIA, propiedades y comportamiento.
  • 33. BLOQUE CURRICULAR 3 1.- DATOS INFORMATIVOS: 1.1PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN” 1.2ÁREA: Ciencias Naturales 1.3. ESPECIALIDAD: Informática – Contabilidad. 1.31.4 ASIGNATURA: FÍSICA QUÍMICA 1.5 TÍTULO DEL BLOQUE: ESTADOS DE LA MATERIA 1.6. CURSO: 2do A-B-C-D-E-F 1.7. TIEMPO APROXIMADO: 30 PERÍODOS 1.31.8.AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.9.PROFESORA: Lic. Nelly Quiñones V. ; Lic. Mónica Robinzón M. 2. OBJETIVO GENERAL: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético molecular con el objeto de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.‐ 3.- VALORES A DESARROLLAR: Preservación de los árboles cómo medio de oxigenación al medio ecológico. DESTREZAS CON CRITERIOS DE DESEMPEÑO TEMÁTICA ESPECÍFICA DE LA DESTREZA Nº. DE HORAS TAREAS DE APRENDIZAJE PRODUCTIVAS Y SIGNIFICATIVAS RECURSOS MATERIALES Y ASPECTOS ORGANIZATIVOS INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACIÓN 􀁸 Definir las propiedades de los diferentes estados de la materia y su comportamiento, sobre todo del estado gaseoso, a partir de la descripción de las propiedades generales de los gases, de los principios de la teoría cinético molecular de los gases, de los procesos de medición de la presión de los gases y de su relación con el número de moléculas y la temperatura. 􀁸 Interpretar las leyes de los gases a partir del diseño de trabajos experimentales en los que se realice una verdadera observación científica y un registro de datos para su posterior análisis y demostración matemática. 3. Los estados de la materia 3.1. El estado gaseoso. 3.1.1. Propiedades generales de los gases. 3.1.2. Teoría cinético molecular de los gases. 3.1.3. Medición de la presión de los gases. 3.1.4. Relación entre la presión, el número de moléculas y temperatura de un gas. 3.1.5. Leyes de los gases. 3.1.6. Gases reales. 2 14 2 1.- Técnicas magistrales, grupales e individuales. 2.- Metodología: Activa participativa y documental 3.- Exposiciones sobre los estados físicos de la materia 4. .- Lectura de textos y controles de lectura sobre las propiedades de los diversos estados 5..- Resolución de problemas sobre la aplicación de las leyes de los gases. 6. Explicación sobre soluciones y maneras de expresar soluciones 1.- Materiales: Gráficos sobre los estados de la materia 2. Listado de las propiedades que diferencias a los distintos estados 3. Mirar documentales sobre las propiedades y leyes de los gases 4. Soluciones preparadas por el maestro y los alumnos 1.- Exposición sobre la las propiedades de los estados de la materia. 2.- Lecturas sobre los factores que influyen en el comportamiento de los gases. 4.- Elaboración de mapas mentales sobre los diferentes físicas de los diversos estados. 5. Gráficos representativos sobre las características de los estados. para 6. Resolución de problemas sobre soluciones
  • 34. 􀁸 Relacionar la estequiometría con las leyes de los gases a partir de la identificación, descripción e interpretación de ejercicios de aplicación, de la relación existente entre los datos obtenidos durante el desarrollo de trabajos experimentales sobre el tema, de la descripción de gases reales y del análisis reflexivo de problemas contemporáneos asociados con los gases (como la contaminación atmosférica) 􀁸Clasificación de los diferentes tipos de soluciones, la descripción de sus componentes y propiedades, la explicación de la solubilidad y su relación con diversos factores físico químicos. 3.2. Soluciones, componentes, tipos y propiedades. 3.3. Solubilidad. 3.4. Rapidez de disolución de sólidos. 3.5. Concentración de las soluciones en unidades físicas y químicas. 3.6. Diluciones y neutralización. 2 12 4 4 en unidades físicas y químicas. 7. Preparación de soluciones expresadas en unidades físicas y químicas.
