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Universidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel Oriente
Formación de Compuestos
Valencia
Elementos
Valencia
 La valencia indica el número de
electrones que tiene un átomo en su
última órbita y representa la capacidad
de formar enlaces de un elemento.Element
o
Valencia No. de
Electrones
No. de enlaces químicos
max.
Na I 1 1
Ca II 2 2
Al III 3 3
C IV 4 4
As V 5 5
S VI 6 6
Cl VII 7 7
O VIII 8 8
Valencia
 La valencia se obtiene por el número de
familia en la que se encuentra, ya que
sus propiedades físicas y químicas, son
resultado del número de electrones en
la última órbita del átomo del
elemento.(Familia de los elementos
representativos).Elemento Familia Valencia
Sodio Ia I
Calcio IIa II
Aluminio IIIa III
Cloro VIIa VII
Valencia
 La valencia se representa por medio de la
estructura de Lewis, indicando la cantidad de
electrones por medio de puntos alrededor del
elementos y formando parejas (dos electrones).
Enlaces
Probables
Elementos
Enlaces Probables
 Los enlaces químicos probables esta en función de
su valencia y la regla del octeto.
 Esta regla fue enunciada en 1917 por Gilbert
Newton Lewis.
 Regla de Octeto.-Los átomos al combinarse ganan,
pierden o comparten electrones, tratando de
conseguir en su última órbita una estructura del gas
noble. Obteniendo con 8 electrones de un compuesto
estable.
 Los átomos que logran obtener ocho electrones son
los de mayor electronegatividad.
 El hidrógeno solo requiere un electrón para tener
completa su órbita como la del Helio.
Enlaces Probables
Elemento Valenci
a
No. de
electrones en
última órbita
Electrones
que puede
ganar
Electrones
que puede
perder
Sodio I 1 No puede 1
Calcio II 2 No puede 2
Alumini
o
III 3 No puede 3
Silicio IV 4 4 4
Arsénic
o
V 5 3 5
Selenio VI 6 2 6
Iodo VII 7 1 7
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Enlaces Probables
 Familia I,II y III, no pueden ganar electrones debido a
su baja electronegatividad y además de que tendrían
que atraer a 7, 6 y 5 electrones, de otros átomos, siendo
imposible que un solo átomo lo logre.
 Familia VIII (gases nobles) no pueden ganar o perder,
por tener ocho electrones en última órbita y son
estables.
 Los elementos pueden perder hasta siete electrones,
debido a que al unirse a varios átomos de mayor
electronegatividad puedan vaciar su última órbita.
Tipos de Enlaces
Químicos
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Enlace Químico
 Enlace Químico.- Es la unión de dos átomos a
través de un par de electrones.
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es compartido entre los dos elementos. Se clasifica
en dos:
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de electrones es atraído fuertemente por el
elemento más electronegativo.
Enlace Químico
 Es importante establecer que no existe solamente
enlaces covalente o iónico, sino que dependiendo de la
electronegatividad de los elementos ele enlace tiene un
grado mayor de covalencia o de covalencia,
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iónico, presentando un punto intermedio entre ambos
enlaces que es el enlace covalente polar, no presenta
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porciento de grado iónico de un enlace:
0.00%
10.00%
20.00%
30.00%
40.00%
50.00%
60.00%
70.00%
80.00%
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100.00%
110.00%
0.0
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Por ciento de Ionización en función de la Electronegatividad
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 La diferencia de electronegatividad establece el
porciento de grado iónico de un enlace:
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tivo y el calcio pierde, el calcio tiene dos
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Formación de Compuestos
 Los compuestos se forman por la unión a través
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 El fósforo gana por ser mas electronega-
tivo y el aluminio pierde, el Aluminio
tiene tres electrones, el aluminio tiene
cinco electrones y necesita tres para tener ocho
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 El oxígeno gana por ser mas electro-
negativo y el carbono pierde, el carbono
tiene cuatro y el oxígeno tiene seis electrones y
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tanto se necesitan dos oxígenos para recibir los
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Formación de Compuestos
 Los compuestos se forman por la unión a través
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 El oxígeno gana por ser mas electronegativo y el
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 Los compuestos se forman por la unión a través
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 El oxígeno gana por ser mas electronegativo y el
nitrógeno pierde, el Nitrógeno tiene cinco
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seis electrones y necesita dos para tener ocho
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Se requieren dos nitrógenos con cinco oxígeno.
