1. Tabel periodik unsur-unsur kimia adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel.
Unsur-unsur tersebut diatur berdasarkan struktur elektronnya sehingga sifat kimia unsur-
unsur tersebut berubah-ubah secara teratur sepanjang tabel. Setiap unsur didaftarkan
berdasarkan nomor atom dan lambang unsurnya.
Tabel periodik standar memberikan informasi dasar mengenai suatu unsur. Ada juga cara lain
untuk menampilkan unsur-unsur kimia dengan memuat keterangan lebih atau dari persepektif
yang berbeda.
Berdasarkan hal inilah struktur tabel disusun. Karena elektron terluar menentukan sifat kimia
suatu unsur, unsur-unsur yang segolongan umumnya mempunyai sifat kimia yang mirip.
Unsur-unsur segolongan yang berdekatan mempunyai sifat fisika yang mirip, meskipun
massa mereka jauh berbeda. Unsur-unsur seperiode yang berdekatan mempunyai massa yang
hampir sama, tetapi sifat yang berbeda.
Sebagai contoh, dalam periode kedua, yang berdekatan dengan Nitrogen (N) adalah Karbon
(C) dan Oksigen (O). Meskipun massa unsur-unsur tersebut hampir sama (massanya hanya
selisih beberapa satuan massa atom), mereka mempunyai sifat yang jauh berbeda,
sebagaimana bisa dilihat dengan melihat alotrop mereka: oksigen diatomik adalah gas yang
dapat terbakar, nitrogen diatomik adalah gas yang tak dapat terbakar, dan karbon adalah zat
padat yang dapat terbakar (ya, berlian pun dapat terbakar!).
Sebaliknya, yang berdekatan dengan unsur Klorin (Cl) di tabel periodik, dalam golongan
Halogen, adalah Fluorin (F) dan Bromin (Br). Meskipun massa unsur-unsur tersebut jauh
berbeda, alotropnya mempunyai sifat yang sangat mirip: Semuanya bersifat sangat korosif
(yakni mudah bercampur dengan logam membentuk garam logam halida); klorin dan fluorin
adalah gas, sementara bromin adalah cairan bertitik didih yang rendah; sedikitnya, klorin dan
bromin sangat berwarna.
Klasifikasi[sunting]
Golongan[sunting]
Kolom dalam tabel periodik disebut golongan. Ada 18 golongan dalam tabel periodik baku.
Unsur-unsur yang segolongan mempunyai konfigurasi elektron valensi yang mirip, sehingga
mempunyai sifat yang mirip pula. Ada tiga sistem pemberian nomor golongan. Sistem
pertama memakai angka Arab dan dua sistem lainnya memakai angka Romawi. Nama
dengan angka Romawi adalah nama golongan yang asli tradisional. Nama dengan angka
Arab adalah sistem tatanama baru yang disarankan oleh International Union of Pure and
Applied Chemistry (IUPAC). Sistem penamaan tersebut dikembangkan untuk menggantikan
kedua sistem lama yang menggunakan angka Romawi karena kedua sistem tersebut
membingungkan, menggunakan satu nama untuk beberapa hal yang berbeda.
Golongan bisa dianggap sebagai cara yang paling penting dari mengklasifikasi unsur. Pada
beberapa golongan, unsur-unsurnya ada yang sangat mirip sifatnya dan memiliki
kecenderungan sifat yang jelas jika ditelusuri menurun di dalam kolom. Golongan-golongan
ini sering diberi nama umum (tak sistematis) sebagai contoh: logam alkali, logam alkali tanah,
halogen, khalkogen, dan gas mulia. Beberapa golongan lainnya dalam tabel tidak

2. menampilkan sebanyak persamaan maupun kecenderungan sifat secara vertikal (sebagai
contoh Kelompok 14 dan 15), golongan ini tidak memiliki nama umum.
Periode[sunting]
Baris dalam tabel periodik disebut periode. Walaupun golongan adalah cara yang paling
umum untuk mengklasifikasi unsur, ada beberapa bagian di tabel unsur yang kecenderungan
sifatnya secara horisontal dan kesamaan sifatnya lebih penting dan mencolok daripada
kecenderungan vertikal. Fenomena ini terjadi di blok-d (atau "logam transisi"), dan terutama
blok-f, dimana lantinida dan aktinida menunjukan sifat berurutan yang sangat mencolok.
Periodisitas Sifat Kimia[sunting]
Nilai utama dari tabel periodik adalah kemampuan untuk memprediksi sifat kimia dari sebuah
unsur berdasarkan lokasi di tabel. Perlu dicatat bahwa sifat kimia berubah banyak jika
bergerak secara vertikal di sepanjang kolom di dalam tabel dibandingkan secara horizontal
sepanjang baris.