  • 35. BLOQUE CURRICULAR Nº4 AREA: CCNNSEGUNDOS AÑOS BGU TECNICOS Y EN CIENCIAS AÑO LECTIVO: 2013-2014 DOCENTES: Msc. Mónica Robinzòn, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc. Alfredo Tenorio Obregón. PERÍODOS: 25 EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias. OBJETIVOS: Establecer las propiedades de los ácidos, bases y sale, sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de neutralización, con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tienden a disminuir los problemas de acidez(tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés). EJE DEL APRENDIZAJE: Identifica las características de ácidos, bases y sales de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis, determinando su importancia en el desarrollo de la ciencia. DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO: Relacionar la estequiometria con las leyes de los gases a partir de la identificación, descripción e interpretación de ejercicios de aplicación, de la relación existente entre los datos obtenidos durante el desarrollo de trabajos experimentales sobre el tema, de la descripción de gases reales y del análisis reflexivo de problemas contemporáneos asociados con los gases, como la contaminación atmosférica. BLOQUE CICULAR: Ácidos, bases y sales
  • 36. BLOQUE CURRICULAR 4 1.- DATOS INFORMATIVOS: 1.1PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN” 1.2ÁREA: Ciencias Naturales 1.3. ESPECIALIDAD: Informática – Contabilidad. 1.4 ASIGNATURA: FÍSICA QUÍMICA 1.5 TÍTULO DE LA UNIDAD: El mundo de los ácidos, bases y sales. 1.6. CURSO: 2do A-B-C-D-E-F 1.7. TIEMPO APROXIMADO: 25 PERÍODOS 1.8. AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.9.PROFESORA: Lic. Nelly Quiñones V. ; Lic. Mónica Robinzón M. 2. OBJETIVO GENERAL: Reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de neutralización, con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tiendan a disminuir los problemas de acidez (tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés). Determinar la concentración de una disolución en unidades físicas o en unidades químicas, mediante la reflexión crítica acerca del empleo de soluciones utilizadas en el hogar y en el mundo de la medicina, agricultura, ganadería, industria, etc. 3.- VALORES A DESARROLLAR: Prevención contra las lluvias ácidas. Responsabilidad DESTREZAS CON CRITERIOS DE DESEMPEÑO TEMÁTICA ESPECÍFICA DE LA DESTREZA Nº. DE HORAS TAREAS DE APRENDIZAJE PRODUCTIVAS Y SIGNIFICATIVAS RECURSOS MATERIALES Y ASPECTOS ORGANIZATIVOS INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACIÓN 􀁸Describir ácidos y bases a partir de la interpretación cualitativa y cuantitativa de las teorías de Arrhenius, BrønstedLowry y Lewis en diferentes procesos químicos representados mediante ecuaciones, y de la clasificación de las propiedades y formas de reaccionar. 􀁸 Reconocer las sales a partir de la definición de sus propiedades y de sus formas de obtención en el laboratorio. 􀁸 Diferenciar los 4. Ácidos, bases y sales. 4.1. Ácidos y bases. 4.2. Reacciones de los ácidos. 4.3. Reacciones de las bases. 4.4. Sales. 4.5. Electrolitos y no electrolitos. 4.6. Disociación e ionización de electrolitos. 4.7. Electrolitos fuertes y débiles 4.8. Ionización del agua. 4.9. Introducción al pH. 4.10 Neutralización. 6 2 2 2 2 2 6 4 2 2 3 2 1.- Técnicas magistrales, grupales e individuales. 2.- Metodología: Activa participativa y deducción de procesos y reactividad de los compuestos químicos. 3.-Uso de documentales para reforzar los conocimientos sobre ácidos y bases 4.- Exposiciones sobre las clases de reacciones de ácidos, bases y 1.- Deducción de esquemas sobre el tipo de reacciones. 2.- Uso de Tics para determinar la aplicabilidad de las reacciones químicas 3.- Uso de programas para analizar las aplicaciones industriales de algunos compuestos 4. Bibliografía: “Nuestra Física y Química 2”. 1.- Escritura de compuestos químico inorgánicos 2.- Ejercicios sobre la aplicabilidad de los compuestos químicos y sus procesos de reacción 3.-Demostraciones teóricas sobre las clases de reacción. 4.- Elaboración de mapas conceptuales sobre las características de los reactivos químicos y sus formas de reacción 5. Representaciones gráficas de los tipos
  • 37. electrolitos de los no electrolitos y los electrolitos fuertes y débiles a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y la explicación del proceso de ionización del agua, el pH, la neutralización y la formulación de ecuaciones iónicas. sales 5.- Identificación de las clases de reacciones de Lewis 6.-Obtenciones en el laboratorio de ácidos, bases y sales 7.- Diferenciación de electrolitos, no electrolitos y reacciones de derivados del petróleo Tareas de investigación sobre ácidos, bases y sales fuertes y débiles: Ejercicios de obtenciones y reacciones. 8.- Deberes para el desarrollo de los talleres 9.- Lecciones orales y escritas referentes a los procesos de obtención y reacción de enlace
  • 39. BLOQUE CURRICULAR Nº5 AREA: CCNNSEGUNDOS AÑOS BGU TECNICOS Y EN CIENCIAS AÑO LECTIVO: 2013-2014 DOCENTES: Msc. Mónica Robinzòn, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc. Alfredo Tenorio Obregón. PERÍODOS: 25 EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias. OBJETIVOS: Definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante de equilibrio químico en procesos industriales actuales. EJE DEL APRENDIZAJE: Distingue el equiolibrio y la velocidad de una reacción reversible, determinando los factores que inciden en la aplicación de los procesos químicos. DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO: Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de unareacción a partir de la identificación de las reaccionesreversibles, la descripción del principio de Le Châtelier,los factores que afectan la velocidad de una reacción ysu equilibrio, y la explicación de los procesos para elcálculo de constantes de equilibrio, constantes deionización y constante del producto iónico del agua. BLOQUE CURRICULAR: Equilibrio químico y velocidad de reacción.