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 Coloca cada elemento cuidando de abarcar el
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 Se repite el procedimiento dependiendo que
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 Se representa los números de oxidación como
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 Coloca cada elemento cuidando de abarcar el
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 Se repite el procedimiento dependiendo que
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 Se repite el procedimiento dependiendo que
carga falte, en este caso nos faltan dos carga
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Compuestos
Fórmulas Químicas
 Las fórmulas químicas se escriben siempre de
menor a mayor electronegatividad, ejemplo
Fórmulas Químicas
 Aluminio EN = 1.7
 Azufre EN = 2.5
 La fórmula se escribe primero aluminio y después el
azufre.
Al
Fórmulas Químicas
 Se colocan el número de átomos presentes:
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Al2
3
Fórmulas Químicas
 Cloro EN = 3.0
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 La fórmula se escribe primero Cloro y después el
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7
Fórmulas Químicas
 Hidrógeno EN = 2.1
 Azufre EN = 2.5
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 La fórmula se escribe primero Hidrógeno, luego
azufre y al final oxígeno.
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 Hidrógeno EN = 2.1
 Nitrógeno EN = 3.0
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azufre y al final oxígeno.
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Fórmulas Químicas
 Cuando se repiten grupos de elementos
se escriben el numero de repeticiones
que se tienen
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Fórmulas Químicas
 Aluminio EN = 1.7
 Nitrógeno EN = 3.0
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 La fórmula se escribe primero Aluminio, luego
azufre y al final oxígeno.
3
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Nomenclatura
 Ácidos o Hidrácidos:
 Se reconocen porque el elemento del lado izquierdo
es Hidrógeno (H+) y es el que establece el nombre de
ácido.
 Su nombre se forma anteponiendo la palabra ácido y
luego el nombre del elemento no metálico se cambia
su terminación por terminación hídrico:
HCl
Ácido Cloro
Nomenclatura
 Ácidos o Hidrácidos:
 Se reconocen porque el elemento del lado izquierdo
es Hidrógeno (H+) y es el que establece el nombre de
ácido.
 Su nombre se forma anteponiendo la palabra ácido y
luego el nombre del elemento no metálico se cambia
su terminación por terminación hídrico:
HCl
Ácido
Nomenclatura
 Ácidos o Hidrácidos:
 Se reconocen porque el elemento del lado izquierdo
es Hidrógeno (H+) y es el que establece el nombre de
ácido.
 Su nombre se forma anteponiendo la palabra ácido y
luego el nombre del elemento no metálico se cambia
su terminación por terminación hídrico:
HI
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Nomenclatura
 Ácidos o Hidrácidos:
 Se reconocen porque el elemento del lado izquierdo
es Hidrógeno (H+) y es el que establece el nombre de
ácido.
 Su nombre se forma anteponiendo la palabra ácido y
luego el nombre del elemento no metálico se cambia
su terminación por terminación hídrico:
HI
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 Pero si el elemento presenta varios número de
Oxidación no podemos identificar a cual
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menor e “ico” par el mayor´, que se le
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 CO Óxido Carbonoso
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 HgO ¿Cuál es su nombre?
 Como tiene un solo oxigeno (O-2) tiene
de número de oxidación +2., pero como
tiene dos números de oxidación, debe
de llevar prefijos, pero se acostumbra
cambiar su terminación por “ico” al y
tener el número de oxidación de +2
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 HgO ¿Cuál es su nombre?
 Como tiene un solo oxigeno (O-2) tiene
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tiene dos números de oxidación, debe
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Óxido Mercúrico
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metal, aunque se utiliza también para la unión de dos no
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ácido o óxido, usa esta nomenclatura.
