1) El documento describe la nomenclatura de compuestos iónicos, incluyendo cationes, aniones y sistemas de nomenclatura como IUPAC. 2) Los compuestos iónicos están formados por cationes metálicos como Li+, Na+, Mg2+, Al3+ y aniones no metálicos como F-, Cl-, SO42-. 3) El sistema IUPAC representa los números de oxidación de los cationes con números romanos entre paréntesis y da nombres sistemáticos a los compuestos.

1. Actividad 6.1
LECTURA: NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
Cuando un suelo contiene los nutrientes necesarios las plantas los toman de la
disolución del suelo en forma de iones, como por ejemplo: cloruros Cl -, sulfuros S2-
, nitratos NO31-, carbonatos CO32-, sulfatos SO42- y fosfatos PO43-, gracias a la
solubilidad en agua de las sales iónicas.
Los compuestos iónicos o sales constituye un grupo muy grande; algunos pueden
tener nombres comunes, como por ejemplo la sal de mesa (NaCl), o como el
mineral silvita (KCl). Para continuar su estudio es importante saber escribir sus
formulas y su nombre químico o sistemático. El nombre químico o sistemático
tiene la ventaja de que facilita la comunicación entre los químicos y proporciona
una forma útil para trabajar con la variedad de sustancias que nos rodean.
Recordemos que el proceso mediante el cual se le asigna nombre a los
compuestos químicos recibe el nombre de nomenclatura química; por los que los
nombres sistemáticos corresponden a los nombres normales que reflejan la
clasificación del compuesto e indica su composición y ordenamiento de los
átomos. Este nombre se da con base en una función química.
Las propiedades químicas de un compuesto pueden depender de un átomo o
conjunto de átomos que lo forman y siempre les proporcionan características
químicas similares. A este átomo o conjunto de átomos se les da el nombre de
función química, entre estas funciones químicas se encuentran los óxidos
metálicos (óxidos básicos), los óxidos no metálicos (óxidos ácidos), bases o
hidróxidos, los ácidos (hidrácidos y oxiácidos) y las sales.
Los dos sistemas más importantes de nomenclatura para compuestos inorgánicos
son: el sistema de Ginebra propuesto en 1892 por el Congreso Internacional de
Química y el sistema IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemestry),
propuesto dese 1940, y es revisado y adecuado periódicamente.
Nomenclatura de compuestos iónicos
Los compuestos iónicos están formados por cationes (iones positivos) y aniones
(iones negativos). Con excepción del amonio NH41+ todos los cationes de interés
se derivan de átomos metálicos. Los cationes metálicos toman su nombre del
elemento. Por ejemplo:
ELEMENTO NOMBRE DEL CATION
Li litio Li+ ion litio
Na sodio Na+ ion sodio
K potasio K + ion potasio
Rb rubidio Rb+ ion rubidio
Cs cesio Cs+ ion cesio
Mg magnesio Mg2+ ion magnesio
Ca calcio Ca2+ ion calcio
Al aluminio Al3+ ion aluminio
Los compuestos iónicos se pueden clasificar en binarios (formado por dos
elementos), ternarios (formado por tres elementos) y poliatómicos.

