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Estequiometria

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ESTEQUIOMETRIA
Preparado: Andrea González R.
Un poco de historia…
• Ley de Conservación de la Masa o Ley de
Lavoisier
Antiguamente la mayoría de los científicos creían que las
reacciones químicas de combustión se producían porque los
elementos participantes contenían algo, a lo que llamaron
“flogisto”
Pero mas tarde (100 años después) un joven científico Francés
llamado ANTOINE LAVOISIER (1743-1794), demostró la
naturaleza real de la combustión a través de una serie de
mediciones cuidadosas que enfatizaban la importancia de la masa.
 LAVOISIER: Ley de conservación de la masa
Concluyendo
"En toda reacción química la suma de las masas de las sustancias reaccionantes
es igual a la suma de las masas de los productos resultandes de la reacción.“
LA MATERIA NO PUEDE SER CREADA O DESTRUIDA, Sólo se TRANSFORMA
Lavoisier fue el primero en formular
esta ley con sus experimentos de
combustión, en los cuales encontró
que la masa del oxigeno mas la masa
del mercurio era igual a la masa del
oxido de mercurio formado
2Hg (s) + O2 (g) 2HgO (s)
• La ley de Lavoisier hizo posible la aparición de la
Ecuación Química
….y ¿Qué es una ecuación química?
Es la forma de representar una Reacción Química,
mediante símbolos químicos.
….Entonces ¿Qué será una Reaccion Química?
Es aquel proceso durante el cual una o mas sustancias
iniciales, llamados Reactivos, se transforman y dan
lugar a una o más sustancias finales llamadas
Productos.
¿Qué diferencia habrá entre fenómeno físico y una reacción química?
Cuando las propiedades
químicas de los componentes del
sistema final son las mismas que
las del inicial se habla de cambio
físico.
En cambio cuando las
propiedades químicas de los
productos han variado, se
dice que hay un cambio
químico.
Ejemplo: la fusión del hielo.
Ejemplo: si quemas una hoja de papel.
¿Cómo se representa una ecuación química?
¿Qué expresa una ecuación química?
Simbología
Los números que anteceden corresponden a los coeficientes
estequiometricos
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  • 2. Un poco de historia… • Ley de Conservación de la Masa o Ley de Lavoisier Antiguamente la mayoría de los científicos creían que las reacciones químicas de combustión se producían porque los elementos participantes contenían algo, a lo que llamaron “flogisto” Pero mas tarde (100 años después) un joven científico Francés llamado ANTOINE LAVOISIER (1743-1794), demostró la naturaleza real de la combustión a través de una serie de mediciones cuidadosas que enfatizaban la importancia de la masa.
  • 3.  LAVOISIER: Ley de conservación de la masa Concluyendo "En toda reacción química la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos resultandes de la reacción.“ LA MATERIA NO PUEDE SER CREADA O DESTRUIDA, Sólo se TRANSFORMA Lavoisier fue el primero en formular esta ley con sus experimentos de combustión, en los cuales encontró que la masa del oxigeno mas la masa del mercurio era igual a la masa del oxido de mercurio formado 2Hg (s) + O2 (g) 2HgO (s)
  • 4. • La ley de Lavoisier hizo posible la aparición de la Ecuación Química ….y ¿Qué es una ecuación química? Es la forma de representar una Reacción Química, mediante símbolos químicos. ….Entonces ¿Qué será una Reaccion Química? Es aquel proceso durante el cual una o mas sustancias iniciales, llamados Reactivos, se transforman y dan lugar a una o más sustancias finales llamadas Productos.
  • 5. ¿Qué diferencia habrá entre fenómeno físico y una reacción química? Cuando las propiedades químicas de los componentes del sistema final son las mismas que las del inicial se habla de cambio físico. En cambio cuando las propiedades químicas de los productos han variado, se dice que hay un cambio químico. Ejemplo: la fusión del hielo. Ejemplo: si quemas una hoja de papel.
  • 6. ¿Cómo se representa una ecuación química? ¿Qué expresa una ecuación química? Simbología Los números que anteceden corresponden a los coeficientes estequiometricos + 
  • 7. Realiza la actividad de la página 142.
  • 8. ¿Qué estudia la estequiometria? • Ambos datos son importantes para la industria química, siendo las relaciones de cantidad entre reactantes y productos las que han impulsado el desarrollo de la ESTEQUIOMETRIA, que se preocupa de estimar las cantidades exactas de reactivos y productos obtenidos en una reacción química. Cada reacción química que observas a diario puede ser analizada desde una perspectiva cualitativa, en donde se entrega información respecto a qué reacciona y cómo lo hace, y una cuantitativa, en donde se puede obtener información de las cantidades que participan de la reacción.