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Formación de compuestos teoria

  • 1. Ramón Monreal Vera Romero Universidad Nacional Autónoma de México Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Oriente Formación de Compuestos
  • 3. Valencia  La valencia indica el número de electrones que tiene un átomo en su última órbita y representa la capacidad de formar enlaces de un elemento.Element o Valencia No. de Electrones No. de enlaces químicos max. Na I 1 1 Ca II 2 2 Al III 3 3 C IV 4 4 As V 5 5 S VI 6 6 Cl VII 7 7 O VIII 8 8
  • 4. Valencia  La valencia se obtiene por el número de familia en la que se encuentra, ya que sus propiedades físicas y químicas, son resultado del número de electrones en la última órbita del átomo del elemento.(Familia de los elementos representativos).Elemento Familia Valencia Sodio Ia I Calcio IIa II Aluminio IIIa III Cloro VIIa VII
  • 5. Valencia  La valencia se representa por medio de la estructura de Lewis, indicando la cantidad de electrones por medio de puntos alrededor del elementos y formando parejas (dos electrones).
  • 7. Enlaces Probables  Los enlaces químicos probables esta en función de su valencia y la regla del octeto.  Esta regla fue enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis.  Regla de Octeto.-Los átomos al combinarse ganan, pierden o comparten electrones, tratando de conseguir en su última órbita una estructura del gas noble. Obteniendo con 8 electrones de un compuesto estable.  Los átomos que logran obtener ocho electrones son los de mayor electronegatividad.  El hidrógeno solo requiere un electrón para tener completa su órbita como la del Helio.
  • 8. Enlaces Probables Elemento Valenci a No. de electrones en última órbita Electrones que puede ganar Electrones que puede perder Sodio I 1 No puede 1 Calcio II 2 No puede 2 Alumini o III 3 No puede 3 Silicio IV 4 4 4 Arsénic o V 5 3 5 Selenio VI 6 2 6 Iodo VII 7 1 7 Neón VIII 8 0 0
  • 9. Enlaces Probables  Familia I,II y III, no pueden ganar electrones debido a su baja electronegatividad y además de que tendrían que atraer a 7, 6 y 5 electrones, de otros átomos, siendo imposible que un solo átomo lo logre.  Familia VIII (gases nobles) no pueden ganar o perder, por tener ocho electrones en última órbita y son estables.  Los elementos pueden perder hasta siete electrones, debido a que al unirse a varios átomos de mayor electronegatividad puedan vaciar su última órbita.
  • 11. Enlace Químico  Enlace Químico.- Es la unión de dos átomos a través de un par de electrones.  Los enlaces químicos son:  Enlace Covalente.- Es cuando el par de electrones es compartido entre los dos elementos. Se clasifica en dos:  Covalente No Polar  Covalente Polar  Enlace Iónico.- Es cuando el enlace a través del par de electrones es atraído fuertemente por el elemento más electronegativo.
  • 12. Enlace Químico  Es importante establecer que no existe solamente enlaces covalente o iónico, sino que dependiendo de la electronegatividad de los elementos ele enlace tiene un grado mayor de covalencia o de covalencia, dependiendo del valor mayor el enlace será covalente o iónico, presentando un punto intermedio entre ambos enlaces que es el enlace covalente polar, no presenta carga eléctrica, pero si una polaridad eléctrica.
  • 13. Enlace Químico  Los tres tipos de enlaces en función de su electronegatividad
  • 14. Enlace Químico  La diferencia de electronegatividad establece el porciento de grado iónico de un enlace: 0.00% 10.00% 20.00% 30.00% 40.00% 50.00% 60.00% 70.00% 80.00% 90.00% 100.00% 110.00% 0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 2.8 2.9 3.0 3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 3.7 3.8 3.9 4.0 4.1 4.2 Por ciento de Ionización en función de la Electronegatividad Diferencia de Electronegatividad
  • 15. Enlace Químico  La diferencia de electronegatividad establece el porciento de grado iónico de un enlace: Diferencia de Electronegatividad
  • 16. Enlace Químico Element o EN* Diferencia de EN* EN* Elemento Sodio 0.9 2.1 3.0 Cloro Enlace Iónico Hidrógen o 2.1 0.7 2.8 Bromo Enlace Covalente Polar Carbono 2.5 0.4 2.1 Hidrógen o Enlace Covalente No Polar Diferencia de Electronegatividad *EN = Electronegatividad
  • 17. Enlace Químico  Escala Electronegatividad:
  • 19. Formación de Compuestos  Los compuestos se forman por la unión a través de pares de electrones, veamos:  El cloro gana por ser más electronega- tivo y el sodio pierde, el sodio solo tiene un electrón, el cloro tiene siete electrones y necesita uno para tener ocho electrones  El oxígeno gana por ser mas electronega- tivo y el calcio pierde, el calcio tiene dos electrones, el calcio tiene seis electrones y necesita dos para tener ocho electrones.
