Universidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel “Oriente”
DESPEJE DE ECUACIONES
CONCENTRACIÓN
NORMAL

CÁLCULO DE CONCENTRACIÓN

Formula de Concentración normalidad
C =―e.q.
V
𝑵𝒐𝒓𝒎𝒂𝒍𝒊𝒅𝒂𝒅 =
𝒏ú𝒎𝒆𝒓𝒐 𝒅𝒆 𝒆𝒒𝒖𝒊𝒗𝒂𝒍𝒆𝒏𝒕𝒆𝒔 𝑸𝒖í𝒎𝒊𝒄𝒐𝒔
𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏

Ejemplos
Se tiene una masa de 100.1 g de H₂SO₄ y se disuelve en 700 ml de
solución. Calcular su concentración molar.
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 H₂SO₄ = 98 𝑢𝑚𝑎
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐶𝑎𝐶𝑙₂ =
𝑃𝑀 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙
=
98 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙
= 98
𝑔
𝑚𝑜𝑙
𝑛 =
𝑀𝑎𝑠𝑎
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐶𝑎𝐶𝑙₂
=
100.1 𝑔H₂SO₄
98
𝑔H₂SO₄
𝑚𝑜𝑙
= 1.02 𝑚𝑜𝑙
Equivalente Químico = e.q. = 1.12 mol x 2(H)= 2.04 𝑒𝑞
Volumen =700 ml = 0.7 litro
𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 =
eq
𝑉
=
2.04 𝑒. 𝑞.
0.7 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜
𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 =
2.04 𝑒𝑞
0.7 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜
= 2.91
𝑒𝑞
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜
l = 2.91 N

Ejemplos
Se tiene una masa de 94.5 g de KOH y se disuelve en 500 ml de
solución. Calcular su concentración molar.
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝐾𝑂𝐻 = 56 𝑢𝑚𝑎
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐿𝑖𝐶𝑙 =
𝑃𝑀 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙
=
56 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙
= 56
𝑔
𝑚𝑜𝑙
𝑛 =
𝑀𝑎𝑠𝑎
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐿𝑖𝐶𝑙
=
94.5 𝑔 𝐾𝑂𝐻
56
𝑔 𝐾𝑂𝐻
𝑚𝑜𝑙
= 1.69
Equivalente Químico = Eq = 1.69 mol x 1(OH) = 1.69 𝑒𝑞
Volumen =500 ml = 0.5 litro
𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 =
𝑛
𝑉
=
1.69 𝑒. 𝑞.
0.5 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜
𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 =
1.69 𝑒. 𝑞.
0.5 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜
= 3.38
𝑒. 𝑞.
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜
= 3.38 𝑁

Ejemplos
Se tiene una masa de 56.88 g de Ca(OH)₂ y se disuelve en 600 ml de
solución. Calcular su concentración molar.
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 Ca(OH)₂ = 72 𝑢𝑚𝑎
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐶𝑎(𝑂𝐻)₂ =
𝑃𝑀 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙
=
72 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙
= 72
𝑔
𝑚𝑜𝑙
𝑛 =
𝑀𝑎𝑠𝑎
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟𝐶𝑎(𝑂𝐻)₂
=
56.88 𝑔 𝐶𝑎(𝑂𝐻)₂
72
𝑔 𝐶𝑎(𝑂𝐻)₂
𝑚𝑜𝑙
= 0.79 𝑚𝑜𝑙
Equivalente Químico = Eq = 0.79 mol x 2(OH) = 1. 58 𝑒. 𝑞.
Volumen =600 ml = 0.6 litro
𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 =
𝑛
𝑉
=
1.58 𝑒. 𝑞.
0.6 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜
𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 =
1.58 𝑚𝑜𝑙
0.6 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜
= 2.63
𝑚𝑜𝑙
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜
= 2.63 𝑁

CÁLCULO DEL VOLUMEN

Formula de Concentración
Normalidad
e.q.
C
=V ―
e.q.
C=V―
e.q.
C=V ―

Despeje Volumen
=eq
CV ―
𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 =
𝑵ú𝒎𝒆𝒓𝒐 𝒅𝒆 𝒆𝒒𝒖𝒊𝒗𝒂𝒍𝒆𝒏𝒕𝒆𝒔
𝑵𝒐𝒓𝒎𝒂𝒍𝒊𝒅𝒂𝒅

