 El nombre del compuesto, tiene relación con los símbolos de los elementos que le dan origen.
 Binarios:formados por dos elementos. Ternarios:   formados por tres elementos
 Hidruros:El hidrógeno es el elemento que tiene   número    de   oxidación negativo, por lo que se ubica de último en la ...
 Haluros   de hidrógeno:El hidrógeno electropositivo se une a un halógeno, y es el primero en la fórmula.
 Haluros   de hidrógeno:En disolución acuosa se llaman ácidos.            H2S(ac), HF(g)
 Óxidos:Formados        por      la combinación   del oxígeno con    casi   todos    los elementos.
 Óxidos:   Óxidos     Óxidos no  metálicos   metálicos
Óxidos •Fe2O3metálicos •CaOÓxidos no •NOmetálicos •N2O4
 Sales   binarias:Formados     por    un    ión positivo y un ión negativo.             NaCl, NaBr
 Hidróxidos   o bases:Formados por un catión y el radical OH1-        KOH, Mg(OH)2
 OxácidosFormados por un radical y el hidrógeno.      HClO, HBrO, HIO
Conjunto de reglasempleadas para nombrar alos compuestos químicos.        IUPAC
SistemaSistema Stoke                Estequiométrico
 Para nombrar compuestos en los que intervienen elementos   metálicos  o cationes.
 Se    menciona    1ero     el constituyente electronegativo y luego el electropositivo unidos por la preposición “de”.
 Elnombre del constituyente electropositivo no sufre modificación.
 Siel metal tiene más de dos valencias, debe indicarse la valencia que se utiliza; esto con números romanos dentro de un ...
 Para       dar    nombre principalmente   a    los compuestos formados entre no metales.
 Hidruros:   (Stoke)   Hidruro de __________ ()                 Nombre del metal
 Hidruros:   (Stoke)Ej: NaH           CaH2     FeH2 FeH3          MgH2    AlH3                LiH
 Haluros   de hidrógeno (Esteq)Si es un gas: Nombre del elemento   uro de hidrógeno
Ej:HF(g)    =   Fluoruro de hidrógenoH2S(g)   =   Sulfuro de hidrógenoHCl(g) = Cloruro de hidrógeno
 Haluros   de hidrógenoSi es acuoso = Hidrácidos  Ácido __________________ hídrico         nombre elemento            NO ...
Ej:HF(ac)    =   Ácido fluorhídricoH2S(ac)   =   Ácido sulfhídricoHCl(ac) = Ácido clorhídrico
 Óxidos   metálicos (Stoke) Óxido de _______________ ()           nombre del metal
Ej:SrO = Óxido de estroncioAl2O3= Óxido de aluminio      Hg2O   y     HgO
 Óxidos      NO metálicos (Esteq) _____ óxido de _____                   ________  prefijo #           prefijo #         ...
Ej:P2 O5   Br2O7   SO3CO2     CO
 Sales   binarias (Stoke)     ______ uro de _______ ()      raíz del      NO metal       nombre del metal
Ej:CaCl2= Cloruro de calcioNaBr= Bromuro de sodio      FeCl2          FeCl3
 No   metálicos binarios (Esteq)Ej:SCl4            PCl3       NI3SCl6              PCl5
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Compuestos químicos

  1. 1.  El nombre del compuesto, tiene relación con los símbolos de los elementos que le dan origen.
  2. 2.  Binarios:formados por dos elementos. Ternarios: formados por tres elementos
  3. 3.  Hidruros:El hidrógeno es el elemento que tiene número de oxidación negativo, por lo que se ubica de último en la fórmula. LiH, BeH, NaH
  4. 4.  Haluros de hidrógeno:El hidrógeno electropositivo se une a un halógeno, y es el primero en la fórmula.
  5. 5.  Haluros de hidrógeno:En disolución acuosa se llaman ácidos. H2S(ac), HF(g)
  6. 6.  Óxidos:Formados por la combinación del oxígeno con casi todos los elementos.
  7. 7.  Óxidos: Óxidos Óxidos no metálicos metálicos
  8. 8. Óxidos •Fe2O3metálicos •CaOÓxidos no •NOmetálicos •N2O4
  9. 9.  Sales binarias:Formados por un ión positivo y un ión negativo. NaCl, NaBr
  10. 10.  Hidróxidos o bases:Formados por un catión y el radical OH1- KOH, Mg(OH)2
  11. 11.  OxácidosFormados por un radical y el hidrógeno. HClO, HBrO, HIO
  12. 12. Conjunto de reglasempleadas para nombrar alos compuestos químicos. IUPAC
  13. 13. SistemaSistema Stoke Estequiométrico
  14. 14.  Para nombrar compuestos en los que intervienen elementos metálicos o cationes.
  15. 15.  Se menciona 1ero el constituyente electronegativo y luego el electropositivo unidos por la preposición “de”.
  16. 16.  Elnombre del constituyente electropositivo no sufre modificación.
  17. 17.  Siel metal tiene más de dos valencias, debe indicarse la valencia que se utiliza; esto con números romanos dentro de un paréntesis.
  18. 18.  Para dar nombre principalmente a los compuestos formados entre no metales.
  19. 19.  Hidruros: (Stoke) Hidruro de __________ () Nombre del metal
  20. 20.  Hidruros: (Stoke)Ej: NaH CaH2 FeH2 FeH3 MgH2 AlH3 LiH
  21. 21.  Haluros de hidrógeno (Esteq)Si es un gas: Nombre del elemento uro de hidrógeno
  22. 22. Ej:HF(g) = Fluoruro de hidrógenoH2S(g) = Sulfuro de hidrógenoHCl(g) = Cloruro de hidrógeno
  23. 23.  Haluros de hidrógenoSi es acuoso = Hidrácidos Ácido __________________ hídrico nombre elemento NO metálico
  24. 24. Ej:HF(ac) = Ácido fluorhídricoH2S(ac) = Ácido sulfhídricoHCl(ac) = Ácido clorhídrico
  25. 25.  Óxidos metálicos (Stoke) Óxido de _______________ () nombre del metal
  26. 26. Ej:SrO = Óxido de estroncioAl2O3= Óxido de aluminio Hg2O y HgO
  27. 27.  Óxidos NO metálicos (Esteq) _____ óxido de _____ ________ prefijo # prefijo # nombre delátomos de O átomos del no metal NO metal
  28. 28. Ej:P2 O5 Br2O7 SO3CO2 CO
  29. 29.  Sales binarias (Stoke) ______ uro de _______ () raíz del NO metal nombre del metal
  30. 30. Ej:CaCl2= Cloruro de calcioNaBr= Bromuro de sodio FeCl2 FeCl3
  31. 31.  No metálicos binarios (Esteq)Ej:SCl4 PCl3 NI3SCl6 PCl5

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