Cálculo del rendimiento
porcentual
Autora: Violeta Luz María Bravo Hernández
Al finalizar esta sesión el
alumno aplicará el concepto de
rendimiento porcentual de una
reacción química, resolviendo
eje...
Antecedentes
 Rendimiento teórico
 Rendimiento experimental
 Rendimiento porcentual
Metodología de resolución
Se recomienda:
• Balancear la reacción química.
• Convertir a moles todas las cantidades
que se ...
Instrucciones
A continuación presentaré dos ejercicios, en
los cuales podrá escuchar la explicación y la
aplicación de la ...
Ejercicios ResueltosEjercicios Resueltos
Ejercicios PropuestosEjercicios Propuestos
BibliografíaBibliografía
ComentariosCo...
Ejercicio
El titanio es un metal fuerte, ligero y resistente a
la corrosión, que se utiliza en la construcción de
naves es...
TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2
4 [mol]Se tienen
Mg8[mol]
TiCl1[mol]
Mg2[mol]
TiCl4[mol]n
4
4Mg =





=
4[mol]
Se requi...
Resolución
Cálculo del rendimiento teórico
Ti2[mol]
Mg2[mol]
Ti1[mol]
Mg4[mol]nTi =





=
Cálculo del rendimiento...
Ejercicio 2
En un proceso reaccionan 1540[g] de
V2O5 con 1960[g] de Ca. Si se obtienen
803[g] de vanadio, calcule el
rendi...
Resolución
V2O5 + 5Ca → 2V + 5CaO
Cálculos para convertir a moles:
52OV OV[mol]8.4671
mol]181.881[g/
[g]1540
n 52
==
Ca[mo...
Resolución
Se requieren
52
52
OV OV[mol]9.8
Ca5[mol]
OV1[mol]
Ca[mol]49n 52
=





=
Ca[mol]42.3355
OV1[mol]
Ca5[m...
Cálculo del rendimiento teórico
Resolución
V]862.6620[g
V1[mol]
V50.942[g]
OV[mol]1
V2[mol]
OV]8.4671[molm
52
52V =


...
Ejercicios propuestosEjercicios propuestos
1. El óxido de titanio (IV) es una sustancia que se
produce por la reacción de ...
Ejercicios propuestosEjercicios propuestos
2. Se ponen a reaccionar 200[g] de ácido
sulfúrico con 200[g] de hidróxido de s...
BibliografíaBibliografía
Química
Raymond Chang
McGraw-Hill
Séptima edición
México, 2002
Regresar
Comentarios
Cualquier comentario en relación con
este trabajo, puede cominicarse al
correo electrónico siguiente:
violuz@y...
La cantidad de reactivo limitante presente
al inicio de una reacción determina el
rendimiento teórico de la reacción, es
d...
Rendimiento experimental
Es aquél que se obtiene después de un
proceso de reacción y que se ve
afectado por todas aquellas...
Rendimiento porcentual
Para determinar la eficiencia de una
reacción específica, los químicos
utilizan el término rendimie...
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Rendimiento(vlmbh)

632 visualizaciones

Publicado el

clase de quimica general

Publicado en: Educación
0 comentarios
0 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
632
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
2
Acciones
Compartido
0
Descargas
4
Comentarios
0
Recomendaciones
0
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Rendimiento(vlmbh)