Ejemplos
Una solución tiene una concentración de 𝟐. 𝟑 𝑵 𝒅𝒆 𝑴𝒈(𝑶𝑯)₂ , si se necesita
una masa de 108.1 g. ¿Cuál será el volumen necesario de solución?
𝑷𝒆𝒔𝒐 𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝑴𝒈(𝑶𝑯)₂ = 𝟗𝟒 𝒖𝒎𝒂
𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓𝑴𝒈(𝑶𝑯)₂ =
𝑷𝑴 𝒈
𝟏 𝒎𝒐𝒍
=
𝟗𝟒 𝒈
𝟏 𝒎𝒐𝒍
= 𝟗𝟒
𝒈
𝒎𝒐𝒍
𝒏 =
𝑴𝒂𝒔𝒂
𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓𝑴𝒈(𝑶𝑯)₂
=
𝟏𝟎𝟖. 𝟏𝑴𝒈(𝑶𝑯)₂
𝟗𝟒
𝒈 𝑴𝒈(𝑶𝑯)₂
𝒎𝒐𝒍
= 𝟏. 𝟏𝟓 𝒎𝒐𝒍
Equivalente Químico = e.q. = 1.15 mol x 2(OH)= 𝟐. 𝟑𝟎 e.q.
𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟐. 𝟑 𝑵 = 𝟐. 𝟑
𝒆. 𝒒.
𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐
𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 =
𝒆. 𝒒.
𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏
𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 =
𝟐. 𝟑 𝒆. 𝒒.
𝟐. 𝟑
𝒆. 𝒒.
𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐
= 𝟏. 𝟎𝟎 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐
𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 = 𝟏. 𝟎 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 = 𝟏, 𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒍

Ejemplos
Una solución tiene una concentración de 𝟑. 𝟗 NH₂SO₄, si se necesita una masa de
158.34 g. ¿Cuál será el volumen necesario de solución?
𝑷𝒆𝒔𝒐 𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍H₂SO₄ = 𝟗𝟖 𝒖𝒎𝒂
𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑵𝒂𝑪𝒍 =
𝑷𝑴 𝒈
𝟏 𝒎𝒐𝒍
=
𝟗𝟖 𝒈
𝟏 𝒎𝒐𝒍
= 𝟗𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
𝒏 =
𝑴𝒂𝒔𝒂
𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑵𝒂𝑪𝒍
=
𝟏𝟓𝟖. 𝟑𝟒 𝒈 𝑵𝒂𝑪𝒍
𝟗𝟖
𝒈 𝑵𝒂𝑪𝒍
𝒎𝒐𝒍
= 𝟏. 𝟔𝟐𝒎𝒐𝒍
Equivalente Químico = e.q. = 1.62 mol x 2(H)= 𝟑. 𝟐𝟑 𝑒𝑞
𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟑. 𝟗 𝑵 = 𝟑. 𝟗
𝒆. 𝒒.
𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐
𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 =
𝟑. 𝟐𝟑𝒆. 𝒒.
𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏
𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 =
𝟑. 𝟐𝟑 𝒆. 𝒒.
𝟑. 𝟗
𝒆. 𝒒.
𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐
= 𝟎. 𝟖𝟑 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐
𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 = 𝟎. 𝟖𝟑 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 = 𝟖𝟑𝟎 𝒎𝒍

Ejemplos
Una solución tiene una concentración de 2.4 𝑁 𝐻𝐹, si se necesita una
masa de 218.88 g de HF. ¿Cuál será el volumen necesario de solución?
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝐻𝐹 = 19 𝑢𝑚𝑎
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐻𝐹 =
𝑃𝑀 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙
=
19 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙
= 19
𝑔
𝑚𝑜𝑙
𝑛 =
𝑀𝑎𝑠𝑎
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝐻𝐹
=
218.88 𝑔 𝐻𝐹
19
𝑔 𝐻𝐹
𝑚𝑜𝑙
= 11.52 𝑚𝑜𝑙
Equivalente Químico = e.q. = 11.52 mol x 1(H)= 𝟏𝟏. 𝟓𝟐 𝑒. 𝑞.
𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 = 2.4 𝑁 = 2.4
𝑒. 𝑞.
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 =
𝑒. 𝑞.
𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 =
11.52 𝑒. 𝑞.
2.4
𝑚𝑜𝑙
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜
= 4.8 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 = 4.8 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 = 4 800 𝑚𝑙

CÁLCULO DEL NÚMERO DE
EQUIVALENTES QUÍMICOS

Despeje número de
equivalentes químicos
C=eqV ― C=eq V
C =eq
V― C=eqV

Despeje número de
equivalentes químicos
=eq CV
Número de equivalentes químicos = Volumen x Normalidad

