2.  El modelo atómico actual fue desarrollado
durante la década de 1920, por Schrödinger,
Heisenberg, entre otros investigadores.
 Es un modelo de gran complejidad matemática.
 El modelo atómico actual llamado “modelo orbital”
o “cuántico-ondulatorio” se basa en:

3.  La dualidad onda-corpúsculo. Luis de Broglie
(1924) postula que el electrón se comporta y como
partícula o corpúsculo.
 El principio de incertidumbre de Heisenberg (1927).
Establece que “Es imposible determinar
simultáneamente y con exactitud, la posición y
velocidad del electrón”.
 La naturaleza ondulatoria del electrón permite que
este sea descrito por una ecuación de ondas.
Schrödinger (1926) formuló una ecuación (ecuación
de ondas de Schrödinger) que describe el
comportamiento y la energía de las partículas
subatómicas.

4.  Aunque con la mecánica cuántica queda claro que
no se puede saber dónde se encuentra un electrón
en un átomo; sí define la región en la que puede
encontrarse en un momento dado.
 Las regiones de alta densidad electrónica
representan la mayor probabilidad de localizar un
electrón, mientras que lo contrario se aplica a
regiones de baja densidad electrónica
 . La solución matemática de la ecuación de
Schrödinger precisa de CUATRO NÚMEROS
CUÁNTICOS. Cada cuarteto de estos valores
describe un orbital y la posición de alta probabilidad
del electrón.

6.  El trabajo de Broglie llamo la atención de Einstein,
quien lo considero muy importante y lo difundió entre
los físicos. Inspirado en las ideas allí expuestas,
Erwin Schrödinger desarrolló entre 1925 y 1926 su
teoría de la mecánica ondulatoria, que es una de las
maneras en que se presenta la Mecánica Cuántica.
 Corresponde mencionar que casi simultáneamente,
Werner Heisenberg desarrolló un enfoque alternativo:
la mecánica matricial.
 En la teoría de Heisenberg no se consideran ondas
piloto; en su lugar se manejan las variables
dinámicas como x, px , etc., que se re presentan
mediante matrices.

7.  Los aspectos cuánticos se introducen en dicha
teoría por medio del principio de incerteza, que se
expresa por medio de las propiedades de
conmutación de las matrices.
 El principio de incerteza es en realidad equivalente
al postulado de Broglie, y las teorías de Heisenberg
y de Schrödinger son idénticas en contenido aunque
de forma aparentemente muy distinta.
 Pero esto no fue comprendido en seguida, y en un
primer momento hubo ácidas polémicas entre los
sostenedores de una y otra, hasta que Schrödinger
en 1928 demostró la equivalencia de ambas.
 Debido a que la teoría de Schrödinger se presta
mejor para un tratamiento introductorio o no
entraremos en los detalles de la teoría de
Heisenberg.

9.  En 1913, Niels Bohr ideo un
modelo atómico que
explica perfectamente los
espectros determinados
experimentalmente para
átomos hidrogenoides.
Estos son sistemas
formados solamente por
dos cargas, una positiva y
una negativa, y ejemplos
de ellos son el átomo de
hidrogeno, H, los iones
He+, Li+2, Be+3,…

10. a) El modelo planetario del átomo es válido
b) Pueden asignarse modelos de un electrón,
dos electrones, a los distintos elementos
c) Los fenómenos atómicos son una cosa y los
nucleares otra
d) El recurso a la constante de Planck a la
Sommerfeld
e) Puede dar estabilidad al sistema
f) No merece la pena para sea pensar
demasiado porqué la constante de Planck
“funciona”.

11.  Los cálculos basados en los postulados de Bohr
daban excelentes resultados a la hora de
interpretar el espectro del átomo de hidrogeno,
pero hay que tener en cuenta que contradecían
algunas de las leyes más asentadas de la
Física:
 El modelo de Bohr se puede describir por medio
de tres postulados:

12.  Iba en contra de la teoría electromagnética de
Maxwell, ya que según esta teoría cualquier
carga eléctrica acelerada debería de emitir
energía en forma de radiación
electromagnética.

13. • Existe para el átomo, un
conjunto discreto de
estados energéticos,
estados estacionarios,
en los cuales el electrón
puede moverse sin emitir
radiación
electromagnética. En
ellos la energía es
constante.

14. • Los electrones pueden
saltar de un nivel
electrónico a otro sin
pasar por estados
intermedios. Lo que
implica la emisión o
absorción de un único
cuanto de luz (fotón)
cuya energía
corresponde a la
diferencia de energía
entre ambas órbitas.
• si se absorbe la energía
suficiente el electrón se
libera.

15. • Cuando un electrón
realiza una
transición de un
estado estacionario
de energía Ei a Ef
emite (o absorbe)
radiación
electromagnética.

18. Por otra parte en el modelo atómico de Bohr se
encuentran conviviendo de forma un tanto artificial la
Mecánica Clásica y la Mecánica Cuántica. esto hace que
los nuevos números cuánticos que van apareciendo lo
hacen un poco forzados por los resultados
experimentales.