  1. 1. Cálculo del rendimiento porcentual Autora: Violeta Luz María Bravo Hernández
  2. 2. Al finalizar esta sesión el alumno aplicará el concepto de rendimiento porcentual de una reacción química, resolviendo ejercicios alusivos a este subtema. Objetivo
  3. 3. Antecedentes  Rendimiento teórico  Rendimiento experimental  Rendimiento porcentual
  4. 4. Metodología de resolución Se recomienda: • Balancear la reacción química. • Convertir a moles todas las cantidades que se proporcionen. • Si es el caso, obtener el reactivo limitante. • Calcular el rendimiento teórico. • Identificar el rendimiento experimental. • Calcular el rendimiento porcentual.
  5. 5. Instrucciones A continuación presentaré dos ejercicios, en los cuales podrá escuchar la explicación y la aplicación de la metodología propuesta para la resolución de problemas del cálculo de rendimiento porcentual-
  6. 6. Ejercicios ResueltosEjercicios Resueltos Ejercicios PropuestosEjercicios Propuestos BibliografíaBibliografía ComentariosComentarios
  7. 7. Ejercicio El titanio es un metal fuerte, ligero y resistente a la corrosión, que se utiliza en la construcción de naves espaciales, aviones, motores para aviones y armazones de bicicletas. Se obtiene por la reacción de cloruro de titanio (IV) con magnesio fundido entre 950 y 1150[o C]. En cierta prueba piloto, se hacen reaccionar 4 [mol] de TiCl4 con 4[mol] de Mg. Si se obtienen experimentalmente 1.5[mol] de Ti, calcule el porcentaje de rendimiento. TiCl4 + Mg → Ti + MgCl2
  8. 8. TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2 4 [mol]Se tienen Mg8[mol] TiCl1[mol] Mg2[mol] TiCl4[mol]n 4 4Mg =      = 4[mol] Se requieren: 4 4 TiCl TiCl2[mol] Mg2[mol] TiCl1[mol] 4[mol]Mgn 4 =         = Reactivo limitante Resolución Reactivo en exceso
  9. 9. Resolución Cálculo del rendimiento teórico Ti2[mol] Mg2[mol] Ti1[mol] Mg4[mol]nTi =      = Cálculo del rendimiento porcentual ( ) 75[%]100 Ti2[mol] Ti1.5[mol] orendimient[%] == Regresar
  10. 10. Ejercicio 2 En un proceso reaccionan 1540[g] de V2O5 con 1960[g] de Ca. Si se obtienen 803[g] de vanadio, calcule el rendimiento porcentual. V2O5 + Ca → V + CaO
  11. 11. Resolución V2O5 + 5Ca → 2V + 5CaO Cálculos para convertir a moles: 52OV OV[mol]8.4671 mol]181.881[g/ [g]1540 n 52 == Ca[mol]49 40[g/mol] [g]1960 nCa == Se tienen 1540[g] 1960[g]
  12. 12. Resolución Se requieren 52 52 OV OV[mol]9.8 Ca5[mol] OV1[mol] Ca[mol]49n 52 =      = Ca[mol]42.3355 OV1[mol] Ca5[mol] OV[mol]8.4671n 52 52Ca =      = V2O5 + 5Ca → 2V + 5CaO Se tienen 8.4671[mol] 49[mol] Se requieren 9.8[mol] 42.3355[mol] Reactivo limitante Reactivo en exceso
  13. 13. Cálculo del rendimiento teórico Resolución V]862.6620[g V1[mol] V50.942[g] OV[mol]1 V2[mol] OV]8.4671[molm 52 52V =            = Cálculo del rendimiento porcentual ( ) 93.084[%]100 V]862.6620[g V803[g] orendimient[%] == Regresar
  14. 14. Ejercicios propuestosEjercicios propuestos 1. El óxido de titanio (IV) es una sustancia que se produce por la reacción de ácido sulfúrico con el mineral ilmenita. FeTiO3 + H2SO4 → TiO2 + FeSO4 + H2SO4 En un proceso 8000[kg] de FeTiO3 produjeron 3 670 [kg] de TiO2. Calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción. Regresar
  15. 15. Ejercicios propuestosEjercicios propuestos 2. Se ponen a reaccionar 200[g] de ácido sulfúrico con 200[g] de hidróxido de sodio. Si se producen 100[g] de sulfato de sodio, calcule el porcentaje de rendimiento. 3. En un proceso se tratan 6[kg] de CaF2 con un exceso de H2SO4 y se producen 2.86[kg] de HF. Calcule el porcentaje de rendimiento. CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF Regresar
  16. 16. BibliografíaBibliografía Química Raymond Chang McGraw-Hill Séptima edición México, 2002 Regresar
  17. 17. Comentarios Cualquier comentario en relación con este trabajo, puede cominicarse al correo electrónico siguiente: violuz@yahoo.com.mx FIN DE LA PRESENTACIÓN Regresar
  18. 18. La cantidad de reactivo limitante presente al inicio de una reacción determina el rendimiento teórico de la reacción, es decir, la cantidad de producto que se obtendrá si reacciona todo el reactivo limitante. Por lo tanto, el rendimiento teórico es el rendimiento máximo que se puede obtener y se calcula a partir de la ecuación química balanceada. Rendimiento teórico Regresar
  19. 19. Rendimiento experimental Es aquél que se obtiene después de un proceso de reacción y que se ve afectado por todas aquellas variables que afectan a dicho proceso, por ejemplo, la presión, la temperatura, el error que involucra la medición de las cantidades de reactivosAntecedentes, la pureza de los mismos, etc. Regresar
  20. 20. Rendimiento porcentual Para determinar la eficiencia de una reacción específica, los químicos utilizan el término rendimiento porcentual, que describe la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico. Se calcula como sigue: % Regresar

×