2. Los compuestos iónicos binarios están formados por un catión metálico y un anión
no metálico.
Cuadro Nº1 nomenclatura de algunos aniones monoatómicos comunes de
acuerdo a su posición en la tabla periódica
GRUPO ELEMENTO NOMBRE DEL ANIÓN
4-
IVA (14) Carbono C carburo*
Silicio Si4- siliciuro
VA (15) Nitrógeno N3- nitruro
Fosforo P3- fosfuro
VIA (16) Oxigeno O2- óxidos
Azufre S2- sulfuro
IVA (14) Flúor F- fluoruro
Cloro Cl- cloruro
Bromo Br- bromuro
Yodo I- yoduro
*La palabra carburo también se utiliza para el anión C22-
Para representar un compuesto iónico binario por medio de formulas químicas, se
utilizan los símbolos de los elementos y la proporción en que se encuentran
combinados utilizando subíndices, por ejemplo CaF2, el elemento escrito a la
izquierda en una formula química es el catión y el que está a la derecha es el
anión. Es importante recordar que en la formula de un compuesto, la suma
algebraica de los números de oxidación de los elementos que lo forman siempre
debe ser igual a cero, esto es, el numero de cargas positivas totales debe ser igual
al número de cargas negativas totales.
Regresemos a nuestro ejemplo: CaF2, la combinación del ion calcio con el ion
fluoruro:
ELEMENTO SIMBOLO ION
Calcio Ca Ca2+
Flúor F F-
Para que el numero de cargas positivas y negativas sea igual se necesitan 1 ion
calcio por 2 iones fluoruro, por lo que en la formula se indica esta proporcionalidad
por medio de subíndices. La expresión CaF2 indica que hay 1 átomo de calcio por
2 de flúor, siendo el número total de cargas positivas de +2 y de negativas de -2,
con lo que se cumple con la regla de que la suma algebraica de los números de
oxidación de los elementos que forman un compuesto es igual a cero.
Sistema de la IUPAC
1ª Este sistema representa los números de oxidación positivos del elemento
correspondiente en el compuesto por medio de números romanos, entre
paréntesis. Veamos cómo se aplica esta regla en los casos de hierro, cromo y
vanadio.
NUMERO DE OXIDACION Reglas del sistema IUPAC
Fe2+ Hierro (II)
Fe3+ Hierro (III)
Cr2+ Cromo (II)

3. Cr3+ Cromo (III)
6+
Cr Cromo (IV)
V2+ Vanadio (II)
V3+ Vanadio (III)
V4+ Vanadio (IV)
V5+ Vanadio (V)
Así para las combinaciones entre los elementos de hierro (Fe) y azufre (s), se
tienen los siguientes compuestos:
IONES FORMULA NOMBRE IUPAC
Fe2+ y S2- FeS Sulfuro de hierro (II)
Fe3+ y S2- F2S3 Sulfuro de hierro (III)
2ª Cuando el número de oxidación del elemento es uno solo, se omite el número
romano. Esto es, para elementos como el sodio y el calcio no se escribe número
romano alguno, como en los siguientes casos:
NaCl cloruro de sodio CaS sulfuro de calcio
Escribe la fórmula y el nombre IUPAC de los siguientes compuestos como en el ejercicio
Iones Fórmula Nombre IUPAC
Cu + y S2- Cu2S Sulfuro de cobre I
Cu 2+ y S2
Cr 2+ y Cl-
Cr 3+ y Cl-
Cr 6+ y Cl-
V 2+ y Br-
V 3+ y Br-
V 4+ y Br-
V 1+ y Br-
Nomenclatura de las sales ternarias y poliatómicas
Para la escritura de fórmulas y nombres de compuestos formados por 3 o más elementos,
nos basaremos en la información del siguiente cuadro.
Cuadro nombres y fórmulas de cationes y aniones inorgánicos comunes.
Catión Anión
H+ Hidrógeno F- Fluoruro
Li+ Litio Cl- Cloruro
Na+ Sodio Br- Bromuro
K+ Potasio I- Yoduro
Cs+ Cesio (OH)- Hidróxido
Ag+ Plata (CN)- Cianuro
(NH4)+ Amonio (MnO4 )- Permanganato
Hg+ Mercurio(I ) (ClO)- Hipoclorito
Hg2+ Mercurio(I I) (ClO2 )- Clorito
Cu+ Cobre ( I ) (ClO3 )- Clorato
Cu2+ Cobre ( II ) (ClO4 )- Perclorato
Al3+ Aluminio (BrO)- Hipobromito
Mg2+ Magnesio (BrO2)- Bromito
Ca2+ Calcio (BrO3)- Bromato
Sr2+ Estroncio (BrO4)- Perbromato
Ba2+ Bario (NO2)- Nitrito
Zn2+ Zinc (NO3)- Nitrato
Cd2+ Cadmio (HCO3) - Hidrógeno Carbonato o Bicarbonato
Co2+ Cobalto ( II) (HSO4)- Hidrógeno Sulfato o Bisulfato
Co3+ Cobalto ( III) O2- Óxido