  • 40. BLOQUE CURRICULAR 5 1.- DATOS INFORMATIVOS: 1.1PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN” 1.2ÁREA: Ciencias Naturales 1.3. ESPECIALIDAD: Informática – Contabilidad. 1.4 ASIGNATURA: FÍSICA QUÍMICA 1.5 TÍTULO DE LA UNIDAD: Equilibrio químico, velocidad de reacciones: Y factores que lo alteran. 1.6. CURSO: 2do A-B-C-D-E-F 1.7. TIEMPO APROXIMADO: 25 PERÍODOS 1.8.AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.9.PROFESORA: 2. OBJETIVO GENERAL: Definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales. 3.- VALORES A DESARROLLAR: Respeto, Responsabilidad, Reciclaje Tecnológico. DESTREZAS CON CRITERIOS DE DESEMPEÑO TEMÁTICA ESPECÍFICA DE LA DESTREZA Nº. DE HORAS TAREAS DE APRENDIZAJE PRODUCTIVAS Y SIGNIFICATIVAS RECURSOS MATERIALES Y ASPECTOS ORGANIZATIVOS INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACIÓN 􀁸 Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles, la descripción del principio de Le Châtelier, los factores que afectan la velocidad de una reacción y su equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de equilibrio, constantes de ionización y constante del producto iónico del agua. 􀁸Analizar las características de las soluciones amortiguadoras (o buffer) a partir de la descripción del control del pH y de la 5. Equilibrio químico y velocidad de reacción. 5.1. Reacciones reversibles 5.2. Velocidades de reacción. 5.3. Equilibrio químico. 5.4. Principio de Le Châtelier. 5.5. Factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio. 5.6. Constantes de equilibrio. 5.7. Constantes de ionización. 5.8. Constante del producto iónico del agua. 5.9. Constante del producto de solubilidad. 3 2 3 2 6 3 4 3 4 1.- Técnicas magistrales, grupales e individuales. 2.- Metodología: Activa participativa y de resolución de problemas 3.-Uso de documentales para comprender el significado de equilibrio químico y equilibrio iónico 4.- Exposiciones sobre el producto iónico del agua, pH y POH 5.- Reconocimiento de ácidos y bases utilizando indicadores 6.- Determinación de las escalas y zonas de pH. 7.- Tareas sobre 1.- Gráficos, diagramas, esquemas, mapas conceptuales, mente factos. 2.- Uso de Tics. Con documentales 3.- Consultas en documentos para ampliar los conocimientos. 4.- Bibliografía: “Nuestra Física y Química 2”. 1.- Exposiciones sobre equilibrio 2.- Evocaciones sobre lo que se ha entendido de los temas tratados 3.- Determinación de la constante de equilibrio 4.-Resolución de problemas teóricos y prácticos . 5.- Elaboración de mente factos sobre el significado de equilibrio iónico 6.- Determinación del pH de algunas sustancias conocidas
  • 41. reflexión de su importancia en el trabajo de laboratorio. 5.10. Hidrólisis. 5.11. Soluciones amortiguadoras y control del pH determinación del pH o del POH. 8.- Deberes para resolver los problemas sobre los temas tratados 9.- Lecciones orales y escritas. Corrección de problemas resueltos
  • 42. BLOQUE CURRICULAR Nº6 AREA: CCNNSEGUNDOS AÑOS BGU TECNICOS Y EN CIENCIAS AÑO LECTIVO: 2013-2014 DOCENTES: Msc. Mónica Robinzòn, Lic. Nelly Quiñones Valencia, Dr. Ángel Mendoza, Msc. Alfredo Tenorio Obregón. PERÍODOS: 2O EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender las interrelaciones de la Físico-Química con las otras ciencias. OBJETIVOS: Definir los conceptos de oxidación y reducción y diferenciar una celda electrolítica de una voltaica a partir del balanceo de ecuaciones iónicas y moleculares y diseñar acciones para concienciar a la comunidad sobre la importancia de no arrojar o abrir pilas y baterías usadas debido a su elevado impacto ambiental, determinando formas de procsarest tipo de materiales luego de uso. EJE DEL APRENDIZAJE: La interpretación de reacciones químicas permiten una mejor conserción del medio ambiente. DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO: Reconocer los procesos de oxidación y reducción con la explicación de la importancia de los números o índices de oxidación de los elementos químicos, Igualando ecuaciones por el método ión electrón y por el‐ de oxidación reducción.‐ BLOQUE CURRICULAR: Proceso de transferencia de electrones.
