Un poco acerca del pH y pOH

1. PH
PRESENTADO A:
JONH DAIRO RAMOS
PRESENTADO POR:
AHSLY YOJANA ROCHA SANTANA
GRADO: 11-1
I.E.F.A
2015

2. CONTENIDO TEMÁTICO
 Que es PH
 Que es POH
 Acido
 Base
 Acidez
 Basicidad
 Acido Fuerte
 Acido Débil
 Base Fuerte
 Base Débil
 Hidrogenión
 Hidroxilos
 Valoración Acido Base
 PH Metro
 Alimentos
 Nutrientes

3. QUE ES PH
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la
concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones.
La sigla significa potencial hidrógeno, potencial de hidrógeno o potencial de
hidrogeniones

4. Que es POH
En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH
como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilo , o
también en términos de concentración
En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:
H2O ↔ H+ + OH-
o también,
2H2O ↔ H3O+ + OH-

5. Acido
es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que,
cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de
catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se
aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas
Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un
compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto
(denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el
vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el
ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías
de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones
redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los
ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de
la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en
solución.

6. Propiedades del acido
 Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y
el limón.
 Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de
metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
 Son corrosivos.
 Producen quemaduras de la piel.
 Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
 Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
 Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
 Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

7. Que es una base
Una base o álcali es cualquier sustancia que presente propiedades
alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier
sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un
ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la
basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto
de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH +
pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está
generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

8. Propiedades de las bases
Finalmente, según Boyle, bases son aquellas sustancias que
presentan las siguientes propiedades:
 Poseen un sabor amargo característico.
 Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
 Cambian el papel tornasol rojo en azul.
 La mayoría son irritantes para la piel.
 Tienen un tacto jabonoso.
 Son solubles en agua (sobre todo los hidróxidos).
 Reaccionan con ácidos formando sal y agua.

9. Base y acido

10. Acidez
La acidez es la cualidad de un ácido. Pueden presentar características tales como
sabor agrio, liberación de hidrógeno, o pH menor que 7 (a 25ºC).
La escala más común para cuantificar la acidez es el pH, que solo es aplicable para
disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible
determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar, por
ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre
(SO3, ácido más fuerte) y di nitrógeno (N2, neutro).

11. Que es basicidad
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades
características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos
y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran
los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptoras. Los
procesos en los que interviene un ácido interviene también su base
conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido.
Tales procesos se denominan reacciones ácido-base.

12. Acido fuerte
Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución
acuosa para ganar electrones, de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido
fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer protón
H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq)
Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el
ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidos con una pKa < -1'74. Esto
generalmente significa que en solución acuosa en condiciones normales de
presión y temperatura, la concentración de iones hidronio es igual a la
concentración de ácido fuerte introducido en la solución. Aunque por lo
general se asume que los ácidos fuertes son los más corrosivos, esto no es
siempre cierto . El superácido carborano H (CHB11Cl11), que es un millón de
veces más fuerte que ácido sulfúrico1 2 no es corrosivo, mientras que el
ácido débil ácido fluorhídrico (HF) es extremadamente corrosivo y puede
disolver, entre otras cosas, el vidrio y todos los metales excepto el iridio.

13. Acido débil
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución
acuosa.1 Aporta iones H^+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si
representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una
cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido
se disociará en iones positivos H+ y negativos A-, formando un equilibrio ácido-base.
La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los ácidos orgánicos.
Pueden considerarse ácidos débiles:
 El ácido acético, ácido orgánico responsable de la acidez del vinagre,
 El ácido cítrico, presente en los limones y otras frutas,
 El ácido bórico, que se usa como antiséptico y en oftalmología,
 El ácido carbónico (H2CO3),
 El ácido fosfórico, presente en muchos refrescos,
 El ácido hipo bromoso (HBrO),
 El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno (H2S).
 También algunas sales, como el fosfato de amonio (NH4)H_2PO4).

14. Base fuerte
una base fuerte son electrones fuertes que se ionizan
completamente en soluciones acuosas, en condiciones de
presión y temperatura constantes. Además
fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+.
Ejemplos de Bases Fuertes:
 NaOH, Hidróxido de sodio
 LiOH, Hidróxido de litio
 KOH, Hidróxido de potasio

15. Base débil
una base débil es aquella que en solución acuosa no se disocia
completamente, sino que alcanza un equilibrio entre los reactivos y
los productos. Por ejemplo: NH3 + H2O <----> NH4+ + OH-
En este caso la cc de la base débil la tendrías que calcular a partir de
la constante de equilibrio:
Keq= [NH4+] x [OH-] / [NH3] (tienes que tener en cuenta que
elevar cada cc a la cant de moles, pero en este caso es 1 mol de cada
uno, ya que así se iguala la ecuación).