  • 20. Formación de Compuestos  Los compuestos se forman por la unión a través de pares de electrones, veamos:  El fósforo gana por ser mas electronega- tivo y el aluminio pierde, el Aluminio tiene tres electrones, el aluminio tiene cinco electrones y necesita tres para tener ocho electrones  El oxígeno gana por ser mas electro- negativo y el carbono pierde, el carbono tiene cuatro y el oxígeno tiene seis electrones y necesita dos para tener ocho electrones, por lo tanto se necesitan dos oxígenos para recibir los cuatro electrones del carbono.
  • 21. Formación de Compuestos  Los compuestos se forman por la unión a través de pares de electrones, veamos:  El oxígeno gana por ser mas electronegativo y el nitrógeno pierde, el Nitrógeno tiene cinco electrones, el oxígeno tiene seis electrones y necesita dos para tener ocho electrones. Se requieren dos nitrógenos con cinco oxígeno.
  • 22. Formación de Compuestos  Los compuestos se forman por la unión a través de pares de electrones, veamos:  El oxígeno gana por ser mas electronegativo y el nitrógeno pierde, el Nitrógeno tiene cinco electrones, el oxígeno tiene seis electrones y necesita dos para tener ocho electrones. Se requieren dos nitrógenos con cinco oxígeno.
  • 23. Formación de Compuestos  Los compuestos se forman por la unión a través de pares de electrones, veamos:  El oxígeno gana por ser mas electronegativo y el cloro pierde, el cloro tiene siete electrones, el oxígeno tiene seis electrones y necesita dos para tener ocho electrones. Se requieren dos cloros con siete oxígeno.
  • 26. Tabla Periódica Seleccionar los elementos y sus número de oxidación
  • 28. Tabla Periódica Se obtienen los Números de Oxidación
  • 29. Formación de Compuestos  Se representa los números de oxidación como cargas positivas y negativas, usando un cuadro por cada carga y coloca el número de cargas que tiene cada elemento:
  • 30. Formación de Compuestos  Coloca cada elemento cuidando de abarcar el número de Cargas que corresponde:
  • 31. Formación de Compuestos  Se repite el procedimiento dependiendo que carga falte, en este caso nos falta una carga positiva se repite el elemento Litio.
  • 32. Ejercicio  Realizaremos la unión del Aluminio y Azufre. Como el azufre tiene una electronegatividad de 2.5 y el aluminio tiene 1.7, el azufre aceptará electrones obteniendo carga negativa y el aluminio los cederá obteniendo carga positiva.  Números de Oxidación:  Aluminio +3  Azufre -2
  • 33. Formación de Compuestos  Se representa los números de oxidación como cargas positivas y negativas, usando un cuadro por cada carga y coloca el número de cargas que tiene cada elemento:
  • 34. Formación de Compuestos  Coloca cada elemento cuidando de abarcar el número de Cargas que corresponde :
  • 35. Formación de Compuestos  Se repite el procedimiento dependiendo que carga falte, en este caso nos falta una carga negativa se repite el elemento Azufre.
  • 36. Formación de Compuestos  Se repite el procedimiento dependiendo que carga falte, en este caso nos falta una carga positiva se repite el elemento Aluminio.
  • 37. Formación de Compuestos  Se repite el procedimiento dependiendo que carga falte, en este caso nos faltan dos carga negativa se repite el elemento Azufre.
