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Universidad Nacional Autónoma de
México

Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel “Oriente”
Soluciones

Profesor Ramón Monreal Vera Romero
Porciento en Masa
Porciento en Masa
• Se tiene una mezcla de sustancias que es la
siguiente:
Sustancia
KCl
NaBr

LiF
CaO
Total

Masa

Porciento

23 g
34 g
56 g
15 g
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100 %
Porciento en Masa
• Calculando el Porciento en Masa de KCl
Sustancia
KCl

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Total

128 g

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Sustancia

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Porciento en Masa
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Sustancia

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Porciento en Masa
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Sustancia

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Porciento en Masa
• Se tiene una mezcla de sustancias que es la
siguiente:
Sustancia
Masa
Porciento
KCl
23 g
17.97 %
NaBr
34 g
26.56 %
LiF
56 g
43.75 %
CaO
15 g
11.72 %
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128 g
100 %
Concentración Masa-Volumen
Relación Masa Volumen
• La concentración Masa-Volumen, es la
relación que existe entre la masa de soluto y
el volumen de la solución.

C

Masa ( Soluto )
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• Ejemplo:

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Litro ( Solución)

Dice: 30 gramos de Bromuro de Potasio por
litro de solución.
Interpretación: Existen 30 gramos por cada
litro de solución
Relación Masa Volumen
• La interpretación nos permite calcular la
cantidad de gramos del soluto, veamos:
Interpretación: Existen 30 gramos por cada
litro de solución
• Si se tiene:
–
–
–
–

Un litro tendrá 30 g de soluto
Dos litros tendrán 60 g de soluto
Tres litros tendrán 90 g de soluto
Cuatro litros tendrán 120 g de soluto
Relación Masa Volumen
• Por lo tanto, para obtener la cantidad de
soluto de una solución se multiplica la
concentración por su volumen:
Número de moles
Moles
• Mol.- es una medida de la cantidad de
materia, basado en el número de partículas.
• Cada vez que se tiene una mol se tiene el
mismo número de partículas:
6.02 x 10 23 partículas por cada mol
• Conocido como el número de Avogadro
Moles

• 1 Mol.- Se define como el peso de la
molécula expresado en gramos.
• Ejemplo:
H2SO4
H
2 X
S
1 X
O
4 X
Peso Molecular

PA

1 uma =
32 uma =
16 uma =

2
32
64
98

• Una mol de H2SO4 es de 98 gramos

uma
uma
uma
uma
Moles

• 1 Mol.- Se define como el peso de la
molécula expresado en gramos.
• El número de moles es la relación entre la
masa y el valor de una mol.
Masa (H2SO4)
98 g

Numero de Moles (H2SO4)
1.0 mol

49 g
196 g
294 g
980 g

0.5 mol
2.0 mol
3.0 mol
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• Ejemplo: Se tienen 196 gramos de H2SO4 ,
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• Ejemplo: Se tienen 2 moles de H2SO4 ,
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• Equivalente Químico (e.q.)- es una mol de
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Equivalentes Químicos

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la molécula expresado en gramos dividido entre
el número de partes activas(peso equivalente).
• Ejemplo:
• La masa equivalente del H2SO4 es de
98gramos entre 2, o sea 49 gramos.
• La relación que existe entre la masa y la masa
equivalente, representa el número de
equivalentes (moles de partes activas)
Equivalentes Químicos

• Como la masa equivalente del H2SO4 es de 98
gramos entre 2, es igual a 49 gramos.
• Cada vez que se tiene 49 gramos se tiene un
equivalente químico y por lo tanto una mol de
partes activas.
• Si se tiene 49 g de H2SO4 1 equivalente químico
• Si se tiene 98 g de H2SO4 2.0 eq
• Si se tiene 49 g de H2SO4 0.5 eq
Equivalentes Químicos

• El número de Equivalentes Químicos es la
relación entre la masa y el valor de un e.q.
• Masa Molar = 98g
Equivalente.Quimico = 49g
Masa (H2SO4)
98 g
49 g
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Numero de moles. Numero de E.Q.
(H2SO4)
(H2SO4)
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0.5 mol
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6.00 e.q.
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• Ejemplo: Se tienen 1.5 moles de H3PO4 ,
¿Cuántas equivalentes químicos?
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• Ejemplo: Se tienen 5 e.q. de H2SO4 ,
¿Cuántas moles son?
Concentración Molar
Concentración Molar
• La concentración Molar, es la relación que
existe entre el número de moles y el
volumen de la solución.

