Modelos AtómicosModelo Atómico:Explicación sencilla, que proporciona una semejanzaestructural con el fenómeno que se estud...
Desde los griegos hasta DaltonAristóteles. (384-322 a.C)Creían que la materia era continua y podía            dividirsein...
Teoría atómica de DaltonBrindó la base lógica para creer en la existencia del átomo(1800).Postulados:1. Materia está compu...
Teoría atómica de DaltonPostulados:4. Los átomos se unen para formar las moléculas ,   combinándose en proporciones fijas ...
Desde Dalton hasta RutherfordNuevos hechos hicieron que se modificara el modelo deDalton•Descubrimiento de la electricidad...
Desde Dalton hasta Rutherford•   Descubrimiento del protónd. Goldstein (1886). Descubre el protón. El cual   posee carga p...
Modelo atómico de ThomsonSe debía explicar la existencia de partículas positivas ynegativas.Thomson (1900), ofreció el mod...
Modelo atómico de RutherfordPara ese entonces, se elimina por completo laidea de que el átomo era indivisible.Rutherford y...
Modelo atómico de RutherfordConcluyó que el volumen ocupado por elátomo es en su mayoría espacio vacío.La carga positiva...
Modelo atómico de RutherfordPara Rutherford:El átomo como un sistema solar diminuto, en donde loselectrones giran velozme...
Descubrimiento del neutrónThomson (1912). En estudios realizados;observó dos iones positivos de neón con distintamasa.E....
Partículas atómicasPartícula   Símbolo   Carga       Masa       Masa real                      eléctrica   relativaElectró...
Gran incógnitaSi el electrón tiene una posición fijaalrededor del núcleo, no hay nada quele impida ser atraído hacia el nú...
Modelo atómico de BohrEn 1913, físico danés Niels Bohr; proponeun modelo para el átomo de hidrógenoque conserva las caract...
Modelo atómico de         BohrPostulados:1. Electrones se mueven   alrededor del núcleo en   trayectorias    definidas,   ...
Modelo atómico de        BohrPostulados:2. Electrones          están   ubicados en niveles de   energía: los más internos ...
Modelo atómico de        BohrPostulados:3. Cuando e- ganan o   pierden     energía, es   porque se han movido   de un nive...
Modelo atómico de BohrErrores:•No podía explicar característicasde otros átomos.•No pudo explicar, por qué losátomos se un...
Modelo atómico de      Schrödinger1926. Electrón no tiene unatrayectoria definida.Existe  la   probabilidad deencontrarlo ...
Modelo atómico de SchröndingerOrbitales electrónicos: zonas dondela posibilidad de encontrar unelectrón en un momento dado...
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  1. 1. Modelos AtómicosModelo Atómico:Explicación sencilla, que proporciona una semejanzaestructural con el fenómeno que se estudia. No es rígida.En la actualidad se acepta que lamateria está formada por átomos.
  2. 2. Desde los griegos hasta DaltonAristóteles. (384-322 a.C)Creían que la materia era continua y podía dividirseinterminablemente en porciones más pequeñas. Leucipo y Demócrito. (470-380 a. C)Concluyeron debía existir una partícula última que ya no podíasubdividirse más. A esta partícula Demócrito la llamó átomo(del griego: a= no, temmei= división).“El átomo es la partícula más pequeña de lamateria, indivisible e indestructible”
  3. 3. Teoría atómica de DaltonBrindó la base lógica para creer en la existencia del átomo(1800).Postulados:1. Materia está compuesta por partículas pequeñísimas llamadas átomos.2. Los átomos son indivisibles y no pueden transformarse unos en otros. No se crean ni se destruyen.3. Los elementos están formados por átomos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en tamaño, forma, masa y otras cualidades, pero son diferentes de los átomos de los otros elementos.
