1. EQUILIBRIO IÓNICO
Realizado por:
Chirinos, Yohandrys
C.I: 21155180
Punto fijo; Diciembre del 2012

2. Bases
Ácidos Sales
Pertenecen:
a un grupo de sustancias llamadas electrolitos, que
se caracterizan porque al disolverse en agua se
disocian en iones lo que permite que sean
conductores de la electricidad. Éstas sustancias se
dividen en dos.
Éstos son:
Electrolitos fuertes: son Electrolitos débiles: son los
aquellos electrolitos que cuando que se ionizan en baja
se disuelven en el agua, se proporción en solución diluida
ionizan totalmente: ejemplo de
estos electrolitos fuertes son
HCl, H2SO4, HNO3, NaOH, KOH

3. Ácido Base
es una sustancia capaz de ceder es una sustancia capaz de
un protón. aceptar un protón.
Equilibrio de ácidos y bases
débiles:
En las disoluciones de electrolitos fuertes, no existe el
equilibrio, ya que la ionización es total. Pero para los
ácidos y las bases débiles, existe equilibrio en solución
acuosa. Por lo tanto existe una constante de equilibrio
que recibe el nombre de constante de acidez (Ka) y una
constante de basicidad (Kb).

4. pH pOH
Como los exponentes de base diez se
corresponden con los logaritmos de las Así como la acidez se mide en términos de
correspondientes concentraciones de pH, la basicidad se mide en términos de pOH.
hidronio, se define el pH como: el logaritmo El pOH se define como el logaritmo negativo
negativo de la concentración de iones de la concentración de iones OH-. También se
hidronio. También se define como el define como el logaritmo del inverso de la
logaritmo del inverso de la concentración concentración de iones hidroxilo.
de iones hidronio.