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Leis ponderais

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Leis ponderais

  1. 1. Lei da Conservação da Massa de Lavoisier “O Pai da Química”Colégio ISBA Prof. Augusto Sérgio
  2. 2. Resumo Teórico2  Leis Ponderais  Objetivos:Verificar que numa reação química a massa se conserva, ou seja a massa dos reagentes é igual a massa dos produtos.  Compreender que esta Lei se aplica a reações químicas realizadas em sistemas fechados.  Metodologia: Aprender Química a partir da História do Pai da Química: Antoine Laurent Lavoisier.
  3. 3. Lei da Conservação da Massa - 1773 (Lavoisier “O Pai da Química”)3 Como era a Química antes da Lei da (1743-1794) Conservação da Massa? No século XVIII se desenvolve a Teoria do Flogístico; Lavoisier derruba a Teoria do Flogístico com suas experiências; O que mudou a partir da Teoria de Lavoisier? Qual o impacto da Lei de Lavoisier na Química Moderna? Quem foi Lavoisier? Lavoisier e a Revolução Francesa.
  4. 4. Três balanças Mudaram a História da Química4 Mercúrio + Oxigênio  Óxido de Mercúrio (Massa dos Reagentes) = (Massa dos Produtos)
  5. 5. Lei de Lavoisier ouLei da Conservação da MassaA soma das massas dosreagentes em uma reaçãoquímica é igual à somadas massas dos produtosem ambiente fechado. Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química
  6. 6. Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da MassaMagnésio + Oxigênio  Óxido de magnésio 24g 16g 40g Reagentes Produto 24g + 16g = 40g Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química
  7. 7. Situações envolvendo a Lei de Lavoisier7 Ao se queimar papel ou palha de aço numa balança de dois pratos observa- se perda ou ganho de massa. Isto viola a Lei de Lavoisier? Pense!
  8. 8. Comparando as duas situações8 Combustão da Palha de Combustão do Papel aço  A diminuição de  O aumento de massa massa é devido a ocorre porque o ferro formação de gás se combina com carbônico; oxigênio do ar  Como sistema não formando o Óxido de está fechado o gás Ferro. escapa para o ambiente.
  9. 9. Combustão do Papel Papel + Oxigênio  Cinzas + Gás carbônico Combustão da Palha de aço Ferro + Oxigênio  Óxido de Ferro Se essas reações fossem realizadas em sistema fechado, a9 massa se
  10. 10. De Olho No Vestibular10 (Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se: 
 Com papel Com palha de aço a) A e B no mesmo nível A e B no mesmo nível b) A abaixo de B A abaixo de B c) A acima de B A acima de B  d) A acima de B A abaixo de B e) A abaixo de B A e B no mesmo nível

  11. 11. Explicando em nível microscópico a Lei de Lavoisier Numa reação química, os átomos apenas se recombinam. Então, já que os átomos não são destruídos nem formados, a massa de reagentes é sempre igual à de produtos. 2 H2 (g) + 1 O2 (g) 2 H2O (g) ADILSON SECCO Antes Depois 4 átomos de H 2 átomos de O 4 átomos de H 2 átomos de O Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas
  12. 12. Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes Dados experimentais referentes à decomposição de amostras de diferentes massas de água pura: água hidrogênio + oxigênio 9 g 1 g 8 g 18 g 2 g 16 g 27 g 3 g 24 g 100 g 11,11 g 88,89 g massa de hidrogênio 1g 2g 3g 11,11 g = = = = massa de oxigênio 8g 16 g 24 g 88,89 g Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química
  13. 13. Lei de Proust ouLei das Proporções Constantes A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável. Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química
  14. 14. Composição Centesimal ou Fórmula Percentual A Fórmula Percentual indica amassa de cada elemento químicoque existe em 100 partes de massa ( 100g, 100 Kg ) da substância. Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química
  15. 15. água hidrogênio + oxigênio 9g 1g 8g % em massa de Hidrogênio9g de água ------------- 1g de Hidrogênio100g de água ---------- X 9 1 X = 100 100 = X 9 . X = 100. 1 9 X = 11,1g ou 11,11% de H% em massa de Oxigênio 9g de água ------------- 8g de Oxigênio X = 88,89g ou 88,89% de O 100g de água ---------- – Introdução ao conceito de reação química Capítulo 3 X
  16. 16. (FUVEST-SP) Devido à toxidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente, se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois esperimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio. Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust).16
  17. 17. mercúrio + enxofre  sulfeto de mercúrio excesso I. 5,0 g 1,0 g 5,8 g 0,2 g de enxofre II. 12,0 g 1,6 g 11,6 g 2,0 g de mercúrio Massas que reagiram efetivamente: mercúrio + enxofre  sulfeto de mercúrio excesso I. 5,0 g 0,8 g 5,8 g 0,2 g de enxofre II. 10,0 g 1,6 g 11,6 g 2,0 g de mercúrio massa de mercúrio 5,0 10,0 = = = 6,25 massa de enxofre 0,8 1,617
  18. 18. Explicando em nível microscópico a Lei de Proust ADILSON SECCO 2 H2O (l) 2 H2 (g) + 1 O2 (g) A proporção se mantém ADILSON SECCO constante mesmo que as quantidades de reagentes e produtos sejam alteradas. 4 H2O (l) 4 H2 (g) + 2 O2 (g) Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas
  19. 19. Lei de Proust ouLei das Proporções Constantes Assim, a proporção entre os elementos que compõem a água permanece constante: a massa de oxigênio sempre é 8 vezes maior que a massa de hidrogênio. Segundo Proust, uma certa substância composta sempre é formada pelos mesmos elementos químicos numa mesma proporção, em massa. Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química
  20. 20. Lei de Proust ouLei das Proporções Constantes Substâncias puras e misturas  Substâncias puras têm composição constante.  Exemplo: água pura.  Misturas não têm composição constante.  Exemplo: mistura de água e sal. Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química

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