  4. 4. Teoría atómica de DaltonPostulados:4. Los átomos se unen para formar las moléculas , combinándose en proporciones fijas de números enteros y pequeños.5. Dos o más elementos, pueden combinarse de diferente manera para formar más de una clase de compuestos
  5. 5. Desde Dalton hasta RutherfordNuevos hechos hicieron que se modificara el modelo deDalton•Descubrimiento de la electricidad:a. G.J Stoney (1874). Propone la existencia del electrón (del griego elektron: ámbar).b. J.J. Thomson (1897). Demostró era una partícula que se encuentra en todos los átomos y de carga negativa.c. R.A. Millikan (1909). Logra calcular la carga del electrón (q= 1,6 x 10-19 C) y con ello la masa del mismo (9,1 x 10-28).
  6. 6. Desde Dalton hasta Rutherford• Descubrimiento del protónd. Goldstein (1886). Descubre el protón. El cual posee carga positiva (q= 1,6 x 10-19 C) y una masa de 1,67 x 10-24 (1837 veces más grande que la del e-).
  7. 7. Modelo atómico de ThomsonSe debía explicar la existencia de partículas positivas ynegativas.Thomson (1900), ofreció el modelo del pastel o budín de pasas Átomo formado por una esfera uniforme de materia,cargada positivamente (mayor parte del átomo), sobre la cualse encontraban incrustados los electrones (en número igual alas cargas positivas)
  8. 8. Modelo atómico de RutherfordPara ese entonces, se elimina por completo laidea de que el átomo era indivisible.Rutherford y colaboradores por medio deexperimentos con rayos alfa, descubre que elátomo no era uniforme.Sugirió que el átomo poseía un núcleo ocentro en el que se concentraban la cargapositiva y la masaCalculó el diámetro del núcleo que es 1 x 10 -8
  9. 9. Modelo atómico de RutherfordConcluyó que el volumen ocupado por elátomo es en su mayoría espacio vacío.La carga positiva y la masa se concentran enel núcleo.Electrones (en igual cantidad que cargaspositivas), se encuentran distribuidos en unespacio muy amplio fuera de él.
  10. 10. Modelo atómico de RutherfordPara Rutherford:El átomo como un sistema solar diminuto, en donde loselectrones giran velozmente alrededor del núcleo.
  11. 11. Descubrimiento del neutrónThomson (1912). En estudios realizados;observó dos iones positivos de neón con distintamasa.E. Rutherford (1912). Deduce que en el átomoademás de electrones y protones, debe existiruna partícula diferente, pesada y sin carga. Lallamó NEUTRÓN (partícula neutra).J. Chadwick (1932). Demostró la existencia delneutrón
  12. 12. Partículas atómicasPartícula Símbolo Carga Masa Masa real eléctrica relativaElectrón e- -1 1/1837 9,11 x 10-28 uma gProtón p+ +1 1 uma 1,67 x 10-24 gNeutrón n° 0 1 uma 1,67 x 10-24 g
  13. 13. Gran incógnitaSi el electrón tiene una posición fijaalrededor del núcleo, no hay nada quele impida ser atraído hacia el núcleo, decarga contraria y en consecuencia elátomo se destruye.
  14. 14. Modelo atómico de BohrEn 1913, físico danés Niels Bohr; proponeun modelo para el átomo de hidrógenoque conserva las características básicasdel modelo primitivo de Rutherford.Para Bohr los electrones en los átomos seencuentran en niveles de energíadeterminados, para pasar de un nivel aotro absorben o emiten cantidadesdefinidas de energía
  15. 15. Modelo atómico de BohrPostulados:1. Electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas, llamadas órbitas.
  16. 16. Modelo atómico de BohrPostulados:2. Electrones están ubicados en niveles de energía: los más internos son los menos energéticos
  17. 17. Modelo atómico de BohrPostulados:3. Cuando e- ganan o pierden energía, es porque se han movido de un nivel a otro.
  18. 18. Modelo atómico de BohrErrores:•No podía explicar característicasde otros átomos.•No pudo explicar, por qué losátomos se unen para formarmoléculas.
  19. 19. Modelo atómico de Schrödinger1926. Electrón no tiene unatrayectoria definida.Existe la probabilidad deencontrarlo en una región delespacio alrededor del núcleo(nube electrónica)
  20. 20. Modelo atómico de SchröndingerOrbitales electrónicos: zonas dondela posibilidad de encontrar unelectrón en un momento dado, esmuy alta

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