  • 39. Fórmulas Químicas  Las fórmulas químicas se escriben siempre de menor a mayor electronegatividad, ejemplo
  • 40. Fórmulas Químicas  Aluminio EN = 1.7  Azufre EN = 2.5  La fórmula se escribe primero aluminio y después el azufre. Al
  • 41. Fórmulas Químicas  Se colocan el número de átomos presentes:  2 átomos de Aluminio  3 átomos de Azufre Al2 3
  • 42. Fórmulas Químicas  Cloro EN = 3.0  Oxígeno EN = 3.5  La fórmula se escribe primero Cloro y después el Oxígeno. Cl2 7
  • 43. Fórmulas Químicas  Hidrógeno EN = 2.1  Azufre EN = 2.5  Oxígeno EN = 3.5  La fórmula se escribe primero Hidrógeno, luego azufre y al final oxígeno. H SO2 4
  • 44. Fórmulas Químicas  Hidrógeno EN = 2.1  Nitrógeno EN = 3.0  Oxígeno EN = 3.5  La fórmula se escribe primero Hidrógeno, luego azufre y al final oxígeno. HNO 3
  • 45. Fórmulas Químicas  Cuando se repiten grupos de elementos se escriben el numero de repeticiones que se tienen 1 2 3
  • 46. Fórmulas Químicas  Aluminio EN = 1.7  Nitrógeno EN = 3.0  Oxígeno EN = 3.5  La fórmula se escribe primero Aluminio, luego azufre y al final oxígeno. 3 Al NO( )3 Pero como son tres repeticiones se indica mediante un paréntesis
  • 47. Fórmulas Químicas  Cuando se repiten grupos de elementos se escriben el número de repeticiones que se tienen 1 2
  • 48. Fórmulas Químicas  Calcio EN = 1.0  Cloro EN = 3.0  Oxígeno EN = 3.5  La fórmula se escribe primero Aluminio, luego azufre y al final oxígeno. Pero como son dos repeticiones se indica mediante un paréntesis Ca ClO3 ( )2
  • 50. Nomenclatura  Clasificación de Compuestos  Binarios.- Compuesto formado por dos elementos: (NaCl, Al2O3, H2S, KH, Cl2O7)  Ácido HX  Óxidos XO ó YO  Sales YX  Ternarios.- Compuestos Formados por tres elementos: (NaClO, Al2(CO3)3, H2SO4, KH, HClO4)  Hidróxidos YOH  Oxiácidos HXO  Oxisales YXO Donde: Y representa un metal X representa un no metal
  • 51. Nomenclatura Clasificación de Compuestos Binarios.- Compuesto formado por dos elementos:(NaCl, Al2O3, H2S, KH, Cl2O 7) Ácido HX Óxidos XO ó YO Sales YX Y representa un metal
  • 52. Nomenclatura  Ácidos o Hidrácidos:  Se reconocen porque el elemento del lado izquierdo es Hidrógeno (H+) y es el que establece el nombre de ácido.  Su nombre se forma anteponiendo la palabra ácido y luego el nombre del elemento no metálico se cambia su terminación por terminación hídrico: HCl Ácido Cloro
  • 53. Nomenclatura  Ácidos o Hidrácidos:  Se reconocen porque el elemento del lado izquierdo es Hidrógeno (H+) y es el que establece el nombre de ácido.  Su nombre se forma anteponiendo la palabra ácido y luego el nombre del elemento no metálico se cambia su terminación por terminación hídrico: HCl Ácido
  • 54. Nomenclatura  Ácidos o Hidrácidos:  Se reconocen porque el elemento del lado izquierdo es Hidrógeno (H+) y es el que establece el nombre de ácido.  Su nombre se forma anteponiendo la palabra ácido y luego el nombre del elemento no metálico se cambia su terminación por terminación hídrico: HI Ácido Iodo
  • 55. Nomenclatura  Ácidos o Hidrácidos:  Se reconocen porque el elemento del lado izquierdo es Hidrógeno (H+) y es el que establece el nombre de ácido.  Su nombre se forma anteponiendo la palabra ácido y luego el nombre del elemento no metálico se cambia su terminación por terminación hídrico: HI Ácido Iodhídrico
