C6 7 s5 tabla periodica septimo

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Tabla Periódica

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C6 7 s5 tabla periodica septimo

  1. 1. Profesor : Aníbal Carvajal.Nivel : 7° BásicoSub-Sector : Ciencias Naturales Semana 4-5
  2. 2. ¿Por qué la necesidad? Historia de la tabla periódica Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos.
  3. 3. ¿Por qué un sistema periódico? 1869 Dimitri Mendeleev (1834 – 1907) Químico Ruso, a quien se atribuye la creación de la TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS, su argumento de clasificación fue que sus propiedades químicas varían en forma periódica en función de sus Masas Atómicas. … En la actualidad la clasificación de los elementos es en relación a la cantidad de orbitales en cada elemento.
  4. 4. El Gran logro de Dimitri Mendeleev,fue el de convertirse en un visionariode la química, ya que a pesar de laslimitaciones existentes a su época, ellogró anticiparse al descubrimientode nuevos elementos, que décadasmás tardes se integrarían a su tabla. … ¿Tu podrías ser el próximo Mendeleev?
  5. 5. Gruposlos elementos de un mismo grupo se organizan deacuerdo a sus propiedades físicas y químicas similares.•Grupo 1 (IA): vipoalcalinos •Grupo 10 (VIIIB): familia del Níquel•Grupo 2 (IIA): alcalinotérreos •Grupo 11 (IB): familia del Cobre•Grupo 3 (IIIB): familia del Escandio •Grupo 12 (IIB): familia del Zinc•Grupo 4 (IVB): familia del Titanio •Grupo 13 (IIIA): térreos•Grupo 5 (VB): familia del Vanadio •Grupo 14 (IVA): carbonoideos•Grupo 6 (VIB): familia del Cromo •Grupo 15 (VA): nitrogenoideos•Grupo 7 (VIIB): familia del Manganeso •Grupo 16 (VIA): anfígenos o calcógenos•Grupo 8 (VIIIB): familia del Hierro •Grupo 17 (VIIA): halógenos•Grupo 9 (VIIIB): familia del Cobalto •Grupo 18 (VIIIA): gases nobles o inertes
  6. 6. Procedencia de los nombres de elementos químicosLos nombres de los elementos proceden de sus nombres engriego, latín, inglés o llevan el nombre de su descubridor ociudad en que se descubrieron.· Hidrógeno (H): del griego ‘engendrador de agua’.· Carbono (C): carbón.· Nitrógeno (N): en griego nitrum, ‘engendrador de nitratos’· Oxígeno (O): en griego ‘engendrador de óxidos’ (oxys).· Fósforo (P): del griego phosphoros, ‘portador de luz’ (elfósforo emite luz en la oscuridad porque arde al combinarselentamente con el oxígeno del aire).
  7. 7. ¿Qué distinguimos en la Tablaperiódica actual?N° Atómico (Z)Es el número de protones que posee un átomo yes lo que identifica a un elemento. 6 C12 : Protones = 6
  8. 8. N° Másico (A)El número másico es la suma de protones yneutrones. En él se expresa la composiciónnuclear que determina la masa atómica.C12 : Protones + neutrones = 12
  9. 9. IsótoposÁtomos que presentan igual número atómico, perodistinto número másico, y se establece en átomos de unmismo elemento pero pueden tener distinto número deneutrones. 6C 12 6C 13 6C 14
  10. 10. Isóbaros:Átomos que presentan igual número másico ydistinto número atómico 14 C 14 N 6 7Isótonos:Son átomos que presentan distinto número másico,distinto número atómico, pero tienen igual númerode neutrones. 11 B 12 C 5 6
  11. 11. A Practicar!!nombre del símbolo n° n° n° n° n°elemento atómico másico protones electrones neutrones (z) (a)Helio He 2 4,0 2 2 2FósforoCloroArgónCobrePlataHierroAluminioCarbonoOxígeno
  12. 12. Metales• Son buenos conductores del calor y la electricidad.• Se oxidan (pierden electrones).• Se les denomina también reductores.• Son electropositivos.• Son sólidos a excepción del mercurio (líquido a temperatura ambiente).
  13. 13. No Metales• Son malos conductores del calor y la electricidad.• Se reducen (ganan electrones).• Se les denomina también oxidantes.• Son electronegativos.• La mayoría a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido. Como gases están N, O, F, Cl, H y en estado líquido el Br.
  14. 14. Gases Nobles• Son los que se ubican en el extremo derecho de la tabla periódica• Los átomos de estos gases, con excepción del helio, tienen 8 electrones de valencia.• No se combinan con ningún otro elemento. Sólo a temperaturas exigentes el Xe puede reaccionar.• Sus moléculas son monoatómicas.
  15. 15. Recordando…En el átomo distinguimos: El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón. La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
  16. 16. …EN EDICIÓN

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