4. Mn2+ Manganeso (II ) S2- Sulfuro
Mn3+ Manganeso (III ) (SO3)2- Sulfito
Fe2+ Hierro (II ) (SO4)2- Sulfato
Fe3+ Hierro (III ) (CO3)2- Carbonato
Sn2+ Estaño ( II) (CrO4)2- Cromato
Sn4+ Estaño ( IV) (Cr2O7)2-Dicromato
Pb2+ Plomo (II ) (SiO3)2- Silicato
Pb4+ Plomo (IV ) (HPO4)2- Hidrógeno Fosfato
(PO4)3- Fosfato
Recuerda que para formar un compuesto iónico es necesario combinar un catión
con un anión. En una fórmula química el catión se escribe a la izquierda y el anión
a la derecha y para nombrar el compuesto se inicia con el nombre del anión
seguido del catión.
Observa el siguiente ejemplo:
¿Cuál es la fórmula del compuesto que se obtiene al combinar el catión calcio
Ca2+ con el anión fosfato (PO4)3-?
Ca2+ (PO4)3-
Ca3 (PO4) 2
El número de oxidación sin la carga se escribe como subíndice del ión con carga
opuesta, así de esta forma el número de cargas positivas totales es de +6 y de
negativas 6- , esto es, con este procedimiento se tiene un compuesto
eléctricamente neutro cuya fórmula y nombre son:
Ca3 (PO4) 2 Fosfato de Calcio
¿Qué pasa si las cargas de los iones tienen el mismo valor numérico, como en el
caso del Ca2+ y el (SO4)2-? En este caso se requiere de un ión calcio y un ion
sulfato para tener un compuesto eléctricamente neutro por lo que su fórmula y
nombre son CaSO4
En algunos casos los compuestos iónicos se encuentran hidratados, esto es,
tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos. Por ejemplo,
cada molécula de CuSO4 sulfato de cobre (II) tiene cinco moléculas con él, su
fórmula es: CuSO4∙5H2O, y el nombre sistemático de este compuesto es sulfato
de cobre pentahidratado
CUESTIONARIO
1. Escribe el nombre según la IUPAC de los compuestos que corresponden a
las fórmulas siguientes:
a) Na2S sulfuro de sodio
b) MgBr2 bromuro de magnesio II
c) NH4Cl cloruro de amonio
d) CaCO3 carbonato de calcio
e) NaHCO3 bicarbonato de sodio
f) (NH4)3PO4 fosfato de amonio
g) KNO3 nitrato de potasio

5. h) Mg3(PO4)2 fosfato de magnesio II
i) ZnCl2 cloruro de zinc II
2. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos de acuerdo a la IUPAC.
a) Carbonato de Calcio (mármol) Ca2(CO3)
b) Nitrato de Amonio(un importante fertilizante) NH4NO3
c) Fosfato de Calcio (usado como abrasivo en la pasta de dientes)
Ca3(PO4)2
d) Sulfato de magnesio ( sal de Epson) MgSO4
e) Carbonato de sodio (sosa para lavar) Na2(CO3)
3. Completa la siguiente tabla, escribiendo el nombre químico o sistemático
correspondiente
Mineral Fórmula química Nombre químico o sistemático
Calcocita Cu2S Sulfuro de cobre
Pirita FeS2 Sulfuro de fierro
Esfalerita ZnS Sulfuro de zinc
Galena PbS Sulfuro de plomo
Cinabrio HgS Sulfuro de mercurio
Caliza CaCO3 Carbonato de calcio
Silvita KCl Cloruro de potasio
4. (C) Los Números de oxidación del cloro y del potasio son - y +
respectivamente. Por lo que la fórmula de cloruro de potasio es:
a) K2Cl
b) KCl2
c) KCl
d) KCl3
5. (A) El catión fierro presenta dos estados de oxidación Fe 2+ y Fe3+. Tomando
en cuenta que el número de oxidación del azufre en el sulfuro ferroso es 2 -
,la fórmula del compuesto es:.
a) FeS
b) FeS2
c) Fe2S3
d) Fe2S
6. Instrucción. Relaciona las siguientes columnas, escribe dentro del
paréntesis la letra que corresponda con el nombre de los siguientes
compuestos:
A) NH4Cl (D) Fosfato de amonio
B) (NH4)2 SO4 (A) Cloruro de amonio
C) NH4NO3 (B) Sulfato de amonio
D) (NH4)3 PO4 (C) Nitrato de amonio