C

n ( Soluto)
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Concentración Molar
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Dice: 3 moles de Bromuro de Potasio por
litro de solución.
Interpretación: Existen 3 moles por cada
litro de solución
Concentración Molar
• La interpretación nos permite calcular la
cantidad de moles del soluto, veamos:
Interpretación: Existen 3 moles por cada
litro de solución
• Si se tiene:
–
–
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Un litro tendrá 3 moles de soluto
Dos litros tendrán 6 moles de soluto
Tres litros tendrán 9 moles de soluto
Cuatro litros tendrán 12 moles de soluto
Concentración Molar
• Por lo tanto, para obtener la cantidad de
moles de una solución se multiplica la
concentración por su volumen:
Concentración Normal
Concentración Normal
• La concentración Normal, es la relación que
existe entre el número de Equivalentes
Químicos y el volumen de la solución.

• *e.q.: Equivalentes Químicos
Concentración Normal
• Ejemplo:

Dice: 3 Equivalentes Químicos de Bromuro
de Potasio por litro de solución.
Interpretación: Existen 3 equivalentes
químicos por cada litro de solución
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• La interpretación nos permite calcular la
cantidad de Equivalentes Químicos del
soluto, veamos:
Interpretación: Existen 3 Equivalentes
Químicos por cada litro de solución
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Un litro tendrá 3 E.Q. de soluto
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• Por lo tanto, para obtener la cantidad de
Equivalentes Químicos de una solución se
multiplica la concentración por su volumen:

• Equivalentes Químicos = Concentración x Volumen

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Soluciones

  • 1. Universidad Nacional Autónoma de México Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel “Oriente” Soluciones Profesor Ramón Monreal Vera Romero
  • 3. Porciento en Masa • Se tiene una mezcla de sustancias que es la siguiente: Sustancia KCl NaBr LiF CaO Total Masa Porciento 23 g 34 g 56 g 15 g 128 g 100 %
  • 4. Porciento en Masa • Calculando el Porciento en Masa de KCl Sustancia KCl Masa Porciento 23 g ? Total 128 g 100 % 100% 23g 128g 17.97%
  • 5. Porciento en Masa • Calculando el Porciento en Masa de NaBr Sustancia Masa Porciento NaBr 34 g ? Total 128 g 100 % 100% 34g 128g 26.56%
  • 6. Porciento en Masa • Calculando el Porciento en Masa de NaBr Sustancia Masa Porciento LiF 56 g ? Total 128 g 100 % 100% 56g 128g 43.75%
  • 7. Porciento en Masa • Calculando el Porciento en Masa de CaO Sustancia Masa Porciento CaO 15 g ? Total 128 g 100 % 100% 15g 128g 11.72%
  • 8. Porciento en Masa • Se tiene una mezcla de sustancias que es la siguiente: Sustancia Masa Porciento KCl 23 g 17.97 % NaBr 34 g 26.56 % LiF 56 g 43.75 % CaO 15 g 11.72 % Total 128 g 100 %
  • 10. Relación Masa Volumen • La concentración Masa-Volumen, es la relación que existe entre la masa de soluto y el volumen de la solución. C Masa ( Soluto ) Volumen ( Solución)
  • 11. Relación Masa Volumen • Ejemplo: Gramos ( KBr ) C 30 Litro ( Solución) Dice: 30 gramos de Bromuro de Potasio por litro de solución. Interpretación: Existen 30 gramos por cada litro de solución
  • 12. Relación Masa Volumen • La interpretación nos permite calcular la cantidad de gramos del soluto, veamos: Interpretación: Existen 30 gramos por cada litro de solución • Si se tiene: – – – – Un litro tendrá 30 g de soluto Dos litros tendrán 60 g de soluto Tres litros tendrán 90 g de soluto Cuatro litros tendrán 120 g de soluto
  • 13. Relación Masa Volumen • Por lo tanto, para obtener la cantidad de soluto de una solución se multiplica la concentración por su volumen:
  • 15. Moles • Mol.- es una medida de la cantidad de materia, basado en el número de partículas. • Cada vez que se tiene una mol se tiene el mismo número de partículas: 6.02 x 10 23 partículas por cada mol • Conocido como el número de Avogadro
  • 16. Moles • 1 Mol.- Se define como el peso de la molécula expresado en gramos. • Ejemplo: H2SO4 H 2 X S 1 X O 4 X Peso Molecular PA 1 uma = 32 uma = 16 uma = 2 32 64 98 • Una mol de H2SO4 es de 98 gramos uma uma uma uma
  • 17. Moles • 1 Mol.- Se define como el peso de la molécula expresado en gramos. • El número de moles es la relación entre la masa y el valor de una mol. Masa (H2SO4) 98 g Numero de Moles (H2SO4) 1.0 mol 49 g 196 g 294 g 980 g 0.5 mol 2.0 mol 3.0 mol 10.0 mol
  • 18. Calculo GramosMoles • Ejemplo: Se tienen 196 gramos de H2SO4 , ¿Cuántas moles son? ( Peso Molecular = 98uma)
  • 19. Calculo MolesGramos • Ejemplo: Se tienen 2 moles de H2SO4 , ¿Cuántas gramos son? ( Peso Molecular = 98 uma)
  • 21. Equivalentes Químicos • Equivalente Químico (e.q.)- es una mol de partes activas de una sustancia. • Cada vez que se tiene un e.q. se tiene el mismo número de partes activas: 6.02 x 10 23 partes activas • Conocido como el número de Avogadro
  • 22. Equivalentes Químicos • Masa equivalente.- Se define como la masa de la molécula expresado en gramos dividido entre el número de partes activas(peso equivalente). • Ejemplo: • La masa equivalente del H2SO4 es de 98gramos entre 2, o sea 49 gramos. • La relación que existe entre la masa y la masa equivalente, representa el número de equivalentes (moles de partes activas)
  • 23. Equivalentes Químicos • Como la masa equivalente del H2SO4 es de 98 gramos entre 2, es igual a 49 gramos. • Cada vez que se tiene 49 gramos se tiene un equivalente químico y por lo tanto una mol de partes activas. • Si se tiene 49 g de H2SO4 1 equivalente químico • Si se tiene 98 g de H2SO4 2.0 eq • Si se tiene 49 g de H2SO4 0.5 eq
  • 24. Equivalentes Químicos • El número de Equivalentes Químicos es la relación entre la masa y el valor de un e.q. • Masa Molar = 98g Equivalente.Quimico = 49g Masa (H2SO4) 98 g 49 g 196 g 294 g 980 g Numero de moles. Numero de E.Q. (H2SO4) (H2SO4) 1.0 mol 2.00 e.q. 0.5 mol 1.99 e.q. 2.0 mol 4.00 e.q. 3.0 mol 6.00 e.q. 10.0 mol 20.00 e.q.
  • 25. Calculo Moles E.Q. • Ejemplo: Se tienen 1.5 moles de H3PO4 , ¿Cuántas equivalentes químicos?
  • 26. Calculo E.Q.moles • Ejemplo: Se tienen 5 e.q. de H2SO4 , ¿Cuántas moles son?
  • 28. Concentración Molar • La concentración Molar, es la relación que existe entre el número de moles y el volumen de la solución. C n ( Soluto) Volumen( Solución) * n : número de moles
  • 29. Concentración Molar • Ejemplo: moles ( KBr) C 3 Litro ( Solución) C 3 Molar 3M Dice: 3 moles de Bromuro de Potasio por litro de solución. Interpretación: Existen 3 moles por cada litro de solución
  • 30. Concentración Molar • La interpretación nos permite calcular la cantidad de moles del soluto, veamos: Interpretación: Existen 3 moles por cada litro de solución • Si se tiene: – – – – Un litro tendrá 3 moles de soluto Dos litros tendrán 6 moles de soluto Tres litros tendrán 9 moles de soluto Cuatro litros tendrán 12 moles de soluto
  • 31. Concentración Molar • Por lo tanto, para obtener la cantidad de moles de una solución se multiplica la concentración por su volumen:
  • 33. Concentración Normal • La concentración Normal, es la relación que existe entre el número de Equivalentes Químicos y el volumen de la solución. • *e.q.: Equivalentes Químicos
  • 34. Concentración Normal • Ejemplo: Dice: 3 Equivalentes Químicos de Bromuro de Potasio por litro de solución. Interpretación: Existen 3 equivalentes químicos por cada litro de solución
  • 35. Concentración Normal • La interpretación nos permite calcular la cantidad de Equivalentes Químicos del soluto, veamos: Interpretación: Existen 3 Equivalentes Químicos por cada litro de solución • Si se tiene: – – – – Un litro tendrá 3 E.Q. de soluto Dos litros tendrán 6 E. Q. de soluto Tres litros tendrán 9 E. Q. de soluto Cuatro litros tendrán 12 E.Q. de soluto
  • 36. Concentración Normal • Por lo tanto, para obtener la cantidad de Equivalentes Químicos de una solución se multiplica la concentración por su volumen: • Equivalentes Químicos = Concentración x Volumen • E.Q. = C x V