17. Hidrogenión
Hidrón es el nombre asignado por la IUPAC
al catión hidrógeno, H+, a veces llamado
protón o hidrogenión.
Variedades del ion hidrógeno o Hidrón.
Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno
positivos sin considerar su masa nuclear, o
sea, de los iones positivos formados a partir
del hidrógeno natural (sin ser sometido a
separación isotópica).
Tradicionalmente, el término «protón» fue y sigue
siendo muy usado en lugar de «hidrón»; sin
embargo, tal uso es técnicamente incorrecto
pues, aunque un 99,9844 % de los núcleos de
hidrógeno natural son protones; el resto son
deuterones (aproximadamente 156 por millón
en agua de mar) y, más raramente, tritones.
El término hidrón fue definido por vez primera por
la IUPAC en 1988.1 2
Aparece en la versión española de las
Recomendaciones de 1990 para la
Nomenclatura de Química Inorgánica según la
IUPAC.3
La forma hidratada del catión hidrógeno es el ion
hidronio, H3O+(aq), pues en medio acuoso
los protones no pueden existir de modo
aislado sino que se enlazan a una molécula de
agua mediante un enlace dativo.
Al contrario, el ion hidrógeno con carga negativa,
H-, es el ion hidruro.

18. Hidroxilo
El grupo hidroxilo es un grupo funcional formado por un átomo de oxígeno
y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes, fenoles y ácidos
carboxílicos entre otros compuestos orgánicos.
Anión hidróxido.
Hidroxilo u oxhidrilo es también el nombre usado para referirse al anión
OH-, uno de los iones poli atómicos más simples y más importantes que se
encuentra en los hidróxidos. Este ion esta formado por un oxígeno y un
hidrógeno y su carga eléctrica es -1.

19. Valoración acido base
Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base,
titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o
método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la
concentración desconocida de una disolución de una sustancia que
pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de
concentración conocida, o bien sea una concentración de base
desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido .Es un
tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de
neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración
queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría
hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones
empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.

20. PH – METRO
El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una
disolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una
fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de
protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las
membranas de vidrio delante el pH.
Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel
(mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución de la
que queremos medir el pH.
La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el
bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, está formado por un vidrio
polarizable (vidrio sensible de pH).
Se llena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1M saturado con cloruro de plata.
El voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante
(pH 7) de manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio
externo.
El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducir este
potencial hasta un amplificador.

22. Alimentos
El alimento es cualquier sustancia normalmente ingerida por los seres vivos con fines
nutricionales y psicológicos:
Nutricionales: regulación del anabolismo y mantenimiento de las funciones fisiológicas,
como el calentamiento corporal.
Psicológicos: satisfacción y obtención de sensaciones gratificantes.
Estos dos fines no han de cumplirse simultáneamente para que una sustancia sea
considerada alimento. Así, por ejemplo, las bebidas alcohólicas no tienen interés
nutricional, pero sí tienen un interés fruitivo. Por ello, son consideradas alimento. Por
el contrario, no se consideran alimentos las sustancias que no se ingieren o que, una
vez ingeridas, alteran las funciones metabólicas del organismo. De esta manera, la
goma de mascar, el tabaco, los medicamentos y demás drogas no se consideran
alimentos.

24. Nutrientes
nutriente es aquello que nutre, es decir, que aumenta la sustancia del cuerpo
animal o vegetal. Se trata de productos químicos que proceden del exterior
de la célula y que ésta requiere para poder desarrollar sus funciones vitales.
Los nutrientes son absorbidos por la célula y transformados a través de un
proceso metabólico de biosíntesis (conocido como anabolismo) o mediante
degradación, para obtener otras moléculas.
Nutrientes Entre las diversas sustancias que componen los alimentos, los
nutrientes son aquéllas que participan activamente en las reacciones
metabólicas. El agua, el oxígeno y los minerales son los nutrientes básicos
que consumen las plantas, mientras que los seres humanos y los animales se
alimentan de vegetales y de otros animales.