Данная презентация сделана для учеников 9-го класса по теме первого модуля.

1. Темы прошедшего модуля
•Химическая связь
•Валентность и степень окисления
•Электролитическая диссоциация
•Реакции ионного обмена и условия их
протекания
•Окислительно-восстановительные реакции
•Кислотность среды, pH
•Гидролиз солей

2. Химическая связь
ВИДЫ СВЯЗИ
КОВАЛЕНТНАЯ

3. Ковалентная полярная и
неполярная связь
Электроотрицательность –величина,
характеризующая способность атомов
притягивать электроны других атомов

4. Ионная, металлическая связь

5. Валентность и степень окисления

6. Электролитическая диссоциация

7. Сильные и слабые элетролиты
Степень диссоциации
Класс соединений Сильные электролиты Слабые электролиты
Кислоты Серная
Соляная
Азотная
Сероводородная
Фтороводородная
Угольная
Уксусная
Основания Гидроксиды щелочных
и щелочноземельных
металлов
Водный раствор аммиака,
нерастворимые в воде
основания
Соли Большинство солей Хлорид ртути (2)
Степень электролитической диссоциации характеризует силу электролитов
- количество вещества, распавшегося на ионы
- общее количество растворенного вещества
Подробнее о степени диссоциации тут

8. Реакции ионного обмена и условия
их протекания
• Реакции обмена между солями, кислотами и
основаниями происходят, если один из продуктов
вода, осадок или газ
• Перепишем уравнение в ионном виде

9. Окислительно-восстановительные
реакции
Элемент, который отдает электроны называется восстановителем
Элемент, который принимает электроны называется окислителем

11. Гидролиз солей, кислотность
среды, рН

12. • Если соль образована сильным основанием и сильной
кислотой, то гидролиз не идет, рН=7, среда нейтральная
• Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием,
то гидролиз идет по катиону, среда кислая, рН меньше 7.
• Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой,
то гидролиз идет по аниону, среда щелочная, рН больше 7.
• Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой,
то ее раствор не существут, она подвергается полному
гидролизу