estequiometria

1. * ESTEQUIOMETRIA

2. *

3. *
*El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la
cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes
físicas fundamentales del Sistema Internacional de
Unidades.

4. *Masa molecular- La masa molecular de un compuesto
covalente es la masa, en unidades de masa atómica,
de una molécula. Su masa molar es la masa, en gramos,
de un mol de sus moléculas.
*La masa fórmula de un compuesto iónico es la masa, en
unidades de masa atómica, de una unidad fórmula. Su
masa molar es la masa, en gramos, de un mol de
unidades fórmula.
*Etanol, C₂H₅OH, un compuesto covalente.
*2 átomos de carbono 2X 12.0 u = 24.00 u
*6 átomos de hidrógeno 6X 1.00 u = 6.00 u
*1 átomo de oxígeno 1X 16.0 u = 16.00 u
* masa molecular de C₂H₅OH 46.00 u.

5. *Masa de un mol de moléculas de C₂H₅OH = 46 g
*Masa molar del C₂H₅OH = 46.0 g/mol
*Cloruro de calcio, CaCl₂, un compuesto iónico
*1 átomo de calcio 1X 40.1u = 40.1 u
*2 átomos de cloro 2X 35.5u = 71.0 u
*masa fórmula del cloruro de calcio 111.1 u
*Masa de un mol de unidades fórmula de ,CaCl₂ = 111.1
g
*Masa molar del cloruro de calcio = 111.1 g/mol

6. * Pasos fundamentales en la resolución de problemas de estequiometría:
* a) Escribir la ecuación química.
* b) Balancearla por tanteo.
* c) A partir de la reacción balanceada, se calculan las masas, moles o
moléculas de las sustancias que se mencionan en al problema
* d) Se ve lo que nos hace falta , para ver la forma de resolverlo.
*Estequiometría. Se
denomina
estequiometría al
estudio de las
reacciones
cuantitativas que
existen entre las
sustancias que
intervienen en las
reacciones químicas.

7. *Se escribe la ecuación química: N₂ + H₂ NH₃
*Balancearla: N₂ + 3 H₂ 2NH₃
*La masa en gramos de cada una de las sustancias que intervienen en la
reacción química se puede calcular de la siguiente manera:
* Donde n = número de moles
*
*
* Despejando tenemos: masa (g) = n (moles) X masa molar (g/mol)
n = masa
masa molar

8. *Dado que un mol de moléculas H2 equivale a 2 gramos de
hidrógeno, un mol de átomos H será entonces un gramo
de este elemento.
*Para evitar ambigüedades, en el caso de sustancias
macroelementales conviene por lo tanto indicar, cuando
sea necesario, si se trata de átomos o de moléculas. Por
ejemplo: "un mol de moléculas de nitrógeno" (N2) equivale
a 28 g de nitrógeno. O, en general, especificar el tipo de
partículas o unidades elementales a que se refiere.
*El mol se puede aplicar a las partículas, incluyendo los
fotones, cuya masa es nula. En este caso, no cabe
establecer comparaciones basadas en la masa.

9. *En los compuestos iónicos también puede utilizarse el
concepto de mol, aun cuando no están formados por
moléculas discretas. En ese caso el mol equivale al
término fórmula-gramo. Por ejemplo: 1 mol de NaCl
(58,5 g) contiene NA iones Na+ y NA iones Cl–, donde
NA es el número de Avogadro.
*Por ejemplo para el caso de la molécula de aguaSe
sabe que en una molécula de H2O hay 2 átomos de
hidrógeno y un átomo de oxígeno.
*Se puede calcular su Mr(H2O) = 2 × Ar(H) + Ar(O) = 2 × 1
+ 16 = 18, o sea Mr(H2O) = 18 uma.

10. *Se calcula la masa molecular absoluta = 18 × 1,66
× 10−24g = 2,99 × 10−23g.
*Se conoce su masa molar = M(H2O) = 18 g/mol (1
mol de H2O contiene 18 g, formados por 2 g de H
y 16 g de O).
*En un mol de agua hay 6,02214129 (30) × 1023
moléculas de H2O, a la vez que:
*En un mol de agua hay 2 × 6,02214129 (30) × 1023
átomos de H (o sea 2 moles de átomos de
hidrógeno) y 6,02214129 (30) × 1023 átomos de O
(o sea 1 mol de átomos de oxígeno).

11. * Se realizan los cálculos correspondientes :
* FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
* 162.20g 106.85g
* 980g X
*
* X = (980g FeCl3) (106.85g Fe(OH)3) = 645.58g de FeCl3
* 162.20 g FeCl3
* Relación mol – mol. En esta relación, entonces se aplica el concepto de mol a la ecuación química
balanceada de la siguiente manera:
* FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
* 1 mol de FeCl3 + 3 moles de NaOH 1 mol de Fe(OH)3 + 3 moles de NaCl
* sí se adicionan 5 moles de FeCl3 en la reacción química, ¿Cuántos moles de NaCl se obtendrán?
*
* FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
* 1 mol 3 mol
* 5 mol X
* X = ( 5moles FeCl3 ) ( 3 moles NaCl) = 15 moles de NaCl
* 1mol FeCl3
* Se producirán 15 moles de NaCl