GAS IDEAL
Cumple exactamente con las leyes establecidas para los gases,
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“Si lapresiónaumenta,el volumendisminuye.”
 Un volumende Hidrógenoigual a750 ml estána 17°C. Si el volumenhacambiadoa
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 Si la temperaturaaumenta,el volumenaumenta.
 Cuandola presiónse mantieneconstante,losvolúmenesde losgasesson
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Combinando las 3 leyes estudiadas: Boyle, Charles y Gay Lussac, se tiene la
ley combinada.
Una solución (o disolución) es ...
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Componente que
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Propiedades
Descenso
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Características
Destilación
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cromatografía
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La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en
una cantidad determinada de solvente o solución.
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c) Porcentajepeso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de
soluto que hay en cada 100 ml de solución.
Sol. N = Eq en 1000 ml
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 Es el numero de moles que contiene un kilogramo de solvente
 M= moles de soluto (n) / kg de solvente.
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Es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en
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Gas ideal

  1. 1. GAS IDEAL Cumple exactamente con las leyes establecidas para los gases, un gas donde no hay fuerzas de atracción o repulsión entre las moléculas. LEY DE LOS GASES a) Ley de Boyle – Mariotte b) Ley de Jacques Charles I y II c) Ley de Gay Lussac d) Ley Combinada – Ecuación general e) Ley de Dalton Ley Combinada: P1 * P1/ T1 = P2 * v2/T2 Presión: P Temperatura: (P) Volumen :(V)
  2. 2. “Si lapresiónaumenta,el volumendisminuye.”  Un volumende Hidrógenoigual a750 ml estána 17°C. Si el volumenhacambiadoa 982 ml. Cuál fue la temperaturaque actúosuponiendoque lapresiónnovaría.
  3. 3.  Si la temperaturaaumenta,el volumenaumenta.  Cuandola presiónse mantieneconstante,losvolúmenesde losgasesson directamente proporcionalesalastemperaturasABSOLUTAS.  Si la temperaturaaumenta,lapresióntambiénaumenta.  El volumense mantiene constante,laspresionesque ejercenlosgasesson directamente proporcionalesasustemperaturasABSOLUTAS Ley Combinada LEY DE GAY LUSSAC
  4. 4. Combinando las 3 leyes estudiadas: Boyle, Charles y Gay Lussac, se tiene la ley combinada. Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.
  5. 5. soluto Componente que se encuentraen menorcantidad Es el que se disuelve solvente Componente que se encuentraen mayor cantidad Medioque disuelveal soluto Componentes de una Solución  Líquido a liquido  Solido a liquido  Solido a solido  Gas a gas  Gas a liquido
  6. 6. Propiedades Descenso aumento Disminución presión osmótica Características Destilación cristalización cromatografía Soluciones Concentradas Insaturadas saturadas SobresaturadasDiluidas
  7. 7. La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. a) Porcentajepeso a peso (% M/M): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución. b) Porcentajevolumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
  8. 8. c) Porcentajepeso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
  9. 9. Sol. N = Eq en 1000 ml Eq de H2SO4 = peso molecular 98 gramos Eq = 98 gr = 49 gr 2 TIENEN UN EQUIVALENTE QUIMICO DEL SOLUTO EL EQUIVALENTE SE CALCULA DIVIDIENDO EL PESO MOLECULAR DEL SOLUTO EXPRESADO EN GRAMOS CON SU VALENCIA
  10. 10.  Es el numero de moles que contiene un kilogramo de solvente  M= moles de soluto (n) / kg de solvente. - El volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando estas cambian, el volumen cambia con ellas. Pa m= Ma Pa= m x Pb x Ma Pb (Kg) Pb= peso del solvente en Kg
  11. 11. Es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en solvente. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución. Como el volumen de una disolución depende de la temperatura u de la presión; cuando estas cambian, el volumen cambia con ellas.

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