Materia, mezcla y separacion de mezclas

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Materia, mezcla y separacion de mezclas

  1. 1. Primera clase: Química y la materia Química electivo
  2. 2. La palabra proviene del vocablo griego “Kemeia” que significa el arte de mezclar líquidos. A comienzos del siglo VI a.C los griegos fueron los primeros en plantearse que era la materia y de que se componía. Esto dio paso a la disciplina de la alquimia, predecesora de la Química moderna
  3. 3. En el siglo 18 d.C Lavoisier implemento las bases de lo que hoy conocemos como Química y su estudio sobre la materia que nos rodea. Yo aporte conocimientos sobre los Metales y los gases, descubriendo incluso nuevos elementos
  4. 4. Ademas estableci el principio que dice “la Materia no se crea ni se destruye, solo se transforma” ¿Pero que estudia realmente la quimica?
  5. 5. Esta disciplina estudia 3 aspectos fundamentales de lo que llamamos materia
  6. 6. Composición de la materia: ¿Qué atomos componen la materia? Estructura de la materia: ¿Cómo estos átomos están enlazados entre si? Propiedades y reacciones de la materia: ¿Como estas moléculas interactúan entre si?
  7. 7. ¿Pero que es la materia? La materia es todo lo que tiene masa, ocupa espacio y puede ser apreciada por nuestros sentidos MATERIA Composicion Estado fisico (agregacion)
  8. 8. Materia según su composición
  9. 9. MATERIA COMPOSICION Sustancia Mezcla
  10. 10. Sustancia Es aquella materia que posee las mismas propiedades físicas y químicas en toda su masa. Pueden ser de 2 tipos: Sustancias elementales Sustancias compuestas
  11. 11.  Elemento La sustancia esta constituida por la misma clase de átomos. Atómico: Ag, Fe, Cu Molecular: O2, S8, F2 • Compuesto La sustancia esta constituida por la combinación de distintos átomos H2O, HNO3 NaCl
  12. 12. Pero el grafito que esta hecho de carbono puro es un solido, ¿será una sustancia también? ¿Qué tipo de sustancia será el agua potable? ¿y el helio?
  13. 13. Mezcla Es aquella materia que esta formada por dos o mas sustancias distintas, las cuales mantienen sus propiedades. Las mezclas también pueden clasificarse en 2 tipos distintos. Homogéneas y heterogéneas
  14. 14. Mezclas homogéneas Mezcla de dos o mas sustancias, compuestas de partículas tan pequeñas que no se puede distinguir una separación física entre ellas.  Agua + azúcar  Agua de mar  Mayonesa
  15. 15. Mezcla que posee una composición no uniforme en la que se puede distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual.  Agua + arena  Agua + aceite  Sal + carboncillo Mezclas heterogéneas
  16. 16. Existen formas de separación simples para separar los distintos componentes de una mezcla, ya sea homogénea o heterogénea Métodos de separación de mezclas
  17. 17. Métodos de separación de mezclas Filtracion Método para separar soluciones heterogenias conformadas por un solvente Liquido y un solito solido grande
  18. 18. Métodos de separación de mezclas Calentamiento o evaporación Método para separar soluciones homogéneas conformadas por un solvente Liquido y un soluto solido pequeño disuelto
  19. 19. Métodos de separación de mezclas Decantación Método para separar soluciones heterogéneas conformadas por un solvente y un soluto líquidos
  20. 20. Métodos de separación de mezclas Destilacion Método para separar soluciones homogéneas conformadas por un solvente y un soluto Liquidos.
  21. 21. Métodos de separación de mezclas Imantación Método para separar soluciones heterogéneas conformadas por un solvente y un soluto Solido, siendo solo uno de ellos con características magnéticas.
  22. 22. Materia según su estado físico o de agregación
  23. 23.  Los estados de agregación o físicos son las diferentes formas en que la materia se encuentra en la naturaleza.  Depende de 2 grandes fuerzas o energías que mantienen la distancia entre los átomos. ATRACCION CINETICAENERGIA
  24. 24. Los 3 estados de la materia son debido a la predominancia de estas fuerzas En el estado solido la energía de atracción es mucho mayor a la energía cinética Atracción > Cinética. Mientras que en el estado gaseoso la energía cinética es mucho mayor a la de atracción. Atracción < Cinética
  25. 25. En el estado liquido existe un equilibrio entre ambas energías. Atracción = Cinética
  26. 26. La materia y sus propiedades
  27. 27.  Son las cualidades y atributos que podemos utilizar para distinguir una muestra de materia de otra. PROPIEDADES Quimicas Fisicas
  28. 28. Propiedades Quimicas  Es la capacidad de una muestra para experimentar un cambio en su composición bajo ciertas condiciones.  Se originan a través de un cambio químico
  29. 29.  Como resultado de un cambio químico se forman una o mas nuevas sustancias  Estas nuevas sustancias son diferentes de las originales  Se caracterizan porque tienen nuevas propiedades (físicas y/o químicas)  Se forma un nuevo material
  30. 30. Los cambios químicos son aquellos que alteran la naturaleza del cuerpo que lo origina. Siempre originan una nueva Sustancia Ejemplo: Cocción de una comida.
  31. 31.  Es la capacidad de una muestra para experimentar un cambio sin cambiar su composición original.  Se originan a través de un cambio físico. Propiedades Fisicas Cambio físico Fragmentación Dilatación Movimiento Cambios de estado
  32. 32. • Los cambios de estado, que son los pasos de solido a liquido y a gas o viceversa • La dilatación es el aumento de volumen que se produce en un cuerpo a consecuencia del aumento de su temperatura. • El movimiento es el cambio de posición que ocupa un cuerpo en el espacio. • La fragmentación, que es la división de un cuerpo en trozos mas pequeños que conservan su misma naturaleza, como cuando partimos una barra en pedazos.
  33. 33. Los cambios físicos son aquellos que no alteran la naturaleza del cuerpo. Ejemplo: La rotura de un material
  34. 34. ¿que otro ejemplo de cambio químico conoces tu? ¿y de cambio físico?

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