  • 56. Nomenclatura  Óxidos:  Se reconocen porque el elemento del lado derecho es Oxígeno (O-2) y es el que establece el nombre de óxido.  Su nombre se forma anteponiendo la palabra óxido y luego el nombre del elemento del lado izquierdo (no metálico o no metálico).  K2O Óxido de Potasio
  • 57. Nomenclatura  CaO Óxido de Calcio  Al3O2 Óxido de Aluminio  ZnO Óxido de Zinc  Ag2O Óxido de Plata
  • 58. Nomenclatura  Pero si el elemento presenta varios número de Oxidación no podemos identificar a cual compuesto se refiere:  Ejemplo: CO  Óxido de Carbono ? CO2
  • 59. Nomenclatura  En estos casos se utilizan los prefijos que me indican el número de átomos presentes: CO Monóxido de Carbono CO2Dióxido de
  • 61. Nomenclatura  Cuando tengas duda del uso de prefijos consulta tu tabla periódica y verifica si tiene mas de un número de oxidación, si es así deberá de llevar prefijos:
  • 62. Nomenclatura Prefijos: Mono (uno) Di (dos) Tri (tres) Tetra (cuatro) Penta (cinco) Prefijos: Hexa (seis) Hepta (siete) Octa (ocho) Nona (nueve) Deca (diez)
  • 63. Nomenclatura V2O5 ¿Cuál es nombre? Como tiene varios nume- ros de oxidación, por lo tanto lleva prefijos: óxido de vanadio Penta Di
  • 64. Nomenclatura Cl2O7 ¿Cuál es nombre? Como tiene varios núme- ros de oxidación, por lo tanto lleva prefijos: óxido de cloroHepta Di
  • 65.  Cuando solamente tienen dos números de oxidación se acostumbra utilizar las terminación en lugar de los prefijos, utilizando la terminación “oso” para el numero de oxidación menor e “ico” par el mayor´, que se le coloca al elemento (metal o no metal)  CO Óxido Carbonoso  CO2 Óxido Carbónico
  • 66.  HgO ¿Cuál es su nombre?  Como tiene un solo oxigeno (O-2) tiene de número de oxidación +2., pero como tiene dos números de oxidación, debe de llevar prefijos, pero se acostumbra cambiar su terminación por “ico” al y tener el número de oxidación de +2 ´ Óxido Mercurio
  • 67.  HgO ¿Cuál es su nombre?  Como tiene un solo oxigeno (O-2) tiene de número de oxidación +2., pero como tiene dos números de oxidación, debe de llevar prefijos, pero se acostumbra cambiar su terminación por “ico” al y tener el número de oxidación de +2 Óxido Mercúrico
  • 68. Nomenclatura  Sales:  Se reconocen porque esta unido un metal con un no metal, aunque se utiliza también para la unión de dos no metales, pero su reconocimiento es por excepción, sino es ácido o óxido, usa esta nomenclatura.  TIP. Si el elemento del lado izquierdo no es hidrógeno y el del lado derecho no es oxígeno, utiliza esta nomenclatura.  Se nombra el elemento del lado derecho (carga negativa) y se le cambia la terminación por “uro” se pone la palabra de y se nombra el elemento del lado izquierdo.  KCl Cloruro de Potasio
  • 69. Nomenclatura AlBr3 ¿Cuál es el nombre del compuesto? Bromo Aluminio
  • 70. Nomenclatura AlBr3 ¿Cuál es el nombre del compuesto? Bromuro de Aluminio
  • 71. Nomenclatura  Pero si el elemento presenta varios número de Oxidación no podemos identificar a cual compuesto se refiere:  Ejemplo: PCl3  Cloruro de Fósforo ? PCl5
  • 72. Nomenclatura  En estos casos se utilizan los prefijos que me indican el número de átomos presentes: PCl3 Tricloruro de Fósforo PCl5 Pentacloruro de Fósforo
  • 73. Nomenclatura CCl4 ¿Cuál es nombre? Como tiene varios nume- ros de oxidación, por lo tanto lleva prefijos: cloruro de carbono Tetra
  • 74. Nomenclatura ICl3 ¿Cuál es nombre? Como tiene varios núme- ros de oxidación, por lo tanto lleva prefijos: cloruro de IodoTri