Pasos para equilibrar ecuaciones químicas                 Profesor Aníbal Carvajal                                   7° Año
EVIDENCIA DE REACCIONES             QUÍMICAS Cambio de color Liberación de energía en forma de luz o calor Absorción de...
REPRESENTACIÓN DE UNA      REACCIÓN QUÍMICA¿para qué?para describir los cambios que suceden en lanaturaleza debido al reor...
ECUACIONES QUÍMICASI.   Muestran las sustancias que inician una     reacción, las cuales se denominan REACTIVOS.II. Muestr...
reactivo 1 + reactivo 2 → producto 1+ producto 2 Símbolo   Significado     +     Separa 2 o más reactivos o productos    →...
3 tipos de ecuaciones químicas:1. Ecuaciones con palabras hierro (s) + cloro (g) → cloruro de hierro (III) (s)   “El hierr...
2. Ecuaciones con estructura básica    Fe (s) + Cl2 (g) → FeCl3 (III) (s) “El hierro en estado sólido reacciona con cloro ...
3. Ecuaciones químicas     Fe (s) + Cl2 (g) → FeCl3 (III) (s)    1 Fe + 2 Cl        → 1 Fe 3 Cl ¿de dónde salió un átomo d...
Antes de balancear hay que saber:¿Qué es un coeficiente? Es un número escrito frente a un símbolo químico de un elemento o...
¿Qué es un subíndice?Es un número entero escrito con letras pequeñasdespués de un símbolo de un elemento químico queindica...
PASOS PARA BALANCEAR ECUACIONES              QUÍMICAS PASO 1 Escribe la ecuación con la estructura básica para la reacció...
 PASO 2 Cuenta los átomos de los elementos de los reactivos.           H2 + Cl2       2 átomos de hidrógeno       2 átomo...
 PASO 3 Cuenta los átomos de los elementos de los productos. En esta reacción se produce un átomo de hidrógeno y uno de c...
 PASO 4 Cambia los coeficientes para que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. Nu...
 PASO 5  Escribe los coeficientes en la razón más baja  posible. Los coeficientes deben de ser los números  enteros más p...
Ejercicio Escribe la ecuación química balanceada de la reacción en donde el hidróxido de sodio y el bromuro de calcio prod...
Reactivos                 Revisa tu           al lado                  trabajo         izquierdoEcuación con              ...
Reafirmación de conocimientos1. Enumera los 3 tipos de evidencia que dejan las   reacciones químicas.2. ¿Qué diferencias y...
4. En agua el cloruro de hierro (III) reacciona con    hidróxido de sodio produciendo hidróxido de    hierro sólido y clor...
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C3 ajustes de ecuaciones

  1. 1. Pasos para equilibrar ecuaciones químicas Profesor Aníbal Carvajal 7° Año
  2. 2. EVIDENCIA DE REACCIONES QUÍMICAS Cambio de color Liberación de energía en forma de luz o calor Absorción de energía (disminución de temperatura) Cambio de olor Aparición de burbujas o sólidos
  3. 3. REPRESENTACIÓN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA¿para qué?para describir los cambios que suceden en lanaturaleza debido al reordenamiento de losátomos de la materia de forma objetiva,cuantitativa y ordenada.
  4. 4. ECUACIONES QUÍMICASI. Muestran las sustancias que inician una reacción, las cuales se denominan REACTIVOS.II. Muestran las sustancias que se forman debido a la reacción, las cuales se denominan PRODUCTOS.III. Muestran la dirección a la cual progresa una reacción mediante una FLECHA (no es una igualdad).
  5. 5. reactivo 1 + reactivo 2 → producto 1+ producto 2 Símbolo Significado + Separa 2 o más reactivos o productos → Separa reactivos de productos (s) Identifica el estado sólido (l) Identifica el estado líquido (g) Identifica el estado gaseoso (ac) Identifica la solución en agua
  6. 6. 3 tipos de ecuaciones químicas:1. Ecuaciones con palabras hierro (s) + cloro (g) → cloruro de hierro (III) (s) “El hierro en estado sólido reacciona con cloro en estado gaseoso para producir el sólido cloruro de hierro (III).”
