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Explicacion de diluciones

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Explicacion de diluciones

  1. 1. CÁLCULO DE DILUCIONES El procesode diluciónconsiste enprepararunadisoluciónmenosconcentradaapartirde una más concentrada(disoluciónstock).Pararealizarunadilución,se mideunvolumendeterminadode la disoluciónstock,se transfiere aotro recipiente yse agregaunvolumende aguadeterminado.Por ejemplo: Se tiene unadisoluciónal 5%m/vde NaOH Esto significa que, por cada 100 ml de agua, se tienen 5 g de NaOH: 5 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻 100 𝑚𝑙 𝐻2 𝑂 = 0.05 𝑔 𝑚𝑙 0.05 𝑔 𝑚𝑙 𝑥 100 = 5% 𝑚/𝑣 Se quiere preparar175 ml de una disoluciónal 2%. Se aplica la siguiente ecuación: 𝐶1 𝑉1 = 𝐶2 𝑉2 Donde: C1 : Concentración inicial (concentración de la disolución stock) V1 : Volumen inicial (volumen de disolución stock necesario para preparar la dilución) C2 : Concentración final (concentración deseada de la disolución a preparar) V2 : volumen final (volumen total de la disolución a preparar) En este caso, se necesitacalcularel volumennecesariode ladisoluciónstock C1 : 5% V1 : A calcular C2 : 2% V2 : 175 ml Se despeja V1 de la ecuación: 𝑉1 = 𝐶2 𝑉2 𝐶1 Se sustituyenlosdatos: 𝑉1 = (2%)(175𝑚𝑙) 5% Se resuelve laecuación: 𝑉1 = 70 𝑚𝑙 Porlotanto,se necesitanmedir70ml de ladisoluciónde stock.Éstossetransfierenaotrorecipiente y se completael volumenfinal conagua,esdecir:se requiere unvolumentotal de 175 ml;pero ya se cuentacon 70ml de disoluciónstock,entonceshabríaque agregar (175-70=105) 105 ml de agua. Nota: hay que tomar en cuenta las unidades. V1 y V2 pueden tener unidades de llitros, mililitros, decilitros, cm3, etc. siempre y cuando tengan las mismas unidades. Al igual que la cocnentración: C1 y C2 pueden tener unidades de M, N, %m/m, %m/v, %v/v siempre y cuando ambas tengan la misma unidad.

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