Kecenderungan Periodisitas dalam Golongan[sunting]
Kecenderungan periodisas dari energi ionisasi
Teori struktur atom mekanika kuantum modern menjelaskan kecenderungan golongan
dengan memproposisikan bahwa unsur dalam golongan yang sama memiliki konfigurasi
elektron yang sama dalam kulit terluarnya, yang merupakan faktor terpenting penyebab sifat
kimia yang mirip. Unsur-unsur dalam golongan yang sama juga menunjukkan pola jari-jari
atom, energi ionisasi, dan elektronegativitas. Dari urutan atas ke bawah dalam golongan, jari-
jari atom unsur bertambah besar. Karena lebih banyak susunan energi yang terisi, elektron
valensi terletak lebih jauh dari inti. Dari urutan atas, setiap unsur memiliki energi ionisasi
yang lebih rendah dari unsur sebelumnya karena lebih mudahnya sebuah elektron terlepas
karena elektron terluarnya yang semakin jauh dari inti. Demikian pula, suatu golongan juga
menampilkan penurunan elektronegativitas dari urutan atas ke bawah karena peningkatan
jarak antara elektron valensi dan inti.
Kecenderungan Periodisasi Periode[sunting]
Unsur-unsur dalam periode yang sama memiliki kecenderungan dalam jari-jari atom, energi
ionisasi, afinitas elektron dan elektronegativitas. Dari kiri ke kanan, jari-jari atom biasanya
menurun. Hal ini terjadi karena setiap unsur mendapat tambahan proton dan elektron yang
menyebabkan elektron tertarik lebih dekat ke inti. Penurunan jari-jari atom ini juga

3. menyebabkan meningkatnya energi ionisasi jika bergerak dari urutan kiri ke kanan. Semakin
rapat terikatnya suatu unsur, semakin banyak energi yang diperlukan untuk melepaskan
sebuah elektron. Demikian juga elektronegativitas, yang meningkat bersamaan dengan energi
ionisasi karena tarikan oleh inti pada elektron. Afinitas elektron juga mempunyai
kecenderungan, walau tidak semenyolok pada sebuah periode. Logam (bagian kiri dari
perioda) pada umumnya memiliki afinitas elektron yang lebih rendah dibandingkan dengan
unsur nonmetal (periode sebelah kanan), dengan pengecualian gas mulia.
Sejarah[sunting]
Artikel utama untuk bagian ini adalah: Sejarah tabel periodik
Tabel periodik pada mulanya diciptakan tanpa mengetahui struktur dalam atom: jika unsur-
unsur diurutkan berdasarkan massa atom lalu dibuat grafik yang menggambarkan hubungan
antara beberapa sifat tertentu dan massa atom unsur-unsur tersebut, akan terlihat suatu
perulangan atau periodisitas sifat-sifat tadi sebagai fungsi dari massa atom. Orang pertama
yang mengenali keteraturan tersebut adalah ahli kimia Jerman, yaitu Johann Wolfgang
Döbereiner, yang pada tahun 1829 memperhatikan adanya beberapa triade unsur-unsur yang
hampir sama.
Beberapa triade
Unsur Massa atom Kepadatan
Klorin 35,5 0,00156 g/cm3
Bromin 79,9 0,00312 g/cm3
Iodin 126,9 0,00495 g/cm3
Kalsium 40,1 1,55 g/cm3
Stronsium 87,6 2,6 g/cm3
Barium 137 3,5 g/cm3
Temuan ini kemudian diikuti oleh ahli kimia Inggris, yaitu John Alexander Reina Newlands,
yang pada tahun 1865 memperhatikan bahwa unsur-unsur yang bersifat mirip ini berulang
dalam interval delapan, yang ia persamakan dengan oktaf musik, meskipun hukum oktaf-nya
diejek oleh rekan sejawatnya. Akhirnya, pada tahun 1869, ahli kimia Jerman Lothar Meyer
dan ahli kimia Rusia Dmitry Ivanovich Mendeleyev hampir secara bersamaan
mengembangkan tabel periodik pertama, mengurutkan unsur-unsur berdasarkan massanya.
Akan tetapi, Mendeleyev meletakkan beberapa unsur menyimpang dari aturan urutan massa
agar unsur-unsur tersebut cocok dengan sifat-sifat tetangganya dalam tabel, membetulkan
kesalahan beberapa nilai massa atom, dan meramalkan keberadaan dan sifat-sifat beberapa
unsur baru dalam sel-sel kosong di tabelnya. Keputusan Mendeleyev itu belakangan terbukti
benar dengan ditemukannya struktur elektronik unsur-unsur pada akhir abad ke-19 dan awal
abad ke-20.
