Explica la formulación y bases de nomenclatura

1. NOMENCLATURA
QUÍMICA
INORGÁNICA
CLASE INTERACTIVA
MTRA. AIDÉ RODRÍGUEZ ROJAS

2. ACTIVIDAD:
 El día de hoy realizarán la siguiente actividad:
 Revisar y estudiar esta presentación.
 Buscar información a cerca de las familias de compuestos químicos inorgánicos:
 Óxidos Básicos
 Anhídridos
 Hidruros Metálicos
 Hidruros No Metálicos
 Ácidos ó hidrácidos
 Hidróxidos
 Sales Binarias
 Sales Terciarias
 Realizar en una hoja blanca la tabla que se encuentra al final de esta presentación.
 Con ella trabajaremos la siguiente clase.

3. Una fórmula indica:
El nombre químico de la sustancia
Constitución de la molécula de una
sustancia
Una molécula-gramo o mol
La proporción en número de átomos o
moles de átomos de la sustancia (empírica)
FÓRMULAS Y MOLÉCULAS 3
FÓRMULA: Es la representación simbólica de la molécula de un
cuerpo químico

4. EJEMPLO (fórmula
molecular)
4
Nombre:
ÁCIDO SULFÚRICO (Tetra-sulfato (VI) de hidrógeno)
Dos átomos de hidrógeno
Un átomo de azufre
Cuatro átomos de oxígeno
Masa de un mol: 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98 u.m.a.

5. VALENCIA
Indica la capacidad de un
elemento para combinarse
con otros
En general, en número de
átomos de hidrógeno al
que pueden unirse.
Hay más de una.
Nombres.
Nº de OXIDACIÓN
Carga con la que actúa un
átomo dentro de un compuesto.
Va acompañado de signo (-) o
(+)
Suele coincidir con la valencia.
(salvo en compuestos orgánicos)
5DISTINCIÓN VALENCIA - Nº
OXIDACIÓN

6. 1. El número de oxidación o de valencia de los átomos aislados o sin
combinar es cero.
2. La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula
siempre es igual a cero.
3. La suma de los números de oxidación de los átomos de un ion es igual a
la carga del ion.
4. El oxígeno (O) siempre actúa con número de oxidación igual a (-2),
excepto en los peróxidos que actúa con (-1).
5. El hidrógeno combinado con un no metal actúa con (+1)
6. El hidrógeno combinado con un metal actúa con (-1)
7. Los no metales suelen tener número de oxidación negativo y los metales
positivo.
MÁXIMAS DE LOS NO. DE
OXIDACIÓN:
6
H0
H2
O
H
O H
O-2
Ca+H2
-
+HCl-
Fe+
O-2

7. 9. Cuando un no metal se combina con un metal lo hace con valencia menor.
10. Los alcalinos suelen actuar con número de oxidación (+1)
11. Los alcalino-térreos suelen actuar con número de oxidación (+2)
7
Ca3(PO4)2
2+, es alcalino térreo (en total +6)
2-, como hay 8, en total -16
Los dos P que hay tienen que sumar
(+10 = +6 - 16) para que la molécula
sea neutra. Por lo tanto cada debe
tener un número de oxidación de (-5)
MÁXIMAS DE LOS NO. DE OXIDACIÓN:
(2)

8. ¿CÓMO SE CONSTRUYE UNA FÓRMULA
SEGÚN SU NÚMERO DE OXIDACIÓN?

9. NOMENCLATURA
DE IONES
EXISTEN ELEMENTOS QUE AL GANAR O
PERDER ELECTRONES SE COMBIERTEN
EN IONES.
CATIONES: PIERDEN ELECTRONES
ANIONES: GANAN ELECTRONES.

10. Nomenclatura de iones
IONES POSITIVOS O CATIONES
Los que tienen un estado de oxidación
H+1= ión hidrógeno
Ca+2= ión calcio
Al+3= ión aluminio
Na+= ión sodio
Los que tienen dos estados de oxidación
Fe+2= ión hierro (II) o ión ferroso
Fe+3 = ión hierro (III) o ión férrico
Cu+1 = ión cobre (I) o ión cuproso
Cu+2 = ión cobre (II) o ión cuprico
N+3 = ión nitrógeno (III) o ión nitroso
N+5 = ión nitrógeno (V) o ión nítrico
En general los elementos
del grupo IA, IIA y IIIA
Tienen un estado de
Oxidación +1, +2 y +3
Los que tienen más de dos
estados de oxidación
Cl+1= Ión cloro (I) o ión hipocloroso
Cl+3= Ión cloro (III) o ión cloroso
Cl+5= Ión cloro (V) o ión clórico
Cl+7= Ión cloro (VII) o ión perclórico

11. Iones negativos o Aniones
 H-1 ión hidruro
 F-1 ión fluoruro
 I-1 ión yoduro
 Br-1 ión bromuro
 S-2 ión sulfuro
 N-3 ión nitruro
 P-3 ión fosfuro
 Cl-1 ión cloruro

12. COMPUESTOS DIATÓMICOS
SÍMBOLO NOMBRE
H2 Hidrógeno
Br2 Bromo
Cl2 Cloro
I2 Iodo
COMPUESTOS SIMPLES
SÍMBOLO NOMBRE
Cl2O5 SISTEMÁTICA
IUPAC
STOCK

13. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
 Consiste en el uso de prefijos numerales griegos para indicar el
número de átomos de cada elemento presente en la fórmula.
 Los prefijos que se utilizan son:
NÚMER
O
PREFIJO
1 Mono
2 Di/bi
3 Tri
4 Tetra
5 Penta
6 Hexa
7 Hepta
8 Octa
9 Nona
10 deca
NÚMERO PREFIJO
Cl2O5 Pentaóxido de dicloro
H2S Sulfuro de dihidrógeno
SiH4 Tetrahidruro de silicio

14. NOMENCLATURA STOCK
 Consiste en indicar el estado de oxidación, con números romanos y
entre paréntesis, al final del nombre del elemento.
 Si éste tiene un solo estado de oxidación, no se indica con el número
romano
NÚMERO PREFIJO
CuO Óxido de cobre (II)
Fe2O3
Óxido de hierro (III)
Al2O3 Óxido de aluminio

15. NOMENCLATURA TRADICIONAL
 Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento, según la valencia
con la que esté trabajando:

16. EJEMPLO NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Ce+3
Ce+4
Cu+1
Cu+2
Fe+2
Fe+3 Bi+3
Bi+5

17. FAMILIAS DE ELEMENTOS
INORGÁNICOS

18. FAMILIAS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
NOMBRE/
RUBRO
SE FORMA
CON
VALENCIAS EJEMPLO PREFIJOS
NOMBRE
FAMILIA
NOMBRE
METAL
SUFIJO/ NO.
OX
TIPO DE
NOMENCLATU
RA
ÓXIDOS
(BÁSICOS)
METÁLICOS
O + METAL O -(NEGATIVO) METAL (+) CuO
ÓXIDO DE COBRE I IUPAC
MONO ÓXIDO DE COBRE STOCK
ÓXIDO CUPR OSO TRADICIONAL
ÓXIDOS ÁCIDOS
(ANHÍDRIDOS)
O + NO
METAL
HIDRUROS
METÁLICOS
H + METAL -
HIDRUROS NO
METÁLICOS
(HIDRÁCIDOS)
H + NO
METAL
HIDRÓXIDOS
ÁCIDOS
TERCIARIOS
SALES BINARIAS
SALES