1.
TEORI TUMBUKAN
ENERGI AKTIVASI
LAJU REAKSI
NAMA :
 ANDREAS INOVA TUE
 STEVANIA UDA NGOLE
 SIMPROSA KRISDAYANTI BUDE
 MARIA CAROLINE DEDE UTA
 MARIA IA BAY
 YOHANES RIFANUS MERE

2.
TEORI TUMBUKAN
Menurut teori :reaksi berlangsung sebagai
hasill tumbukan antar partikel pereaksi.
Tetapi tidak setiap tumbukan menghasilkan
reaksi,melainkan hanya tumbukan antar
partikel yang memiliki energi cukup serta arah
tumbukan yang tepat

3.
TUMBUKAN DIPENGARUHI:
1.Pengaruh Konsentrasi dan Luas Permukaan.
2.Pengaruh Suhu.
3.Pengaruh Katalisator.
• 1.Pengaruh Konsentrasi dan Luas Permukaan.
Makin besar konsentrasi semakin besar kemungkinan
partikel saling bertumbukan
Molekul
Air
pualam

4.
2. Suhu
Energi kinetik meningkat dengan meningkatnya suhu.
Oleh karena itu, jumlah molekul yang energinya lebih
tinggi dari energi ambang juga meningkat. Akibatnya,
jumlah tumbukan efektif antara molekul yang bereaksi
juga meningkat. Namun, laju reaksi tidak selalu sama
dengan kenaikan suhu. Reaksi tertentu, seperti reaksi
biologis yang dikatalisis oleh enzim, dapat diperlambat
dengan menaikkan suhu karena enzim dapat kehilangan
aktivitasnya.
• Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
Beberapa faktor mempengaruhi kecepatan
reaksi.

5.
– Konsentrasi reaktan
Kecepatan reaksi berbanding lurus dengan
konsentrasi reaktan. secara teoritis, laju reaksi
harus meningkat dengan meningkatnya
konsentrasi, karena laju berbanding lurus
dengan frekuensi tumbukan. Laju reaksi
menurun seiring waktu dengan berkurangnya
konsentrasi reaktan.

6.
– Luas permukaan
Kecepatan reaksi meningkat ketika luas permukaan
reaktan padat meningkat. Permukaan padat dapat
diperbaiki dengan mengubahnya menjadi bubuk
halus. Misalnya, reaksi antara seng dan asam klorida
terjadi dalam hitungan detik ketika logam seng
direduksi menjadi bubuk halus.
Tetapi reaksinya lebih lambat jika dalam bentuk
kawat seng. Hal ini juga berlaku untuk katalis padat,
yang biasanya digunakan dalam reaksi kimia sebagai
bubuk halus. Misalnya, nikel yang digiling halus
digunakan dalam hidrogenasi minyak mentah.

7.
3. Pengaruh Katalis
• Katalis adalah zat yang mengubah kecepatan reaksi
tanpa mengkonsumsinya atau menyebabkan
perubahan kimia terjadi selama reaksi. Katalis
meningkatkan laju reaksi dengan menyediakan
jalur baru dengan energi aktivasi yang lebih rendah
untuk reaksi.
• Dalam reaksi reversibel, katalis menurunkan energi
aktivasi reaksi maju dan reaksi balik pada laju yang
sama dan membantu mencapai keseimbangan yang
benar. Zat tertentu dapat memperlambat laju
reaksi.