Ejemplos
Una solución tiene una concentración de 𝟒. 𝟓 𝑵 𝑯𝑵𝑶₃, si se tiene un
volumen de 500 ml. ¿Cuál será la masa de soluto contenida en la solución?
𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟒. 𝟓 𝑵 = 𝟒. 𝟓
𝒆. 𝒒.
𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐
𝒆. 𝒒. = 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒙 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏
𝒆. 𝒒. = (𝟒. 𝟓
𝒆. 𝒒.
𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐
)𝒙 (𝟎. 𝟓 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐)
𝒆. 𝒒. = 𝟐. 𝟐𝟓 𝒆. 𝒒. ⇒ 𝒏 =
𝟐. 𝟐𝟓 𝒆. 𝒒.
𝟏 (𝑯)
= 𝟐. 𝟐𝟓 𝒎𝒐𝒍
La masa molar es el Peso Molecular expresado en gramos por cada mol
𝑷𝒆𝒔𝒐 𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝑯𝑵𝑶₃ = 𝟔𝟑 𝒖𝒎𝒂
𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑳𝒊𝑪𝒍 =
𝑷𝑴 𝒈
𝟏 𝒎𝒐𝒍
=
𝟔𝟑 𝒈
𝟏 𝒎𝒐𝒍
= 𝟔𝟑
𝒈
𝒎𝒐𝒍
𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝒏)(𝑴 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓)
𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝟐. 𝟐𝟓 𝒎𝒐𝒍)(𝟔𝟑
𝒈
𝒎𝒐𝒍
)
𝑴𝒂𝒔𝒂 = 𝟏𝟒𝟏. 𝟕𝟓 𝒈𝑯𝑵𝑶₃

Ejemplos
Una solución tiene una concentración de 𝟐. 𝟑 𝑵 𝑨𝒍(𝑶𝑯)₃, si se tiene un
volumen de 500 ml. ¿Cuál será la masa de soluto contenida en la solución?
𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟐. 𝟑 𝑴 = 𝟐. 𝟑
𝒆. 𝒒.
𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐
𝒆. 𝒒. = 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒙 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏
𝒆. 𝒒. = (𝟐. 𝟑
𝒆. 𝒒.
𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐
)𝒙 (𝟎. 𝟓 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐)
𝒆. 𝒒. = 𝟏. 𝟏𝟓 𝒆. 𝒒. ⇒
𝟏. 𝟏𝟓 𝒆. 𝒒.
𝟑 (𝑶𝑯)
= 𝟎. 𝟑𝟖𝟑 𝒎𝒐𝒍
La masa molar es el Peso Molecular expresado en gramos por cada mol
𝑷𝒆𝒔𝒐 𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝑨𝒍(𝑶𝑯)₃ = 𝟓𝟗 𝒖𝒎𝒂
𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓𝑨𝒍(𝑶𝑯)₃ =
𝑷𝑴 𝒈
𝟏 𝒎𝒐𝒍
=
𝟓𝟗 𝒈
𝟏 𝒎𝒐𝒍
= 𝟓𝟗
𝒈
𝒎𝒐𝒍
𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝒏)(𝑴 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓)
𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝒐. 𝟑𝟖𝟑 𝒎𝒐𝒍)(𝟓𝟗
𝒈
𝒎𝒐𝒍
)
𝑴𝒂𝒔𝒂 = 𝟐𝟐. . 𝟔 𝒈 𝑨𝒍(𝑶𝑯)₃

Ejemplos
Una solución tiene una concentración de 𝟏. 𝟑 𝑵 𝑪𝒂(𝑶𝑯)₂, si se tiene un
volumen de 700 ml. ¿Cuál será la masa de soluto contenida en la solución?
𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟏. 𝟑 𝑴 = 𝟏. 𝟑
𝒆. 𝒒. 𝑪𝒂(𝑶𝑯)₂
𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐
𝒆. 𝒒. = 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒙 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏
𝒆. 𝒒. = (𝟏. 𝟑
𝒆. 𝒒. 𝑪𝒂(𝑶𝑯)₂
𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐
)𝒙 (𝟎. 𝟕 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐)
𝒆. 𝒒. = 𝟎. 𝟗𝟏 𝒆. 𝒒. ⇒
𝟎. 𝟗𝟏 𝒆. 𝒒.
𝟐(𝑶𝑯)
= 𝟎. 𝟒𝟔 𝒎𝒐𝒍
La masa molar es el Peso Molecular expresado en gramos por cada mol
𝑷𝒆𝒔𝒐 𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝑪𝒂𝑪𝒍₂ = 𝟏𝟏𝟎 𝒖𝒎𝒂
𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑪𝒂(𝑶𝑯)₂ =
𝑷𝑴 𝒈
𝟏 𝒎𝒐𝒍
=
𝟕𝟐 𝒈
𝟏 𝒎𝒐𝒍
= 𝟕𝟐
𝒈
𝒎𝒐𝒍
𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝒏)(𝑴 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓)
𝑴𝒂𝒔𝒂 = (𝟎. 𝟒𝟔 𝒎𝒐𝒍)(𝟕𝟐
𝒈
𝒎𝒐𝒍
)
𝑴𝒂𝒔𝒂 = 𝟑𝟐. 𝟕𝟔 𝒈