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Tercera revolución de la Química: aportaciones del trabajo de Lewis y Pauling,[object Object],MODELO DEL PAR ELECTRONICO,[object Object],HECTOR ANTONIO HERNANDEZ LUNA #19,[object Object],IRVING URIEL VILLEGAS BECERRA #40,[object Object],ADRIANA  OVALLE ,[object Object],FRIDA CAROLINA ORTIZ MACIAS  ,[object Object],KARIME MANCHA LOPEZ    ,[object Object]
El modelo de Lewis es muy útil para comprender los enlaces entre átomos y moléculas, pero tienen una limitante: no proporciona información acerca de la  forma en tres dimensiones de las moléculas. A principios del siglo XIX , la mayoría de los científicos creían que todas las moléculas eran planas y lineales; ahora se sabe que las moléculas tienen diversas formas en el espacio.,[object Object]
La forma de las moléculas es de gran importancia para determinar sus propiedades. Para describir la forma tridimensional de las moléculas es conveniente usar otro modelo para los enlaces llamado modelo del par electrónico, propuesto por Ronald J. Gillespie y Sir Ronald Nyholm. El fundamento de este modelo es que tanto los electrones que participan en los enlaces como los que  quedan  como pares aislados, llamados ”pares no enlazantes”, se repelen entre sí, así que se acomodan  de manera que la fuerza de repulsión sea la menor posible. Este modelo es muy útil para conocer las formas geométricas que pueden tener las moléculas.,[object Object]
MODELOS  MOLECULARES TRIDIMENSIONALES,[object Object],MOLECULA LINEAL,[object Object],MOLECULA PLANA TRIGONAL,[object Object],MOLECULA  BIPIRAMIDE TRIGONAL,[object Object],MOLECULA OCTAEDRICA,[object Object],MOLECULA TETRAEDRICA,[object Object]
Estructura de Lewis  del compuesto fosgeno COCl2, un gas extremadamente toxico que se uso como arma química en la primera guerra mundial(1914-1919)las estructuras   de Lewis  de los átomos que forman el fosgeno son:                                                                                             X   O                      X C  X                        Cl Los atomos de cloro tienen 7 electrones de valencia por lo que solo necesitan un electron mas para tener los 8 del octeto. La manera más sencilla es unir los atomos de cloro al de carbono con enlaces sencillos.Cl   C   Cl,[object Object],X,[object Object],¿Como colocamos ahora el átomo de oxigeno? Si proponemos un enlace sencillo, el átomo de carbono no tendrá su octeto completo. Entonces conviene proponer un enlace doble entre el carbono y el oxígeno:    O,[object Object],                                             Cl     C   Cl,[object Object]
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