CALCULO DE LA MASA MOLECULAR DE UN
COMPUESTO, CALCULO DE MOLES.
PASOS PARA CALCULARMOLES:
 Identifica el compuesto o elem...
EJERCICIOS:
FORMULACION EMPIRICA Y MOLECULAR
EMPIRICA
• Es una expresión que
representa la proporción más
simple en la que...
EXPOSICIONES
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Calculo de la masa molecular de un compuesto

  1. 1. CALCULO DE LA MASA MOLECULAR DE UN COMPUESTO, CALCULO DE MOLES. PASOS PARA CALCULARMOLES:  Identifica el compuesto o elemento que debas convertir a moles.  Encuentra el elemento en la tabla periódica.  Anota el peso atómico del elemento.  Multiplica el número de gramos del elemento/compuesto por la fracción 1/masa molar. Esto es 1 mol dividido por los pesos atómicos que acabas de obtener. Puedes expresarestocomounafracción del númerode gramospor 1 mol divididopor la masa molar, o “compuesto g x 1/masa molar (g/mol) = moles”.  Divide ese número por la masa molar. El resultado es el número de moles de tu elemento o compuesto. masa atómica •es la suma de sus neutrones yprotones. •variansegun los elementos de la tanblaperiodica masa molecular •Se calcula sumando las masas atómicasde los elementos que componenla molécula •Así, en el casodel agua:H2O, sumasa molecular es: •H=2 x 1,00007 + O= 15.9999 = 16 u (Uma) mol •Un mol es la cantidadde materia que contiene partículaselementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículassubatómicas, etcétera) en12 gramos de Carbono. •Tambien se lo conoce como NUMERO DE AVOGADRO.
  2. 2. EJERCICIOS: FORMULACION EMPIRICA Y MOLECULAR EMPIRICA • Es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico •Es la representacion mas sencilla de un compuesto. MOLECULAR • indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. •Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes ¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles. ¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)? Necesitamos convertir gramos de Mg a átomos de Mg. Para este factor de conversión necesitamos la masa atómica que es 24.31 g. 25.0 g Fe ( 1 mol 55.85 g ) = 0.448 moles Fe La unidad del dato y del denominador del factor de conversión debe ser la misma 5.00 g Mg ( 1 mol 24.31 g ) = 0.206 mol Mg
  3. 3. EXPOSICIONES

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