6. 7. Instrucción. Complete la siguiente tabla, escribiendo correctamente las
formulas de los compuestos que se forman por la unión de los cationes y
aniones.
ANIONES
- -
CATIONES Cl NO3 PO43- CO32-
+
K KCl KNO3 K3PO4 K2CO3
Mg²+ MgCl2 Mg(NO3)2 Mg3(PO4)2 MgCO3
+
Al³ AlCl3 Al(NO3)3 AlPO4 Al2(CO3)3
Zn²+ ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn3(PO4)2 ZnCO3
8. Instrucción. Escribir los nombres para los siguientes compuestos.
A) KNO3 Nitrato de potasio
B) CaCO3 carbonato de calcio
C) Ca3(PO4)2 fosfato de calcio
D) (NH4)2SO4 sulfato de amonio
9. Instrucción. Escribe las fórmulas resultantes así como sus nombres, según
el ejemplo.
CATION ANIONES
Cl- SO42- NO3- PO43-
Cloruro Sulfato Nitrato Fosfato
Na+ Na Cl Na2SO4 NaNO3 Na3PO4
Sodio Cloruro de Sulfato de Nitrato de Fosfato de
sodio. sodio sodio sodio

7. Actividad 6.2
COMBINACIÓN DE CATIONES CONTRA ANIONES
( Cl)- ( S)2- ( NO3)- ( CO3)2- ( SO4)2- ( PO4)3-
ANIONES Cloruro Sulfuro Nitrato Carbonato Sulfato Fosfato
CATIONES
Na+ NaCL Na2S NaNO3 Na2(CO3) Na2(SO4) Na3PO4
Sodio Cloruro Sulfuro Nitrato de Carbonato Sulfato de Fosfato
de Sodio de sodio sodio de sodio sodio de sodio
K+ KCl K2S KNO3 K2(CO3) K2(SO4) K3(PO4)
Potasio Cloruro Sulfuro Nitrato de carbonato Sulfato de Fosfato
de de potasio de potasio potasio de potasio
potasio potasio
Ca2+ CaCl2 CaS Ca(NO3)2 CaCO3 CaSO4 Ca3(PO4)2
Calcio Cloruro Sulfuro Nitrato de Carbonato Sulfato de Fosfato
de calcio de calcio calcio de calcio calcio de calcio
Mg2+ MgCl2 MgS Mg(NO3)2 MgCO3 MgSO4 Mg3(PO4)2
Magnesio Cloruro Sulfuro Nitrato de Carbonato Sulfato de Fosfato
de de magnesio de magnesio de
magnesio magnesio magnesio magnesio
2+
Fe FeCl2 FeS Fe(NO3)2 FeCO3 FeSO4 Fe3(PO4)2
Fierro II Cloruro Sulfuro Nitrato de Carbonato Sulfato de Fosfato
de fierro de fierro fierro II de fierro II fierro II de fierro II
II II
Fe3+ FeCl3 Fe2S3 Fe(NO3)3 Fe2(CO3)3 Fe2(SO4)3 FePO4
Fierro III Cloruro Sulfuro Nitrato de Carbonato Sulfato de Fosfato
de fierro de fierro fierro III de fierro fierro III de fierro
III III III III
+
(NH4) NH4Cl (NH4)2S NH4NO3 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)3PO4
Amonio Cloruro Sulfuro Nitrato de Carbonato Sulfato de Fosfato
de de amonio de amonio amonio de amonio
amonio amonio