  • 44. LOQUE CURRICULAR 6 1.- DATOS INFORMATIVOS: 1.1PLANTEL: COLEGIO DE BACHILLERATO FISCOMISIONAL “SAGRADO CORAZÓN” 1.2ÁREA: CIENCIAS NATURALES 1.3. ESPECIALIDAD: Informática – Contabilidad. 1.4 ASIGNATURA: FÍSICA QUÍMICA 1.5 TÍTULO DE LA UNIDAD: PROCESOS DE TRANSFERENCIA DE ELECRONES. PPP de electrones. 1.6. CURSO: 2do A-B-C-D-E-F 1.7. TIEMPO APROXIMADO: 20 PERÍODOS 1.8 AÑO LECTIVO: 2013-2014 1.9. PROFESORA: 2. OBJETIVO GENERAL: Definir los conceptos oxidación y reducción y diferenciar una celda electrolítica de una voltaica a partir del balanceo de ecuaciones iónicas y moleculares. Diseñar acciones para concienciar a la comunidad sobre la importancia de no arrojar o abrir pilas y baterías usadas debido a su elevado impacto ambiental, y determinar formas de procesar este tipo de materiales luego de su uso. 3.- VALORES A DESARROLLAR: Respeto, Responsabilidad, Reciclaje Tecnológico. : DESTREZAS CON CRITERIOS DE DESEMPEÑO TEMÁTICA ESPECÍFICA DE LA DESTREZA Nº. DE HORAS TAREAS DE APRENDIZAJE PRODUCTIVAS Y SIGNIFICATIVAS RECURSOS MATERIALES Y ASPECTOS ORGANIZATIVOS INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACIÓN  RHGGRRRRRRRRR  fggR procesos de oxidación y reducción en la explicación de la Importancia de los números o índices de oxidación de ljuyytos elementos químicos. 􀁸Igualar ecuaciones por el método ión electrón y oxidación reducción. 􀁸 Jerarquizar los metales de acuerdo a la descripción de aquellos que resultan mejores agentes oxidantes y mejores agentes reductores y según la . 6. Oxidación y reducción 6.1. Número o índice de oxidación, procesos. 6.2. Igualación de ecuaciones: iónicas y oxidación reducción. 6.3. Serie de actividad de los metales. 6.4. Celdas Electroquímicas: Electrolíticas y Voltaicas. 6.5. Aplicación del Fenómeno Electrolítico Laboratorio: 2 12 2 6 3 1.- Técnicas magistrales, grupales e individuales. 2.- Metodología: Activa participativa y de solución de problemas teóricos y prácticos sobre el significado de oxidación y reducción 3.-Observaciones directas sobre oxidación y reducción . 4.- jerarquización de los metales de acuerdo con su 1.- Gráficos, diagramas, esquemas, mapas conceptuales, mente factos. 2.- Uso de Tics. 3.- Documentales sobre fisión y fusión atómicas 4. Documentales sobre la explosión de la bomba atómica en Hiroshima y Nagasaki 4.- Bibliografía: “Nuestra Física y Química 2”. 1.- Exposiciones sobre óxido reducción 2.- Lectura de otros textos sobre temas afines 3.- Análisis de documentales Sobre óxido reducción. 4.- Elaboración de mapas conceptuales obre las características de las celdas electrovoltaicas 5. Construcción de la Pila de Daniel 6. realizar ejercicios
  • 45. 􀁸Analizar el fundamento, las estructuras y el funcionamiento de las celdas electroquímicas (electrolíticas y voltaicas), a partir de la explicación de su utilidad en nuestro mundo contemporáneo y de la observación científica en trabajos experimentales. 6.4. Celdas electroquímicas: electrolíticas y voltaicas. reactividad 5.- Identificación de agentes oxidantes y reductores 6.- Consultas sobre celdas electro voltaicas 7.- Consultas sobre procesos de electrólisis del agua, de ácidos, bases y sales 8.- Lecciones orales y escritas sobre los temas tratados. 8. Inclusión de consultas sobre la pila de Daniel prácticos sobre los compuestos electrolíticos y no electrolitos. 7. Demostrar el comportamiento de los ácidos, bases y sales durante el proceso electrolítico