.

1. COEFICIENTES DE
SOLUBILIDAD
JULIAN CAMILO ESPAÑA SAAVEDRA
RESIDENTE DE PRIMER AÑO DE ANESTESIOLOGIA

2. LEY DE HENRY
• Establece que a una temperatura constante, la cantidad de gas
disuelto en un líquido es directamente proporcional a su presión
parcial sobre la superficie del líquido.
• Aquí el gas se considera como el soluto de la disolución. A
diferencia del soluto sólido, la temperatura tiene un efecto
negativo en su solubilidad. Así, a medida que se incrementa la
temperatura, el gas tiende a escapar del líquido con mayor
facilidad hacia la superficie.
“Antonio Villalonga Morales – Capítulo 1: Leyes de los gases y anestesia – Curso 1 de laCEEA (antigua FEEA) –
Centro Cataluña”

3. SOLUBILIDAD DE UN GAS EN UN LÍQUIDO.
LEY DE HENRY
• Las moléculas de gas atrapadas en la masa de un líquido con el
que entran en contacto se solubilizan en él a excepción de que
ocurra una reacción química. Este fenómeno ocurre también con
los vapores en los líquidos no correspondientes a ellos como
sucede con los anestésicos volátiles y la sangre
“Antonio Villalonga Morales – Capítulo 1: Leyes de los gases y anestesia – Curso 1 de laCEEA (antigua FEEA) –
Centro Cataluña”

5. • Si la presión externa es muy elevada, y el líquido se mantiene frío, las
burbujas se solubilizarán y sólo unas pocas moléculas gaseosas
“rondarán” por la superficie.
• Se puede expresar mediante la siguiente ecuación:
P= KH∙C
• Donde P es la presión parcial del gas disuelto; C es la concentración del
gas; y KH es la constante de Henry.
“Antonio Villalonga Morales – Capítulo 1: Leyes de los gases y anestesia – Curso 1 de laCEEA (antigua FEEA) –
Centro Cataluña”

6. COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD
• Es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en 100 mL
de agua a determinada temperatura.
La solubilidad de un soluto depende de su naturaleza y
principalmente de la temperatura.
“Antonio Villalonga Morales – Capítulo 1: Leyes de los gases y anestesia – Curso 1 de laCEEA (antigua FEEA) –
Centro Cataluña”

7. • La solubilidad depende
de cada sustancia.
• La solubilidad aumenta
con la temperatura
“Antonio Villalonga Morales – Capítulo 1: Leyes de los gases y anestesia – Curso 1 de laCEEA (antigua FEEA) –
Centro Cataluña”

8. COEFICIENTE DE ABSORICION DE BUNSEN
• Es el cociente entre el volumen de gas disuelto y el volumen de
solvente, cuando el gas en contacto con el líquido se halla a la
presión parcial de 1 atmósfera absoluta
a= Vg/Vi1
Donde (a) es coeficiente de solubilidad, V2 es volumen de gas y
VI volumen del solvente.
De modo que el coeficiente de solubilidad determina la cantidad de
gas en solución en un líquido, y ha sido determinado para todas las
combinaciones de gases y líquidos.
http://apuntescientificos.org/liquido-gas-ibq2.html

9. COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD DE OSTWALD (λ)
• Se define como el volumen de gas que se disuelve en la unidad de
volumen de líquido a una temperatura determinada
“Antonio Villalonga Morales – Capítulo 1: Leyes de los gases y anestesia – Curso 1 de laCEEA (antigua FEEA) –
Centro Cataluña”

10. COEFICIENTE DE PARTICION O DISTRIBUCION
• Describe la distribución de una sustancia entre dos fases. Se
define como la relación entre las cantidades de gas disuelta en
iguales volúmenes de dos fases a una temperatura determinada. Si
una de las fases es gaseosa, entonces el coeficiente de partición
es el mismo que el de Ostwald.
• El coeficiente de partición se usa cuando las dos fases son sólidas
o líquidas tales como aceite-agua o tejido-sangre.
“Antonio Villalonga Morales – Capítulo 1: Leyes de los gases y anestesia – Curso 1 de laCEEA (antigua FEEA) –
Centro Cataluña”

11. • El coeficiente de partición entre dos fases se puede determinar a
partir de los valores de los coeficientes de Ostwald en cada una de
las fases, así, suponiendo que λ1 es el coeficiente tejido-gas y
λ2 el coeficiente sangre-gas, λ1 / λ2 será igual al coeficiente de
partición tejido-sangre.
• Los conceptos relacionados con la dilución de los gases son de gran
trascendencia en la absorción, distribución y eliminación de los
gases anestésicos en el organismo.
“Antonio Villalonga Morales – Capítulo 1: Leyes de los gases y anestesia – Curso 1 de laCEEA (antigua FEEA) –
Centro Cataluña”

12. COEFICIENTE DE PARTICION SANGRE/GAS
Cuando la solubilidad es baja, pequeñas
cantidades de gas hace que se alcance
rápidamente el equilibrio por lo que
rápidamente aumentan la PA y la presión
cerebral del gas.
Una alta solubilidad en sangre
significa que una gran cantidad del
anestésico debe disolverse para que
la presión parcial arterial equilibre
con la presión alveolar (PA)
“SON CAPTADOS
RAPIDAMENTE POR LOS
ALVEOLOS”
Rapidez en la eliminación:
• Baja solubilidad en Sangre  Rápida Eliminación.
• Alta solubilidad en Sangre  Mayor tiempo de Eliminación.
Anestesiologia de Morgan, 6ta ed. Seccion II Cap 8

13. Anestesiologia de Morgan, 6ta ed. Seccion II Cap 8

14. Anestesiologia de Morgan, 6ta ed. Seccion II Cap 8

15. COEFICIENTE DE PARTICION TEJIDO/SANGRE
• Se define como la relación entre el volumen en cm3 de gas
solubilizado por cada ml de liquido
• La relación entre la solubilidad en un tejido del organismo y la
solubilidad en sangre es expresada también como índice de
partición musculo/sangre, cerebro/sangre, etc.
https://www.academia.cat/files/425-10733-
DOCUMENT/FUNDAMENTOSFARMACOLGICOSDELOSANESTSICOSINHALATORIOS.pdf

16. Anestesiologia de Morgan, 6ta ed. Seccion II Cap 8

17. COEFICIENTE TEJIDO/GAS
• La velocidad de acercamiento de la FA a la FI es MAYOR entre mas
alta sea la concentración que se inspira
https://www.academia.cat/files/425-10733-
DOCUMENT/FUNDAMENTOSFARMACOLGICOSDELOSANESTSICOSINHALATORIOS.pdf