Tabel Periodik
Golongan

4. IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB ... VIII ... IB IIB IIIA IVA
Grup 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
P
e
r
i
o
d
e
1
1
H
2
3
Li
4
Be
5
B
6
C
3
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
4
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
5
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
6
55
Cs
56
Ba
57
La
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
7
87
Fr
88
Ra
89
Ac
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Uub
113
Uut
114
Uuq
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
Keterangan: Alkali Alkali Tanah Logam Transisi Lantanida Aktinida Logam Lainnya Metalloid Non Lo
Tabel Periodik Unsur Kimia. Dmitri Mendeleev adalah ilmuwan pertama yang membuat
tabel periodik unsur kimia yang mirip dengan yang kita gunakan saat ini di pelajaran kimia.
Tabel periodik ini menunjukkan bahwa unsur-unsur kimia diurutkan berdasarkan berat
atomnya, pola muncul di mana sifat-sifat unsur berulang secara periodik. Tabel unsur kimia
ini adalah tabel periodik unsur yang kelompok unsur sesuai dengan sifat yang mirip mereka.
Orang-orang telah mengenal tentang unsur-unsur kimia seperti karbon dan emas sejak zaman
kuno. Unsur-unsur tidak bisa diubah menggunakan metode kimia. Setiap elemen memiliki
jumlah proton yang unik. Jika Anda memeriksa sampel besi dan perak, Anda tidak bisa
mengatakan berapa banyak proton dari atom beri atau perak tersebut. Namun, Anda dapat
mengetahui bahwa mereka adalah unsur yang berbeda karena mereka

5. memiliki sifat yang berbeda. Anda mungkin melihat ada lebih banyak kesamaan antara besi
dan perak dibandingkan antara besi dan oksigen. Mungkinkah ada cara untuk menyusun
suatu elemen sehingga Anda bisa mengathui dengan cepat mana yang memiliki sifat yang
mirip? nah itulah gunanya tabel periodik unsur kimia.
Nah, kalau anda susah menghapal unsur periodik, anda bisa mencetak tabel unsur periodik di
atas, sehingga kalau sewaktu-waktu dibutuhkan anda tinggal membacanya, tapi jangan
digunakan untuk mencontek ketika ujian kimia.
Kegunaan Sistem Periodik
Kegunaan sistem periodik adalah untuk memprediksi harga bilangan oksidasi, diantaranya:
1. Nomor golongan unsur, baik dari unsur utama atau unsur transisi yang menyatakan bahwa
bilangan oksidasi tertinggi akan dapat dicapai oleh unsur tersebut. Kondisi ini juga berlaku
untuk unsur logam maupun unsur non logam.
2. Untuk mengetahui bilangan oksidasi terendah yang bisa dicapai oleh suatu unsur non
logam yaitu dengan mengurangi nomor golongan dengan delapan. Sedangkan unsur logam
memiliki bilangan oksidasi terendah sebesar nol. Kondisi tersebut disebabkan oleh unsur
logam yang tidak mungkin memiliki bilangan oksidasi negatif.
Pada tahun 1869, Dmitri Mendeleev dari rusia dan Julius Lothar Meyer dari jerman
menemukan cara baru untuk menyusun unsur-unsur kimia.Mereka bekerja secara terpisah,
tetapi menghasilkan tabel periodik yang hampir sama pada waktu yang hampir bersamaan
pula. Mendeleev menpresentasikan hasil kerjanya di depan Persatuan Ahli Kimia Rusia
(Russian Chemical Society) pada permulaan tahun 1896, sedangkan tabel periodik Meyer
baru dikemukakan pada bulan Desember 1896. apakah perbedaan dan persamaan antara tabel
periodik Mendeleev dam Meyer?
A. Tabel Periodik Mendeleev

6. Mendeleev menemukan bahwa jika unsur di susun menurut mas atom yang meningkat, maka
unsur dengan sifat-sifat yang sama akan tersusun secara periodik. Mendeleev mereaksikan
beberapa unsur dengan gas klor. Hasilnya adalah senyawa yang larut dalam air dengan rumus
umum MCl. Fakta yang sama ditunjukan oleh unsur Be, Mg, Ca, dan Sr yang membentuk
senyawa BeCl2, MgCl2, CaCl2, dan SrCl2.
Mengacu pada sifat-sifat unsur, Mendeleev menyusun unsur-unsur menggunakan kartu yang
jumlahnya sama dengan jumlah unsur yang saat itu di ketahui. Setiap kartu bertuliskan sifat-
sifat unsur dan berat atom. Ia menemukan pengulang sifat unsur dalam daftar unsurnya.
