CALORIMETRIA RESUMEN DE LAS LEYES DE LA TERMODINAMICA

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA LETRAS Y CIENCIAS DE LA
EDUCACIÓN
CARRERA DE CIENCIAS NATURALES Y DELAMBIENTE,
BIOLOGÍAY QUÍMICA
QUÍMICA - FÍSICA
CALORIMETRÍA
Integrantes:
Fuentes Tania
Guzmán María
Quinga Juan Carlos
Sinaluiza Betty
Zavala Aracely

2. Calorimetría
• La Calorimetría es la parte de la física que se
encarga de medir la cantidad de calor
generada o perdida en ciertos procesos físicos
o químicos.

3. CALOR
• Es la Energía Térmica que
se transfiere de un objeto
a otro cuando entran en
contacto mutuo, debido a
una diferencia de
temperaturas entre ellos.
Cuando fluye calor entre
dos objetos o sustancias
que se encuentran unidas;
se dice que están en
CONTACTO TÉRMICO.

4. Aumento y
disminución
de
temperatura.
Equilibrio térmico

5. Al disminuir la temperatura de un
cuerpo, la energía de sus moléculas
también disminuye, y viceversa, si la
temperatura aumenta, su Energía
Interna también.
El calor por lo tanto, antes de ser
emitido es Energía Interna y
después al ser transferido vuelve a
ser Energía Interna.
Q = calor transferido
∆E = cambio de energía interna

6. Como todo cambio ∆E es igual a la diferencia entre un estado
final (E2) y uno inicial (E1), quedando:

7. PRINCIPIOS GENERALES DE LA
CALORIMETRÍA
I. Siempre que entre varios cuerpos
haya un intercambio de energía
térmica, la cantidad de calor
perdido por unos cuerpos es igual a
la cantidad de calor ganada por los
otros.
II. La cantidad de calor absorbida o
desprendida por un cuerpo es
directamente proporcional a su
variación de temperatura. Así, para
elevar la temperatura de un cuerpo
de 20°C se requiere el doble de
cantidad de energía térmica que para
elevarla a 10°C.

8. III. La cantidad de calor
absorbida o desprendida
por un cuerpo es
directamente proporcional
a su masa.
IV. Cuando varios cuerpos a
temperaturas diferentes se ponen
en contacto, la
energía térmica se desplaza hacia
los cuerpos cuya temperatura es
más baja. El equilibrio térmico
ocurre cuando todos los cuerpos
quedan a la misma temperatura.

9. UNIDADES DE MEDIDA DEL CALOR
Calor: forma de energía
Medir en las mismas unidades
Su relación de conversión es:
En la práctica: unidades más
adecuadas

10. CALORÍA (C)
Es la cantidad de calor que se requiere para
elevar la temperatura de 1 gramo de agua en
1°C.
La relación entre calorías y joules es de:

11. KILOCALORÍA (KCAL)
1000 calorías: cantidad de calor necesaria para
elevar en 1°C la temperatura de 1 Kg de agua
Unidad en la que se mide el contenido energético
de los alimentos
Caloría, o Gran Caloría (C): diferenciar de la
verdadera caloría (c): pequeña caloría

12. NOTA
Temperatura NO es una medida de la energía
térmica total del cuerpo, es solo de su energía
promedio.
Dos cuerpos pueden tener la misma
temperatura pero distinta cantidad de energía
interna.

13. Ejemplo
• Si se quiere hervir 10 litros de agua, se
requiere 10 veces más energía que en el caso
de un sólo litro, y aunque al final las
temperaturas sean las mismas (temperatura
de ebullición del agua) debido a la diferencia
de masas el consumo de energía es distinto.

14. CALOR ESPECÍFICO
• Cantidad de calor que es necesario
suministrarle a la unidad de masa de una
sustancia para elevar su temperatura en
1°C.
• Se considera como la "inercia térmica“,
porque denota la resistencia que opone
una sustancia a los cambios de
temperatura.

15. FÓRMULA DEL CALOR
ESPECÍFICO.

16. PROPAGACIÓN DEL
CALOR
CONDUCCIÓN
CONVECCIÓN
RADIACIÓN

17. CONDUCCIÓN.
Transferencia de calor a través de un
cuerpo o entre dos cuerpos en contacto,
sin que se desplacen las moléculas de los
mismos.

18. CONVECCIÓN.
• Transferencia de calor
entre dos partes de un
cuerpo a causa del
desplazamiento de sus
moléculas.
• Ocurre sólo en los fluidos
(líquidos y gases).

19. RADIACIÓN.
• Transferencia de calor y energía
de un cuerpo llamado foco a otro
cuerpo distante, a través del
VACÍO.
• Se logra gracias a que la energía
se transporta por medio de
Ondas Electromagnéticas las
cuales pueden propagarse por el
vacío sin ningún inconveniente.

20. PROPAGACIÓN
DEL CALOR

22. CONDUCCIÓN
 Transferencia de calor a
través de un cuerpo o entre
dos cuerpos en contacto, sin
que se desplacen las
moléculas de los mismos.
 Ocurre sólo en los materiales
sólidos. Ejemplo: Una barra
de metal cuyo extremo se lo
acerca a una llama, permite
que fluya calor hasta su
extremo opuesto.

23. CONVECCIÓN
 Transferencia de calor entre dos partes
de un cuerpo a causa del
desplazamiento de sus moléculas.
Ocurre sólo en los fluidos (líquidos y
gases).
 El movimiento de las moléculas se
origina por la diferencia de densidades
que hay dentro de la sustancia,
generando corrientes de convección
desde las partes más calientes hacia las
más frías en la masa del fluido.

24. RADIACIÓN
 Transferencia de calor y energía de un
cuerpo llamado foco a otro cuerpo
distante, a través del VACÍO, es decir,
sin la presencia de algún agente
material o sustancia intermedia.
 Esta transferencia se logra gracias a
que la energía se transporta por
medio de Ondas Electromagnéticas las
cuales pueden propagarse por el vacío
sin ningún inconveniente.

25. CONDUCTIVIDAD
TÉRMICA

26. Los materiales sólidos son
los mejores conductores del
calor
Líquidos y los
gases
Pésimos
conductores del
calor

27. Aislantes térmicos
GRANITO MADERA CUEROS TEJIDOS

28. FÓRMULA DE FOURIER
Si en una barra del material
se tienen dos secciones
iguales A1 y A2 (ambas de
áreas A) a las temperaturas
T1 y T2 respectivamente y
separadas entre sí por una
distancia d, entonces la
cantidad de calor Q que
pasa entre las dos secciones
en un tiempo dado t. De donde "K" es la constante
de conductividad térmica que
es propia del material.