Calor, definición

1. Calor y
Temperatura
Colegio San Marcos
Subsector Física
Arica
Profesor Practicante: Ignacio Espinoza Braz

2. ¿Calor y Temperatura son lo
mismo?
¿Se diferencian en algo?

3. Temperatura
 Es la forma objetiva de expresar lo que se llama
como estado térmico de un cuerpo, asignándole
un valor numérico.
 Estos valores son los que conocemos como
“Escalas Termométricas”

4. Temperatura y Estructura
de la Materia
 La temperatura de una sustancia, depende del
grado de movimiento traslacional de las
moléculas.
 El grado de movimiento de las moléculas
depende exclusivamente del estado de la
sustancia.

5. ¿Por Qué se Producen los
Cambios de Estado?
 Se deben a los cambios de temperatura a la
que se encuentran las sustancias.
 Este cambio de debe a la entrega o pérdida
de energía, la cual modifica el movimiento de
sus átomos.

6.  Se conocen los 3 estados de la materia y las
sustancias al pasar de uno a otro estado, a
través de los siguientes procesos:
 Fusión
 Vaporización
 Solidificación
 Condensación
Cambios de Estado

7. Cambios de Estado

8.  El agua posee su Densidad Máxima a los 4ºC
 Bajo esta temperatura, hay un nuevo orden a
nivel molecular del agua
 Por eso es posible que el hielo flote en el agua.
Anomalía del Agua

9. Medición de la Temperatura
 La medición de la temperatura
se realiza mediante un
termómetro, el cual está
graduado.
 Esta graduación se puede hacer
considerando diversas escalas,
como lo son: Celsius, Fahrenheit
y Kelvin.

10. Escalas Termométricas

11. Escalas Termométricas
 La transformación de la escala Fahrenheit
a Celsius es de la siguiente manera:
c f
9  
 
T  5  T  3 2 
 La transformación de la escala Kelvin en
Celsius es de la siguiente manera:
Tk  Tc  273

12. Calor
 El calor se define como un tipo de
energía, denominada “Energía
Calórica”
 En el proceso de equilibrio térmico, lo
que se transmite es el calor, de un
cuerpo de mayor temperatura a otro
de menor temperatura, logrando que
las temperaturas se igualen.

14. Capacidad Calórica
 Es la capacidad que tiene un material para
absorber calor.
 Depende de la masa del cuerpo.
 Gracias a esto, es posible calcular la cantidad de
calor entregado o cedido por un cuerpo.
Q  mcT
m : Masa del cuerpo (kg)
c : Capacidad calórica de la sustancia 
J
kgº K 
T: Variación de la Temperatura º K 

15.  Este principio permite predecir el valor
de la temperatura de equilibrio si
ponemos en contacto a 2 sustancias.
 Este principio plantea lo siguiente:
Qcedido  Qabsorbido
 El calor cedido es igual al valor
negativo del calor absrobido.
Principio de Mezclas

16.  Usando la relación de Calor y haciendo
unos pasos matemáticos, se llega a la
siguiente relación:
 Esto nos da el resultado de la
“temperatura de equilibrio “que alcanza
la mezcla.
Principio de Mezclas

m1c1T1  m2c2T2
m1c1 m2c2
eq
T

17. Propagación del Calor

18.  Se diferenciaron los conceptos de calor y
temperatura.
 Conocimos algunos efectos de la temperatura
en fenómenos que nos rodean y vemos a
diario.
 Se clasifican teóricamente los efectos que se
relacionan con calor y temperatura.
Conclusiones

19. Fin