Mendeleev mengelompokan unsur-unsur tersebut kedalam beberapa baris. Unsur-unsur yang
terletak dalam kolom yang sama mempunyai sifat yang sama.
Mengapa Mendeleev mengosongkan beberapa kotak pada tabelnya?
Beberapa kotak pada tabel periodik Mendeleev yang di kosongkan (tidak diisi unsur)
diperuntukkan bagi unsur yang belum d temukan pada saat itu. Inilah kelebihan tabel periodik
Mendeleev. Mendeleev meramalkan 3 unsur yang letaknya berada dibawah aluminium,
boron, dan silikon. Unsur yang di ramalkan Mendeleev itu di beri nama eka-aluminium, eka-
boron, dan eka-silikon. eka-aluminium di perkirakan akn mempunyai sifat yang mirip denga
aluminium, eka-boron mirip dengan boron, sedangkan eka silikon mirip dengan silikon.
Pada Nopember 1875, Lecoq de Boisbaudran menemukan unsur yang diberi nama galium.
Galium mempunyai sifat hampir sama dengan eka-aluminium yang di ramalkan Mendeleev.
Kemudian pada tahun 1879, Ilmuan Swedia, Lars Nilson menemukan sekandium, dan pada
tahun 1886,ilmuan Jerman, Clemns Winkler menemukan germanium.skandium mirip dengan
eka-boron, sedangkan germanium mirip dengan eka-silikon.
B. Tabel Periodik Meyer
Lothar Meyer menyusun table periodik yang hampir mirip dengan tabel periodik yang
dikemukakan mendeleev. Akan tetapi, ia tidak dikenal sebagai bapak tabel periodik seperti
halnya mendeleev. Pada tahun 1864 (5 tahun sebelum mendeleev mengemumkan tabel
periodiknya), Meyer menyusun 28 unsur berdasarkan valensi dalam bentuk tabel.
Meyer menempatkan unsur-unsur dengan valensi yang sama dalam satu kolom. Gagasan
Meyer lebih sederhana dibanding tabel periodik Mendeleev. Sayangnya, Meyer baru
mempublikasikannya pada tahun 1870. Apakah yang dilakukan Meyer sehingga dapat
menyusun tabel periodiknyak? tabel periodik Meyer dikembangkan dari grafik hubungan
antara volume dengan berat atom. Grafik tersebut menunjukan sesuatu pola yang periodik
secara teratur dari unsur-unsur yang diurutkan berat atom.
Pengertian Golongan dan Periode Dalam Tabel periodik unsur
Golongan
Kolom dalam tabel periodik disebut golongan. Ada 18 golongan dalam tabel periodik baku.
Unsur-unsur yang segolongan mempunyai konfigurasi elektron valenci yang mirip, sehingga
mempunyai sifat yang mirip pula. Ada tiga sistem pemberian nomor golongan. Sistem

7. pertama memakai angka Arah dan dua sistem lainnya memakai angka Romawi. Nama
dengan angka Romawi adalah nama golongan yang asli tradisional. Nama dengan angka
Arab adalah sistem tatanama baru yang disarankan oleh International Union of Pure and
Applied Chemistry (IUPAC). Sistem penamaan tersebut dikembangkan untuk menggantikan
kedua sistem lama yang menggunakan angka Romawi karena kedua sistem tersebut
membingungkan, menggunakan satu nama untuk beberapa hal yang berbeda.
Golongan bisa dianggap sebagai cara yang paling penting dari mengklasifikasi unsur. Pada
beberapa golongan, unsur-unsurnya ada yang sangat mirip sifatnya dan memiliki
kecenderungan sifat yang jelas jika ditelusuri menurun di dalam kolom. Golongan-golongan
ini sering diberi nama umum (tak sistematis) sebagai contoh: logam alkali, logam alkali tanah,
halogen, khalkogen, dan gas mulia. Beberapa golongan lainnya dalam tabel tidak
menampilkan sebanyak persamaan maupun kecenderungan sifat secara vertikal (sebagai
contoh Kelompok 14 dan 15), golongan ini tidak memiliki nama umum.
Periode
Baris dalam tabel periodik disebut periode. Walaupun golongan adalah cara yang paling
umum untuk mengklasifikasi unsur, ada beberapa bagian di tabel unsur yang kecenderungan
sifatnya secara horisontal dan kesamaan sifatnya lebih penting dan mencolok daripada
kecenderungan vertikal. Fenomena ini terjadi di blok-d (atau "logam transisi"), dan terutama
blok-f, dimana lantinida dan aktinida menunjukan sifat berurutan yang sangat mencolok