Prof: Laura volta
Realizado Por: Yosbel Torres
CI: 26082984
ING. CIVIL
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naturaleza de las materias, que afirman que están compuestas
por pequ...
• Los elementos están formados por partículas
extremadamente pequeñas llamadas atoamos. Todos
los átomos de un mismo eleme...
El átomo está formado por un núcleo, que contiene
neutrones y protones, el que a su vez esta rodeado por
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Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual
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Se conoce como electrón a la partícula esencial
más liviana que compone un átomo y que presenta
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La radiactividad es una reacción nuclear de
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Es una partícula subatómica con una carga eléctrica
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Es la parte central de un átomo, tiene carga positiva
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Teoria atomica

  1. 1. Prof: Laura volta Realizado Por: Yosbel Torres CI: 26082984 ING. CIVIL
  2. 2. La búsqueda por una teoría atómica, una teoría de la naturaleza de las materias, que afirman que están compuestas por pequeñas partículas llamadas átomos, comenzó desde tiempos casi remotos en la Antigua India, aproximadamente en el siglo VI a. C.. A pesar de eso, los vaisesika y los niaiá desarrollaron elaboradas teorías de cómo los átomos se combinaban en objetos complejos. Los griegos continuaron con su búsqueda, pero a diferencia de otros, estos no querían explicar la estructura interna, sino el cambio y la permanencia. La teoría atómica fue abandonada durante mucho tiempo y se restauró su investigación hasta el Renacimiento y sus siglos posteriores, cuando se plantearon las bases de lo que hoy se considera es el correcto modelo atómico; introducido por John Dalton. El trabajo de Dalton marco el principio de la era de la química moderna. Las hipótesis sobre la naturaleza de la materia, en las que se basa la teoría atómica de Dalton pueden resumirse de la siguiente manera:
  3. 3. • Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas atoamos. Todos los átomos de un mismo elementos son idénticos. Tienen igual tamaño, maso y propiedades químicas. Los átomos de una elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos. • Una relación química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos: nunca supone la creación o destrucción de los mismos. • Los compuestos están formados por atamos de mas de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del numero átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un numero entero o una fracción sencilla.
  4. 4. El átomo está formado por un núcleo, que contiene neutrones y protones, el que a su vez esta rodeado por electrones. La carga eléctrica de un átomo es nula - El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón. Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z. - La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
  5. 5. Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones. En esta figura se muestra la localización de las partículas elementales (protones, neutrones y electrones) en un átomo.
  6. 6. Se conoce como electrón a la partícula esencial más liviana que compone un átomo y que presenta la menor carga posible en lo referente a la electricidad negativa. Se trata de un elemento subatómico que se sitúa en torno al núcleo del átomo, formado por neutrones y protones. Los electrones se encargan de establecer las atracciones existentes entre los átomos y producen, a través de su movimiento, corriente eléctrica en la mayoría de los metales. Fueron advertidos por el físico británico Joseph John Thomson (1856–1906), aunque su existencia ya había sido postulada por el científico George Johnstone Stoney (1826–1911).
  7. 7. La radiactividad es una reacción nuclear de "descomposición espontánea", es decir, un nucleido inestable se descompone en otro más estable que él, a la vez que emite una "radiación". El nucleido hijo (el que resulta de la desintegración) puede no ser estable, y entonces se desintegra en un tercero, el cual puede continuar el proceso, hasta que finalmente se llega a un nucleido estable. Se dice que los sucesivos nucleidos de un conjunto de desintegraciones forman una serie radiactiva o familia radiactiva.
  8. 8. Es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva 1 (1,6 × 10-19 C), igual en valor absoluto y de signo contrario a la del electrón, y una masa 1836 veces superior a la de un electrón. Experimentalmente, se observa el protón como estable, con un límite inferior en su vida media de unos 10 años, aunque algunas teorías predicen que el protón puede desintegrarse en otras partículas. Originalmente se pensó que el protón era una partícula elemental pero desde los años 1970 existe una evidencia sólida de que es una partícula compuesta. Para la cromo dinámica cuántica el protón es una partícula formada por la unión estable de tres quarks.
  9. 9. Es la parte central de un átomo, tiene carga positiva Está formado por protones y neutrones (denominados nucleones) que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte, la cual permite que el núcleo sea estable, a pesar de que los protones se repelen entre sí (como los polos iguales de dos imanes). La cantidad de protones en el núcleo (número atómico), determina el elemento químico al que pertenece. Los núcleos atómicos no necesariamente tienen el mismo número de neutrones, ya que átomos de un mismo elemento pueden tener masas diferentes, es decir son isótopos del elemento.
  10. 10. Un neutrón es una partícula masiva sin carga eléctrica. Se trata de un barión (una partícula subatómica compuesta por tres quarks) formado por dos quarks abajo y un quark arriba. Los neutrones y los protones constituyen los núcleos de los átomos. El neutrón tiene una vida media de unos quince minutos fuera del núcleo atómico, cundo emite un electrón y un antineutrón para convertirse en protón. Los neutrones, que tienen una masa similar a los protones, son necesarios para la estabilidad de los núcleos atómicos (con la excepción del hidrógeno).

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