La ley de las presiones parciales establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercería cada gas si ocupara solo el volumen total. Fue formulada en 1801 por John Dalton y es útil para determinar la relación entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases. Según la ley, cada gas en una mezcla actúa de forma independiente y ejerce una presión parcial proporcional a su cantidad.

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE MEDICINA
CÁTEDRA DE FISIOLOGÍA
BIOFÍSICA
Nombre: Yadira Mercedes Núñez López.
Paralelo: A 5
Catedrática: Dra. Marcia Zapata.
LEY DE POISSEUILLE
Ley de las presiones parciales
Este artículo trata sobre la ley de las presiones parciales.
Para otros usos, véase Ley de Dalton.
Contenedor esférico de gas.
La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año1801 por
el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que
no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parcialesque ejercería cada uno de ellos si
sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar latemperatura. La ley de Dalton es muy útil

2. cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una
mezcla de gases
Definición formal [editar · editar código]
Se puede hacer una definición de la teoría mediante la aplicación de matemáticas, la presión de una mezcla
de gases puede expresarse como una suma de presiones mediante:
o igual
Donde representan la presión parcial de cada componente en la mezcla. Se asume que
los gases no tienen reacciones químicasentre ellos, el caso más ideal es con gases nobles.
donde es la fracción molar del i-ésimo componente de la mezcla total de los m componentes.
La relación matemática así obtenida es una forma de poder determinar analíticamente el volumen
basado en la concentración de cualquier gas individualmente en la mezcla.
Donde la expresión: es la concentración del i -ésimo componente de la mezcla expresado
en unidades de ppm.
La ley de las presiones parciales de Dalton se expresa básicamente con el siguiente
enunciado: La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de sus
componentes.
Concepto mediante gases ideales [editar · editar código]
Cuando Dalton formuló por primera vez su teoría atómica poco había elaborado la teoría
acerca de la vaporización del agua y del comportamiento de las mezclas gaseosas. A partir de
sus mediciones dedujo que dos gases son una mezcla y que actuaban de una manera
mutuamente independiente.
Por ejemplo si se colocan tres gases distintos en un recipiente de determinado volumen (V), se
puede considerar que cada uno de estos gases ocupara todo el volumen del recipiente, es
decir, conformara el volumen del recipiente y tendrán la misma temperatura.
Si estudiáramos cada uno de estos gases en formas separadas, la contribución a la presión de
cada componente esta directamente relacionada con el número de moles del componente y
de los choques que tienen las moléculas con las paredes del recipiente. Dado que cada
componente tiene el mismo volumen y la misma temperatura, la diferencia de las presiones
que ejercen los tres distintos gases se deberán a los distintos números de moles.

3. Entonces la presión que ejerce un componente determinado de una mezcla de gases se llama
presión parcial del componente. Las presiones parciales se calculan aplicando la ley de los
gases ideales a cada componente. Así la presión parcial (Pc) para un componente consiste en
nc moles a la temperatura T en el volumen V, siendo R la constante universal de los gases
ideales, está dada por la expresión:
Se puede calcular la presión parcial de cada componente, si se conoce el número de
moles de cada uno de los gases que se encuentran en la mezcla encerrada en un volumen
determinado y a una temperatura dada. Debido a que las partículas de cada gas
componente se conducen de una forma diferente, la presión total que ejerza la mezcla
será el resultado de todas las partículas.
Se establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las
presiones parciales de los gases individuales. Así pues:
Siendo la constante de los gases
ideales, la temperatura, el volumen y el número de moles del componente
i de la mezcla. El número de moles de un componente de la mezcla se define
como el cociente entre la masa, , de dicho componente y su masa
molecular, . En general, para una mezcla, el número de moles total se puede
obtener de la siguiente ecuación:
Bibliografía[editar · editar código]
 Angus Smith, "Memoir of John Dalton and History of the Atomic Theory"
 Arnold Thackray, John Dalton: Critical Assessments of His Life and Science, Harvard University Press,
(1972) ISBN 0-674-47525-9
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_presiones_parciales