  7. 7. 2. Ecuaciones con estructura básica Fe (s) + Cl2 (g) → FeCl3 (III) (s) “El hierro en estado sólido reacciona con cloro en estado gaseoso produciendo cloruro de hierro (III) en estado sólido”. ¿cómo representarías la reacción entre carbono y azufre que resulta en la producción del líquido disulfuro de carbono?
  8. 8. 3. Ecuaciones químicas Fe (s) + Cl2 (g) → FeCl3 (III) (s) 1 Fe + 2 Cl → 1 Fe 3 Cl ¿de dónde salió un átomo de cloro? Todas las ecuaciones químicas deben mostrar que la materia se conserva, según la ley de la conservación de la masa, debe indicar que el número de átomos a ambos lados de la ecuación es el mismo.
  9. 9. Antes de balancear hay que saber:¿Qué es un coeficiente? Es un número escrito frente a un símbolo químico de un elemento o compuesto que indica el menor número de moléculas o fórmulas unitarias involucradas en una reacción. Generalmente es un número entero y no se escribe si su valor es igual a 1. Ejemplo: 3KCL, 2H2O, 6HCL
  10. 10. ¿Qué es un subíndice?Es un número entero escrito con letras pequeñasdespués de un símbolo de un elemento químico queindica la forma en que este se encuentranaturalmente, indica el número de átomos de unelemento. No debes modificarlos ya que si lo hacescambias la identidad de la sustancia.Ejemplo: O2 Cl2 H2 F2
  11. 11. PASOS PARA BALANCEAR ECUACIONES QUÍMICAS PASO 1 Escribe la ecuación con la estructura básica para la reacción, separando los reactivos de los productos por medio de flechas e indicando el estado de agregación de todas las sustancias involucradas en la reacción. H2 (g) + Cl2 (g) HCL (g)
  12. 12.  PASO 2 Cuenta los átomos de los elementos de los reactivos. H2 + Cl2 2 átomos de hidrógeno 2 átomos de cloro
  13. 13.  PASO 3 Cuenta los átomos de los elementos de los productos. En esta reacción se produce un átomo de hidrógeno y uno de cloro. HCl 1 átomo de H 1 átomo de Cl
  14. 14.  PASO 4 Cambia los coeficientes para que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. Nunca cambies los subíndices de una fórmula química porque si lo haces cambias la identidad de la sustancia. Solo cambia los coeficientes. H2 + Cl2 HCL H2 + Cl2 2HCl
  15. 15.  PASO 5 Escribe los coeficientes en la razón más baja posible. Los coeficientes deben de ser los números enteros más pequeños posibles que expliquen la razón en la que se combinan los elementos en la reacción y deben demostrar que la masa se conserva. PASO 6 Revisa que a cada lado de la ecuación queden el mismo número de átomos.
  16. 16. Ejercicio Escribe la ecuación química balanceada de la reacción en donde el hidróxido de sodio y el bromuro de calcio producen hidróxido de calcio en estado sólido y bromuro de sodio. La reacción ocurre en agua. Paso 1 Escribir la ecuación con estructura básica:NaOH (ac) + CaBr2 (ac) Ca(OH)2 (s)+ NaBr(ac)
  17. 17. Reactivos Revisa tu al lado trabajo izquierdoEcuación con Agrega la estructura Cuenta los o ajusta básica átomos coeficientes Productos Reduce los al lado coeficientes a derecho la razón más baja posible
  18. 18. Reafirmación de conocimientos1. Enumera los 3 tipos de evidencia que dejan las reacciones químicas.2. ¿Qué diferencias y semejanzas encuentras entre una ecuación con estructura básica y una ecuació química.3. ¿Por qué es importante balancear una ecuación química?4. ¿Está balanceada esta ecuación:2K2CrO4(ac)+ Pb(NO3)2 (ac) 2KNO3(ac)+ PbCrO4
  19. 19. 4. En agua el cloruro de hierro (III) reacciona con hidróxido de sodio produciendo hidróxido de hierro sólido y cloruro de sodio.5. El disulfuro de carbono líquido reacciona con oxígeno gaseoso produciendo dióxido de carbono gaseoso y dióxido de azufre gaseoso.6. Pensamiento crítico: ¿Qué significa reducir los coeficientes de una ecuación química a la razón más baja posible?7. ¿Por qué es importante reducir los coeficientes de la ecuaciones químicas a sus razones más bajas posibles?

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